2016年春高中化學(xué)第2章第3節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題新人教版選修4

1、2016年春高中化學(xué)第2章-第3節(jié)-化學(xué)平衡（第1課時(shí)）化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題-新人教版選修4第3節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題1.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B. 2HIH+I2是可逆反應(yīng)C. CaCOCaOCOT是可逆反應(yīng)D.存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)解析：存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如溶解平衡，D正確；CaCO解與CaO與CO反應(yīng)的條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)。答案：C2.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+12(g),在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A. HI的生

2、成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D.無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小解析：HI充入密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，對(duì)于逆反應(yīng)，開(kāi)始的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即HI的生成速率小于其分解速率。答案：B點(diǎn)評(píng)：對(duì)于一個(gè)由正反應(yīng)開(kāi)始的反應(yīng)體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，v正越來(lái)越小，v逆越來(lái)越大，但始終v正v逆，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，vi=v逆，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡。3.

3、（2015浙江杭州中學(xué)月考）可逆反應(yīng)N+3H22NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH)C.2V正(H2)=3v逆(NH)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析：如用，、H、NH分別表示同一正反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)有如下關(guān)系，v正(N2):v正(H2):v正(NH)=1：3：2。達(dá)至IJ平衡時(shí)：v正(H2):v逆(NH)=3：2,v正(N2)：v逆(NH)=1：2,v正(N2):v逆(H2)=1:3、選項(xiàng)A只表示一個(gè)方向，選項(xiàng)B、D不符合計(jì)量數(shù)關(guān)系，選項(xiàng)C符合要求。答案：C4.在一

4、定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.氣體的總物質(zhì)的量解析：反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)前后氣體分子數(shù)目相等，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不變；B的相對(duì)分子質(zhì)量是一定值，與平衡無(wú)關(guān)，故A、GD項(xiàng)均不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中，氣體質(zhì)量是一變量，由p=m/V可判斷，混合氣體的密度也是一變量，因此混合氣體的密度不再改變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡。答案：B點(diǎn)評(píng)：能否說(shuō)明已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，主要看這種狀態(tài)是任何時(shí)候都具有的還是只有在化

5、學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)才具有的。只有化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)才具有的特點(diǎn)才能用來(lái)作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。5.一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化8. NH的生成速率與H2的生成速率之比為2:3C.恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D,單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN三N鍵，同時(shí)斷裂6amolNH鍵解析：反應(yīng)物、生成物均為氣體，在恒容容器中質(zhì)量不變，體積不變，密度不變。答案：A6. 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)+Q(g)2SO(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO、Q、SO的濃度分別為0.

6、2molL0.1mol、0.2mol,L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A. SO為0.4molL1,。為0.2mol”B. SO為0.25molL1C. SO、SO均為0.15molL1D. SO為0.4mol-L解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明)題中0.2mol-L的SO完全轉(zhuǎn)化成了SO和Q,即平衡時(shí)，c(SQ)=0,這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO、SO的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol-L-1,這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO完全轉(zhuǎn)化成了SO,即平衡時(shí)，c(SQ)=0,c(O2)=0,這也是不可能的。解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能

7、完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少，總之，要注意“可逆”和“守恒”。答案：B7. (2015湖北五校聯(lián)考)某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2Co若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%下列推斷正確的是原混合氣體的體積為1.2VL原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLCD.解析：設(shè)起始A和B的體積分別為a L、b L)3B2C起始的體積（L）轉(zhuǎn)化的體積（L）0.05 V0.15 V10%V平衡時(shí)體積（L）a0.05

8、 Vb 0.15 V10%Va0.05V+b0.15V+10%/=V,a+b=1.1V。答案：A8. 298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH(g)H=-92.4kJ/mol,在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4kJB.有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4kJC.反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJD.若再充入1molH2,到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4kJ解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進(jìn)行到底，所以1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJ,C

9、正確。答案：C9. (2015經(jīng)典習(xí)題選萃)恒溫下，將1.6molN2與2.4molH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N(g)+3H(g)2NH(g),10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH的體積分?jǐn)?shù)為25%下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)，N2和H的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度為12.4g1C.10min內(nèi)v(H2)=0.35mol-(L-min)1D.平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH)=1：3：2解析：設(shè)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為x,N(g)+3H(g)2NH(g)n(始)/mol1.62.40n(變)/molx3x2xn(平)

10、/mol1.6x2.43x2x,2x一由4Z32xX100喉25%解得x=0.4moloA一一，0.41.2項(xiàng)，平衡轉(zhuǎn)化率之比為16:2V=1:2,錯(cuò)誤。.B項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)混合氣體密度一直不變，故P嗎 1.6 X28+2.4 X2= 12.4 g - L正確。C項(xiàng))v(H2)=0.03mol(L-min)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，平衡時(shí)n(N2):n(H2):n(NH)=3:3:2,錯(cuò)誤。答案：B10.向絕熱恒容密閉容器中通入SO和NO,一定條件下使反應(yīng)SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.

11、反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Ati=At2時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：A項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（正）=v（逆），c點(diǎn)v（正）最大，但未達(dá)到平衡；B項(xiàng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的；C項(xiàng)反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項(xiàng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故bc段SO的轉(zhuǎn)化率大于ab段。答案：D11 .在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)發(fā)生時(shí)MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是（）物質(zhì)的量幾加器卜A時(shí)間/eIhA.反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB. t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. ti時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍解析：由圖像知，。12時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M的濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM;12時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；13時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v（正）=v（逆），因此選項(xiàng)AB、C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。答案：D12 .在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%解析：N+3H2NH起始物質(zhì)的量/m

13、ol280轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2/324/3平衡物質(zhì)的量/mol4/364/3一4一,、一，4/3平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為RKTTT4/3+6+4/3X100%=15%答案：C二、非選擇題13 .某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fd+I20為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量反應(yīng)液，滴加AgN麗液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI),證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量CC14振蕩，發(fā)現(xiàn)CC14

14、層顯淺紫色，證明萃取到I2,即有I2生成。綜合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理，你認(rèn)為是1改進(jìn)的方法(2)有人認(rèn)為步驟適合檢驗(yàn)生成12較多的情況，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法是解析：為證明化學(xué)反應(yīng)2Fe3+2=2Fe+12具有可逆性，可以考慮檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在著這四種粒子。從反應(yīng)物的量考慮，I-是相對(duì)過(guò)量的，故不能因?yàn)闄z測(cè)到存在，即認(rèn)為反應(yīng)具有可逆性，為使檢驗(yàn)方便、典型，只需檢驗(yàn)最終溶液中還存在著Fe底和12即可，分別可采用KSCNt、淀粉溶液(或CC14萃取)等合理方法。答案：(1)該反應(yīng)中

15、KI過(guò)量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在I-取少量溶液滴加KSCN液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe未完全反應(yīng)(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明生成了I214 .在2L密閉容器內(nèi)，800c時(shí)反應(yīng)2NO(g)+Q(g)2NO(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mo0.0.00.00.00.00.0l)021008070707(1)下圖表示NO的濃度變化的曲線是。用Q表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。cymrtl-L().010能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.v(NQ)=2v(Oz)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(02)d.容器內(nèi)

16、密度保持不變解析：該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(NO)=0.007mol,此時(shí)n(NQ)=0.013mol,其濃度變化量為0.0065mol-L-1,所以表示NO濃度變化的曲線是b。在(2)中，a表示是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。答案：(1)b1.5X103mol(Ls)1(2)b、c15.已知NO和NQ可以相互轉(zhuǎn)化：2NO(g)NbO(g)AH0?，F(xiàn)將一定量NO和N2C4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線表示NC濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變