高中化學(xué)第三章鐵金屬材料3.2金屬材料教案新人教版必修第一冊(cè)

1、第二節(jié)金屬材料核心微網(wǎng)絡(luò),.一純金周:二的、韜、鐵:=*.一*ailSB.Bi-Ml-r'金屬材料什*T谿Fy.-T而希加:%.*Tm蔡；T櫛類、性能一羸麗菽tn相包金;T-鼐吾£素養(yǎng)新目標(biāo),1 .了解金屬及其性能,熟悉金屬材料的分類.2 .熟悉鐵合金的類型、性能及用途.3 .學(xué)會(huì)鋁和氧化鋁的性質(zhì),熟悉兩性氧化物的特性.4 .了解鋁合金、新型合金的用途,理解金屬材料的重要性.預(yù)習(xí)新知一、合金1 .定義：由兩種或兩種以上的金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).2 .性質(zhì)：合金具有許多優(yōu)良的物短T用學(xué)而械性能,在許多方面不同于各成分金屬.(1)硬度：合金的硬度一般大

2、于成分金屬.(2)熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)多數(shù)低于成分金屬.二、鐵合金一生鐵；含碳量國(guó)2%因低碳鋼：竄碳枇低于回0.3%n中碳的：臺(tái)碳枇為回0.3%0.6%加按化學(xué)綱-S3廠血通碳鋼：含碳一高1于066%不銹鋼：合金元素為一回合金鋼回銘?)和銀(W)三、鋁和鋁合金1)2) )鋁的性質(zhì)和氧氣反響:和鹽酸反響:4A1+3Q=2A12Q,常溫下生成氧化鋁保護(hù)膜.2A1+6HC1=2A1C13+3H4.鋁和氫氧化鈉溶液反響:2A1+2NaOH2HzO=2NaAlO+3H2T3 .氧化鋁(1)和鹽酸反響：19A12Q+6HC1=2A1C13+3H2Q(2)和氫氧化鈉溶液反響：A12Q+2NaOH=2NaA1OH

3、2Q結(jié)論：像A12c3這類既能與酸反響生成鹽和水,又能與堿反響生成鹽和水的氧化物,叫做兩性氧化物.4 .常見(jiàn)的鋁合金(1)鋁合金中,常會(huì)有的合金元素：Cu、MgSi、MnZn及稀土元素等.(2)硬鋁中含有的合金元素：Cu、MgMnSi.四、新型合金廠儲(chǔ)氫合金;國(guó)Ti1%-金分/等.一鈦合金新型臺(tái)金,耐熱合金形狀itl憶合金五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+HT化學(xué)計(jì)量數(shù)之比222:1擴(kuò)大N倍2NA:2NA2M:NA物質(zhì)的量之比2mol:2mol:2mol:1mol結(jié)論：物質(zhì)的量可以把摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積聯(lián)系起來(lái),使計(jì)算更方便.即學(xué)即練1

4、 .判斷正誤,正確的打“,錯(cuò)誤的打“X(1)合金中不可能含有非金屬元素.()(2)合金中的金屬元素以化合物的形式存在.()(3)合金中各元素的含量一定,所以合金是純潔物.()(4)生鐵的熔點(diǎn)比鐵低,但機(jī)械強(qiáng)度和硬度比鐵高.()(5)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高.()(6)兩性氧化物是既有酸性又有堿性的氧化物.()(7)等質(zhì)量的Al與足量的鹽酸、NaOH§液充分反響,生成的H的物質(zhì)的量相同.()(8)同濃度同體積的鹽酸、NaO胞液與足量Al充分反響,生成的H的物質(zhì)的量相同.()(9)化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變.()答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)V(8

5、)X(9)X2 .不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反響,是由于參加了()A.Ni和CrB.Ni和AuC.Cr和AuD.Cr和Pt解析：不銹鋼中添加的合金元素主要是Ni和Cr,Ni、Cr元素的參加使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性.答案：A3 .以下有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是()A.盛放食醋8 .燒煮開(kāi)水C.用金屬絲擦洗外表的污垢D.用堿水洗滌解析：食醋中含有的醋酸呈酸性,能與鋁發(fā)生反響而腐蝕；用金屬絲擦洗時(shí)會(huì)破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層,使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌也同樣不行,由于鋁能跟堿反應(yīng)而被腐蝕.答案：B4.將鋁投入到一定量的NaO的液中,充分反響后

