山西應(yīng)縣2021-2022學(xué)年高一第二次月考化學(xué)試題含解析

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（共25題）1、 向滴有酚酞的水中加入下列物質(zhì)，始終未能出現(xiàn)紅色的是 A B C D 2、 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，最終得到的主要產(chǎn)物有 ： A Cu 和 Na 2 SO 4 B Cu（OH） 2 、 Na 2 SO 4 和 H 2 C Cu、Na 2 SO 4 和 H 2 D Cu、Cu（OH） 2 、 Na 2 SO 4 和 H 2 3、 在氧化還原反應(yīng) 3S+6KOH=K 2 SO 3 +2K 2 S+3H 2 O 中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為 A 1 ： 1 B 2 ： 1 C 1 ： 2 D 3 ： 2 4、 取一小塊金屬

2、鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 () 金屬先熔化 在空氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A B C D 5、 下列分類或歸類正確的是 液氯、氯水、干冰、 Na 2 O 2 均為純凈物 CaCl 2 、 NaOH 、 HCl 、 Na 2 CO 3 均為化合物 明礬、 BaSO 4 、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) 酒精、蔗糖、液氯、漂白粉都是非電解質(zhì) 碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體 A B C D 6、 如圖所示，若關(guān)閉閥門 ，打開閥門，讓 N 2 和潮濕的氯氣的混合氣體通過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門 ，打開閥門，

3、再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 濃硫酸 飽和氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 飽和碳酸氫鈉溶液 A B C D 7、 將 Na 2 O 2 分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ） A BaCl 2 B K 2 SO 4 C CuCl 2 D Ca(HCO 3 ) 2 8、 將一小塊鈉投入盛有 5mL 飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 A 鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動(dòng) B 有氣體產(chǎn)生 C 溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D 溶液變渾濁 9、 過氧化鈉與過量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 A NaOH 、 Na 2 CO 3 B

4、 Na 2 CO 3 C NaOH D NaOH 、 Na 2 CO 3 、 Na 2 O 2 10、 下列離子方程式正確的是 ( ) 氯氣與水反應(yīng)： Cl 2 H 2 O=2H Cl ClO 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl 2 2OH =Cl ClO H 2 O 濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO 2 4HCl Mn 2 2Cl Cl 2 2H 2 O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w： Ca 2 2ClO H 2 O CO 2 =CaCO 3 2HClO A B C D 11、 飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子： Cl 2 H + Cl - HClO ，減少的是 A B C D 12、 在常

5、溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是 A 溶液中可發(fā)生反應(yīng)： B 在 、反應(yīng)中為還原劑 C 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?D 是 的還原產(chǎn)物 13、 某金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中由單質(zhì)變?yōu)樗幕衔铮瑒t此過程中該元素 A 一定被氧化 B 一定被還原 C 既可能被氧化又可能被還原 D 無法確定 14、 與 S 2- 能在酸性溶液中反應(yīng)： ，則 中 M 的化合價(jià)為 A +4 B +5 C +6 D +7 15、 在反應(yīng) 5NH 4 NO 3 =2HNO 3 +4N 2 +9H 2 O 中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比是 A 5:8 B 3:5 C 5:4 D 5:3 16、

6、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A 氯氣通入 溶液中： B 溶解銅： C 碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： D 碳酸鈣跟硫酸反應(yīng)： 17、 在下列各溶液中離子一定能大量共存的是 A 強(qiáng)堿性溶液中： 、 Al 3+ 、 、 B 含有大量 Fe 3+ 的溶液中： 、 Mg 2+ 、 I - 、 OH - C 含有大量 溶液在中： 、 、 、 D 室溫下， pH=1 的溶液中： 、 、 、 18、 的離子方程式中，對(duì) m 和 判斷正確的是 A 是氧化產(chǎn)物 B 是氧化產(chǎn)物 C 是還原產(chǎn)物 D 是還原產(chǎn)物 19、 2.3g 鈉在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng)，可得到 3.5g 固體，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為（ ）

