初中中考化學推斷題精選

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初中中考化學推斷題精選2. AH都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請回答：(1)A的化學式為 ；(2)反應的基本反應類型是 ；(3)反應的化學方程式為 ；(4)反應的化學方程式為 。HClZnBAC3.構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“ ”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網絡：(1)寫出A、B、C的化學式：A ；B ；C 。(2)根據自己得出的知識網絡寫出一個復分解反應化學方程式： 4.已知

2、，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回答(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：A_、C_、D_。淺綠色溶液B中溶質的化學式_。(2)寫出CD的化學方程式_。5.今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成的。小佳同學為探究其成分，設計并完成了以下實驗：請你根據以上設計過程，完成下列空白：(1)該融雪劑中一定含有 (寫化學式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；(2)加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式是 。6.小彤的一副眼鏡戴了

3、一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質，他想將其除掉。經查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個同學按如下方案進行了實驗。(1)實驗是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實驗、中C是一種常見的無色氣體，B的化學式為 。為滿足實驗反應所需的外界條件，應該使用關鍵儀器名稱是 。(2)寫出實驗反應的化學方程式 ， 在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現(xiàn)象是 。(3)將A的溶液59滴滴入5mL10的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉淀，稍加熱即變 黑色沉淀D。寫出藍色絮狀沉淀轉變?yōu)镈的化學方程式 。(4)已知2Ca(HC

4、O3)= CaCO3+ H2O+CO2，則熱穩(wěn)定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質D三種化合物熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是： > > (均寫化學式)。(5)經過討論.同學們建議小彤可以用 除去鏡架上的綠色物質。7.實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是 ；固體B的化學式為 。 (2)寫出步驟其中一個反應的化學方程式 ；步驟發(fā)生反應的化學方

5、程式為 。(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量：廢液的質量和 。8.A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如右圖的轉化關系，“”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發(fā)生反應，C是常見氣體，D是常見單質，(反應條件與其他物質均已略去)。請回答下列問題：(1)若A在常溫下為液體，則C的化學式為 ；(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學式為 ；(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為 ，D的化學式均為 ；(4)寫出AE的化學方程式： 。9.為了除去氯化鈉樣

6、品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：(1)A溶液中溶質可能為_(只寫一種)；(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是_；(3)從無色溶液得到固體物質C的操作的方法名稱是_；(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質C中混有新的雜質，為了既能除去雜質碳酸鈉，又能有效地防止新雜質的引入，可向樣品溶液中加入過量的_后，直接進行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)(1)用化學式表示D的組成 、 (2)FG的反應類型 (3)

7、寫出FE的化學方程式 (4)指出B的一種用途 11.物質AF都是初中化學中的常見物質，它們有如圖所示的轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A為固體非金屬單質， E為紅色固體單質，則B、D的化學式為：B 、D 寫出下列反應化學方程式：A+B： 。(2)若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是 、 ；寫出下列反應化學方程式：B+C： 。12.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：(1)步驟中：需加入的物質是 ，分離所得混合物的方法是 。(2)步驟中：

8、需加入的物質是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)某同學認為經過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ，理由是 .(4)步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ .13.右圖表示的是物質A-H相互間的關系(“”表示物質間的轉化關系，“” 表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。A、C都是單質，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液。請你回答：(1)C的化學式 ，H可能是 ；(2)寫出標號、的化學方程式： 14.在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味

9、的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。(1)寫出化學式：甲是 ，G是 ；(2)寫出H與J反應的化學方程式： ；(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的化學方程式： 。15.右圖是初中化學中常見物質問的轉化 關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體。(1)寫出化學式：甲 ；乙 (2)寫出丙和正反應生成A和B的化學方程式 (3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式： BACCDHGFB通電+X高溫+Y高溫+Y高溫+酸+堿高

10、溫16.下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質。已知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出下列兩種物質的化學式： E_，X_。高溫(2)寫出下列反應的化學方程式： 堿D C的反應：_。C D的反應：_。F與H的反應：_。G與Y的反應：_。17.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?1)寫出下列物質的化學式：A ，B ，D

11、。(2)相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_。20.兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。(1)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質可能是 和 ；(2)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產生，則兩種溶液中的溶質可能是 和 ；(3)若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產生，沉淀可能是 。21.右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請

12、回答下列問題：(1)反應中A物質的作用是 ；(2)反應、的化學方程式： ； ；(3)在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即可)；(4)在自然界中普遍存在反應，其名稱為 。參考答案1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (2分，其它合理答案都給分) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (2分，其它合理答案都給分) (3)(4分)酸與堿反應生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應生成兩新鹽(寫對一點給2分。任意兩點均可，其它合理答案都給分)2. (1)CH4 (2)化

13、合反應 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【說明：B物質對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B物質錯則不得分。填物質名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或NaOH+HCl=NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl或Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaCl等【說明：所寫化學方程式要與45、46、47三空對應，只有得分的物

14、質，該化學方程式才能得分，否則不給分】4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3NaCl=AgClNaNO3(每空1分)6. 7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2(1分) (3)(2分)取步驟的濾渣于試管中加入少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產生則酸不足量(或若無氣泡產生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質量(1分)

15、、鋅粉的質量(1分)或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質量，每說到2個給1分、全對給2分8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)9.(1)氯化鈣 (2)過濾 (3)結晶 (4)鹽酸10.Cu(OH)2 BaSO4 化合反應 作導線11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2 (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (1分)12

16、.(1).Fe 過濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理 因為要使Ag+ 完全置換出來,必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3) 2C + 2CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH Fe + CuSO4 =Cu + FeSO414.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl

17、2。15.(本題共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202=CO2十2H2O (3)2H202=2H2O +O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)16.(1)H2 C (2) CaCO3 CaO + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反應18.(1)從左到右依次為CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(該題答案不唯一,只要合理均給分)19.H2 + CuO= Cu + H2O等NaOH + HCl= NaCl + H2O等20.(共5分