6、,有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,那么參加反響的鋁的物質(zhì)的量為()A. ；molB.1molC.2molD.mol33解析：鋁在參加反響時(shí)1molAl可失去3mol電子,因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的2物質(zhì)的重為3mol.答案：D技能素養(yǎng)目標(biāo)一合金的性質(zhì)與金屬材料例1合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料來(lái)說(shuō)優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?改變生成合金的條件,可得到具有不同性能的合金合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.B.C.D.【解析】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在許多方面優(yōu)于它的各成分金屬.例如,合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大

7、,多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低.【答案】A提升1合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).(1)以下物質(zhì)不屬于合金的是()A.明磯B.硬鋁C.生鐵D.青銅(2)根據(jù)下表中四種金屬的熔、沸點(diǎn)：金屬NaCuAlFe熔點(diǎn)/c97.810836601535沸點(diǎn)/C8832567124672750其中不能形成合金的是()Cu與NaFe與CuFe與NaAl與NaA.B.C.D.(3)某合金與鐵的物理性質(zhì)的比擬如下表所示：熔點(diǎn)C密度3gcm硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性

8、能看,該合金不適合作()A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼解析：根據(jù)題給合金的概念,不難判斷出問(wèn)題(1)的答案；對(duì)于問(wèn)題(2),要在充分理解合金概念中的“熔合二字的根底上,認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù),從而得出正確的答案.(1)A屬于化合物；硬鋁中含鋁、鎂、硅等,生鐵中主要含鐵、碳,青銅中含有銅、錫,它們都屬于合金.(2)當(dāng)一種金屬的熔點(diǎn)超過(guò)另一種金屬的沸點(diǎn)時(shí),它們就不可能熔合在一起而形成合金.從表格中總結(jié),該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn),所以適合作飛機(jī)外殼、門窗框.由于熔點(diǎn)較高,所以適合作爐具.但是導(dǎo)電性不好,所以不適宜作導(dǎo)線.答案：(1)A(2)B(3)A(1)合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn).

9、(2) 一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)時(shí)那么不能形成合金.(3)金屬與非金屬形成合金時(shí)：局部不活潑非金屬與金屬可形成合金,活潑非金屬與活潑金屬那么不能形成合金.目標(biāo)二鋁與酸、堿的反響1 .通常情況下,金屬元素原子在化學(xué)反響中易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的復(fù)原性.2 .金屬元素只表現(xiàn)出正化合價(jià),故金屬單質(zhì)不表現(xiàn)氧化性.例2有關(guān)Al與NaO血液反響的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是()A.鋁是復(fù)原劑,其氧化產(chǎn)物是H2B. NaO隹氧化劑,其復(fù)原產(chǎn)物是HaC.鋁是復(fù)原劑,H2O和NaOHTB是氧化劑D.H2O是氧化劑,Al被氧化【解析】Al與NaOH溶液的反響過(guò)程如下：2Al+6HO=2Al(OH)s+3HJ,A

10、l(OH)3+NaOH=NaAO2屋O.HkO中的氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),HO得電子,是氧化劑,H2是復(fù)原產(chǎn)物；Al元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),化合價(jià)升高被氧化,Al是復(fù)原劑,NaAlQ是氧化產(chǎn)物.【答案】D提升2稱取兩份鋁粉,第一份參加足量的濃NaOH容液,第二份參加足量的鹽酸,如果放出等體積的氣體(在同溫、同壓下),那么兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1解析：不管是與NaOH反響,還是與鹽酸反響,均是Al失去電子,復(fù)原產(chǎn)物都是H2,且都有如下關(guān)系：2Al6葭3Hz,由化學(xué)方程式可知,2molAl生成3molH2,只要在酸堿足量的情況下,生成H2的多少取決于參

11、加反響的鋁的多少.生成相同質(zhì)量的Ha,消耗鋁的質(zhì)量相同.答案：D核心水平鋁與酸、堿反響生成hk的量的關(guān)系1 .反響原理2Al+6H+=2Al3+3H4反響原理人2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H42 .鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反響中四種“量的關(guān)系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響,消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1.(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響,產(chǎn)生計(jì)的體積比為1:1.(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響,產(chǎn)生H的體積比為1:3.(4)假設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積比：<y<1,那么必定是鋁與鹽酸反響時(shí),鋁過(guò)量而鹽酸缺

