師大附中高一期中考試化學(xué)卷試題及答案[修正版]

1、北京市師大附中2022-2022學(xué)年上學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷總分值100分，考試時間90分鐘相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Mg -24 Al -27第I卷共40分一、選擇題此題包括20小題，每題只有1個選項符合題意。1.以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A . H2SO4B . NaOHC. NaClD. C2H5OH2. 以下物質(zhì)的分類不正確的選項是A .水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D . NaHSO4、CuSO4 和 KMnO4 都屬于鹽3. 以下說法不正確的選項是A .濁液的分

2、散質(zhì)粒子直徑大于100nm,不能通過濾紙B .膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm,能通過濾紙C .利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體4. 以下離子方程式書寫正確的選項是A 向稀硫酸中參加氫氧化鋇溶液B 向石灰水中參加硝酸溶液C .向氧化鎂中參加硫酸溶液D .向硝酸銀溶液中參加鋅粉H + + SO42-+ Ba2+ OH-=H2O + BaSO4 JH + + OH-=H2OMg 2+ + SO42-=MgSO 4Zn + Ag+=Z n2+ + Ag5.以下反響中，是非氧化復(fù)原反響的是 H2+ C12-點燃 2HC1 2HgO

3、 丄 2Hg + O2 T A1 203+ 2NaOH=2NaAlO 2+ H2O CuO + 2HNO3=Cu(NO 3)2 + H2O MnO2+ 4HCl MnCI 2+ C12 1+ 2H2OC .D .A .B .6. 以下說法正確的選項是A .電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B .由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離C .存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D .在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸7. 以下說法正確的選項是A . CO2的摩爾質(zhì)量為44gB .4 C的H20中有1.806 X 個分子C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCI4所含的原子數(shù)為 NaD . 50mL 1m

4、ol/L BaCI 2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是8 以下說法正確的選項是()A 分子數(shù)不同的 CO 與 N2 的體積一定不等B 體積相同的 CO 與 N2 的質(zhì)量一定相等C.質(zhì)量相同、密度不同的 CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D .質(zhì)量不同、密度相同的 CO與N2所含分子數(shù)可能相同9. 以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要參加適當(dāng)氧化劑的是( )A . PCI3T PCI5B . Mn0 4-t Mn2+C. S03f SO42-D. C02f CO10 以下離子方程式表示氧化復(fù)原反響的是()AHCO3-OH-=H2OCO32-B H3PO43OH-=PO43-3H2OCFe(OH)33H+

5、=Fe3+ 3H2OD . 3Fe2+ 4H+ NO3-=3Fe3+ NOT + 2出011以下關(guān)于金屬鈉的說法正確的選項是()A 少量金屬鈉保存在煤油中B 金屬鈉不慎著火，應(yīng)該用水滅火C 金屬鈉在空氣中燃燒時火焰為明亮的紅色D 金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2()12 1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，應(yīng)控制使用。 鋁在以下應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平 A B 包裝糖果和小食品C D 13以下各組物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反響，且有沉淀生成的是( )A .向NaCI溶液中參加KNO3溶液B .向澄清石灰水中參加 K2CO3

6、溶液C .向H2SO4溶液中參加 NaOH溶液D .向CaCl2溶液中通入 CO2 14以下各組離子中，在溶液中能大量共存，參加氫氧化鈉溶液有沉淀析出，參加稀鹽酸有氣體放出的是()ANa+、 Ca2+、 SO42-、 CO32-BH+、 Ca2+、 HCO3-、 SO42-CK+、 AI 3+、 SO42-、 NO3-DK+、 Na+、 CO32-、 SO42-()D 氫氧化鈉溶液()15除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是A 鹽酸B 硫酸C 氨水16.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行以下實驗，生成H2最多的是A 將鈉塊放入足量水中B 將鈉塊放入足量稀 HCI 中C 用有小洞的鋁箔包住鈉塊，放入足量水

7、中D 用有小洞的金箔包住鈉塊，放入足量水中17.：2N0 + O2=2NO2。在體積為 V L的密閉容器中通入 x mol NO和y mol 02。反響后容器中的 N和 O 的個數(shù)之比是 a：A . a： bb，那么x： y數(shù)值是()B . 2a ： bC. (2ab)： bD. 2a： (ba)18 .某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，前二種離子的個數(shù)比為3： 3： 2，那么溶液中 Na+和SO42啲離子個數(shù)比為()A. 2： 1B. 2： 5C. 3： 5D . 3：419 .在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI 時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+t Fe2+,MnO4-t

