2016年正定中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題(帶答案)

1、2016年正定中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題（帶答案）2015-2016學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試高二化學(xué)【說明】本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（共50分）一、單項(xiàng)選擇（共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）1.下列化學(xué)用語的表述正確的是（）A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.氯化鏤的電子式為：D.CO

2、涉結(jié)構(gòu)式為：O-C-O2.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A.明磯用作凈水劑B.液氨用作致冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑3.下列說法正確的是（）離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.B.C.D.4.下列描述中不正確的是（）A.CS2為V形的極性分子B.ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)

3、的是（）HF的熔、沸點(diǎn)比第卯A族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的溶、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定A.B.僅C.僅D.僅6.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.該晶體中白陰離子與F2是等電子體C.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD.與每個(gè)Ca2幫巨離相等且最近的Ca2出有12個(gè)7.四種短周期主族元

4、素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：WX<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z8.下列說法中正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B.將小燒杯中25mL蒸儲(chǔ)水加至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe(O

5、H)3膠體帶正電D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO給液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失9.下列操作中，完全正確的一組是()用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在距試管口的1/3處給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙梢往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用塔埸鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的

6、外壁或用酒精燈微熱A.B.C.D.10.下列說法正確的是()A.將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B.CO才口SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C.鈉、鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離11.可以把6種無色液體：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO籀液、AgNO籀液、4!§液區(qū)分白科試劑是()A.新制堿性Cu(OH)2懸濁液B.FeCl3溶液C.BaCl2溶液D.酸性KMnO溶液12.下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述I敘

7、述IIAH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：H2S+CuSO4=CUSH2SO何以發(fā)生C海水中含有大量的Cl-、Br-等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先變紅再褪色13.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A.若A為濃鹽酸，B為KMnO41體，C是紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B.若A為濃硫酸，B為Na2SO畫體，C中是NaO解液，實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有A1C13溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又

8、溶解D.若A為濃H2SO4B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁14.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（）A.電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程B.碳酸鈣在水中難溶，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）6.2g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)約是0.3NA電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅7.8gNa2s和Na2O新混合物中含有白陰離子數(shù)大于0.1NA2molSO2和1molO2混合在V2O晤在的條件

9、下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA2.9g2CaSO4?H2常有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4?H2O相對(duì)分子質(zhì)量為290）含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA含0.1mol溶質(zhì)Na2CO配溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NAA.B.C.D.16.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（）2：75：44：57：2A.B.C.D.17.同溫同壓下，相同體積的CCf口

10、CO2的下列比較中正確的是（）所含的分子數(shù)目之比為1?U1所含的O原子數(shù)目之比為1?U2所含的原子總數(shù)目之比為2?U3兩者的密度之比為7?U11所含的電子數(shù)目之比為7?U11A.僅和B.僅和C.僅和D.18.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）A.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/LB.1molMg與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制250mL1.0mol/L的稀硫酸需取該硫酸約13.6mLD.該硫酸溶液可作H2s的干燥劑19.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液

11、，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小20.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A.淀粉、CuOHClQCuB.水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2Na2OSO3C.KAl（SO4）2?12H2OKClO3NH3?H2OCH3CH2ODL普通玻璃、H2OCH3COOH®萄糖21.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.Ca2大Fe2+、NO3、Cl-B.Ba2+、Na卡I-、NO3-CNa卡K

12、+、SO42fSO32-D.K+、Mg2+HCO3-PO43-22.下列離子方程式書寫正確的是（）A.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2+CO32=CaCO3B.NH4HSO3液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4+HSO3-+2OH=ANH3?+SO32+2H2OC,酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOHNH4+23.下列說法正確的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-,取此溶液L用水稀釋

13、成2VL,則稀釋后溶液的c（Fe3+）為mol/LC.已知某NaCl溶液的密度是1.17g/cm3,可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D.把100mL20%的NaOFH§a跟100mL10%JNaOH昆合后，可判斷NaOH昆合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%24.某溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mga、Ba2+、NH葉、Cl、SO42-,現(xiàn)分別取兩份各100mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。第一份加過量NaOH§液后加熱，收集到0.03mol氣體，最終無沉淀，得到溶液甲。向甲溶液中通入過量CO2生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量B

14、aCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.由可知原溶液存在離子為NH小，其濃度為0.03mol/LB.原溶液肯定沒有Fe3十、Mga,一定含有Na+C.n（NH4+）?Un（Al3+）?Un（SO42-）=3?U1?U10D.原溶液一定存在Cl25.將MgCu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物Ng體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol?L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH§液體積間的關(guān)系圖。以下

15、說法不正確的是（）A.稀硝酸的濃度為1.9mol/LB.生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896LC.a的值為15D.Cu的物質(zhì)的量為0.02mol第II卷（共50分）26.（10分）某無色溶液，由Na卡Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2?、MnO4、CO3?、SO42中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A.取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫鏤溶液，也有氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；C.在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是；一定存在的離子

16、是。；（2）氣體乙為（填化學(xué)式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是。（3）判斷沉淀乙成分的方法是27.（14分）已知A、B、CDE、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）ABE的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤＃?）氫化物A2H4分子中A原子采取雜化。（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F

17、在區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為。（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，具晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，具化合物中所含的化學(xué)鍵類型為。(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯？3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子)，則其化學(xué)式為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為acm,則該晶胞的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示)g/cm3。28.(12分)為了測(cè)定含有H2c2O4?2H2OKHC2O本口K2SO4勺試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入23滴酚醐試液，用0.25

18、00mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOHS液20.00mL再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液滴定，消耗高鎰酸鉀溶液16.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：0.10mol/LKHC2O溶?取pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為。(2)步驟所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3)完成并配平下列離子方程式：C2O42-+MnO4-+H+=CO2T+Mn2+(4)步驟中判斷滴定終點(diǎn)的方法是。(5)步驟中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗過后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2c2O4?2H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(6)

19、試樣中H2c2O4?2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29.(14分)工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽磯(CuSO4?5H2O該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO勺占87%其它為MgAl、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？。(2)步驟中的離子方程式(寫出2個(gè)即可)：、。(3)步驟中H2O2加反應(yīng)的離子方程式：。(4)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是(填序號(hào))。A.NaOHB氨水C.Cu2(OH)2CO3DCu(OH)2E.MgCO3(5)步驟中用硫酸調(diào)節(jié)pH=23的原因是。(6)步驟的分離方法步驟是。2015-2016學(xué)年高二期末考試化