上海高考化學壓軸題專題復習——物質(zhì)的量的綜合

1、上海高考化學壓軸題專題復習一一物質(zhì)的量的綜合一、高中化學物質(zhì)的量練習題(含詳細答案解析)1.按要求完成下列填空。(1)在等體積的NaCkMgCl2、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好者B完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為一。(2)將3.22g芒硝(N32SQ10H2O)溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+,則需水的質(zhì)量為_g。(3)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的O(4) 100mL0.3mol/LNazSQ(密度為d1g/cm3)和

2、50mL0.2mol/LAl2(SQ)3(密度為d2g/cm3)混合，所得密度為d3g/cm3的混合溶液中SQ2-的濃度為。(用含d1,d2,d3的式子表不)(5)已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7molAOH與5molBOH混合后，從中取出5.6g,恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為O(6)標準狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L,密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計算1體積水吸收體積的HCl可制得上述氨水?！敬鸢浮?:3:234.26(或83.3%)6cl3/(10d1+5d2)mol/L40g/mo

3、l22.4【解析】【詳解】(1)設NaC1、MgCl2、A1C3的物質(zhì)的量分別為x、y、z,由分別加入等量的AgNd溶液，恰好都完全反應，則種溶液中C-的物質(zhì)的量相等，x=yX2=z%3解得x：y：z=6:3:2,因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2；故答案是：6:3:2;(2)3.22g芒硝的物質(zhì)的量為3.2Z322=0.01mol,所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO410H20)=0.01x2=0.02mpl每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol,0.01molNa2S0410H2O中含有水的物質(zhì)的量為0.0

4、1x10=0.1mpl所以需要的水的物質(zhì)的量為2-0.1=1.9mol,所以需要水的質(zhì)量為1.9molx18g/mol=34.2g；故答案是：34.2;(3)用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：9.5X2=1破燒瓶的容積為VL,氨氣的體積為xL,空氣的體積為(V-x)L,則有：17x/Vm+(29(<V-x)/Vm)+(Vm)=19,解之得：x=5V;將此瓶65氣體倒置于水槽中，進入燒瓶的椒體體積為氨氣體積，即-V,燒瓶內(nèi)液面上升的體積占6燒瓶總體積為：(5V)/V=5(或83.3%);665故答案是：至(或83

5、.3%);(4)混合液的質(zhì)量為(100di+50d2)g,混合后溶液的體積為：(100di+50d2)+(3mL=(100di+50d2)+dx13L；溶液?！合后n(SO42-)=(0.1x0.3x1+0.05x0.2X3)=0.06m0gc=n/V可知，混合溶液中SQ2-的濃度為：0.06弋100di+50d2)+3xT0=60d3/(100di+50d2)mol/L=6d3/(10di+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10di+5d2)mol/L;(5)設AOH和BOH的摩爾質(zhì)量分別為5xg/mol和7xg/mol,n(HC)=n(OH)=0.1X1.2=0.12mol7molAO

6、H與5molBOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12,根據(jù)題意可知，5.6g混合堿中含有n(OH)=0.12mol,則含有n(OH-)=12mol時，混合堿的質(zhì)量為560g；根據(jù)7molx5xg/mol+5molx7xg/mol=560g,x=8,所以AOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol;故答案是：40g/mol;(6)假設溶液體積為1.00L,1.00L鹽酸中含氯化氫的物質(zhì)的量為：1LX1mol/L=1mol,V(HCl)=1X22.4=22;4L1.00L鹽酸中含水的質(zhì)量為：m(H2O)=1X1.0365>3-10X36.5=1000gV(H2O)=1L；標準狀況下，1體積水吸收氯化

7、氫的體積為V=V(HCl)/V(H2O)X1L=22.4L故答案是：22.4。2.按要求填空，已知Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。(1)標準狀況下，2.24LC2的質(zhì)量為；有個氯原子。(2)含0.4molAl3+的Al2(SQ)3中所含的SQ2的物質(zhì)的量是。(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為。(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SQ、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是。(5)標準狀況下，3.4gNH3的體積為；它與標準狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(6)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01X1023,則元素R的相對原子質(zhì)量為；R元素