12、乏；3VaOHrb鋁與氫氧化鈉溶液反響時(shí),鋁缺乏而氫氧化鈉過(guò)量.鋁與氫氧化鈉溶液反響的實(shí)質(zhì)：失2*mJ(/)2闈+2NMH+2NM0.十叫,十帆0得6*16eI(2)2用+2N&0H+陰?川+3出?今4H?0由以上分析可知,鋁與氫氧化鈉溶液反響的實(shí)質(zhì)是鋁與水的反響,其生成物再與氫氧化鈉反響.目標(biāo)三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反響生成xL氫氣,以下比例式正確的選項(xiàng)是()A. Zn+2HCl=ZnCb+HaT1 mol1mol3 .25gxLB. Zn+2HCl=ZnCb+H2T65g22.4L3. 25gxLC. Zn+2HCl=ZnCb+H2

13、T1 mol2g0.05molxLD. Zn+2HCl=ZnCb+H2T65g2g3.25gxL【解析】比例式應(yīng)注意單位要“上下一致,左右相當(dāng)【答案】B注意：化學(xué)方程式所表示的是純潔物質(zhì)之間量的關(guān)系.單位問(wèn)題：上下一致,左右相當(dāng).即“縱向一定同,橫向可不同.提升310gMg、Al合金與足量100mLNaOH溶液反響產(chǎn)生hb的體積為狀況下),求：(1)合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成物NaAlQ的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變).VH26.72L解析：n(H2)=-V7=22.4L/mol=0.3mol2Al+2NaOHF2H2O=2NaAlO+3H2f2236.72L(標(biāo)準(zhǔn)n(Al)n(NaA

14、lO2)0.3mol(1) n(Al)=2*0；mol=0.2mol3m(Al)=0.2molx27g-mol1=5.4g5.4g鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%54%10g2X0.3mol(2) n(NaAlO2)=0.2mol,n0.2molc(NaAlO2)=v=01L=2mol/L答案：(1)54%(2)2mol/L核心水平根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根本步驟篋一或所求物質(zhì)的物戚耐貴或質(zhì)索、住而予呆如數(shù)直M用Y齊構(gòu)網(wǎng)量的軒號(hào)表承.5寫(xiě)出楣笑的化學(xué)方程式t-芝裝配節(jié)庶在才程式中有是朝盾的化學(xué)式下面標(biāo)出已卻物質(zhì)和新菜物國(guó)的有關(guān)物理量關(guān)系.并喪人看舟未如量利出比例K曼桿合左右量相當(dāng).上下單位網(wǎng)您一根據(jù)比例求&

15、#165;密一茴明地與電霍童學(xué)考評(píng)價(jià)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)44頁(yè)1 .以下對(duì)合金的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.合金中至少含有兩種金屬元素8 .合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.生鐵是純潔物D.合金中也可含非金屬元素解析：掌握合金的概念要把握幾個(gè)重點(diǎn)：組成元素：金屬與金屬或金屬與非金屬,一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素；特性：具有金屬特性；合金為混合物.A項(xiàng)錯(cuò),合金未必含有兩種或兩種以上的金屬元素；B項(xiàng)合金是熔合而成的,保持著金屬特性,金屬元素一般以單質(zhì)形式存在；C項(xiàng)中的生鐵是一種鐵合金,是混合物.答案：D2 .鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、

16、卷簾門、防護(hù)欄等.以下與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是A.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度小D.強(qiáng)度高答案：B3 .把以下金屬投入0.1mol-L1鹽酸中,反響最劇烈的是A. CuB.FeC.MgD.Al答案：C4.對(duì)于鋁和燒堿溶液的反響,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.鋁是復(fù)原劑B. H2O是氧化劑C.該反響說(shuō)明所有金屬都能與堿反響D.鋁與堿或酸反響都能產(chǎn)生氫氣答案：C5 .物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：發(fā)生化學(xué)反響時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

