中考人教版中考化學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)集錦

1、中考人教版中考化學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)集錦.常見沉淀的顏色白色沉淀：CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg（OH）2Al（OH）3紅褐色沉淀-Fe（OH）3藍(lán)色沉淀Cu（OH）2二常見固態(tài)物質(zhì)的顏色：紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（一般不考慮）黃色固體：S白色固體：KC1O3KClCaOP2QNaClNa2CO黑色固體：CCuOMn。F&Q鐵粉（均不溶于水）紫黑色固體：KMnO三、常見的金屬、常見的金屬氧化物、常見的氣體、Fe、CukZn、CuO、FezQ、CaOO2、H2、N2、CO、COCH4 .常見有色溶液的顏色：含有銅離子（Cu2+）的溶液為：藍(lán)色如：Cu

2、SO溶液、CuCl2溶液含有鐵離子（Fe3+）的溶液為：黃色如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液含有亞鐵離子（Fe2+）的溶液為：淺綠色如：FeCl2、FeSO溶液是淺綠色的5 .要熟記下列物質(zhì)的、化學(xué)式或主要成分1、【俗名】CaO學(xué)名：氧化鈣俗名：生石灰Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaCl氯化鈉食鹽NaOH氫氧化鈉、火堿、燒堿、苛性鈉Na2CO碳酸鈉純堿、蘇打、堿面（家中的）NaHCO碳酸氫鈉、小蘇打GH50H乙醇酒精CO2二氧化碳、干冰（CQ固體）2、【主要成分】：的主要成分CaCO碳酸鈣。大理石、石灰石、水垢、蛋殼、貝殼、珍珠、鐘乳石CH4甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成

3、分）F&O氧化鐵（三氧化二鐵）鐵銹的主要成分，赤鐵礦石的主要成分。HCl氯化氫氣體（鹽酸中的溶質(zhì)）（鋼、生鐵的主要成份是鐵）6 .化學(xué)之最：1、天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石3.、空氣中含量最多的元素：氮元素5.、最輕的氣體：氫氣6.7、生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素2.、空氣中含量最多的氣體：氮?dú)?.、地殼中含量最多的元素：氧元素、最簡單的有機(jī)物：甲烷8、相對分子質(zhì)量最小的氧化物：水9、最清潔的燃料是：氫氣【金屬之最】：地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素人體中含量最多的金屬元素：鈣元素.導(dǎo)電性最好的金屬：銀.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：鐵.熔點(diǎn)最高的金屬是：鴇熔點(diǎn)最低的金屬：汞七、常見的有

4、毒的物質(zhì)：CO、CuS*NaNO（工業(yè)用鹽-亞硝酸鈉）、Hg、甲醛（福爾馬林）、甲醇（工業(yè)酒精中含有少量）、黃曲霉毒素（食物發(fā)霉產(chǎn)生）、聚氯乙烯8 .常見物質(zhì)的性質(zhì)：名稱可十燥物質(zhì)現(xiàn)象濃硫酸可干燥Q、Hb、CO等，如NH除外吸水性，增重干NaOH固體燥劑生石灰CaO（可作食品的干燥劑）可十燥NHs,不能干燥和它們反應(yīng)的氣體，如CO等潮解有吸水性，增重性質(zhì)、變化質(zhì)量改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸有揮發(fā)性減少、物變、變小濃硫酸吸水性增大、物變變小NaOHK體吸水潮解增大、物變吸CO變質(zhì)增大、化變2NaOH+CONaCO+H2O生石灰CaO吸水增大、化變CaO+HO=Ca(OH)石灰水Ca（OH）2吸CO變

5、質(zhì)增大、化變CO+Ca(OH)=CaC。J+WO9 .學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助你變得聰明走出誤區(qū)：1.干冰不是冰，而是固體二氧化碳2.水銀不是銀，而是汞3.純堿不是堿，而是鹽。4.鉛筆不含鉛.而含石墨5 .鐵銹不是鐵，而是氧化鐵（三氧化二鐵）6 .暖氣片上的防銹“銀粉”不是銀，而是鋁粉.十.溶于水放熱的常見三大物質(zhì)1、氧化鈣和水反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca（OH）2、濃硫酸溶于水放熱3、氫氧化鈉溶于水放熱（溶于水吸熱的是：硝酸俊-NH4NO）十一.食品的保存方法：1 .真空保存法：防止食品與氧氣反應(yīng)而腐爛變質(zhì).2 .充氣保存法：（1）隔絕氧氣：防止食品與氧氣反應(yīng)而腐爛變質(zhì)（物理角度：防止食品被擠壓變