8、名稱是O(7)將10mL1.00mol/LNazCQ溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量(忽略混合前后溶液體積的變化)。(8)a個X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對原子質(zhì)量可以表示為(9)已知CQCO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標準狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為一；CO2在相同狀況下的體積為。(10)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為?！敬鸢浮?.1g0.2Na或1.204X10230.6mol3:5SQ4.48L6.7214

9、氮1mol/L0.02molbNA或6.02X1023b2.8g4.48L3:13aa【分析】(1)先計算標準狀況下，2.24LC2的物質(zhì)的量，再計算氯氣的質(zhì)量和氯原子個數(shù)；(2)由化學式計算硫酸根的物質(zhì)的量；(3)由兩種離子的質(zhì)量比結(jié)合摩爾質(zhì)量計算兩種離子的物質(zhì)的量之比；(4)由n=M可知，質(zhì)量相同的不同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小；(5)先計算標準狀況下，3.4gNH3的物質(zhì)的量，再計算氣體體積和所含氫原子的物質(zhì)的量，最后依據(jù)氫原子的物質(zhì)的量計算硫化氫的體積；(6)由R2O5的質(zhì)量和所含氧原子個數(shù)建立關系式計算R的相對原子質(zhì)量；(7)將10mL1.00mol/LNa2

10、CO溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和發(fā)生反應,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中Na+和C的物質(zhì)的量不變；(8)先計算a個X原子的物質(zhì)的量，再依據(jù)質(zhì)量計算X的摩爾質(zhì)量；(9)依據(jù)混合氣體的質(zhì)量和體積建立求解關系式求得一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，在分別計算一氧化碳質(zhì)量和二氧化碳體積；(10)先計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，再依據(jù)公式計算甲烷和氧氣的體積比。【詳解】(1)標準狀況下，2.24LC2的物質(zhì)的量為2224L4Lol=0.1mol,質(zhì)量為0.1molx71g/mol=7.1gCl2為雙原子分子，含有的氯原子個數(shù)為0.2Na或1.204X色故答案為：7.1g;0.2

11、Na或1.204X20(2)由化學式可知，含0.4molAl3+的Al2(SC4)3中所含的SO42一的物質(zhì)的量是30.4moly=0.6mol,故答案為：0.6mol;(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32-質(zhì)量之比為51：300,則這兩種離子的物質(zhì)的量51g300g,之比為17g/mol:60g/mol=3:5,故答案為：3:5j(4)由n=M可知，質(zhì)量相同的不同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小，H2、NH3、SO2、O3四種氣體中SO2的摩爾質(zhì)量最大，則SO2的物質(zhì)的量最小，分子數(shù)最小，故答案為：SQ；3.4g(5)標準狀況下，3.4gNH3的物質(zhì)的量為為mor=0.

12、2mol,則體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L含有氫原子的物質(zhì)的量為0.2molx3=0.6mpl含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol的H2s的物質(zhì)的量為06詈=0.3mol,標準狀況下，0.3molH2s的體積為10.8g(2M+80)g/mol10.8=(2M+80)mol,所n0.3molX22.4L/mol=6.72L故答案為：4.48L；6.72；(6)設元素R的相對原子質(zhì)量為M,10.8gR2O5的物質(zhì)的量為氧原子的數(shù)目為湍酎molX6.02x23105=3.01冷0解得M=14,該元素為N元素，故答案為：14;N;(7)將10mL1.00mol/LNa2CO溶液與1

13、0mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中Na+和Cl-的物質(zhì)的量不變，10mL1.00mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.01LX1.00mol/Lx2=0.02m刪混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為需巴=1.00mol/L;10mL1.00mol/LCaCl2溶液中C的物質(zhì)的量為0.01LX1.00mol/LX2=0.02mol則混和溶液中C的物質(zhì)的量0.02mol,故答案為：1mol/L;0.02mol;a-bgbN(8)a個X原子的物質(zhì)的重為tamol,X的摩爾質(zhì)量為a-mol=-a-g/mol,則X的相對原子質(zhì)量bNA,故答案

