浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟2020屆高三上學期期中聯(lián)考試題化學Word版含答案

1、絕密 考試結(jié)束前2019學年第一學期浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高三年級化學學科試題考生須知：1. 本卷共 8 頁滿分 100 分，考試時間90 分鐘；2. 答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3. 所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4. 考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5本試卷可能用到數(shù)據(jù)：H1； C12；N14；O 16；Na23；Mg 24；S32；Fe 56； Cu 64； Ag 108第 I 卷 選擇題（50 分）一、單項選擇題（請在給定的選項中選擇一個最佳答案，每題3 分， 10 小題，共30分）1 2019 年 4 月 2

2、2 日是第 50 個 “世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為不符合這一活動主題的是A.加快化石燃料的開采與使用，促進社會可持續(xù)發(fā)展 B 開發(fā)太陽能，利用水和二氧化碳合成甲醇C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用D. 將 “地溝油 ”制成肥皂，可以提高資源的利用率2已知NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯 誤 的是A. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2 （g）于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為0.2NaB. 1L0.1mol L-1 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-離子數(shù)之和為0.1Na C .將2 g H2與足量的

3、N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA D 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.1NaOcO3 .下列有關(guān)化學用語的敘述中，最為合理的是A.次氯酸的電子式：H：CI：O：B.水分子的比例模垂 型：C.Mg5（Si4Oio）2（OH）2 4H2。的氧化物形式：5MgO- 8SiO2 5H2OD.中子數(shù)為8的氧原子4 .侯氏制堿法開創(chuàng)了我國制堿工業(yè)大幕，是我國化學工業(yè)的重要基石，其制備原理是依據(jù)3反應(yīng)：NH 3+CO2+H 20+NaCl=NaHC0 3 J +NHCI析出碳酸氫鈉。下列實驗裝置及原理設(shè)計說法不合理的是A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣的量很少，原因

4、是NH3和HCl遇冷會重新化合B.用裝置乙制取二氧化碳時，往往反應(yīng)不充分，大理石利用率太低C.用裝置丙制取碳酸氫鈉，可以同時通入NH3和CO2,也可以先通 NH3后通入CO2 D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品 NaHCO3,為得到干燥產(chǎn)品，也可以采用減壓過濾5 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及對應(yīng)關(guān)系的敘述中，相對最為合理的是A.晶體硅熔點高，可用于制作半導(dǎo)體材料B.NH 4HCO3受熱易分解，可用作化肥C.無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水D.鎂鋁合金熔點高，硬度大，常用作耐高溫材料6.恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化

5、為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法不正確的是80604020(N1 200 300 400 500 600源一一A.反應(yīng)2NO(g)+O 2(g) =2NO2(g)的 AH<0B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應(yīng)未達到平衡C.從X-Y過程中，平衡逆向移動，。2反應(yīng)量減少D. 380c下，c平衡(。2)=5.0 10-4 mol L-1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù) K = 2000 7. 2019年是元素周期表誕生的第 150周年，聯(lián)合國大會宣布 2019年是 國際化學 元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)

6、依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A. W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C.四種元素中，Z原子半徑最大D. Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵8.化學方程式是化學轉(zhuǎn)化過程的符號語言描述，不僅表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有的還揭示轉(zhuǎn) 化的本質(zhì)，有的還表示出物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列敘述正確的是A.碳酸氫錢溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4+HCO3 +2OH =NH3 - H2O+CO32+H2O B. H2O2 一種綠色氧化劑，但遇到酸性高鎰酸

7、鉀時，只能表現(xiàn)出還原性，其反 應(yīng)的方程式：3H2O2+3H2SO4+2KMnO 4= K2SO4+2MnSO 4+4O2 I+6H2OC. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3 J_2HClO D . H2的標準燃燒熱是 285.8J mol 1,其燃燒的 熱化學方程式可以表示為 一_-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g), ?H = 571.6kJmol 。9 .下列有關(guān)描述中，不合理的是A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取澳C.為確定RX中鹵原子種類，通常取一定量的R

8、-X,加入NaOH溶液煮沸，再加入足量稀硝酸后，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色判斷鹵原子種類D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。10 .將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中，待金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）后，向反應(yīng)后的溶液中加2mol - L 1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的 質(zhì)量增加10.2g。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 11.2g <m < 19.2gC.當金屬全部溶解時，產(chǎn)生的 NO氣體的體積在為4.48LD.當生成的沉淀量達到最大時，消

9、耗 NaOH溶液的體積大于300mL二、單項選擇題（請在給定的答案中選擇一個最佳的答案，每題4分，5小題，共 20分）11 .某溶液 X 含有 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+> Cl、CO 2、3 OH、SiO 2、3 NO 、£O 42一中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol L-1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：無色氣體遇空氣變紅棕色卜列說法正確的是（）A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物B.原溶液可能存在Fe3+和Fe2+C.溶1X中含上述離子中的5種D.另取100mL原溶液X,加入足量的 N

