人教版高中化學(xué)必修1-3.1《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》教學(xué)課件

1、第1節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)第3課時:物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用上一頁下一頁學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標一.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。二.學(xué)會從量的角度進一步認識化學(xué)反應(yīng)。上一頁下一頁新知講解1.計算原理化學(xué)計量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 微粒個數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 擴大 NA倍數(shù) 1NA ： 1NA ： 2NA物質(zhì)的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積 H2 Cl2 2HCl 點燃上一頁下一頁新知講解2.結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。上一頁下一頁【例1】完全中和

2、0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）0.05mol20.10mol1)SOH(42n4.9g98g/mol0.05Mnm硫酸的質(zhì)量：答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸的質(zhì)量為4.9g.新知講解上一頁下一頁新知講解3.進行物質(zhì)的量應(yīng)用與化學(xué)方程式的計算，須按以下步驟進行：寫出有關(guān)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。根據(jù)計量關(guān)系進行計算上一頁下一頁【例2】把6.5gZn放入足量鹽酸中

3、，鋅完全反應(yīng)。計算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標準狀況）。新知講解解：（1）n（Zn）=m/M = 6.5g/65g mol-1 = 0.1molZn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L0.1mol n（HCl） V（H2）（2）n（HCl）=0.1mol2=0.2mol（3）V（H2）=0.1mol22.4L=2.24L答：略。上一頁下一頁【例3】將0.65g Zn加到50mL 1mol/L鹽酸中，計算：（1）標準狀況下，生成H2的體積；（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時溶液中的Zn2+和

4、 H+的物質(zhì)的量濃度；新知講解解：n（Zn）=0. 65g/65g mol-1 = 0.01molZn +2HCl ZnCl2 +H2 HCl過量上一頁下一頁新知講解Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 2 1 10.01mol z y x（2）c（Zn2+）=n/V=0.01mol/0.05L=0.2mol/L設(shè)生成H2的物質(zhì)的量為x，ZnCl2為y，參加反應(yīng)的HCl為zx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.02mol(1)標準狀況下生成H2的體積V（H2）=0.01mol22.4L/mol=0.224Ln（H+）=n(HCl)-z=0.05mol-0.02L=0.03molc（H+）=n/V=0.03mol/0.05L=0.6mol/L答：略上一頁下一頁新知講解歸納總結(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須注意以下幾點：（1）化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進行各項計算的根本依據(jù)。（2）計算時要注意物質(zhì)的量與其他各物理量（如質(zhì)量、氣體體積、濃度等）之間的關(guān)系。（3）存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量進行計算。上一頁下一頁課堂練習(xí)1. 4.6g Na 與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標準狀況下的體積。2.24L2. 106g Na2CO3 和 84gNaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中（ ）A. Na2CO3 放出