14、為：外或照U包；aaa)(9)設CQCO2混合氣體中CO為xmol,CO2為ymol,由題意可得28x+44y=11.6,x+y=J47篇-=0.3mol，解可得x=0.1,y=0.2,貝U0.1molCO的質(zhì)量為0.1molx28g/mol=2.8g0.2molCO2在標準狀況下的體積為0.2molx22.4L/mol=4.4&L故答案為：2.8g；4.48L；(10)由題意可知，CI和O2的組成的混和氣體平均相對分子質(zhì)量為2X14.5=29設混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、氧氣的物質(zhì)的量為y,則有些箸y=29,解得x：y=3:13,故答案為：3:13。3.某同學設計了測定氣體摩爾體積

15、的探究實驗，利用氯酸鉀分解制Q。kcu)5MrK'Jj實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性.加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止.測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL.準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g.根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作

16、的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代碼。進行的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是(保留小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮客鶑V口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣偏小0.012522.38L/mol【解析】【分析】【詳解】(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性；綜上所述，本題答案是：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，

17、按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣。(2)在測量U集到Q的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大；然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的Q的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積；正確順序為；讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取Q的體積偏?。痪C上所述，本題答案是：；偏小。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生Q的質(zhì)量為15.95g15.55g=0.4g;n(O2)=0.4/32=0.0125mol

18、,Q的摩爾體積為0.2797/0.0125=22.38L/mol;綜上所述，本題答案是：0.0125，22.38L/mol?！军c睛】用排水法測量收集到氣體體積時，要注意：先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，易引起誤差；第二，要調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，這樣才能減小實驗誤差；最后再讀取量筒內(nèi)水的體積，要平視進行讀數(shù)，減小實驗誤差；只要做到以上三點，就能提高測定數(shù)據(jù)的準確度。4.用無水Na2CO3固體配制230mL0.1000molL1的溶液。請回答：( 1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭

19、滴管E容量瓶( 2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進行配制B定容時俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】B用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切ACD【解析】【分析】(1)配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，當液面接近容量瓶刻度線時，需用膠頭滴管滴加液體；(2)當液面接近容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加；(3)結(jié)合c

20、F及不當操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液濃度偏低；【詳解】(1)配制230mL0.1000mol/L的N&cq溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，使用的儀器為：托盤天平(帶祛碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃儀器是量筒，故答案為：B。(2)定容時，當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切。(3)A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3?|0H2O固體進行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液濃度偏低

21、，A正確；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，所配的Na2CO3溶液濃度偏大，B錯誤；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線，V偏大，所配的Na2CO溶液濃度偏低，C正確；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制，n偏小，所配的Na2CQ溶液濃度偏低，D正確；故答案為：ACD?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度過程中誤差分析：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時有少量流出，n減小，c偏??；未洗滌燒杯和玻璃棒，n減小，c偏?。欢ㄈ輹r，水加多了，用膠頭滴管吸出，n減小，c偏小；定容搖勻時，液面下降，再加水，V增大，c偏??；定容時，俯視刻度線，V減小，c偏大；仰視刻度線，V增大，c偏??；溶液未冷卻到室溫

22、就注入容量瓶并定容，V減小，c偏大。5.完成下列填空：(1)已知反應：Fe2O3+2AlW-Al2O3+2Fe,則該反應所屬基本反應類型是一。在反應中鐵元素的化合價變化_(填升高"或降低"，)該元素的原子_(填失去"或得到”)電子。發(fā)生氧化反應的是，發(fā)生還原反應的是。(2)反應2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5C2T+8H2O中：反應中被氧化的元素是，被還原的元素是。若生成71gCl2,則消耗的HCl是_g,被氧化的HCl是_g?！敬鸢浮恐脫Q反應降低得到AlFQO3ClMn116.873【解析】【分析】(1)反應符合基本反應類型的AB+C=

