開啟化學之門復習課(滬教版)

1、第一章 開啟化學之門 復習課一、物理變化和化學變化1、物理變化和化學變化的區(qū)別和了解物理變化：沒有新物質生成化學變化：有新物質生成物理變化中，物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化?；瘜W變化中，常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、產生沉淀等現象?；瘜W變化中一定伴隨著物理變化。自然界中的變化往往以某種變化為主，而不是單一的某種變化。2、物理性質和化學性質物理性質：物質不需要通過化學變化就可以體現出來的性質化學性質：物質在發(fā)生化學變化時表現出來的性質物理性質包括：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、還有熔沸點、硬度等化學性質包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等二、基礎實驗1、實驗探究的思路和方法提出問

2、題假設和猜想設計實驗（證實或否定猜想）分析和概括解釋和結論表達和交流拓展和反思2、實驗基本操作（1）常見儀器的認識試管：可在酒精燈上直接加熱，可用做少量物質的加熱容器或反應器滴管：用于取用少量的液體試劑，滴管在使用時，滴管口必須向下鑷子：用于取用塊狀固體物質藥匙：用于取用粉末狀物質燒杯：不能在酒精燈上直接加熱，加熱時需墊石棉網，可用作加熱容器或反應器試劑瓶：細口瓶存放液體試劑，廣口瓶存放固體試劑；玻璃塞試劑瓶不能存放堿性試劑，橡膠塞試劑瓶不能存放酸性試劑；棕色試劑瓶用于存放不穩(wěn)定、見光易分解的試劑酒精燈：用漏斗添加酒精，酒精添加量不少于1/3，不多于2/3；酒精燈需用火柴點燃，用燈帽蓋滅（2）

3、基本實驗操作藥品的取用a、液體藥品的取用取用少量液體用滴管。操作時滴管應保持豎直，滴管口不能伸入容器中，多余試劑不能放回原試劑瓶中，應統(tǒng)一回收。較多量的液體取用時可直接試劑瓶傾倒。傾倒時，試劑瓶蓋應倒放在實驗臺上，試劑瓶標簽向著手心，瓶口與試劑瓶口緊靠，將液體緩緩注入試管中。b、固體藥品的取用取用粉末狀或小顆粒狀的固體可用藥匙或紙槽。遵循“一橫二送三直立”的操作步驟。取用大顆粒固體時可用鑷子。遵循“一斜二送三慢豎”的操作步驟。注意：取用藥品時不能用手拿，不能湊到容器口聞藥品的氣味，更不能嘗藥品的味道；在取用藥品時，若未說明用量，則取用最小量，液體12mL，固體蓋滿試管底部即可；實驗中的剩余藥品

4、一般不能放回原試劑瓶（滴瓶除外），應放入指定容器中統(tǒng)一回收。加熱a、液體加熱試管夾應夾在離試管口1/3處，手應拿在試管夾的長柄處；液體不超過試管容積的1/3；加熱時試管傾斜（45°左右），不能對人；加熱時試管表面擦干，先預熱，再用酒精燈外焰加熱。b、固體加熱將固體平鋪于試管底部；加熱時試管口略向下傾斜；先預熱后集中加熱。檢查裝置的氣密性氣體制取裝置或者性質實驗裝置在實驗前應檢查氣密性。用雙手緊握試管，在導管口有氣泡產生，松開手后，導管口有一段水柱，說明裝置不漏氣。氣體收集若氣體密度大于空氣，則用向上排空氣法（集氣瓶口向上）；若氣體密度小于空氣，則用向下排空氣法（集氣瓶口向下）。用排空

5、氣集氣法所收集的氣體應滿足：a、不能與空氣的成分反應；b、與空氣的密度相差較大。用排水法收集氣體。收集時，要等導管口出現大量的連續(xù)氣泡方能開始收集；該方法只能用于收集不溶于水且不與水反應的氣體。過濾過濾操作用于分離固體、液體的混合物過濾操作用到的儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（濾紙）實驗應遵循“一貼二低三靠”的操作要求一貼：濾紙潤濕后緊貼漏斗內壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒芳庾炀o靠燒杯壁3、本章重要實驗（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）的加熱分解實驗儀器：酒精燈、試管（三腳架、蒸發(fā)皿）、試管夾實驗操作：將碳酸氫銨平鋪在試