6、形）（2）常充入的氣體是二氧化碳或氮?dú)饣蚨趸己偷獨(dú)猓?）對充入的氣體要求是：不與食品反應(yīng)無毒無害價格低廉3.干燥劑法：生石灰（食品的干燥劑）4.雙吸劑（脫氧劑）鐵粉（吸收氧氣和水）十二.化學(xué)與社會、食品與健康六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水和無機(jī)鹽，（前三種能提供能量）1 .維生素及微量元素在人體中的作用缺維生素缺鐵：A：會引起夜盲癥.會引起缺鐵性貧血.：（不缺不補(bǔ)、食補(bǔ)為主、藥補(bǔ)為輔）缺維生素C:會引起壞血病.缺鋅：缺硒：缺氟：會引起表皮角質(zhì)化和癌癥會引起制齒.缺碘會引起食欲不振，生長遲緩.會引起甲狀腺腫大.缺鈣：2 .食品與健康青少年易得佝僂病，老人易得骨質(zhì)疏松.富含蛋白

7、質(zhì)的有:富含油脂的有：魚、肉、蛋、奶、大豆、花生植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油動物油脂：脂肪富含糖類的有：富含維生素的有大米、白面、馬鈴薯水果和蔬菜.十三：一些較特殊的反應(yīng)3CO+FQ=2Fe+3CO2CQ+2NaOH=NCO+H2OCaC03-CaO+COdCH4+202CO+2H2OC2H5OH+3022C0+3H2O2KMnO&MnO+MnO2+02T2KC103_2KCl+302TMnOj狙。=2H0+QTZn+H2SO=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnClCO2+Ca(0H=CaC0j+H20CaO+HCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COTC+2C

8、uO20=Ca(OH)2高溫A2Cu+CO2TFe20+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O恬1溫CO2+H2O=HCOCO2+C2C02NaHC012H比OVROHQt十四.燃燒和滅火燃燒條件同時具備：可燃物、與氧氣（空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)加快燃燒有充足的氧氣提高空氣和可燃物的接觸面積滅火方法清除、移走可燃物能舉例說明（三）隔絕空氣或氧氣降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下十五.幾種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CO）藥品高鎰酸鉀（KMnQ鋅粒和稀鹽酸石灰后（大理石）雙氧水和二氧化鎰氯酸鉀和二氧化鎰鋅粒和稀硫酸

9、和稀鹽酸反應(yīng)原理2KMnO=K2MnO+MnO+OT2Ho#2屋O+OT2KC1C3Ma°J2KC1+302T一，一一一一.Zn+HS0=ZnS0+H2TZn+2HCl=ZnCl2+HTCaCC+2HCl=CaCL+HO+COT檢驗(yàn)用帶火星的木條;1伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否父渾濁，若渾濁則是CO。驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放11、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀

10、態(tài)反應(yīng)的條件2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣比較該氣體的溶解性3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的注意事項(xiàng)：高鎰酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制。不能用濃鹽酸：因?yàn)橛袚]發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。不能用硫酸：因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。（若一用稀硫酸，可將大理石粉碎）不能用排水集氣法收集（CO溶于水）AB長進(jìn)短出注思事項(xiàng)試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）先預(yù)熱后集中加熱先裝固體藥品后加液體藥品長頸漏

11、斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：排水法時先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）A的優(yōu)點(diǎn)：分液漏斗可方便添加液體、控制反應(yīng)速率；B的優(yōu)點(diǎn)：可方便加入液體；C的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡單D的優(yōu)點(diǎn)：注射器可準(zhǔn)確控制液體加入量、還可控制反應(yīng)速率;E可通過根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時進(jìn)行和停止。方法排水法（附于收集難溶于水或不易溶于水氣體、和水不反應(yīng)的氣體）裝置圖（集氣瓶應(yīng)垂直）量多量少導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)注思事項(xiàng)收集的氣體較純瓶口后氣泡向外冒出時集滿向上排空氣法（用于收集密度大于空氣的氣體）向卜排空氣法（收集密度小于空氣的氣體）mLL導(dǎo)管伸到集氣瓶底收集的氣體