7、A 只有 Na 2 O 2 B 只有 C 和 D 無法確定 20、 由 Na 2 O 2 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 、 NaCl 中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的 NaOH 溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是 ( ) A 混合物中一定有 Na 2 O 2 、 NaHCO 3 B 混合物中一定不含 Na 2 CO 3 、 NaCl C 無法確定混合物中是否含有 NaHCO 3 D 混合物中一定不含 Na 2 O 2 、 NaCl 21、 某種混合氣體可能含有 N 2 、 HCl 、 CO 、

8、CO 2 ，把混合氣體依次通過足量的飽和 NaHCO 3 溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積均沒有明顯變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減?。蛔詈蠼?jīng)過銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小了，但還有剩余氣體，以下對(duì)混合氣體的組成，判斷正確的是 A 一定沒有 N 2 和 CO 2 ， CO 和 HCl 中至少有一種 B 一定有 N 2 、 CO 和 HCl ，一定沒有 CO 2 C 一定有 N 2 ， CO 2 、 CO 、 HCl 三者中至少有一種 D 一定有 N 2 和 CO 2 ，沒有 CO 和 HCl 22、 氯氣的水溶液稱為 “ 氯水 ” ，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，

9、下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是 A 新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，但久置后黃綠色消失 B 新制氯水滴在紫色石蕊試紙上，試紙變成紅色，不會(huì)變白 C 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍(lán)色，說明 Cl 2 與鹽發(fā)生了置換反應(yīng) D 新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有 H + 23、 實(shí)驗(yàn)室用 MnO 2 和濃鹽酸制 Cl 2 時(shí)，有如下操作： 連好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入 MnO 2 粉末； 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用 NaOH 溶液吸收； 用向上排氣收集氯氣。順序正確的是 A B C D 24、 已知 可將 B 2- 氧化為

10、 B 單質(zhì)， 被還原為 A 3+ 。且消耗氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是 1 3 ，則 中的 n 為 A 4 B 5 C 6 D 7 25、 一塊表面已被氧化為 Na 2 O 的鈉塊 10.8g ，將其投入 100g 水中，產(chǎn)生 H 2 0.2g ，則被氧化的鈉是 （ ） A 9.2g B 10.6g C 6.2g D 4.6g 二、實(shí)驗(yàn),探究題（共2題）1、 實(shí)驗(yàn)室里常用 Na 2 O 2 與 H 2 O 反應(yīng)快速制取少量的 O 2 ，下面裝置用來制取 O 2 并演示 Na 在 O 2 中的燃燒實(shí)驗(yàn)。 （ 1 ） 若關(guān)閉裝置中的讓水夾后，開啟活塞 b ，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，

11、試判斷裝置是否漏氣 _ ( 填 “ 漏氣 ” 、 “ 不漏氣 ” 或 “ 無法確定 ”) （ 2 ） 若裝置是不漏氣的，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出 C 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。 Na 2 O 2 是由 _ 構(gòu)成的 （ 3 ） 寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及被氧化還原情況 _ （ 4 ） B 裝置中盛放的試劑是 _ ，其作用是 _ D 儀器名稱是 _ 2、 實(shí)驗(yàn)室用 MnO 2 和濃鹽酸通過下述裝置制 Cl 2 ，并用氯氣進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)。 （ 1 ） 儀器 A 的名稱： A _ （ 2 ） 寫出 B 中反應(yīng)的離子方程式 _ （ 3 ）

12、 洗氣裝置 C 是為了除去 Cl 2 中的 HCl ，則 C 中盛放藥品是 _ 。 D 是為了干燥 Cl 2 ，則 D 中盛放試劑是 _ 。 （ 4 ） E 中為紅色干布條， F 中為紅色濕布條，現(xiàn)象是 E 中 _ ， F 中 _ ， F 中有關(guān)離子方程式是 _ 。 （ 5 ） G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球， G 處現(xiàn)象是棉花球表面變成 _ ，反應(yīng)的離子方程式是 _ ， H 中盛放濕潤的紫色石蕊試紙，現(xiàn)象是 _ 。 （ 6 ） 裝置最后燒杯中的 NaOH 溶液是為了防止殘留氯氣逸散到空氣中，其化學(xué)方程式是 _ 。 （ 7 ） 此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到最后， B 中 MnO 2 和鹽酸均有剩余，但反應(yīng)

