湖南省普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷化學

1、2015年湖南省普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷化學本試題卷包括選擇題、填空題、實驗題和選做題四道大題，共 6頁?？荚嚂r量90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對原子質量：H 1 Na 23 Cl 35.5第一部分 必做題(80分)一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意)1.以下是一些常用的危險品標志，在煙花爆竹包裝箱上應貼上ABCD17277Ir的質子數(shù)為2 .當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A.CuSQ 溶液B.Na 2CO 溶液C.Fe(OH) 3 膠體 D.Ba(OH) 2 溶液3 .下列化合物中，屬于鹽的是A.H2O B.H 2SO

2、C.KOH D.KNO 34 .下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A.Cl 2 B.SO 2 C.CO2 D.H 25 .核素鉞一172 (172Ir )具有放射性，可用于金屬材料的探傷。核素A.77 B.95 C.172 D. 249 A.B.C.D.6 .下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.C+Q= COB.NH3+HCl= NHClC.2Fe(OH)3= Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3= NaN(3+H2O7 .下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH B.Na +、SO2- C.Ag +、Cl- D.H +、OH8 .右圖是噴泉實驗裝置示意圖。燒瓶

3、中原有的氣體是A.N2 B.O 2 C.NH 3 D.CH 49下列有關鈉與水反應實驗的敘述中，不正確的是A.用小刀切割鈉塊B.鈉沉入水中C.鈉熔化成小球 D.發(fā)出“嘶嘶”的響聲10 .向盛有溶液的試管中滴入KSCN容液，溶液變?yōu)锳.無色 B. 紅色 C. 藍色 D. 淺綠色11 .下列物質中，含有離子鍵的是A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO 212 .下列物質的溶液不能與 Al（OH） 3反應的是A.NH3 - H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO13 .已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH + Cl 2光CH3Cl + HCl ,該反應屬于A.取代反應B.加成反應

4、C.酯化反應 D.水解反應14 .我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，右圖是海水淡.JU.、化原理的-種示意圖，符合此原理的方法稱為C.離子交換法D .太陽能蒸發(fā)法| SL15 .下列有關物質用途的敘述中，不正確的是 二_MA. C12常用于自來水消毒B . SO常用于漂白食品C. SiO2常用于制造光導纖維D . NS2Q可用于呼吸面具中氧氣的來源16 .有關乙烯和苯的性質實驗：乙烯通入酸性KMnO溶液，苯?入酸性 KMnO溶液。對上述實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A.褪色，不褪色B .不褪色，褪色 C .、均褪色 D .、均不褪色17 .右圖為某化學興趣小組設計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生

5、偏轉，則X應為a.水 b .酒精 c .稀硫酸 d .植物油rQz18 .下列有關1molH2的說法中，不正確的是（Na表布阿伏加德羅常數(shù)）1A.質量為2gB.含氫原子數(shù)為NA二C.含氫分子數(shù)為 N.D .標準狀況下體積約為 22.4LX 恚三519 .實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2,欲使產生H2的速率加快，下列措施可行的是A.加水稀釋 B .加少量NaOH§液C .降低溫度 D .鋅片改為鋅粒20 .按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。下列反應符合“原子經濟”原理的是A. Cu+2HSQ（濃）= CuSO+2SQ T +2H2。 B ,

6、 Cu+4NH0濃）= Cu（NO） 2+2NO T +2H2。C. CH=CH+B2FeCrHD.22Br CHBr+山21 .將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管 外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A.為放熱反應B.為吸熱反應C.過程中熱能轉化為化學能D .反應物的總能翻1于生成物的總能量22 .已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2Q+3CG 2Fe+3CQ。下列對該反應的敘述不正確的是A. CO還原劑 B . FezQ被還原C .屬于氧化還原反應D .屬于置換反應二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共26分）23 . （6分）鈉、鋁和鐵是中學化學常

7、見的三種重要金屬。請回答下列問題：（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 （填“ NS2O”或“ NS2Q”）；（2）Al 203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；（3）Fe（0H） 3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe（0H）3與鹽酸反應的化學方程式：24 .（6分）氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SQ和NO的指數(shù)，SO是一種無色有毒氣體，NO是一種 （ 填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯（ 填“酸”、“堿”或“中”）性； 加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C