12、比排水法不純（含少量空氣）在瓶口處驗(yàn)滿卜六.物質(zhì)的分類物質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)有機(jī)物L(fēng)氧化物一酸無機(jī)物<堿鹽非金屬氧化物I金屬氧化物有機(jī)物：含碳的化合物叫做有機(jī)物。如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除COCO、含CO的）廠有機(jī)小分子：CH、GHOH、QH12Q等I有機(jī)高分J：蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)物S天苦：羊毛、棉花、蠶絲、天然橡膠等1F有機(jī)高分子材料熱固性：電視機(jī)的外殼、電木插座、產(chǎn)炒菜鍋的手柄等.塑料I廣Y合成熱塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纖維：滌綸、錦綸、氨綸等合成橡膠：如：輪胎天然纖維和合成纖維的區(qū)分：用點(diǎn)燃的方法羊毛：點(diǎn)燃后有燒焦羽毛的氣味棉花：有燒紙的氣味合成纖維：燃燒后的灰

13、燼呈黑色小球十七.物質(zhì)的構(gòu)成1、物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系2、分子和原子的對比分子原子相同點(diǎn)分子可以構(gòu)成物質(zhì)原子也可以構(gòu)成物質(zhì)分子總是不斷地運(yùn)動原子總是不斷地運(yùn)動分子間L定的間隔原子間啟止的間隔分子質(zhì)里小、體積小原子質(zhì)量小、體積小分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)原子也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子是由原子構(gòu)成的原子可以構(gòu)成分子小同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新組成新的分子十八：酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與氫前金屬反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬的鹽溶液反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某

14、些鹽反應(yīng)十九、.酸堿度的標(biāo)示法:酸堿度的表示方法一一pH值酸性(H+)中性堿性(OH)石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酚Mt溶液無色無色紅色pH值r0123456JII|S91O111213141|_L_L11.虢性性播中吐岫忡席強(qiáng)說明（1）pH值=7,溶液呈中性，一般為水或大部分的鹽溶液.（2）pH（t<7,溶液呈酸性,pH值越小，酸性越強(qiáng)，但呈酸性的不一定是酸溶液，也許是某些鹽溶液.（3）pH彳1>7,溶液呈堿性,pH值越大，堿性越強(qiáng)，但呈堿性的不一定是堿溶液，也許是某些鹽溶液.如：NaCO屬于鹽,但其溶液呈堿性.十、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtA

15、u金屬活動性有強(qiáng)逐漸變?nèi)?、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從它的化合物（溶于水）溶液中置換出來（前面白金屬不能用KCa、Na）二十一、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途一1供給呼吸如：醫(yī)院急救病人、登山、航空等。支持燃燒燃料燃燒離不開氧氣，如：富氧煉鋼、氣焊、宇宙航行。2、二氧化碳的主要用途：用來滅火因?yàn)樵谝话闱闆r下，既不燃燒也不支持燃燒，而且密度比空氣大（如果是液態(tài)二氧化碳滅火器還有降溫的作用）用來制汽水因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，（壓?qiáng)越大，溶解度越大）干冰作制

16、冷劑、人工降雨、制造舞臺云霧-因?yàn)楦杀A吸熱，使周圍溫度降低?？捎脕肀４媸称罚ǔ錃夥ǎ?二氧化碳隔絕空氣，細(xì)菌無法繁殖，食品不容易腐爛。作溫室肥料增強(qiáng)植物的光合作用。3、氫氧化鈣的用途：腐蝕性a、野外可處理傷口；b、冬天在樹干涂一層石灰漿（防蟲害殺菌保暖）與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)a檢驗(yàn)或除去二氧化碳?xì)怏w；b保存鮮雞蛋；c建筑材料；d吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫氣體與酸的反應(yīng)a、改良酸性土壤；b、處理工業(yè)或生活廢酸水與碳酸鈉反應(yīng)a制少量的氫氧化鈉；b制松花蛋的原料；c檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)或除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉4、一氧化碳的主要用途：,汨同溫可作燃料；工業(yè)上利用一氧化碳來冶煉金屬。（3CO+F

17、eQ=2Fe+3CO）5、酸酸氫鈉的主要用途：治療胃酸過多；作發(fā)酵粉（制蛋糕、蒸饅頭）干粉滅火器6、稀鹽酸的用途：除鐵銹、除水垢、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、人胃中有鹽酸幫助消化7、稀硫酸的用途：除鐵銹、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。二十二、其它一1、三大有機(jī)合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個：（1）均一性；（2）穩(wěn)定f（3）混合物。7、具有還原性的