13、卻停止了，原因是 _ 。 三、推斷題（共1題）1、 中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化如圖所示： （ 1 ） 寫出化學(xué)式 A ： _ ， Y ： _ （ 2 ） 寫出反應(yīng) 的離子方程式： _ ，寫出反應(yīng) 的離子方程式： _ ，寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況： _ （ 3 ） 氣體 J 溶于水后得到的溶液中存在的分子有： H 2 O 、 _ 、 _ 四、填空題（共1題）1、 回答下列問題： （ 1 ） 次氯酸是一種一元含氧弱酸。它在水中的電離方程式為 _ 它遇光易分解，其化學(xué)方程式為 _ , 漂白粉在潮濕空氣中露置也能生成次氯酸，化學(xué)方程式為： _ 單質(zhì)鈉在空氣中長期露置后最終產(chǎn)物是

14、 _ ；純堿溶液中通入 的化學(xué)方程式為 _ ，除去純堿中的小蘇打可采取的方法是： _ （ 2 ） 已知 反應(yīng)中 當(dāng)有 10 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗 _ 個(gè) 分子 被氧化的 與未被氧化的 的分子個(gè)數(shù)之比為 _ 。 當(dāng)生成 1 個(gè) 分子時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 _ 個(gè) 當(dāng)轉(zhuǎn)移 18 個(gè)電子時(shí)，被氧化 _ 個(gè) =參考答案=一、選擇題1、 D 【詳解】 A 向滴有酚酞的水中加入 溶液最先變紅后褪色， A 錯(cuò)誤； B 向滴有酚酞的水中加入 生成了氫氧化鈉， 溶液變紅， B 錯(cuò)誤； C 向滴有酚酞的水中加入 ，溶液呈堿性， 變紅， C 錯(cuò)誤； D 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，故向滴有酚酞的水中加入 ，溶液始終未能出現(xiàn)紅色，

15、D 正確； 故選 D 。 2、 B 【詳解】 鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。生成的氫氧化鈉再和溶液中的硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉 、 氫氧化銅，故 B 正確 。 3、 C 【詳解】 在氧化還原反應(yīng) 3S+6KOH=K 2 SO 3 +2K 2 S+3H 2 O 中，部分 S 元素化合從 0 價(jià)升高為 +4 價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，部分 S 元素從 0 價(jià)降為 -2 價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為 1:2 ，故答案為 C 。 4、 C 【詳解】 由于金屬鈉的熔點(diǎn)比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然后燃燒生成淡黃色粉末過氧化鈉并且伴有黃色火焰 ， 故選

16、C。 5、 C 【詳解】 氯水是氯氣的水溶液，含 Cl 2 、 H 2 O 、 HCl 、 HClO 多種物質(zhì)微粒，屬于混合物，不是純凈物， 不符合題意； CaCl 2 、 NaOH 、 HCl 、 Na 2 CO 3 均為含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物，它們屬于化合物， 符合題意； 明礬、 BaSO 4 的鹽，燒堿是 NaOH ，屬于堿，硫酸是酸，它們在水中或熔融狀態(tài)下都能完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此均為強(qiáng)電解質(zhì)， 符合題意； 液氯是單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是化合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，不符合題意； 碘

17、酒屬于溶液，不是膠體；云霧為膠體，淀粉、納米材料未形成分散系，因此也不屬于膠體，不符合題意； 綜上所述可知：判斷合理的是 ，故合理選項(xiàng)是 C 。 6、 D 【詳解】 關(guān)閉 閥門，打開閥門， N 2 和潮濕的氯氣的混合氣體通過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣。 濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，可以干燥氯氣，符合題意； 飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，通過甲裝置后的氯氣中含有氯氣和水蒸氣，能夠反應(yīng)產(chǎn)生 HClO 而具有漂白性，可以使有色布條褪色，與反應(yīng)現(xiàn)象不符合， 不符合題意； 氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能使氯氣逸出，因此通過后的有色布條不褪色，符合題意；