8、 Mn2+， Cl2t Cl-，HNO3T NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到 I2 最多的是()A . Fe3+B . MnO 4-C. Cl2D. HNO 320.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物參加到足量的稀硫酸中，得到2.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況H2,那么混合物中二種金屬的物質(zhì)的量之和可能是()A.B.C.D.第H卷非選擇題，共 60分二、填空題21. 6 分 寫出以下反響的化學(xué)方程式(1) Na 與水 :(2) Al 與 NaOH 溶液 :(3) Fe 與水 :22. 8分 實驗室需要 200mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。(1) 以下儀

9、器中，配制 NaOH 溶液時必須用到的是填寫序號 。 100 mL 量筒 燒杯 100 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 天平 膠頭滴管 玻璃棒(2) 需要 NaOH 固體的質(zhì)量是 。(3) 出現(xiàn)以下操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。A .將燒杯內(nèi)的 NaOH 溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，局部溶液濺出瓶外B .將燒杯內(nèi)的 NaOH 溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C .定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(4) 量取 25mL 待測鹽酸，當(dāng)參加 20mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液時，恰好完全中和，那么所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。23. 8 分 分類方法是研究物質(zhì)和化

10、學(xué)反響的重要方法。(1) 對 HCl 鹽酸 、H2SO4 硫酸 、HNO3 硝酸 、H3PO4 磷酸 、H2S 氫硫酸進(jìn)一步分類時有多 種分類角度，請你自定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分類標(biāo)準(zhǔn)是 ，與 HCl 同屬一類的是 。(2) 根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類，PH3的物質(zhì)類別是 。A .磷酸鹽B .磷化物C .氫化物(3) 氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反響的共同點是 ，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示， N2O5 與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式是 。24. 4 分 化學(xué)推斷常用到離子共存知識?，F(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、

11、CO32-,每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A 組：H+、。(2)將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反響，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反響的離子方程 式是。25. 10分某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了屢次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水。(1) 三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的選項是 。SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。(3)在上述檢測中： 檢測

12、 SO42-時，所用試劑是 。 檢測 CO32-時，所加試劑必須過量的原因是 檢測 Cl-時，反響的離子方程式是 。26. 12分氧化復(fù)原是一類重要的反響。 反響： Cu+ 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+， Cu2+ + Fe=Cu+ F0反響中復(fù)原劑是 ，兩個反響中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 。(2) 在反響MnO2 + 4HCI MnCl 2+ C12 f+ 2H2O中，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是。(3) 反響：Cu + 4HNO3濃=Cu(NO3)2 + 2NO2T+ 2H2O3Cu+ 8HNO3稀=3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4H2O 銅與稀硝酸反響的

13、離子方程式是 。 以下物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是 。A . KNO 3 B . K2SO4C. Cu(NO3)2 a g銅粉與足量的某濃度 HNO3溶液完全反響后，產(chǎn)生V L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，反響中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是。27. 12分學(xué)習(xí)小組探究中和反響。I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液II 向I中溶液內(nèi)逐滴參加某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反響III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，參加與II中同濃度的 H2SO4溶液20mLIV 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲V 將V中所得固體甲完全溶于水，參加(OH)2溶液至沉

14、淀最多(1) I中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是。(2) II中反響的離子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是 (3) III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是 。Ba(OH) 2溶液的體積是(4) V 中得到最大沉淀量時反響的離子方程式是 ，所參加的 。北京市師大附中2022-2022學(xué)年上學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷試題答案、選擇題12345678910DCDBACBCAD11121314151617181920ADBBDCDCBA二、填空題21. 方程式略22. (1)必須用到的儀器是填寫序號(2) NaOH的質(zhì)量是10.0g(3) 使?jié)舛绕偷氖?ABC(4) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度是23. (1)略(2)PH3的物質(zhì)類別是 BC共同點是 都能生成鹽和水產(chǎn)物一樣離子方程式是 N2O5+ 2OH-=2NO3+ H2O24. (1)A 組：H+、Al3+、NO3-、Cl-(2) 離子方程式是 2Al 3+ 3CO 32- + 3H2O=2Al(OH) 3 外 3CO2 f25. (1)不正確的選項是 第二次檢測順序是 CO32-、SO42-、Cl-(3) 試劑是Ba(NO 3)2 ；過量原因是除去 CO32-防止干擾SO42-的檢驗 離子方程式是 Ag + + CI-=AgCI J26. (1)復(fù)原劑是 Cu ，順序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+氯氣的體積