二氧化硫的知識歸納

1、.氧化硫1 .復習重點1 .二氧化硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。2 .重點是二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性。3 .難點聚焦一、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（1：40）;（可用于進行噴泉實驗，如SO2、HCl、NH）易液化（一10C）二、二氧化硫的化學性質(zhì)1、酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能與水反應生成相應的酸：SO2+H2O=H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應是可逆反應。SO2+H2O*H2SO3SO

2、與CO性質(zhì)的比較名稱CO2SO2與H2。反應CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與堿反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O與鹽反應CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22、氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO2+2H2s=3SJ+2H2O3、還原性：SO2使濱水和高鎰酸鉀溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2

3、so4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+。2三2SO3A(SO3+H2O=H2SO4,SO3是無色固體SO3是一種無色固體，熔點是16.80C,沸點也只有44.8C,易溶于水，溶于水時放出大量的熱。）4、漂白性：$02使品紅溶液褪色SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復原來有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HCOO、H2Q、NaQSQ木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表回實質(zhì)氧化還原反應非氧化還原反應物

4、理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么?R答案不能,SO2+CI2+2HzO=H2SO4+2HCISO與CO的相互鑒別鑒別SQ氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需再加熱看能否再復原。鑒別CO氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。當混有CO2時，不會影響SO2的鑒別；當混有SO2時會干擾CO2的鑒別，應先除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。除去CO中的SO,常用方法是使混合氣體先通過足量濱水或酸性KMn

5、O4溶液或飽和NaHCO3溶液（吸收SO2）,再通過品紅溶液（檢3較SO2是否被除盡）。R新授1三、用途（1）制硫酸；（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；（3）殺菌消毒。四、制法1.工業(yè)制法a,硫磺燃燒法S+O2=£=SO2b,煨燒硫鐵礦法4FeS+11Q高溫2F%Q+8SO2.實驗室制法NaSO（s）+H2SO（濃尸=NazSQ+SOT+H2O實驗中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%£右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因為SO2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO2五、二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。2、一般認為，酸雨是由于人為排放

6、的SO2和氮氧化物等酸性氣體進入大氣，當這些氣體達到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉(zhuǎn)化可簡單表示如下：催化劑2SO2+2H2O+O2=2H2SO4NOxHNO33、酸雨的危害（1）對人體健康造成危害。（2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。（3）使土壤酸性增強、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。（4）破壞建筑物。3.例題精講例1、導致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SO有關的是A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應1、解析酸雨的形成，主要與SO2的排放有關；光化學煙霧的形成，主要與燒類及氮氧化物有關；溫室效應主要與煌類和CO2等有關。答案：A例2、下列物質(zhì)不屬于“城

7、市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒2、解析城市空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報道內(nèi)容。答案：C高溫例3、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSOFe2Q+SOT+SOT,若將生成的氣體通入氯化鋼溶液中，得到的沉淀物是A.BaSQ和BaSOB.BaSC.BaSOD.BaSQ3、解析SO2通入BaCl2溶液不會生成沉淀，而SO3通入BaCl2中會有BaSO4沉淀產(chǎn)生。答案：D例4、某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是溶液

8、；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。解析本題考查學生由實驗現(xiàn)象判斷實驗原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實驗的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進入氣球，導致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復到原來溶液的顏色。在中學階段，因為氣體的溶入和逸出而導致溶液顏色互變的最常見的是SO2與品紅溶液之間以及NH3與酚酗:溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進行分析、驗證并解答即可。答案：（1）稀氨水和酚酗：稀氨水中的NH3氣體逸出，所以溶液的顏色變淺

9、（2）溶有SO2氣體的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色4.實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題5分，共50分）1 .若要從CO2氣體中除去少量SO2,最好使混合氣體通過A.盛NaOH溶液的洗氣瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗氣瓶C.盛品紅溶液的洗氣瓶D.盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶2.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不彳#超過0.02mg-L1o下列措施中不能夠減少SO2排放量的是A.用天然氣代替煤炭做民用燃料B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用3.SO2和C12都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物