10、aOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為1.6g12 .當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入SO2氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有A.CU2+和Ag+相似能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B.若向CuSO4溶液中通入SO2,同時升高溶液的 pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C.白色沉淀為 CU2SO3,其生成的反應(yīng)為：2SO2+2Cu2+3H2O = Cu2SO3 J6O42+6H +D.白

11、色沉淀為CuSO3,加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍色13 .氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。利用太陽能光伏電池電 解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和。2。下列有關(guān)描述不合理的是A.制H2時，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-= H2 T 20HB.制O2時，電極3要連接K2C.若沒有電極3, Ki和K2直接連接，一樣可以得到出和。2 D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實現(xiàn)上述過程14 .常溫下，向15.00 mL 0.1 mol L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。

12、則下列說法正確的是A. a、b之間的點可能存在：c(NH +)>c(Cl )=c(OH )>c(H+)或 c(NH +)>c(OH )>c(Cl )>c(H+)B. d點代表溶液呈中性C.從a-b一 c-d,水的電離程度一直 在增大D.常溫下，NH 3 H2。的電離常數(shù)Kb約為1 M0 615 .有機物Z是制備藥物的中間體，合成 Z的路線如下圖所示:9卜列有關(guān)敘述正確的是A. Y分子中所有原子可能處于同一平面B. X、Y、Z均能和 Na2CO3溶液反應(yīng)C. Y、Z都可能使?jié)獍乃噬?，反?yīng)原理不相同A.1 mol Y跟足量H2反應(yīng)，最多消耗 3 mol H2第n卷非

13、選擇題（50分）18三、填空簡答分析計算題（請按試題要求回答問題，16題8分，17題8分,題10分，19題12分，20題12分，共 50分）16 .有A、B、C三種元素，已知 A、B同主族，B、C同周期，A的氣態(tài)氫化物分子式為 H2A,其中含氫11.11%； B與A有兩種化合物，其中 B與A的質(zhì)量比分別為 1 ： 1 ： 2 : 3; 4.6 g C元素的單質(zhì)可與3.2 g A單質(zhì)化合生成 C2A2； A、B兀素原子核內(nèi)的質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。(1)計算確定A、B、C各是什么元素。(4分，要求寫出計算推理過程)(2) C2A2和"B與A形成質(zhì)量比為1: 1

14、”的某化合物完全反應(yīng)，可能的固體產(chǎn)物是什 么？( 1分)請給出預(yù)測的理由。(1分)請寫出檢驗的方案。(2分)17.除一種元素外，其余由周期表中前20號元素組成的物質(zhì) A、B、C、D、E,它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：氣體 CA 白色沉淀D于L目(1)若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，試寫出鑒定 B的方案、現(xiàn)象 和結(jié)論。 。(2)若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味 氣體。則C的電子式為。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(3) A是Na2O2, B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于 NaOH溶液，且A與B以 物質(zhì)的量之比為3:1恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀 D,寫出

15、該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_ 。 18.氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要是 SO2)是重要的大氣污染物，怎樣處理 ？一能 解決環(huán)境污染問題，二能變廢為寶，提高資源利率用，正是化學學科的研究領(lǐng)域與 研究意義所在。請思考并回答下列問題：(1) SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。用氨水吸收SO2,然后經(jīng)氧化最終生成硫酸俊，共總反應(yīng)可表示為： _人_-1 2SO2(g) + 4NH 3?H2O(aq) + O2(g) = 2(NH4”SO4(aq) + 2H2O(l)國=a kJ?mol ； 上述反應(yīng)又經(jīng)歷了下面幾個過程，請回答問題：SO2(g)+ NH3?H2O(

16、aq)=NH4HSO3(aq)&1= b kJ?mol-1 ； NH3?H2O(aq) + NH4HSO3(aq)= (NH4"SO3(aq) + H2O(l)的2=；2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH 4)2SO4(aq) 由3= c kJ?mol-1。(2) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C+ 2NO(g)里g) + CO 2(g)£H =34.0 kJ?mol-1,用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得 NO的轉(zhuǎn)化率 a (NO隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的

17、轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是 A已知：氣體分壓=氣體總壓 X積分數(shù)。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1100K、1.0 X05Pa時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=(3)在高效催化劑白作用下用 CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用 A、B、C三種不同催化劑進行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中 活化能最小的是 (填字母標號)。 在汽車尾氣的7化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 電+2CO2(g) AH2 = 746.8 kJ?mol-1。實驗測得， w = k 正?d(NO) ?c2(CO

18、) , + = k 逆?c(N2) ?(f(CO2) (k 正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù) (填" >"、"< 或“=”)必曾大的倍數(shù)。若在1L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO ,在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則 k正一(保留2位有效數(shù)字)。逆k19. 一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH 3)4SO4 H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也 常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空 氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、

