132《硝酸》教案(舊人教第二冊)

1、132 硝酸第二課時教學目標1知識目標1了解實驗室中制硝酸的反響原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反響原理。2了解王水等的性質。3掌握有關硝酸反響的計算2能力和方法目標1通過氨氧化法制硝酸的學習，提高解決實際問題的能力；2通過有關硝酸的計算，提高計算能力。3情感與價值觀目標通過玻爾跟諾貝爾獎的故事，對學生進行受國主義教育。教學重點、難點 硝酸的強氧化性的穩(wěn)固。教學過程復習穩(wěn)固上堂課內容讓學生完成以下各個問題，可以獨立完成，假設不能獨立完成也可以相互間進行討論。問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時會產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會褪色，再加熱又會變紅色。請分

2、析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學反響原理。問題2：什么叫“王水“王水的性質上有什么特征教師介紹化學家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎章的故事。讓學生體會，科學家那種強烈的愛國心和科學智慧完美統(tǒng)一。問題2：下面是氮及其化合物間的轉化關系，請寫出其中各步轉化反響的化學方程式：引入在上列轉化反響中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反響路線。學生活動學生討論后，意見逐漸統(tǒng)一到以下兩條反響路線上。反響路線一：N2NONO2HNO3相應反響的化學方程式為：N2+O22NO屬于吸熱反響2NO+O2 = 2NO2屬于放熱反響3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于放熱反響反響路線二：NH3NONO2HNO34NH3+5O24NO+6H2O

3、屬于放熱反響2NO+O2 = 2NO2屬于放熱反響3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于放熱反響引導學生討論上述兩種反響途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸學生從反響的可能性、原料、能量消耗等各個方面進行討論可得出結論。教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。板書3硝酸的工業(yè)制法-氨氧化法制硝酸反響原理：4NH3+5O24NO+6H2O屬于放熱反響2NO+O2 = 2NO2屬于放熱反響3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于放熱反響生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設備：氧化爐：氨氧化成一氧化氮；吸收塔：一氧化氮轉化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。蒸

4、餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。板書4硝酸的實驗室制法實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反響制取硝酸：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3注意，一般情況下，該反響不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反響這一點跟實驗室制氯化氫氣體有差異。引導硝酸的化學性質比較復雜，有關硝酸的計算問題也比較復雜，下面我們一起來討論一下有關硝酸參加反響的計算問題。5有關硝酸的計算例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。：由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。那么制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數(shù)是多少不考慮其

5、他方面的損失解析：設氨的總的物質的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，那么與硝酸反響的氨為1-xmol。根據(jù)題意，反響關系為：NH3 HNO3 1mol 1molx×96%×92% yy= x×96%×92% NH3+HNO3 NH4NO3 1mol 1mol1-x x×96%×92%即有：1-x= x×96%×92% 解得：x= 0.531mol所以制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數(shù)為53.1%。題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，參加一定量

6、的鋁粉，充分反響后過濾，將濾紙上的沉淀枯燥后稱重為24.8g。將此沉淀參加稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生。濾液中滴入氯化鈉溶液無現(xiàn)象，后參加過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反響的鋁的質量。解析題中所述的反響關系可表示成如下：再結合溶液中NO3-離子守恒進行整體分析。由于反響前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反響后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：m(Al)=4 mol·L-1×0.1L-××27g·mol-1=2.7g。參加反響鋁粉的質量為2.7g。穩(wěn)固練習1實驗室可以利用硝

7、酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的 。A氧化性B強酸性C不穩(wěn)定性D揮發(fā)性2工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時，先制成質量分數(shù)為50%左右的硝酸，再制成質量分數(shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法是。A加熱蒸發(fā)濃縮B加生石灰吸去水分后再過濾C加硝酸鎂后再蒸餾濃縮D參加濃硫酸后再分液3在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩通入280mLO2，反響恰好完全，且水充滿了燒瓶所有氣體體積都已折合為標準狀況。以下表達正確的選項是 。A總反響為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B總反響為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C燒瓶中硝酸的物質的

8、量濃度為0.03 mol· L-1D燒瓶中硝酸的物質的量濃度為0.045mol· L-14某金屬與稀硝酸恰好完全反響生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質的量之比為13，那么該金屬可能是 。ACu BAg CAl DFe5有關物質有如圖1-3-4所示的轉化關系。其中，A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反響，A的稀溶液與足量B在加熱時才發(fā)生反響，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：1寫出以下物質的化學式：A_，D_，E_。2反響的現(xiàn)象是_；3寫出反響的離子方程式：_；4A的濃溶液與單質B加熱時能否產(chǎn)生G為什么結合圖給信息答復6由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下占

9、有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L已折算成標準狀況。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分數(shù)。7有銅和氧化銅的混合粉末8g，將其全部溶于70mL7 mol·L-1的硝酸中，反響中收集到3.36L標準狀況下氣體。反響后用蒸餾水將溶液稀釋至100mL，此時溶液中c(H+)=1 mol·L-1。再從中取出10mL跟10mL3.6mol·L-1的氫氧化鈉溶液混合。試通過計算求：1析出沉淀的質量。2反響后所得溶液的OH-離子的物質的量濃度。參考答案：1D，2C，3BD，4D。51HNO3；Fe(NO3)3；NO2。2白色沉淀變成灰綠色，最終為紅褐色沉淀。33Fe + 8H+2NO3- = 3Fe2+2NO+4H2O。4不能。根據(jù)圖中反響，NO遇濃硝酸可轉化為NO2。6有兩種情況。假設是NO2過量：O2%=10%，NH3%=20%，NO2%=70%。假設是O2過量：NO2%=62.60%，NH3%=11.75%，O2%=25.65%。提示：把1mol