23、AC+B反應中，F(xiàn)e的化合價由+3價變?yōu)?。價；反應中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應。(2)還原劑被氧化，氧化劑被還原；根據(jù)方程式進行計算?！驹斀狻?1)反應符合基本反應類型的AB+C=AC+B屬于置換反應。反應中，F(xiàn)e的化合價由+3價變?yōu)?。價，化合價降低，得電子；反應中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，則Al發(fā)生氧化反應；Fe2O3發(fā)生還原反應。(2)還原劑被氧化，氧化劑被還原，則Cl被氧化，Mn被還原；若生成71gCl2,即1mol,需消耗3.2molHCl,即3.2X36.5=116.8g化合價升高的HCl為2mol,即73g。【點睛】高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，16molHCl參加反應，其中

24、有10molHCl發(fā)生了氧化反應，產(chǎn)生了5molCl2,6molHCl價態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了其酸性的性質(zhì)。6.某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：二氧化鎰與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2o氯氣和堿反應放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3C2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2Oo該興趣小組設計了下列實驗裝置進行實驗。飽和食林水石灰乳NaOH溶液甲乙丙丁請回答下列問題：(1)甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是。該興趣小組用100mL12molL-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制

25、得Ca(ClO2go(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。M/ml圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。Cl-所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol。另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中nClO的物質(zhì)的量為0.35mol,則產(chǎn)物中nClO3(3)為了提高

26、Ca(ClO的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你寫出一種改進方法:O【答案】除去氯氣中的氯化氫氣體7.15ClO0.252：1把丙裝置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；依據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C2T+2H2O;2c2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2H2。，結(jié)合定量關系計算理論值；(2)當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量

27、；另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol,依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1：2,結(jié)合b計算得到氫氧化鈣物質(zhì)的量計算氯元素物質(zhì)的量，依據(jù)氧化還原反應電子守恒，生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計算。(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化鎰反應制取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃屋MnCl2+Cl2T+2H2O;濃鹽酸具有揮發(fā)性，在反應制取氯氣的過程中揮發(fā)出HCl氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；n(HCl)=12mol/L

28、X0.1L=1.2moln(MnO2)=87g一=0.1mol,MnO2、HCl反應的物質(zhì)的87g/mol量的比是1:4,可見足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，以MnO2為標準計算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol,將所得氯氣與過量的石灰乳反應，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH戶CaC2+Ca(ClO2+2H2O,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應關系可知：理論上最多可制得Ca(ClO»的物質(zhì)的量為0.05mol,其質(zhì)量mCa(ClO»=0.05molX143g/mol=7.1§g(2)當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸

29、鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子CIO的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算Cl-的物質(zhì)的量，設被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n,則nX1=0.10molx1+0.05molx5=0.35mOU反應的C2中含氯原子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol,在CaC2、Ca(ClO?、Ca(ClO3)2中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1:2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5；ol=0.25mol；取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，其物質(zhì)的量為0.25mol,根據(jù)

30、氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設n(ClO)=x,n(ClO3-尸y；則得到：0.35=xx1+y；x依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1:2,得到氯元素物質(zhì)的量為0.5mol;x+y+0.35=0.5,解得：x=0.1mol,y=0.05mol,則產(chǎn)物中“"1mol=2：1；nClO30.05mol3(3)由于反應在高溫度下發(fā)生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入盛有冰水的水槽中，避免發(fā)生3Cl2+6OH=5C+ClO3-+3H2O?！军c睛】本題考查了性質(zhì)方案的設計。明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，

31、注意熟練掌握氯氣的實驗室制法及守恒思想在化學計算中的應用方法，題目培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。7.現(xiàn)有含有少量NadNa2SO4、NazCQ等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。含雜質(zhì)的潛涵過量*瀚海1過星AgNOj溶液譏淀B港灌潛施q(1)沉淀A的主要成分是、(填化學式)。(2)中均進行的分離操作是。(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的。(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456mL1mol?L-1的HNOb溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)瓶8mol?

