實(shí)驗(yàn)四---食醋中總酸度的測(cè)定

1、授課計(jì)劃授課阜名稱實(shí)驗(yàn)四食醋中總酸度的測(cè)定授課時(shí)數(shù)4教學(xué)目的要求1、學(xué)會(huì)食醋中總酸度的測(cè)定原理和方法。2、旱提指小劑的選擇原則。3、比較不同指小劑對(duì)滴定結(jié)果的影響。4、加強(qiáng)移液管的使用；5、掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程，突躍范圍及指示劑的選擇原理。教學(xué)重點(diǎn)指示劑的選擇，吸量管的使用教學(xué)難點(diǎn)指小劑的選擇教學(xué)方法與手段講授討論教指導(dǎo)作業(yè)與思考題實(shí)驗(yàn)報(bào)告教學(xué)后記課時(shí)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容小結(jié)實(shí)驗(yàn)四食醋中總酸度的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)會(huì)食醋中總酸度的測(cè)定原理和方法。2、旱握指小劑的選擇原則。3、比較不同指小劑對(duì)滴正結(jié)果的影響。4、加強(qiáng)移液管的使用；5、掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程，突躍范圍及指示劑的選擇原理。二

2、、實(shí)驗(yàn)原理、一一-5、,食醋是混合酸，其王要成分是HAc有機(jī)弱酸，Ka=1.8X0，與NaOH反產(chǎn)物為弱酸強(qiáng)堿鹽NaAc：HAc+NaOH=NaAc+H20HAc與NaOH反產(chǎn)物為弱酸強(qiáng)堿鹽NaAc,化學(xué)計(jì)重點(diǎn)時(shí)，滴正允躍在堿性范圍內(nèi)如：0.1molL%aOH滴定0.1molL-1HAc突躍范圍為PH:，在此假設(shè)使用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑如甲基橙，將引起很大的滴定誤差該反應(yīng)化學(xué)"點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，酸性范圍內(nèi)變色的指示劑變色時(shí)，溶液呈弱酸性，則滴定不完全。因此在此應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚猷。指示劑的選擇主要以滴定突躍范圍為依據(jù)，指示劑的變色范圍應(yīng)全部或F分在滴定突躍范圍內(nèi)，則

3、終點(diǎn)誤差小丁0.1%因此可選用酚猷作指示劑，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定HAc含量。食醋中總酸度用HAc含量的含量來(lái)表示。三、基本操作1、吸量管的使用要準(zhǔn)確移取一定體積的液體時(shí)，常使用吸管。吸管有無(wú)分度吸管（乂稱移液管）和有分度吸管（乂稱吸量管）兩種。如需吸取5mL、10mL、25mL等整數(shù)，用相應(yīng)大小的無(wú)分度吸管，而小用有分度吸管。量取小體積且不是整數(shù)時(shí)，一般用有分度吸管，使用時(shí)，令液面從某一分度通常為最高標(biāo)線降到另一分度，兩分度間的體積剛好等丁所需量取的體積，通常不把溶液放到底部。在同一實(shí)驗(yàn)中，盡可能使用同一吸管的同一段，而且盡可能使用上面部分，不用末端收縮部分。使用前，依次用洗液、自來(lái)水、蒸

4、僻水洗滌，最后冉取少量被量液體蕩洗3次，以保證被吸取的溶液濃度不變。蒸僻水和溶液蕩洗的用量由吸管大小決定，無(wú)分度吸管以液面上升到球部為限，有分度吸管則以充滿全部體積的1/5為限。用吸管吸取溶液時(shí)，左手拿洗耳球預(yù)先排除空氣，右手拇指及中指拿住管頸標(biāo)線以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm,不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液過(guò)多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管應(yīng)隨容器中液面下降而降低。當(dāng)溶液上升到標(biāo)線以上時(shí)迅速用右手食指緊按小結(jié)教學(xué)內(nèi)容管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并傾斜約45。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微