18、飽和碳酸氫鈉溶液與氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的 HCl 反應(yīng)生成 CO 2 氣體，故逸出的氣體中無 Cl 2 ，有色布條不褪色， 符合題意； 綜上所述可知：符合題意的物質(zhì)序號(hào)是 ，故合理選項(xiàng)是 D ； 選 D 。 7、 D 【詳解】 過氧化鈉先與水反應(yīng)， 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 。BaCl 2 與氫氧化鈉不反應(yīng)，沒有沉淀，故 A 錯(cuò)誤 ； B NaOH 和 K 2 SO 4 不反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤 ； C NaOH 和 CuCl 2 反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故 C錯(cuò)誤 ； D NaOH 和 Ca（HCO 3 ） 2 反應(yīng)生成 CaCO 3 白色沉淀，故 D正確。 8、 C

19、【詳解】 鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，現(xiàn)象為鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動(dòng)，有氣體產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，又出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁，不可能有銀白色物質(zhì)生成，故 C 選項(xiàng)符合題意，故選 C 。 9、 B 【詳解】 NaHCO 3 受熱分解產(chǎn)生 Na 2 CO 3 、 H 2 O 、 CO 2 ； H 2 O 與 Na 2 O 2 反應(yīng)產(chǎn)生 NaOH 、 O 2 ； CO 2 與 Na 2 O 2 反應(yīng)產(chǎn)生 Na 2 CO 3 、 O 2 ， NaOH 與 C

20、O 2 反應(yīng)產(chǎn)生 Na 2 CO 3 、 H 2 O ，因此當(dāng) NaHCO 3 足量時(shí)，充分反應(yīng)后排出裝置中的氣體，冷卻后最后得到的固體物質(zhì)是 Na 2 CO 3 ，故合理選項(xiàng)是 B 。 10、 B 【詳解】 次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，不正確； 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： Cl 2 2OH =Cl ClO H 2 O ， 正確； 氯化氫是強(qiáng)酸，應(yīng)該用離子表示，不正確， 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，生成 CaCO 3 的白色沉淀和 HClO ，反應(yīng)的離子方程式為： Ca 2 2ClO H 2 O CO 2 =CaCO 3 2HClO ，

21、 正確； 綜上， 正確；答案選 B 。 11、 A 【詳解】 在氯水中存在化學(xué)平衡： Cl 2 +H 2 O HCl+HClO ，氯水久置， HClO 發(fā)生分解反應(yīng)： 2HClO 2HCl+O 2 ， HClO 分解導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，最終完全轉(zhuǎn)化為 HCl ，因此飽和氯水久置后，溶液中的 Cl 2 、 HClO 減少， H + 、 Cl - 會(huì)增加，故氯水中減少的離子序號(hào)是 ，故合理選項(xiàng)是 A 。 12、 B 【詳解】 ，氧化性： ； ，氧化性： ； ，氧化性： ，所以氧化性關(guān)系為： ，則還原性為 ； A 氧化性： ，則溶液中可發(fā)生： ，選項(xiàng) A 正確； B ，還原性： 是還原劑； ，反應(yīng)中

22、是氧化劑；選項(xiàng) B 錯(cuò)誤； C 由分析可知，氧化性關(guān)系為： ，選項(xiàng) C 正確； D 氧化劑得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，則 是 的還原產(chǎn)物，選項(xiàng) D 正確。 答案選 B 。 13、 A 【詳解】 某金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中由單質(zhì)變?yōu)樗幕衔铮捎诮饘僭卦诨衔镏酗@正化合價(jià)，元素化合價(jià)由 0 價(jià)變?yōu)檎蟽r(jià)，元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以此過程中該元素一定被氧化，故合理選項(xiàng)是 A 。 14、 C 【詳解】 根據(jù)反應(yīng)前后 M 原子個(gè)數(shù)相等，可知 a=1 ；根據(jù)反應(yīng)前后 O 原子數(shù)目相等，可知 f=7 ，根據(jù)反應(yīng)前后 H 原子數(shù)目相等，可知 c=14 ；根據(jù)電荷數(shù)目相等可得：

23、-x-6+14=6 ，所以 x=2 ，則 中 M 元素化合價(jià)為 +6 價(jià)，故合理選項(xiàng)是 C 。 15、 D 【詳解】 根據(jù)方程式中氮元素的化合價(jià)可知， 5molNH 4 中氮元素的化合價(jià)從 3 價(jià)升高到 0 價(jià)，被氧化； 5molNO 3 中有 3mol 氮原子的化合價(jià)由 5 價(jià)降低到 0 價(jià)，被還原，所以發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比是 5 3 ，答案選 D 。 16、 C 【詳解】 A 離子方程式未配平，氯氣通入 溶液中離子方程式為 ， A 錯(cuò)誤； B 離子方程式未配平， 溶解銅離子方程式為 ， B 錯(cuò)誤； C 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式正確， C 正確；