6、管底部，試管口略向下傾斜，用酒精燈外焰加熱，先預熱，后集中加熱。實驗現象：固體逐漸減少，在試管口產生水珠，產生有刺激性氣味的氣體，若將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。實驗結論：碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、水和二氧化碳 碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳 NH4HCO3NH3+H2O+CO2注意：實驗現象應該是指在實驗過程中能夠看到、聽到、聞到的現象，要如實反映，不能加上自己的推論。（如，在本實驗中，應寫出的現象為產生有刺激性氣味的氣體，而不能寫成產生氨氣） 加熱固體時試管口應略向下傾斜，以防止冷凝水回流引起試管爆裂。 二氧化碳的檢驗方法：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（2）蠟燭的燃燒實驗現象：

7、石蠟熔化；產生明亮的火焰；用白瓷板壓在火焰上則在白瓷板上可發(fā)現有黑色的粉末狀物質；若在火焰上罩一個干冷燒杯，則在燒杯壁上產生小水珠；若將一個內壁上涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現渾濁；蠟燭熄滅時有白煙產生。實驗結論：石蠟燃燒時產生水與二氧化碳；白瓷板壓在火焰上時，蠟燭不完全燃燒，產生黑色粉末狀的碳粉；蠟燭熄滅時產生蠟燭蒸汽，故有白煙產生。蠟燭燃燒是一種復雜的物理化學變化過程。 石蠟+氧氣二氧化碳+水 石蠟+O2CO2+H2O（3）鐵的銹蝕實驗實驗現象：銀白色的鐵絲上出現紅褐色，導管內出現有紅色液柱實驗結論：鐵絲與氧氣反應生成紅褐色的鐵銹；錐形瓶內氧氣被消耗，壓強減小，引起導管內紅

8、色的液體倒吸；食鹽水的存在加速了鐵銹的形成（在干燥環(huán)境下鐵不易生銹）；鹽酸可以除銹 鐵+氧氣氧化鐵 4Fe+3O2=2Fe2O3 氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）空氣中氧氣含量的測定實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙；冷卻至室溫后，打開止水夾，水發(fā)生倒吸現象，最終集氣瓶中水的量約占瓶子的1/5實驗結論：紅磷燃燒產生白色固態(tài)的五氧化二磷；空氣中氧氣的體積分數約為1/5注意：若未冷卻即打開止水夾，則進入集氣瓶中水的體積將小于1/5 可燃物不足，進入集氣瓶中的水的體積小于1/5 裝置漏氣，進入集氣瓶中的水的體積小于1/5 可燃物燃燒時，止水夾沒有關閉，進入集氣瓶

9、中的水的體積大于1/5 將燃著的紅磷插入容器時過慢，進入集氣瓶中的水的體積大于1/5 可燃物不能選擇碳、硫等燃燒后產生氣體的物質（5）銅綠Cu2(OH)2CO3的性質實驗試管中加熱銅綠實驗現象：綠色的固體逐漸被黑；試管口產生水珠；若將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁實現結論：銅綠氧化銅+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O銅綠與鹽酸反應實驗現象：綠色的銅綠逐漸減少，有氣泡生成；若將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁實驗結論：銅綠+鹽酸氯化銅+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2三、純凈物和混合物1、純凈物和混

10、合物純凈物：只由一種物質組成的混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的2、常見的純凈物和混合物及其特征純凈物有固定的組成。在化學中，一般來說，能以化學式表示的都為純凈物。如：氧氣（O2）、氮氣（N2）、鎂（Mg）、鐵（Fe）、水（H2O）等等?；旌衔餂]有固定的組成。一般來說，我們在生活中所接觸的物質均為混合物，它們無法用化學式準確的表示出其組成，如：空氣、生活中的各種水、鹽酸等等。3、空氣的組成空氣中，氮氣所占的體積分數約為78%，近似看作4/5；氧氣所占的體積分數約為21%，近似看作1/5。四、本章化學反應小結1、碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳 NH4HCO3NH3+H2O+CO22、鐵+氧氣氧化鐵 4Fe+3O2=2Fe2O33、氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、水+二氧化碳葡萄糖+氧氣 6H2O+6CO2C6H12O6+6O25、氨氣+氯化氫氯化銨 NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl白色固體，反應現象為產生白煙6、碘化鉀+硝酸銀碘化銀+硝酸鉀 KI+AgNO3=AgI+KNO37、鎂+氧氣氧化鎂 2