8、+2HSQ（濃）=COT +2SQT+2H2O。在該反應中，濃H2S0表現(xiàn)出（ 填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性。25 .（6分）乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：乙醇的結構簡式為 CHCHOH乙醇分子含有的官能團為 ；（2）生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢（主要成分是CaCO ,反應的化學方程式為2CHCOOH+CaCOCH3COO）Ca+COT +H2Q通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸 碳酸（填“ >”或“ <”）；在濃硫酸的催化作用於俞鼠乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CHCOOH+CHHOH ?CH 3COOC2

9、CH+。26 .（8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題:I A01n amAW AV AVIAvn A2BNe3Si(1)的元素符號是(2)和兩種元素的原子半徑大小關系：( 填“>”或“ <”)；(3)和兩種元素的金屬性強弱關系：( 填“>”或“ <”)；(4)的單質與的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：三、實驗題(本題包括1小題，每空2分，共10分)27 . (10分)實驗室需配置 100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內容)

10、。實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質NaCl固體的質量為 g 。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的 NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。(4)轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器中，并用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液也都注入儀器中。(5)：將蒸儲水注入儀器至液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。思考與探究(1)實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、O(2)某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面彳氐

11、于刻度線，于是再同容 器中滴加蒸儲水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度(填“>”、"=”或 “ <”)2.00mol/L 。第二部分選做題(20分)四、選做題(請選修化學與生活的考生做第 28題，選修化學反應原理的考生做第29題，并用2B鉛筆在答題卡上相應位置填涂。)29.本題為化學反應原理(選修4)選做題，每空2分，共20分。(1)合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知：25c時，合成氨反應的熱化學為：N2(g)+3H 2(g)2NH(g)A H=-92.4kJ/mol請回答下列問題：其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率 (填“增大”或“減小”)；25c時，取1m

12、ol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量 ,A.大于 92.4 kJ B,等于 92.4 kJ C ,小于 92.4 kJ一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是；A. N2、H2、NH的濃度相等B .容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗 amol N 2,同時生成2amol NH325c時，上述反應平衡常數(shù)的表達式為：K=(2)右圖是電解 NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題:石墨電極上的反應式為 ;電解一段時間后，溶液的PH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容。請回答下列問題:常溫下，0

13、.1mol/LCH 3COON籀液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性， 溶液中 c (Na+)c(CHCOQ (填“>”、“<”或“=”)；常溫下，在濃度均為 0.1mol/L的鹽酸和NHCl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/L 鹽酸 0.1mol/LNH 4Cl 溶液(填“>”、“<”或“=”)；已知：20c時，Ksp (AgCl) =1.1 X10-10, Ksp (AgBr) =2.0 X10-13。將 AgCl 和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO溶液，充分反應后，生成沉淀量的關系是：m (AgCl) m (AgBr)(填“>

14、;”、“<”或“=”)。2013年湖南省普通高中學業(yè)水平考試試卷真題化學第一部分 必做題（80分）一、選擇題（只一個答案，22個小題，第題2分，共44分）1 .考古中常利用16 C測定一些文物的年代。16C核素的中子數(shù)為：A.6B.8C.14D.202 .下列物質中，既屬于錢鹽又屬于硝酸鹽的是：A.KNO3B. NH4CI C. NH4NO3 D. CuC23 .光束通過下列分散系能產生丁達爾效應的是：A.白酒B.食醋C豆?jié){ D.礦泉水4 .下列化合中，只含有共價鍵的是：A. H2OB. CaO C. NaCl D. NaOH5 .光導纖維的主要成分是：A. Si B. SiQC. H2

15、SiO3 D. NazSQ6 . CH4與C2在光照條件下反應生成多種產物，其中不能生成的是：A. CH3CI B. CC4 C. HCl D. H27 .下列氣體中，不能用排水法收集的是：A. H2 B. NHsC. NO D. O28 .下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A. /、OH B. Ba% SO42C. A3+> OH D. K、NO39 .下列物質中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是：A.CH4 B. CH2 =CH2 C. CHCH D.10 .下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是：A.葡萄糖 B.淀粉 C纖維素D.蛋白質11 .安全是進行實驗及避免傷害的保障。下列行為符合

