人教版高一化學必修一化學方程式

1、人教版化學必修一必背化學方程式1、Fe(OH)3膠體的制備:FeCb+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC13、常溫下鈉與氧氣反應：4Na?+?Q?=?2N&O?(白色)4、鈉在空氣中燃燒：2Na?+?Q=?N&O2?(淡黃色)5、鈉與水反應:2Na?+?2H2O?=?2NaOH?+?建T?6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2?+?2H2O?=?4NaOH?+?QT?7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2?+?2CC2?=2Na2CO3?+?O2?,點燃8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4高溫9、鐵與水蒸氣反應：3Fe?+?4h2O(g)?=Fe3O4?+?4H2?.-1.,_J-

2、10、Al與鹽酸反應:2A1+6HC1=2A1C13+3H2T?11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2A1?+?2NaOH?+?2H2O=2NaA1O2?+?3H2T2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T12、ALzOl與鹽酸反應:A12O3?+?6HC1?=2A1C13?+?3H2O?A12O3+6H+=2A13+3H2O13、AL2O3與氫氧化鈉溶液反應：A12O3?+?2NaOH?=?2NaA1O2?+?H2O?A12O3+2OH=2A1O2+,1H2O14、Al(OH)3?與鹽酸反應：A1(OH)3?+?3HC1?=A1C13?+?3H2O?A1(OH)3+3H=A13+3H2O15

3、、Al(OH)3?與氮氧化鈉溶液反應：NaOH:A1(OH)3?+?NaOH?=?NaA1O2?+?2H2O?A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O15、A1C13?與NaOH:A1C13+3NaOH=A1(OH)3+?3NaC1A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O16、實驗室制取氫氧化鋁(鋁鹽溶液加氨水)：A12(SO4)3?+?6NH3?H2O?=2A1(OH)3J?+?3(NH)2SO4?A13+3NH3H2O=A1(OH)3H3NH4+17、氫氧化鋁加熱分解:2A1(OH)3?=A12。3?+?3H2O?18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HC1=FeC12+H2OFeO

4、+2H+=Fe2+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3?+?6HC1?=?2FeC13?+?3H2OFe2O3?+6H+=2Fe3+3H2O精心整理20、四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O22、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeC3?+?3NaOH?=夕?3NaCl?+Fe（OH；（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSQ?+?2NaOH?=?Na2SC4?+?Fe（OH）2；白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因：4Fe（OH）2?+?2H2O?+?O2?=?4

5、Fe（OH）3?24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3?3H20T+?FeO3?（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、FeCl3溶液與鐵粉反應:2FeCb?+?Fea=?3FeC2?2Fe3+Fe=3F首26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2?+?Cl2?=?2FeC3?2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl一27、FeCg溶液與銅反應：2FeCb?+?Cu?=?2FeC2?+CuCl228、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2?+?4HF?=?SiF4?T+?22O?（玻璃刻花）,729、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：Si02?+?Ca0?=?CaSQ?J/jk產(chǎn)IXjf30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2

6、?+?2NaOH?=?Na2SiO3?+?H2O?31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2SiO3J?一.一、一、“，、，_,、，、_八_32、氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2T+2H20.一點燃，、1,一33、氯氣與金屬反應：2Fe?+?3c2?=?2FeCb?（棕褐色色煙）點燃，,Cu?+?Cl2?CuCl2?（棕黃色的煙）X,i1,一點燃.一34、氯氣與非金屬反應=H2+Cl2=2HCl（蒼白色火焰，有白霧生成）見光也反應35、氯氣與水反應：Cl2?+?H2O?=HCl?+?HClO?Cl2?+?H2O?=H+Cl+HC

7、10光照36、次氯酸光照分解:2HCO2HCl?+?O2T37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2?+?2NaOH?=夕NaCl?+?NaClO?+?建0?（制“84”消毒液）38、氯氣與消石灰反應制漂白粉:2Cl2?+?2Ca（OHy?=?CaC2?+?Ca（ClO）2?+?2H20?（有效成分）39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：光照Ca（Cl0）2?+?H20?+?C02?=?CaC03J?+?2HClO2HClO2HCl+02?點燃40、硫的燃燒S+O2=SO241、二氧化硫的性質(zhì)：催化劑1 .二氧化硫與氧氣反應：2SO2+O2，加熱、2SO32 .酸性氧化物：廠二氧化硫與水反應：SO2

8、?+?H2O?=?H2SO3?Y二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3L二氧化硫與堿反應：SO2+Ca（OH）2=CaSO3；+H2O3.具有還原性：能被酸性高鈕酸鉀溶液、HNO3、氯水、澳水、碘水，F(xiàn)e*氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2+X2+2H2O=H2Sd+2HCl（X為Cl、Br、I）O2+2SO2=3SO3（條件為加熱、催化劑）42、三氧化硫與水反應：SO3?+?H2O?=?H2SO4?匕-I/./、一L-iJJ43、三氧化硫與堿Tt氧化物反應：SO3+CaO=CaSd44、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3+Ca（OH）2=?CaSQ+H2O放電45、氮氣與氧

9、氣在放電下反應：N2?+?O?或高溫？2NO?（雷電固氮）46、一氧化氮與氧氣反應：2NO?+?O2?=2NO2?47、二氧化氮與水反應：3NO2?+?H2O=?2HNO3?+?NO?（以上三個反應45、46、47為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用干混合氣體溶干水的計算：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3（工業(yè)制硝酸第二步）催化劑49、合成氨反應：N2+3H20高溫高壓2NH3（工業(yè)固氮）50、氨氣溶干水:?NH3?+?H2O?-NH3?H2O51、氨水顯弱堿性的原因：NH3?H2ONH4+OH52、氨水受熱分解：NH3?H2O?NH3t?+?2O?53、氨氣與

10、氯，化氫反應：NH3?+?HCl?=?NH4Cl?（與揮發(fā)性的酸反應迅速產(chǎn)生白煙，用于氨氣的檢驗）,54、氯化鏤受熱分解:NH4cl?=?NH3T?+?HClT?精心整理精心整理55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3T?+?。？+?COT?56、硝酸錢與氫氧化鈉反應:NH4NO3?+?NaOH?NH3?+?NaNO?+?H2O?催化劑.57、氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸第一步）58、氨氣的實驗室制法：2NH4cl?+?Ca（OH?=?CaC2?+?2H2O?+?2NH3T?（此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）60、濃硫酸與銅反應:Cu?+?2H2SO4（濃）？CuSO4?+?2H2O?+?SQT?.人人61、濃硫酸與木炭反應：C?+?2H2SO4（濃）?CO2?T+?2s4?+?22O?62、濃硝酸與銅反應：Cu?+?4HNO3（