17、答案：D6 .閱讀材料,答復(fù)以下問(wèn)題.近年來(lái),科研人員研究得到一種新型材料一一泡沫鋁.它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的,其優(yōu)點(diǎn)是硬度大,密度小為0.160.5g/cm3,比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料,近幾年可大批量投放市場(chǎng).1以下關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是填字母序號(hào),下同.A.泡末鋁是鋁單質(zhì)泡沫B.泡沫鋁是一種合金C.泡末鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D.泡沫鋁可用于飛機(jī)制造2鋁制成鋁箔用于食品包裝,是利用它的.A.金屬光澤B.延展性C.導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性3鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)內(nèi)部鋁起保護(hù)作用,但這層氧化膜遇到強(qiáng)

18、酸或強(qiáng)堿溶液都會(huì)溶解,請(qǐng)寫(xiě)出：氧化膜與鹽酸反響的離子方程式：氧化膜與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式:解析：(1)根據(jù)信息可知,泡沫鋁是一種合金,是混合物；泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料；由于泡沫鋁有很大剛性,密度小,且隔音、保溫,故泡沫鋁可用于飛機(jī)制造.(2)鋁制成鋁箔用于食品包裝,利用的是鋁的延展性.(3)Al2Q與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響的離子方程式分別為Al2Q+6H+=2Al3+3HQAl2Q+2OH=2AlC2+H2Q答案：(1)A(2)B(3)Al2Q+6H=2Al3+3H2OAl2Q+20H=2AlC2+H2O7 .向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,兩者恰好完全反響

19、,計(jì)算:Al的物質(zhì)的量；(2)參加反響的NaOH勺物質(zhì)白量和NaOH§液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(3)生成的H在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.解析：(1)Al的摩爾質(zhì)量是27gmol10.8gn(Al)=-1=0.4mol''27g-molV(H2)=0.4molx3X22.4L2mol=13.44L(2)2Al+2NaOH2H2O=2NaAlO+3H2T0.4moln(NaOH)22=,n(NaOH)=0.4mol,0.4molnNaOH')'c(NaOH)=0j7=0.8mol-L1.0.5L(3)2Al+2NaOHF2H2O=2NaAlO+3H2T2mol3X

20、22.4LV(H2)0.4mol答案:(1)0.4mol(2)0.4mol0.8mol-L(3)13.44L練后感悟鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響定量分析反響物的量產(chǎn)生H2的體積關(guān)系等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反響VlClH2VNaOhlHa足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響VhciH21=-VNaOhlHa3T量的鋁分別與缺乏量的鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反響(鹽酸、氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等)1VhciH23VaOhH?課時(shí)彳業(yè)15金屬材料授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)97頁(yè)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1.以下關(guān)于合金的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬幣屬

21、于銅合金C.合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良D.鋼不屬于合金解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的,A項(xiàng)錯(cuò)誤；在機(jī)械加工時(shí),合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良,但并不是任何情況下都是,如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼是鐵碳合金,D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：B2,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.人類歷史上使用最早的合金是青銅8 .鋼屬于鐵合金C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的是合金鋼解析：目前世界上使用量最大的合金是鐵合金.答案：C3.由于鋁制品對(duì)大腦發(fā)育有不良影響,廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替,不銹鋼的組成是A.含鐵、鋅、銅的合金B(yǎng).含鐵、鎂、鋁的合金C.含鐵、銘、饃

22、的合金D.普通鋼外表鍍饃答案：C4.純鐵的熔點(diǎn)為1535C,而高爐中煉鐵時(shí)生鐵含碳量較高的鐵合金在1200C左右就熔化了,這是由于A.鐵的純度越高,熔點(diǎn)越低B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.形成了鐵碳合金,所以熔點(diǎn)變低D.在高爐中熔化的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反響解析：合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低.答案：C5.用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度斷裂強(qiáng)度/密度,還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn).你認(rèn)為以下材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)的是A.Mg-Al合金B(yǎng).黃銅Cu-Zn合金C.Na-K合金D.生鐵Fe-C合金解析：黃銅、生鐵密度較大,且生鐵易斷裂；Na-K合金熔點(diǎn)低,常溫下為液體,選項(xiàng)BCD不正確.答案：A6 .以