18、三大物質(zhì)：CCOH28、污染空氣的三大有害氣體：NO、SO2、CO9、溶解度曲線有三個類型：陡升型（硝酸鉀）、緩升型（氯化鈉）、下降性（氫氧化鈣）10、粗鹽提純的步驟主要有三個：溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解）過濾（玻璃棒的作用：引流）蒸發(fā)（玻璃棒的作用：攪拌，使液體受熱均勻防止飛濺）11、溶液的配制的主要三個步驟：（1）固體配制溶液（以配制50克5%勺氯化鈉溶液為例）計(jì)算、稱量（量取）、溶解（2）濃溶液配制稀溶液（如：濃鹽酸配成稀鹽酸）計(jì)算、量取、溶解12、造成水污染的主要三個方面：工業(yè)“三廢”-廢渣廢水廢氣任意排放農(nóng)業(yè)的農(nóng)藥化肥任意施放生活污水任意排放13、人吸入的氣體和呼出的氣體主要

19、有三點(diǎn)不同：人呼出的氣體中二氧化碳多了人呼出的氣體中水蒸氣多了人呼出的氣體中氧氣少了14、純金屬與合金的對比（主要有三點(diǎn)不同）：變成合金之后硬度大變成合金之后熔點(diǎn)低了變成合金之后強(qiáng)度、抗腐蝕性能更好了15、反應(yīng)前后六不變：原子的種類沒有變、原子的質(zhì)量沒有變、原子的數(shù)目沒有變，元素的種類沒有變、元素的質(zhì)量沒有變、質(zhì)量總和沒有變16、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物，17、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置18、有待開發(fā)的新能源：核能，太陽能，風(fēng)能，地?zé)崮埽毕艿?9、實(shí)驗(yàn)室最常用的溶劑：是水。另外酒精、汽油也可作溶劑，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。20、

20、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣、鋼、生鐵都是混合物21、洗潔精、洗滌靈、洗手液、肥皂、香皂、洗發(fā)膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。22、含有較多鈣、鎂化合物的水是硬水。含較少鈣、鎂化合物的水是軟水區(qū)別硬水與軟水用肥皂水。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室中烝儲23、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“負(fù)氫正氧，氫二氧一”（氫氣與氧氣的體積比為2：1）24、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，隨溫度的升高而減小。二十三、課本中的一些邏輯推理一化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。氧氣能支持燃燒，但燃燒不一定都需要氧氣。燃

21、燒不一定需要點(diǎn)燃，燃燒不一定有火焰。燃燒一定發(fā)光、放熱，但發(fā)光、放熱的不一定是燃燒。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)。堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的不一定是堿溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但原子中不一定都含中子。溶液是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。（11）單質(zhì)中含有一種元素，但含有一種元素的不一定是單質(zhì)。酸中一定含氫元素，堿中一定含氫、氧元素，鹽中不一定有、虱兀索。有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有機(jī)物（14）氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。8的粒子不一氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一

22、定是氧化物。（16）最外層電子數(shù)為定是稀有氣體的原子。有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，但鹽不一定含金屬離子，如：錢鹽。置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。Q9）復(fù)分解反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物都是化合物，但反應(yīng)物、生成物都是化合物的不一定是復(fù)分解反應(yīng)。（20）同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。二十四、碳和碳的化合物之間的關(guān)系*。士、中考花學(xué)推斷題2. A、B、CD為初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（“一表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

23、已略去）(1)若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無色氣體，C為紫紅色固體，則D為,B-C發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(填是"或不是“)置換反應(yīng)。(2)若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，則A為，寫出B-A這一反應(yīng)的化學(xué)方程?！敬鸢浮垦鯕獠皇嵌趸?HCl+N&CQ=2NaCl+H2O+CC2T【解析】【分析】(1)由題干C為紫紅色固體，推測C為銅；a、B含有相同的元素，且為無色氣體，推測為一氧化碳和二氧化碳，且B經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為銅，確定B為一氧化碳，A為二氧化碳，D可與B、C反應(yīng)，且為無色氣體，推測D為氧氣，代入驗(yàn)證