24、D 碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，離子方程式為 ， D 錯(cuò)誤； 答案選 C 。 17、 D 【詳解】 A 強(qiáng)堿性溶液中含有大量 OH - ， OH - 與 Al 3+ 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生 、 H 2 O 而不能大量共存， A 不符合題意； B 含有大量 Fe 3+ 的溶液中， Fe 3+ 與 I - 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生 Fe 2+ 、 I 2 ，不能大量共存；與 OH - 會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生 Fe(OH) 3 沉淀，也不能大量共存， B 不符合題意； C 含有大量 Ca 2+ 溶液在中： Ca 2+ 、 會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 CaCO 3 沉淀，不能大量共存， C 不符合題意； D 室溫下， pH=1 的溶液

25、中含有大量 H + ， H + 與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存， D 符合題意； 故合理選項(xiàng)是 D 。 18、 B 【詳解】 根據(jù) O 原子守恒，由 O 2 的系數(shù)是 1 ，可知 n=2 ；根據(jù) H 原子守恒可知 b=4 ，根據(jù) R 原子數(shù)目相等，可知 a=m ，根據(jù)電荷守恒可知 2m+4=3m ，所以 m=4 。由于 b=4 ，所以 m=b ； R 元素在反應(yīng)前為 R 2+ ，反應(yīng)后變?yōu)?R 3+ ， R 元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以 R 3+ 是氧化產(chǎn)物，故合理選項(xiàng)是 B 。 19、 C 【分析】 金屬鈉和氧氣反應(yīng)可生成 或 ，解答此題可用 “ 極限法 ” 。 【詳解

26、】 若 2.3g 鈉全部反應(yīng)生成 ，由反應(yīng) 可知，生成 的質(zhì)量為 3.1g ； 若 2.3g 鈉全部反應(yīng)生成 ，由反應(yīng) 可知，生成 的質(zhì)量為 3.9g 。 現(xiàn)產(chǎn)物為 3.5g ，介于 3.1g 和 3.9g 之間，故產(chǎn)物為 和 的混合物。 答案選 C 。 20、 A 【詳解】 向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可能是氧氣或二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的 NaOH 溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，則一定含有 NaHCO 3 ，而 Na 2 C

27、O 3 、 NaCl 不能確定； 答案選 A 。 21、 C 【詳解】 將混合氣體依次通過 NaHCO 3 溶液和灼熱的 CuO ，氣體體積無變化，氣體若含有 CO 、 HCl 在此全部轉(zhuǎn)化為 CO 2 ， CO+CuO Cu+CO 2 ， NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ，此時(shí)的混合氣體可能為 N 2 、 CO 2 ；再通過足量的 Na 2 O 2 ，氣體體積明顯減小， Na 2 O 2 吸收 CO 2 ，該氣體可能是 CO 與 CuO 反應(yīng)生成的 CO 2 ，也可能是 HCl 與 NaHCO 3 反應(yīng)生成的 CO 2 ，此時(shí)所得的混合氣體可能為 N 2 、 O 2

28、 ，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，灼熱的銅網(wǎng)吸收 O 2 ，氣體體積又減少，并有剩余氣體，說明混合氣體中一定有 N 2 ，而 CO 2 、 CO 、 HCl 三者中至少有一種，故合理選項(xiàng)是 C 。 22、 B 【詳解】 A 新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，但久置后 Cl 2 與水反應(yīng)產(chǎn)生的 HClO 光照分解產(chǎn)生 HCl 和 O 2 ，使反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終 Cl 2 完全轉(zhuǎn)化為 HCl ，因此氯水的黃綠色消失， A 正確； B 新制氯水中含有 HCl 、 HClO 電離產(chǎn)生的 H + ，溶液顯酸性，滴在紫色石蕊試紙上，試紙變成紅色，由于 HClO 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此