32、L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。 實驗中所需的玻璃儀器包括、mL量筒、燒杯、膠頭滴管等。 該實驗中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液mL。 下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是。A.取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線B量取用的量筒水洗后未進行任何操作C.8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯D定容時仰視刻度線E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作【答案】BaSO4BaCO3過濾Na2CO3HNO3500mL容量瓶100玻璃棒62.5AC【解析】【分析】由實驗流

33、程可知，加入過量的Ba(NO3)2,生成BaSQ、BaCQ沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3,使C全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的NazCQ,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CQ的混合物，加入稀HNO3,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3?！驹斀狻?1)加入過量的Ba(NOs)2,NmSQ、Na2CO3和Ba(NO3)2反應生成BaSQ、BaCO3沉淀，故答案為：BaSO4；BaCO3；(2)中均進行的分離操作是分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：過濾；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最

34、后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3；(4)實驗室只有500mL的容量瓶，則本實驗需要配制的溶液體積為500mL,另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個實驗需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故答案為：500mL容量瓶；100；玻璃棒；設需要量取8mol?L-1的HNO3溶液VmL,則8mol?L-1xVX彳0=1mol?L-1x500X311Q解得：V=62.5mL,故答案為：62.5;A.取8mol?L-1的

35、HNO3溶液時仰視刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，導致配制溶液濃度偏高，故A正確；B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作，會稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導致配制溶液濃度偏低，故B錯誤；C.量筒量取濃硝酸后，不應該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導致配制溶液濃度偏高，故C正確；D.定容時仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，導致濃度偏低，故D錯誤；E.定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對實驗結(jié)果無影響，故E錯誤;故答案為AC。8.(1)在Na2SC4和Al2(SC4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1molL-1,加入等體積0.3molL-1的BaC2溶液恰

36、好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為。(2)將0.1molL-1的&SQ溶液、0.2molL-1的A12(SQ)3溶液和純水混合，要使混合液中K+、AltSQ2-的濃度分別為0.1molL-1、0.1mol匚1、0.2molL-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比。(忽略體積的變化)【答案】0.3molL-12：1:1【解析】【詳解】(1)設混合溶液體積為1L。n(Al3+)=cV=0.1molL1x1L0.1mol,n(SQ')=n(Ba2+)=0.3molL1x1L0.3mol。由電荷守恒可得：3n(Al3+)+n(Na+)=2n(S

37、Q-),所以n(Na+)=2n(SOi_)-3n(Al3+)=2X0.3m(o-3X0.1mo=0.3mol,c(Na+)=S=7=0.3molL-L*11L故答案為：0.3molL-1;(2)設K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積分別是xL、yL、zL,則0.2x=0.1X(Xy+9.根據(jù)題意計算填空。(1)在標準狀況下，(2)在標準狀況下，氣體的密度為gL-1。(3)在標準狀況下，由和CQ物質(zhì)的量之比是(4)現(xiàn)有mg某氣體,z)、0.4y=0.1X(xy+z)、0.1x+0.6y=0.2X(Xy+z),解得x=2y=2z,所以K2SO4溶液、Al2(SQ)3溶液、純水三者

38、的體積比為2：1：1,故答案為：2：1：1。8.5g某氣體占有的體積為5.6L,則該氣體的摩爾質(zhì)量是0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為，該它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對分子質(zhì)量為Mo若阿伏伽德羅常數(shù)C。和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO一C和。原子個數(shù)比是一CO的質(zhì)量分數(shù)是_。用Na表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_mol;該氣體所含原子總數(shù)為一個；該氣體在標準(該氣體不與水反應)，其物質(zhì)的量濃狀況下的體積為_L;該氣體溶于水后形成1L溶液度為_molL1。【答案】34g/mol281.251：34：717.5%2mNAM22.4mmMM8