19、3mol L -1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、 95%的乙醇溶液、0.500 mol L 1稀鹽酸、0.500 mol L的 NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。1. CuSO4溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫酸利用率比較低。實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不 到氧化。所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通。2,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液

20、。趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā) 皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋 其原因_A(2 若按進行制備，請寫出 Cu在H2O2作用下也稀硫酸反應(yīng)的化學方程式。II.晶體CU5O&溶液淺魂色沆淀洋裱色溶液深醯邑晶體 9將上述制備的 CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3 - H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH) 2so4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式 A(4 繼續(xù)滴加NH3- H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液，請寫

21、出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法。并說明理由 。III.產(chǎn)品純度的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL 0.500mol - L 1的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500mol L_1 NaOH標準溶液滴定過剩的 HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH溶液。氮的測定裝置1.水2.長玻璃管3.10%NaOH 溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液(5 玻璃管2的作用 。樣品中產(chǎn)品純度的表達式 。(不用化簡) 下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的

22、原因是。A .滴定時未用NaOH標準溶B.滴定過程中選用酚酗:作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡已知：結(jié)構(gòu)中 Ei為一CH2CH3。20.來氟米特片劑，適應(yīng)癥為成人類風濕性關(guān)節(jié)炎，成分為15(1) A中所含官能團有 (寫名稱)。(2)下列說法不正確的是。A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.CfD, D - E都是取代反應(yīng)D.化合物C的分子式為 C7H9O3N(3)寫出E-F的化學方程式。(4) B可以用于合成高分子化合物G,請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

23、(5)寫出滿足下列情況的D的同分異構(gòu)體含有；能水解；分子中不含有一CH3。(6)已知CH3OH+NH 3-CH3NH2+H2O,參照上述合成路線，設(shè)計以苯甲酸、甲醇、氨VCONHCHj為原料合成:的路線。2019學年第一學期浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高三年級化學學科參考答案第I卷選擇題（50分）一、單項選擇題（請在給定的答案中選擇一個最佳的答案，每題 3分，10小題，共30 分）題號12345678910答案ABCCCCDABD二、單項選擇題（請在給定的答案中選擇一個最佳的答案，每題 4分，5小題，共20分）題號1112131415答案CBDAC第n卷非選擇題（50分）16題8分，

24、17題8分，18三、填空簡答分析計算題（請按試題要求回答問題,題10分，19題12分，20題12分，共 50 分） 參考答案與評分建議標準：16.（ 8 分）（1） （4 分）A: O （氧） B: S （硫） C: Na （鈉）解：（1）由2Mr（H） M100% 11.1%,彳導(dǎo)出 Mr（A）=16,則 A 為 O 元素（2 分）；Mr （H2A）B與A同主族，推測為第V1 A元素，與O元素形成的化合物是 BO2或BO3,根據(jù)質(zhì)量 比1 : 1或2: 3,計算得出 Mr（B） = 32,則為S元素（1分）。由B與。2形成的兩種氧化物中 B與O的質(zhì)量比可確定 B為S, 4.6 g C與3.2

25、 g O2生成C2O2,則C為Na元素。（1分）（說明：上述過程沒有寫，只寫出三種元素名稱或符號，且對應(yīng)關(guān)系正確，給2分）（2） （4 分）Na2O2 與 SO2反應(yīng)可能產(chǎn)物寫出 Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3 和Na2SO4。（說明：三種情況中寫出任意一種即給1分）預(yù)測理由：答Na2SO3,說出SO2是酸性氧化物，類似于 Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物；答Na2SO4,理由是Na2O2有強氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成； 答Na2SO3和Na2SO4,則需要同時答出上述兩點。（說明：上述過程預(yù)測理由與自己所答的產(chǎn)物吻合得1分，其它合理答案也同樣給分）檢測方案：（2分）Na

26、2SO3檢驗：取反應(yīng)后固體，加入較濃的硫酸，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則含有Na2SO3；Na2SO4檢驗：取反應(yīng)后固體，加水溶解，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Na2SO4； Na2SO3和Na2SO4檢驗：上述兩操作要分別取樣進行，完整即可。（說明：檢驗方案只要給自己的預(yù)測產(chǎn)物吻合即給2分，其它合理答案同樣給分）17. （8 分）（1）取樣，溶解，加BaCl2溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色深沉且不溶解，則含有 SO2 ；另取樣 滴力口 NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，出現(xiàn)藍色，則說明含有 NH +。（說明：2分，每一個角度描述正確完整得1分，如果直接用 Ba（OH）2溶液，描述完整也得2分，其它合理答案均得分）V 4 （2） 0 C 0 （2 分）；BaCO3+SO 2-+2H+= H2O+BaSO4 J +COT