24、，推測正確；(2)由C在生活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，可知C為氫氧化鈉；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，推測A為二氧化碳，B為碳酸鈉，D為稀酸，代入驗(yàn)證，推測正確?！驹斀狻?1)由A為二氧化碳，B為一氧化碳，C為銅，D為氧氣?？芍狟-C發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；(2)推測A為二氧化碳，B碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳的方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T。3. AI為九年級化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤，D為藍(lán)色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液?！耙弧北硎疚镔|(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未標(biāo)出)，如右圖所示。請

25、回答下列問題：(1) A的化學(xué)式;C中的陰離子。(2) B與I之間的化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式。2-【答案】CaOCO3復(fù)分解反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【解析】【分析】AI為九年級化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和G反應(yīng)生成D,則G為硫酸銅，G和H反應(yīng)生成淺綠色溶液F,則H為鐵，B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，I是碳酸鈉?！驹斀狻?1) B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，

26、故A的化學(xué)式為CaO;B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，故C中的陰離子是碳酸鈣離子，故化學(xué)式為CO32-o(2) B與I之間的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3) G為硫酸銅，H為鐵，則G與H反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu?！军c(diǎn)睛】B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和G反應(yīng)生成D,則G為硫酸銅，G和H反應(yīng)生成淺綠色溶液F,則H為鐵，B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，I是碳酸鈉。(4) 欲探究一固體物質(zhì)A的成分，已知其中可能含有

27、FeC3、CuC2、NaCl、Ba(NO3)2中的一種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：(1)白色沉淀B的化學(xué)式為,白色沉淀F的化學(xué)式為。(2)溶液C中肯定存在的酸根陰離子是(寫離子符號)。(3)濾液G中共存在種溶質(zhì)。(4) 一定不存在的物質(zhì)是理由是。(5)固體物質(zhì)A中一定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(6)寫出過程中生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緽aSQAgClNO、C-4氯化鐵加入氫氧化鈉后會生成藍(lán)色沉淀CuC2、Ba(NO3)2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl【

28、解析】【分析】硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和銅離子會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，和鐵離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成氯化銀沉淀；據(jù)此進(jìn)行分析【詳解】(1)固體混合物A中加入稀硫酸會生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸鋼，硝酸銀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液CD中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀為氯化銀；所以白色沉淀B的化學(xué)式為BaSQ,白色沉淀F的化學(xué)式為AgCl;(2)由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯離子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根陰離子是NO1、C；(3)固體混合物A中加入氫氧化鈉會生成藍(lán)色沉淀E,所以A

29、中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以D中含有氯化鈉；結(jié)合以上分析可知A中肯定含有氯化銅和硝酸銀；所以A物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)，C溶液中有硝酸和氯化銅；A物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)，D溶液中有氯化鈉和硝酸鋼；C、D再經(jīng)過反應(yīng)，G溶液中有硝酸鈉、硝酸鋼、硝酸銅、硝酸，所以濾液G中共存在4種溶質(zhì)；(4) 一定不存在的物質(zhì)是氯化鐵，理由是：加入氫氧化鈉后會生成藍(lán)色沉淀；(5)固體物質(zhì)A中一定存在的物質(zhì)是CuCbBa(NO3)2；(6)過程中生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl?！军c(diǎn)睛】在解此類題時，

30、首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。5.下圖所示是有關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知常溫下曰C為氣體，D、F均為無色液體，E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去).根據(jù)關(guān)系圖回答：(1)F的化學(xué)式為,化學(xué)反應(yīng)的方程式為(2)若A為一種鹽，則A可能是，若A為一種氧化物，則反應(yīng)的方程式【答案】(1)H2022H2O暨2H2T+QT(2)N&CC3或CaCQCQ+C卷2CO【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，E為氧化銅，F(xiàn)為過氧化氫、D為水、C為氧氣；故(1)F的化學(xué)式為H2O2,化學(xué)反應(yīng)的方程式為2H2。3里2H2T+QT;(2)若A為種鹽，則A可能是碳酸鹽，故Na2CO3或CaCQ若A為一種氧化物，則反應(yīng)的方程式是：CO+C威2CO?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷6.某白色固體混合物可能含有NazCQ、KOHMgCL、CaC2中的一種或幾種。為了確定該混合物的成份，宇琛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：無色酣酎溶灌變紅分別取樣無色洛港A樣品足量餐_攪拌足量稀鹽竣通入CO：無色溶液C白色沉淀D*無色溶液E(1)在固體樣品中加入足量水?dāng)嚢韬蟮牟僮鱅是,該操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和,其中玻璃棒的作用是;(2)往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無