39、.5g(1)該氣體的摩爾質(zhì)量二或一=34g/mol5.6L,22.4L/mol故答案為：34g/mol；0.28g(2)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g,摩爾質(zhì)量為=28g/mol,故相對分子質(zhì)重為0.01mol28；標況下體積是0.224L,故密度為0.28g=1.25g/L,0.224L答案為：28;1.25;(3)設CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,標準狀況下總體積6.72L,即總物質(zhì)的量為0.3mol,故x+y=0.3,總質(zhì)量為12g,故28x+44y=12,解得x=0.075,y=0.225,故CO和CO2物質(zhì)的量之比是為1:3,C和O原子個數(shù)比是4:7,C

40、O的質(zhì)量分數(shù)為0.07528=17.5%,12故答案為：1:3;4:7;17.5%;m2mNA(4)該氣體的物質(zhì)的量為Mmol；因為該氣體為雙原子分子，故所含原子總數(shù)為個；該氣體在標準狀況下的體積為烏4mL;該氣體溶于水后形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃M度為molL1,M故答案為：m.即NA；烏4m；moMMMM10.NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2,該反應的離子方程式是。(4)為了

41、消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為。(5) 一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為克。催化劑【答案】4NH3+5O24NO+6H2O光化學煙霧Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2f+2H2O加熱催化劑4NH3+6NO5N2+6H2O19.6【解析】【分析】(1)氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水；(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧，破壞臭氧層

42、；(3)銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；(4)氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；(5)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算?！驹斀狻?1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應方程式為：催化劑4NH3+5O24NO+6H2O,加熱催化劑故答案為：4NH3+5O24NO+6H2。；加熱(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應離子方程式為：Cu+4H+2NO

43、3=Cu2+2NO2f+2H2O,答案為：Cu+4H+2NO3=+Cu2+2NO2/+2H2。；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應方程式催化劑為：4NH3+6NO=5N2+6H2O,一催化劑故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)=n(NO)=2.24L+22.4L/mol=0.1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)=O.1m011”mol3=0.2mol,由Cu原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量為0.2mol,生2成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為0.2molX98g/mol=19.6g,故答案為：19.6?！军c睛】掌握有關硝酸反應的

44、計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計算即可。11.(1)1molH2SQ中含有個硫原子，molOo(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HCl：NaHSCH：(3)寫出下列化學反應的方程式呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應的化學方程式印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式(4)配平下列方程式：I+IO3+H+I2+H2ONH4CIO4N2T+O2T+HCI+H2O(5)用單線橋法或雙線橋法表示該反應轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：C

45、u+4HNO3(濃)=Cu(NQ)2+2NO2T+2H2。HNO3的作用是,發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物是?！敬鸢浮縉a4HCI=J+ClNaHSQ=Na+H+SC42-2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O251633425464Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+0+5+2CllJH、C濃?No.t+2H-0A*聞到舞4ft_",二電T氧化性和酸性Cu(NO3)2Cu+4HX0-)2sJOt-2H.0nr-r'n【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行計算；(2)強電解質(zhì)完全電離；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；氫氧化亞

46、鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和銅離子；(4)根據(jù)化合價升降法及化合價只靠攏不相交的原則配平；(5)還原劑，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子，化合價降低，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物?！驹斀狻?1) 一個H2SO4分子中含有1個S原子，4個O原子，則1molH2S。中含有Na個硫原子，4molO；(2) HCl為強電解質(zhì)，在水中完全電離，生成氫離子和氯離子，則電離方程式為：HCl=H+C；NaHSQ為強電解質(zhì)，在水中完全電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則電離方程式為：NaHSQ=Na+H+SO

47、2-；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CQ+O2；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)根據(jù)氧化還原反應中，化合價只靠攏不相交的原則，碘離子變?yōu)?。價，碘酸根離子變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為5,則離子方程式為5I+IO3+6H+=3I2+3H2O；高氯酸俊自身發(fā)生氧化還原反應，N、O的化合價升高，Cl的化合價降低，根據(jù)電子得失守恒，則4NH4Cl