10、質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A.立刻褪色B.慢慢褪色4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入C.先褪色，后復原D.顏色不褪SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S5 .常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入amol硫化氫和bmol二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且aw5,bW5),反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是一1A.24.5g-L6.在常溫下將aL1/4時，則a與b之比為A.1：1B.14.4g-LSO2和bLB.1:2一1D.5.1g-LH2s混合，當反應后氣體體積為反應前氣體體積的C.1：3D.2:17 .下列關于SO2的敘述，不正確的是又可以是含

11、硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B.SO2是亞硫酸A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,的酸酎C.大氣中SO2的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒D.SO2具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色8 .下列反應發(fā)生后，溶液中H*濃度顯著增大的是A.將SO2通入濱水中B.將SO2通入品紅溶液中C.將H2s通入CuSO4溶液中D.將Cl2通入KI溶液9 .為了除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是飽和Na2so4溶液；飽和NaHCO3;濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰。A.B.C.D.10 .一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3:5,則參加反應的$。2與Na

12、OH物質(zhì)的量之比為A.1：2B.3：5C.8：11D.18:8二、非選擇題(共50分)11 .(10分)將SO2通入下列溶液中：氫硫酸，澳水，品紅溶液，澄清石灰水，酸性高鎰酸鉀，氯化鈣溶液，用硝酸酸化的硝酸鋼溶液，硝酸鋼(1)使溶液顏色褪去的有。(2)先生成沉淀而后能溶解的有。(3)有沉淀產(chǎn)生不能溶解的有。(4)SO2作還原劑的有。(5)SO2作氧化劑的有。(6)無明顯現(xiàn)象的有。12 .(8分)A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點燃，A的式量比B大?，F(xiàn)分步實驗如下：在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性顯著增強；繼續(xù)加硝酸鋼溶液反應，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向

13、濾液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列問題：(1)寫出A、B兩種氣體的名稱：A,B。(2)寫出上述各步實驗中的化學方程式，屬離子反應的寫離子方程式：。13 .(12分)實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2SO3的轉(zhuǎn)化率:IIIIIINaQH彼格潘T+”0。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是>>>(填各接口的編號)°(2)實驗時甲儀器的作用與原理是。(3)從乙處均勻通入。2,為使S02有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后

14、順序是。(4)IV處觀察到的現(xiàn)象是。(5)在I處用大火加熱燒瓶時，S02的轉(zhuǎn)化率會(填“增大”“不變”或“減小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入。2段時間后，稱得出處增重mg,則本實驗中S02的轉(zhuǎn)化率為。14.(6分)Na2SO3在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有ag樣品，將其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀bgo(1)若Na2SO3未被氧化，b=a。(2)若Na2SO3全部被氧化，b=a。(3)若Na2SO3部分被氧化，b與a的關系式為。15. (6分)室溫時，VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2S。(1)若n=2,則當m等于多

15、少時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最?。?2)若2n>m,則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為多少克？(3)若5n=m,且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g,則n+m的值是多少？16. (8分)(吉林省調(diào)研題)已知273C,1.01X105Pa時，1mol氣體所占的體積為44.8L?，F(xiàn)將此條件下V1LSO2和。2的混合氣體通過裝有催化劑的反應器，充分反應后(假設反應完全)氣體的體積為V2L。所得氣體用含amol的NaOH溶液吸收，恰好完全反應。當產(chǎn)物分別為下列三種情況時，計算并推導a的表達式(用V1,V2表示)。(1)Na2SO4(2)Na2SO4和Na2SO3(3)Na2SO4和NaHSO3附參考答案一、1.BD2.B3.D4.A5.B6.AC7.D8.AC9.B10.解析：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3mol6mol3molSO2+NaOH=NaHSO35mol5mol5mol故n(SO2):nNNaOH)=(3+5)mol:(6+5)mol=8：11。答案：C二、11.(1)(2)(3)(4)(6)12.(1)氯氣二氧化硫(2)Cl2+2H2O+SO2=4H+2Cl+SO2一Ag+Cl=AgClJBa2