蘇州市2020年中考化學模擬試題及答案

1、蘇州市2020年中考化學模擬試題及答案（全卷四個大題，共 19個小題；滿分100分，考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質量：H 1C12 N 14 O16 Fe 56第I卷（共36分）一、選擇題（本大題共12個小題，每小題 3分，共36分。每小題只有一個選項 符合題意，多選、錯選或不選均不得分）1 .把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐中進行冶煉，得到的產物是（）A.生鐵B .銅 C .純鐵D.鋼2 .下列方法可使海水轉化為飲用水的是（）A.過濾B.靜置沉淀C.投藥消毒D .蒸播3 .以下推理正確的是（）A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B.有機物都含有碳元素，

2、因此含有碳元素的化合物都屬于有機物C.氫氧化鈉溶液能使無色酚酗:試液變紅，因此能使無色酚酗:試液變紅的溶液一定呈堿性D.酸堿中和反應都生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應都是中和反應4 .已知，以聚碳酸酯為原料的塑料在加熱情況下會釋放出對人體有害的雙酚A.已知雙酚A的化學式為C15Hl6Q,下列有關說法正確的是（）A.雙酚A屬于氧化物B.雙酚A中氫、氧元素的質量比為 8: 1C.雙酚A分子由G H、O三種元素組成D. 一個雙酚A分子中共含有33個原子5 .如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（A.與正極相連的玻璃管內得到的氣體能使帶火星的木條復燃B.該實驗中所得試管1和2中的氣體質量比約為

3、8: 1C.在水中加入少量硫酸鈉以增強水的導電性D.該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的pH,酸性最強的是（）6 .下列是人體中幾種體液的正常B .唾液(6.6 7.1 )D .胃液(0.8 1.5 )A.膽?f （ 6.8 7.4 ）C.血?夜（7.35 - 7.45 ）7 .下列實驗操作正確的是（）8 .下列有關金屬及金屬材料的說法正確的是（A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B.鋁合金比純鋁硬度大，熔點高C.鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體D.我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收9 .在高溫下，氧化銅和氧化鐵的混合物3.2g與足量的一氧化碳充分

4、反應后，固體質量減少了 0.8g ,則原混合物中氧化鐵的質量為（）A. 0.8gB . 1.12gC. 1.6g D . 2.4g10 .推理是一種重要的研究和學習方法，下列歸納和推理，你認為合理的是（）A.有機物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有機物B.酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，所以凡是生成鹽和水的反應都是中和反應C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D.堿溶液能使酚血:變紅，所以能使酚酬:變紅的是堿性溶液11 .某混合氣體可能含有 CO CG、NH、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當將這些氣體依次通過 澄清石灰水（無混濁現(xiàn)象），Ba （OH 2溶液（有渾濁現(xiàn)象

5、），濃硫酸，灼熱 CuO（變紅）和無水 CuSO （變藍）時，則可斷定混合氣體中一定有（）9A. CQ H2O H2B . HCl、CO、HbC . HCl、CO H2OD . CO NH、H212 . a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A.溶,解度gtiC時，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB.將12c時a、b、c三種物質的飽和溶液，降溫至 tiC時，C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變C.要從b溶液中得到b,通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結晶的方法D.在12c時，a、b兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同第n卷（共64分）二、填空與簡答（本大題共3個小題，共26分）1

6、3 . （6分）金屬在生產和生活中有廣泛的應用。（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有 ，濾液中含有的金屬離子是 （寫離子符號）（2）若鋅和鎂混合物的質量為4.8g ,與100g溶質質量分數(shù)為 9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為 g 。14 . （6分）AG是初中所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已 略去），A B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D E均為黑色固體.請回答下列問題：FBCG（1） B的化學式：（2）反應的基本反應類型是:（3）寫出反應的化學方程式

7、:15. （ 14分）根據下列數(shù)型圖象回答:-5 O 3 3 溫度七0 m nNaOH溶浦質量g圖一_B T一1一 ." 0 24 6 310鹽酸體積mL 0501201 溶解度g（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的U U溫度也圖三pH變化曲線.向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，發(fā)生反應的化學方程式是所得溶液中含有的微粒為 （填微粒符號）（2）圖二是20c時，取10mL10%勺NaOH§液于燒杯中，逐滴加入 10%勺鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系 由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為 甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸

8、反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線.a與c的溶解度相交于 P點，據圖回答：t1C時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用 的方法達到飽和狀態(tài).將12c時，150g a物質的飽和溶液降溫到 tJC時.可以析出g a 物質.t1C時，分別取100g a的飽和溶液和200g c的飽和溶液，各蒸發(fā) 10水，析出晶體的 質量分別為mg和ng,則m和n的關系是：m n .（填“v”或） 三、實驗與探究 （本大題共3個小題，共28分）16. （8分）實驗室有如下的實驗儀器.請回答下列問題:（1） 選擇上圖中的儀器組裝一套加熱固體制取氧氣并用

9、排水法收集的實驗裝置:（填儀器序號），制氣時該裝置內反應的化學方程式:（2）要確保用排水法收集到的氧氣較純，收集時要注意的兩點是:BaCO）進行無害化處理，制取化17. （ 10分）為保護綠水青山，將工業(yè)殘留的銀渣（主要成分為工原料硫酸鋼，主要的流程如下:的查（1）粉碎銀渣的目的是 。（2）反應釜1的氣體X是。（3）反應釜2中發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）碳酸鋼也可以通過復分解反應直接轉化為硫酸鋼，其反應方程式為 ,而實際生產中不采用這個簡單方法的原因是 。18. （10分）市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3）,替代了原來的碘化（KI）,因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下K

10、I與O的反應，進行如下系列實驗。【查閱資料】碘單質（I 2）遇淀粉液變藍。部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H+和Cl o【進行實驗】實驗1將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現(xiàn)象如下表：裝置燒杯中的液體現(xiàn)象M2mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液無明顯變化P：2mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液溶液艾盅二二.k=" 一 ；PAGEXXX2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液溶液艾盅，顏色較深實驗2將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現(xiàn)象如表:裝置燒杯中的液體現(xiàn)象2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸儲水無明顯

11、變化-012mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1%鹽酸溶液艾盅2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL 10%鹽酸溶液艾盅，顏色較深【解釋與結論】(1)實驗1的目的是。(2)實驗2中通過對比和，得出的結論是 。(3)實驗2中，KI在鹽酸的作用下與 Q反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式:4KI+Oz+4HCl= 4KC1+2+?！痉此寂c評價】(4)實驗中加 2mL蒸儲水的作用是。(5)某同學將實驗中 2mL10%鹽酸替換成2mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是 。四、分析與計算 (本大題共1個小題，共10分)19. (10分)用

12、1000t含氧化鐵80%勺赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%勺生鐵多少t ?(保留整參考答案一、選擇題(本大題共12個小題，每小題 3分，共36分。每小題只有一個選項 符合題意，多選、 錯選或不選均不得分)1 .A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D二、填空與簡答(本大題共3個小題，共26分)13. (1)銅、銀(或 Cuh Ag)Al 3+、Zn2+(2) 0.214. (1) CO;(2)化合反應；古狙rBiinii _(3) Fe3c4+4CO3Fe+4CO.15. (1) HCl+NaO陣 NaCl+HO; Na+、Cl、H+;

13、(2)開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱;(3)升溫；30;=.三、實驗與探究(本大題共3個小題，共28分)A16. (1) bcefhi ; 2KMnOKMnO+MnC+Q T 或 2KCIO3: 2KCI+3Q T(2)等到氣泡均勻放出時再收集；集氣瓶要裝滿水17. (1)增大反應物的觸面積，加快反應的進行；(2)二氧化碳；(3) BaCIz+HSO- BaSOj +2HCI;(4) BaCO+HaSO- BaSO J +CO T +H2Q銀渣中除了難溶的碳酸鋼外還有其它難溶性雜質混在一起，如果不把碳酸鋼中的 Ba2+先溶解出來,最后得到的硫酸鋼就會有很多雜質。18. (1)其他條件相同時，探究不同濃度的KI溶液對KI與Q反應的影響；(2)其他條件相同時，反應環(huán)境酸性越強，KI與