48、Q=2N2T+5QT+4HC1+6HO；(5)反應中Cu作還原劑，失電子，化合價由0價變?yōu)?2價，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；硝酸作氧化劑、酸，部分N得電子化合價降低由+5變?yōu)?4,生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；雙線橋法表示為0HoCir-4HNQ（液】;單線橋法為CltMHNQ（/）CutNft十2NQ【點睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的反應。12 .已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O(1)寫出該反應的離子方程式：;(2)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的

49、體積為：;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;反應后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：。(忽略反應前后溶液體積的變化)【答案】3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT+4H2O4.48L0.6mol4mol/L【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)先計算19.2g銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)c=口計算反應后NO3-的物質(zhì)的量濃度。V【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NOs)2+2NOT+

50、4H2O,在該反應中，硝酸和硝酸銅是易溶的強電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學式表示，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT+4H2O；(2)19.2g銅的物質(zhì)的量n(Cu)=19.2g+64g/mol=0.3m。由反應可知，0.3molCu消耗0.8molHNO3,則根據(jù)元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關系可知被還原的硝酸和生成的NO均為0.2mol,則生成NO的體積V(NO)=0.2molX22.4L/mol=4.48L根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,則0.3mol金屬銅參加反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol,在200mL5mo

51、l/L稀硝酸中含有NO3-的物質(zhì)的量是n(NO3-)=5mol/Lx0.2L=1mo反應中被還原的硝酸為0.2mol,被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3-的物質(zhì)的量n0.8moln(NO3)=1mol-0.2mol=0.8mol,則其物質(zhì)的重濃度是c=3=4mol/L?！军c睛】本題考查氧化還原反應的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，注意反應中化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。13 .明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是。a.都不穩(wěn)定

52、，密封放置沉淀b.兩者均有丁達爾現(xiàn)象c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙(2)現(xiàn)需配制0.50molL-1K2SQ溶液480mL。配制溶液時必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。配制該溶液需稱取K2SQ晶體的質(zhì)量為一。下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是。A.容量瓶可長期存放溶液B.在容量瓶中直接溶解固體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水C.定容時俯視刻度線D.燒杯和玻璃棒未洗滌(3)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：HC

53、l;NaHCQ；K2SQ溶液；CQ;蔗糖晶體；Ca(OH)2；氫氧化鐵膠體；NH3-H2O;空氣；A12(SC4)3(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_，非電解質(zhì)的有_(填序號)。(b)CQ屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出SiO2和CaO反應的化學方程式:(c)在水溶液中的電離方程式為_。(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打(NaHCC3),能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應的離子方程式：_。(e)若中混有少量的，提純的方法是：。

54、A.蒸餾(分餾)B.萃取C.滲析D.分液【答案】c500mL容量瓶膠頭滴管43.5gDABDCaO+SiC2=CaSiQNaHCQ=Na+HCO3-HCQ-+H+=H2O+CQTAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OC【解析】【詳解】(1)a.膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，a項錯誤；b. 溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，b項錯誤；c. 膠粒和溶液都可透過濾紙，c項正確；故答案為：c；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，根據(jù)規(guī)格要求可知，需要500mL容量瓶

55、配制溶液，需要膠頭滴管定容。故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；實驗室需用480mL0.50molL-1K2SQ溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL0.50molL-1K2SQ溶液，需要K2SO4的質(zhì)量m=cVM=0.50mol/LX0.5LX174g/mol=43.5g,托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平稱量質(zhì)量為43.5g；A.容量瓶不能長期存放溶液，A項錯誤；B.容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B項錯誤；C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C項錯誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D項正確；答案選D；A.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終導致測定濃度偏低，A項正確；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水，對原溶液會稀釋，導致溶液體積偏大，造成濃度偏低，B項正確；C.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C項錯誤；D.燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D項正確；故答案為ABD；(3)(a)HCl不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于