16、安全要求的是A.用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈C.點燃氫氣之前先檢驗氫氣的純度12.下列屬于吸熱反應的是：A.鈉與水反應B.鎂帶在空氣中燃燒B用點燃的火柴在液化氣氣鋼瓶口檢查是否漏氣D.將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸C.碳酸鈣高溫分解D.硝酸與氫氧化鈉溶液反應13 .在工業(yè)上合成氨反應：N2+3H2=二2NH3 ,欲增大反應速率，下列措施可行的是：A.降低溫度B.減小壓強C減小H2的濃度 D.使用催化劑14 .下列過程不屬于化學變化的是：A.煤的燃燒 B.石油分儲 C.大米釀酒 D.食物腐爛15 .下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是：A.2HgO 2Hg+ O2B.F&O4+4CO =

17、 3Fe+ 4CO2申解C.Fe+ CuSQ =Cu+ FeSQ D.2NaCl（熔融）2Na+Cbf16 .某同年利用土法制堿法 NazCQ + Ca（OH% = 2NaOH+CaCO J 制取少量的燒堿，反應 后要將溶液和沉淀分離，必需用到下列哪種儀器：（ A.B.C.D.17 .久置的FeC2溶液常含有Fe3+,為檢驗F/可選用下列哪種試劑:A.稀 H2SO4B.NaCl溶液C.KSCNMD.NazSQ 溶液18 .下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.AICI3B.Al（OH）3 C.A12（SO4）3D.NaAlO219 .下列各組材料中，能組成原電池的是：ABC

18、D兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀 H2SO4NaCl溶液植物油酒精20.下列物質中，所含分子數(shù)最多的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）：A.10 g H2B.2molCl2C.1.5Na CO2D.22.4LC2（標準況）21 .利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為F&6 + 2A1三=2Fe+Al2O3,下列敘述錯誤的是：A.屬于置換反應B.屬于氧化反應C.Al作還原劑D.F&O3被氧化22 .下列離子方程式中，正確的是：A.稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag+ Cl = AgCl JB.稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32 + 2H = CO2T

19、+ H2OC稀硫酸滴在銅片上：Cu+ 2H+ = Cf+H2 TD.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+ + Cl2 =Fe3+2Cl二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共26分）23. （8分）現(xiàn)有以下四種物質：A. Q B.Ca（ClO力C.NO2 D.Si,請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。漂白粉的有效成分是; 通常狀況下呈紅棕色的電子工業(yè)中作為半導體材料的是 ;通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是 。24. （4分）乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應：濃硫酸_.CH3COOH+ H OQH5 干 CH3COOQH5+ H2O該反應類型是 反應（填“取

20、代”或“加成”）；其中含有竣基官能團的物質是 。25. （6分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答下列問題：實驗室中少量鈉常常保存在 中（填“煤油”或“水”）;向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是 ;（填字母代鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是A.FeOB. FbO3 C. FeO426. （8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素,、族 周不、IA01n amAW AV AVI AVHa2Ne3請根據(jù)要求回答問題。元素符號是 ;的原子序數(shù)是 和兩種元素的非金屬性強弱關系：（填“ >"或“ <”）下列化學用語正確

21、的是（填字母代號）A.和形成化合物的化學式：NaCl B.的原子結構示意圖:C.和形成化合物的電子式：Na : Cl：三、實驗題（本題包括1小題，每空2分，共10分）27、（10分）某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。提出假設:假設一:加熱時，稀 H2S。與Cu能反應。假設二：加熱時，濃 H2SQ與Cu能反應。設計實驗:實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象1將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱試管B中溶液無明顯變化2將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱試管B中溶液褪色實驗前，試管 B盛放的是 溶液（填“品紅”或“酚）。實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有 （填寫字母代號）A.強氧化性B.脫水

22、性C吸水性問題與計論:有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是;他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液 （填 字母編號）；A,稀鹽酸 B.NaOH溶液C. NaCl溶液該興趣小組在探究 Cu與濃H2SO4反應時，將質量 5.0g可移動Cu絲部分伸入濃 H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質的量濃度為 mol - L 1 0第二部分選做題(20分)四、選做題(請選修化學與生活的考生做第28題，選修化學反應原理的考生做第29題)29.本題為化學反應原理(選修4)»選做題，每空2分，共20分。NaHC/口 NaCO可用于面食制作和油污清洗。常溫下0.1 mol 1 NaHCM液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中C(Na+)C(HC(3f)(填“ >”、“<”或“=”)；用NaCO溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，是由于升溫 (填“促進” 或“抑制”)NaCO水解，使溶液pH增大。C(s)與H