5、微抬起食指，當(dāng)液面緩緩下降到與標(biāo)線相切時(shí)，立即緊按食指，使流體不再流出。再把吸管移入準(zhǔn)備接收溶液的容器中，仍使其管尖接觸容器壁，讓接收容器傾斜，吸管直立，抬起食指，溶液就自由地沿壁流下。待溶液流盡后，約等15s,取出吸管。注意，不要把殘留在管尖的液體吹出除非吸管上注明吹”字，因?yàn)樵谛?zhǔn)吸管容積時(shí)沒(méi)有把這部分液體包括在內(nèi)。2、滴定管的使用：1定義：滴定管是可準(zhǔn)確測(cè)量滴定劑體積的玻璃量器。2類別：酸式滴定管：特征一玻璃旋塞用丁盛放酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。堿式滴定管：特征一橡皮管+玻璃珠用丁盛放堿性和無(wú)氧化性溶液。3滴定管的準(zhǔn)備：a、用前檢查：檢查是否漏水，旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；酸式管涂凡士林；

6、堿式管更換膠皮管或玻璃球。b、洗滌：要求管壁濕潤(rùn)潔凈，不掛水珠。4溶液的裝入：a、用待裝液潤(rùn)洗23次，每次約10mL;b、裝液至刻度以上；c、排氣泡；d、調(diào)節(jié)初讀數(shù)為，或近0的任一刻度，以減小體積誤差。4滴定操作：a、酸式滴定管：左手無(wú)名指和小指向手心彎曲，其余三指，拇指在前，食指、中指在后，輕扣旋塞，轉(zhuǎn)動(dòng)。堿式滴定管：左手無(wú)名指及小指夾住尖嘴管，拇指與食指捏乳膠管，使玻璃球向手心移動(dòng)，停止時(shí)，先松拇指和食指。b、滴加方法：逐滴連續(xù)滴加；加一滴；使液滴懸而未落，即加半滴丁錐形瓶壁或用蒸僻水沖下或用溶液涮下。c、錐形瓶：右手三指拿住瓶頸，瓶底離臺(tái)約23cm,滴定管下端深入瓶口約1cm,同一方向圓

7、周運(yùn)動(dòng)，邊滴邊搖動(dòng)。d、注意事項(xiàng)：滴定時(shí)，左手不能離開(kāi)旋塞任其自流；眼睛注意落點(diǎn)周圍溶液顏色的變化；開(kāi)始時(shí)可稍快，最后加半滴。5讀數(shù)：a、裝滿或滴定完后，等12分鐘再讀數(shù)；假設(shè)滴定速度較慢可等1分鐘。b、將滴定管從架上取下，用右手大拇指和食指捏住無(wú)刻度處，其他手指輔助，保持垂直，視線與凹液底部平行深色溶液讀兩側(cè)最高點(diǎn)；讀取的數(shù)值必須記錄至小數(shù)點(diǎn)后第二位。6滴定結(jié)束：滴定管內(nèi)剩余溶液應(yīng)棄去，洗凈滴定管，并用蒸僻水充滿，火在火上教學(xué)內(nèi)容小結(jié)備用。四、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑1. 滴定常用玻璃儀器2. 鄰苯二甲酸氫鉀3. NaOFW準(zhǔn)溶液4. 酚猷指示劑五、實(shí)驗(yàn)步驟1、進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，將實(shí)驗(yàn)要用到的有關(guān)儀器從儀器

8、櫥中取出，把玻璃器也按洗滌要求洗滌干凈備用。2、用配制且已標(biāo)定好的NaOH溶液潤(rùn)洗洗滌好的堿式滴定管，然后裝入NaOH溶液。3、用移液管吸取食醋試樣，移入250mL錐形瓶中，加入20mL蒸僻水稀釋思考題1，加酚猷指示劑2滴思考題2，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定23次。記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，按下式計(jì)算食醋中總酸量。NnQH叭時(shí)皿pnAc)4、用甲基紅作指示劑，用上法滴定，計(jì)算結(jié)果，比較兩種指示劑結(jié)果之間的差異思考題3。六、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果的處理七、思考題和測(cè)試題思考題1、加入20mL蒸僻水的作用是什么？思考題2、為什么使用酚猷作指示劑？思考題3、為什么使用甲基紅作指示劑，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏?。克伎碱}答案：1答：使被滴定體系體積與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定時(shí)一致，減小體積變化引起的指示劑終點(diǎn)顏色的差異。思考題2答：反應(yīng)產(chǎn)物為NaAc,其水溶液呈弱堿性，即滴定終點(diǎn)在弱堿性范圍，故選擇酚猷作指示劑；不能用甲基橙作指示劑，會(huì)使滴定結(jié)果偏低。思考題3