29、新制氯水滴在紫色石蕊試紙上，試紙先變成紅色，會(huì)變白， B 錯(cuò)誤； C 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水， Cl 2 與 KI 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生 I 2 ， I 2 遇淀粉溶液變成藍(lán)色， C 正確； D 新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有 H + ， H + 與 反應(yīng)產(chǎn)生 CO 2 氣體， D 正確； 故合理選項(xiàng)是 B 。 23、 D 【詳解】 制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)?，故選 D 。 24、 D

30、【詳解】 在 中 A 化合價(jià)為 +(n-1) 價(jià)，反應(yīng)后被還原為 +3 價(jià)，化合價(jià)降低 (n-4) 價(jià)， B 元素化合價(jià)由 B 2- 化合價(jià)由反應(yīng)前 -2 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 B 單質(zhì)的 0 價(jià)，化合價(jià)升高 2 價(jià)，由于元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)消耗氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是 1 3 ， 則 1×2×(n-4)=3×2 ，解得 n=7 ，所以合理選項(xiàng)是 D 。 25、 D 【詳解】 一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為 10.8g ，投入 100g 水中，發(fā)生反應(yīng)： Na 2 O+H 2 O 2NaOH ， 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ；收集到氫氣 0

31、 2g ，則 n(H 2 ) 0.2g÷2g/mol 0.1mol ，根據(jù)方程式的關(guān)系可知 n(Na) 2n(H 2 ) 0.2mol ， m(Na) 0.2mol×23g/mol 4.6g ，所以氧化鈉的質(zhì)量是 10.8g-4.6g 6.2g ，則 n(Na 2 O) 6.2g÷62g/mol 0.1mol ，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是 0.2mol ，其質(zhì)量是 m(Na) 0.2mol×23g/mol 4.6g ，答案選 D 。 二、實(shí)驗(yàn),探究題1、 （ 1 ） 漏氣 （ 2 ） 2Na+O 2 Na 2 O 2 離子鍵

32、（ 3 ） （ 4 ） 濃硫酸 除去氧氣中的水蒸氣 干燥管 【解析】 （ 1 ） 關(guān)閉裝置中的止水夾 a 后，開啟活塞 b ，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，說明裝置漏氣，因?yàn)槁┒分械囊后w能全部流入試管，說明試管中壓強(qiáng)與外界相通而漏氣； （ 2 ） 若裝置是不漏氣的，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在 C 裝置中 Na 與 O 2 在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Na 2 O 2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na+O 2 Na 2 O 2 ； Na 2 O 2 是由 Na + 與 通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物； （ 3 ） A 裝置中為 Na 2 O 2 與 H 2 O 生成 NaOH 與 O 2 ，反應(yīng)方

33、程式為： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 。在該反應(yīng)中 O 元素化合價(jià)由反應(yīng)前 Na 2 O 2 中的 -1 價(jià)部分升高變?yōu)?O 2 中的 0 價(jià)，化合價(jià)升高 2×1=2 價(jià)，失去電子 2×e - ，被氧化； O 元素化合價(jià)部分由反應(yīng)前 Na 2 O 2 中的 -1 價(jià)降低變?yōu)?NaOH 中的 -2 價(jià)，化合價(jià)降低 2×1=2 價(jià)，得到電子 2×e - ，被還原，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為： ； （ 4 ） A 中用 Na 2 O 2 與水反應(yīng)制取 O 2 ，制得的 O 2 中混有水蒸氣，水蒸氣會(huì)與 Na 反應(yīng)，故應(yīng)排除水蒸氣的干擾

34、，故 B 裝置中盛放濃硫酸，其作用是除去氧氣中的水蒸氣；根據(jù)裝置圖可知儀器 D 的名稱為干燥管，其中盛有堿石灰，其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置 C 中。 2、 （ 1 ） 分液漏斗 （ 2 ） MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O （ 3 ） 飽和食鹽水 濃硫酸 （ 4 ） 不褪色 褪色 H 2 O+Cl 2 =H + +Cl - +HClO （ 5 ） 藍(lán)色 2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - 先變紅后褪色 （ 6 ） Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O （ 7 ） MnO 2 只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，當(dāng)