23、下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.鋁的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好8 .鋁制容器可盛放FeSO溶液9 .鎂最外層有2個(gè)電子,反響中易失去電子,表現(xiàn)氧化性D.鋁在常溫和加熱條件下與O反響的產(chǎn)物不同答案：A10 除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用A.硫酸B,氨水C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液答案：D11 足量以下物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反響,放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液B,稀硫酸C.鹽酸D.氫氧化鋼溶液解析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響的離子方程式分別為2Al+6H+=2Al3+3H4,2Al+2OHT+2IHO=2Al.+3H4,即Al3H卡,AlOHT,可知1molAl需NaOH1mol,稀HbSO:3,2mol,

24、HCl：3mol,Ba(OH)2：0.5mol.故應(yīng)選D=答案：D9 .等量鎂鋁合金粉末分別與足量以下四種物質(zhì)充分反響,放出氫氣最多的是A.NaOH§液B,稀硫酸C.蔗糖溶液D.NaCl溶液答案：B10 .在500mLNaOH§液中參加足量鋁粉,反響完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,該NaOHm夜的濃度為A.1.0molL1B.2.0mol-L1C.1.5molL1D.3.0mol-L1答案：B4.48LH2(標(biāo)11.鋁、鈉混合物投入足量的水中,充分反響后,得到澄清溶液,并收集到準(zhǔn)狀況,假設(shè)鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,那么鋁的物質(zhì)的量為A.0.2molB.0.1mo

25、lC.0.05molD.0.025mol解析：0.1molNa產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol,生成0.1molNaOH,而反響共釋放H2為4.48L/22.4L2Al2xx=0.1mol.答案：B-molt=0.2mol,因此Al與NaOH應(yīng)放出0.15molH2,3H230.15mol12.將10g鐵碳合金放入Q中高溫灼燒,反響后的氣體通入到過(guò)量石灰水中得沉淀1.4g.那么此鐵碳合金是A.生鐵B.高碳鋼C.中碳鋼D.低碳鋼1.4g解析：nCaCO=100g201T=0.014mol,由碳元素守恒,得鐵碳合金中碳單質(zhì)的物質(zhì)的量也為0.014mol,mC=0.014molx12g-mol1=

26、0.168g,40.168g故wC=X100%1.68%,10g所以該鐵碳合金屬于高碳鋼.答案：B13 .某金屬或合金與鹽酸反響時(shí),生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示,此金屬可能是A.純鋅B.純鐵C.鎂鋁合金D.銅鐵合金解析：由題圖可知,金屬質(zhì)量為30g時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1g.用極值法：假設(shè)每一種金屬的質(zhì)量都為30g,然后分別計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.A項(xiàng)純鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于1g;B項(xiàng)純鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于1g;C項(xiàng)鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于1g,鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于1g,所以鎂、鋁按一定比例組成的合金產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不可能為1g;D項(xiàng)鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于1g,銅不產(chǎn)生氫氣,所以銅、鐵按一

27、定比例組成的合金產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能為1g.答案：D14 .放在手心就能熔化的稀有金屬錢,其沸點(diǎn)為2403C,更奇妙的是錢熔化后在120C仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反響,但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料.以下有關(guān)錢的性質(zhì)和用途的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.錢的熔點(diǎn)高B.錢的性質(zhì)與鋁類似C.錢能夠與鹽酸反響生成氣體D.錢可與多種金屬形成合金解析：從題給信息可知錢的熔點(diǎn)低但沸點(diǎn)很高,這說(shuō)明它很易與其他金屬熔合在一起形成合金.答案：A15 .鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有開(kāi)展前景的金屬材料,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性

28、好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性.根據(jù)它們的主要性能,以下用途不切合實(shí)際的是()A.用來(lái)做保險(xiǎn)絲B.用于制造航天飛機(jī)C.用來(lái)制造人造骨D.用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門解析：由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天領(lǐng)域,B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性,可與人體的組織相容,不引起排異反響,因此可以用來(lái)制造人造骨,C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門,D正確；只有A錯(cuò)誤,由于其熔點(diǎn)高,不適合做保險(xiǎn)絲.答案：A16 .有一鎂鋁合金,根據(jù)某同學(xué)的操作,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)將合金與過(guò)量NaO聆液反響,所得溶液中不存在的離子是.A.Na+B.Md+C.OHD.AlO2(2)將合金溶于過(guò)量的鹽酸中,充分反響后,溶液中