35、濃鹽酸濃度降低到一定程度時(shí)就不能與 MnO 2 反應(yīng)了 【分析】 在 B 中 MnO 2 與濃鹽酸混合加熱制取 Cl 2 ，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的 Cl 2 中含有雜質(zhì) HCl ，在 C 中用飽和食鹽水除去雜質(zhì) HCl ，在裝置 D 中用濃硫酸干燥 Cl 2 ，干燥的氯氣沒有漂白性， Cl 2 與 H 2 O 反應(yīng)產(chǎn)生的 HClO 具有漂白性，因此看到 E 中為紅色干布條不褪色， F 中為紅色濕布條褪色；在 G 處 Cl 2 與 KI 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生 I 2 使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色， H 中盛放濕潤的紫色石蕊試紙， Cl 2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 HCl 、 HClO ，酸使紫色石蕊試紙變

36、為紅色， HClO 具有漂白性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，最后用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl 2 ，防止大氣污染。 （ 1 ） 根據(jù)圖示可知儀器 A 名稱是分液漏斗； （ 2 ） 在裝置 B 中 MnO 2 與濃鹽酸混合加熱制取 Cl 2 ，該反應(yīng)的離子方程式為： MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O ； （ 3 ） 洗氣裝置 C 是為了除去 Cl 2 中的 HCl ，同時(shí)不能溶解、反應(yīng)消耗 Cl 2 ，則 C 中盛放藥品是飽和食鹽水； D 是為了干燥 Cl 2 ， Cl 2 不能與濃硫酸反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的存在狀態(tài)是液態(tài)，可知 D 中盛放試劑是濃硫酸；

37、 （ 4 ） E 中為紅色干布條， F 中為紅色濕布條，現(xiàn)象是 E 中不褪色， F 中褪色； F 中有關(guān)離子方程式是 H 2 O+Cl 2 =H + +Cl - +HClO ； （ 5 ） G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球， Cl 2 與 KI 發(fā)生反應(yīng)： Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ，該反應(yīng)的離子方程式為： 2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - ；產(chǎn)生 I 2 使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故 G 處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍(lán)色； H 中盛放濕潤的紫色石蕊試紙， Cl 2 與試紙上的水反應(yīng)產(chǎn)生 HCl 、 HClO ，酸電離產(chǎn)生 H + 使紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色，同時(shí) HClO 具有強(qiáng)氧

38、化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化漂白，因此又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故 H 處的現(xiàn)象是試紙先變紅后褪色； （ 6 ） 裝置最后燒杯中的 NaOH 溶液是為了防止殘留氯氣逸散到空氣中，其化學(xué)方程式是： Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O ； （ 7 ） 此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到最后， B 中 MnO 2 和鹽酸均有剩余，但反應(yīng)卻停止了，這是由于 MnO 2 只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，當(dāng)濃鹽酸濃度降低到一定程度時(shí)，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸反應(yīng)不再發(fā)生，就不能與 MnO 2 反應(yīng)了。 三、推斷題1、 （ 1 ） H 2 Na 2 CO 3 （ 2 ） 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2

39、 CO +H 2 O+CO 2 =2HCO （ 3 ） Cl 2 HClO 【分析】 黃綠色氣體 J 是 Cl 2 ， Cl 2 與 R 反應(yīng)制取漂白粉，則 R 是 Ca(OH) 2 ； Na 2 CO 3 與 CO 2 、 H 2 O 反應(yīng)產(chǎn)生 NaHCO 3 ，則 Y 是 Na 2 CO 3 ； E 與 CO 2 反應(yīng)產(chǎn)生 Na 2 CO 3 ，則 E 是 NaOH ；單質(zhì) D 與 H 2 O 反應(yīng)產(chǎn)生 NaOH ，則 D 是 Na ； Na 能夠與 O 2 反應(yīng)產(chǎn)生 Z ，則 Z 可能是 Na 2 O 2 ，也可能是 Na 2 O ； Cl 2 與 Na 反應(yīng)產(chǎn)生 W 是 NaCl ，氣體 A 與 Cl 2 反應(yīng)產(chǎn)生 B 的溶液也能夠與 Na 2 CO 3 反應(yīng)產(chǎn)生 NaCl ， A 是 H