化學(xué)必修二期末試卷

1、2015年-2016學(xué)年期末化學(xué)試卷考試時間90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分第I卷（選擇題）、選擇題（每題只有一個答案符合題意）1 .已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期 0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）A.位于周期表的第七周期第IV A族B.肯定是非金屬元素C.原子的最外層有4個電子D.常見的化合價有+2和+4價2 .低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有 Mn （鈕）、Ti （鈦）、Cr （銘）、Nb （花）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（）A. Fe位于元素周期表的第四周期、第VfflB族B.工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬 Fe、C

2、r、Mn4S4850C. 22 TiO2、22TiO2、22TiO2 互為同位素92D. 41 Nb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子3.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號_MQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、22A. L2+與R2的核外電子數(shù)相等B . M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD .單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q >L4.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（）廳P實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H

3、2反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強弱BMgCl2、AICI3溶液中分別通入 NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的PH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱5.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成6 .兩種氣態(tài)烷始的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16 g L-1,則對此混合物組成說法正確的是（）。A.一定沒有甲烷B.一定沒有乙烷C.

4、可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物7 .下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（）A. CH3CH3B. Na2O2C. NaClD. N28 .反應(yīng)A+B-C （放熱）分兩步進行：A+B-X （吸熱），X-C （放熱）.下列示意圖中, 能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）中不正確的是.（）方向討和以岫過厚日鹵討為卜列有關(guān)敘述NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生A.B.C.D.全部10 .下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是（A.化學(xué)名稱為乙醇B.易揮發(fā)C.常用作有機溶劑

5、11 .下列關(guān)于苯的敘述正確的是（D,不能被酸性高鈕酸鉀氧化催化劑|Bra/FeEJrj 0燃燒|A.反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種姓D.反應(yīng)1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵12.近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在 200c左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全.電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O.下列說法不正確的是（）A. C2H50H在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B. 1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移

6、6mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是?丫13.烯嘉在反條件下發(fā)肆氧化屈爐后破或梃斷裂型如：七一CH ;c-C被氧化為cO和cO ,/ / /R2HR?H由此推斷分子式為C4H8的烯姓的氧化產(chǎn)物有（A. 2種B. 3種C. 4種D. 6種14 .下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是（8 6 4 2-0 最外層電子原子序數(shù)A . X R在同一周期B.原子半徑：W>R>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD. X、Z形成的化合物中只有離子鍵15 .鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐

7、富、成本低等特點.一般研究 的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽 燃料電池.其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示， 下列有關(guān)說法不正確的是（ a.鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) 全: !CIOB.鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為:Mg+ClO+H2OMg （OH） 2+ClC,鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為：H2O2+2H+2e 2H2OD,鎂次氯酸鹽燃料放電過程中 OH移向正極16 .在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 9%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 16%B. 37%C. 48%D.無法計算1

8、7 .四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.甲烷與丙烷互為同系物B.甲烷是姓類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物C.甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵D.乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代姓隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是樣NHi18 .對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa 時，n(NH3)和 n(H2)A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小B .點c處反應(yīng)達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一D.其他條件不變，77

9、3 K下反應(yīng)至t1時刻， u（H2）比圖中d點的值大_ OH19 .結(jié)構(gòu)簡式為 二fCH&的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一澳代CII3物有（不考慮一OH的取代）（）A.7種B.6種C.5種D.4種20 .實驗室里有200 mLCH 3COOCH2CH3,經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量 CH3COOH。如果要除去 這些CH3COOH ,請選擇下列中的有效方法A.蒸儲B.水洗后分液C.用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D.用過量NaCl溶液洗滌后分液21 .將一定量純凈的氨基甲酸俊置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡

10、：NH2COONH 4（s）- 2NH3（g） + CO2（g）。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（）A.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D. v（NH3）正 =2 v（CO2）逆22 .下列反應(yīng)中能檢驗?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖牵ǎ〢 .加金屬鈉，看是否有氫氣放出B.與新制的Cu（OH）2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C.與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng)D.加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層23.隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點， 海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%,海水淡化問題已

11、成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水 淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A .加入明磯，使海水的鹽份沉淀并淡化B.利用太陽能，將海水蒸儲淡化C.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D.利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化24.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不口能實現(xiàn)的是（）A. 2A1203（熔融）=1= 4Al+302T B. Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 如 日日右-_一 3、電解一一八C. Fe + CuS04 =FeSQ+CuD. 2KC1（水溶瓶）=2K+ C2T25 .取一支大試管，通過排飽和食鹽水的

12、方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（）A .試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B .試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C .試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是 CH3C1小液滴26 .在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的（）A. C2H4B. CH3COOHC. C6H6D. CH3CH2OH27 . a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們,在元素周期表中的相對位置如

13、右圖所示。下列敘述正確的是（A. b元素除0價外，只有一種化合價B.五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C. d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D. e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽28 .詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（）A.纖維素 油脂B.蛋白質(zhì) 姓類C.淀粉 油脂D.蛋白質(zhì) 油脂29 .蘋果酸是一種常見的有機酸，具結(jié)構(gòu)簡式如下圖。蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（）HtXXCHCH?COOHOH與NaOH溶液反應(yīng)使石蕊溶液變紅與金屬鈉反應(yīng)放出氣體一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)A.B.C.D.30 .已知：1 mol某鏈姓最多

14、能與1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷；1 mol該氯代烷能與7 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷。該姓可能是 （）D.CH2=CH2A.CH 3CH=CH 2B.CH 2=CHCH=CH 2C.CH 3CH=CHCH 3第n卷（非選擇題）31 . （10分）中學(xué)實驗室用如圖所示裝置制取少量澳苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）在燒瓶a中裝的試劑是苯、澳和鐵屑。導(dǎo)管 b的作用有 兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起 的作用。反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的 遇水蒸氣而形成的。（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有生成（4）反應(yīng)完畢后，將

15、燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了澳的粗澳苯，可選用試劑 除去。（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：32、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景.(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.工業(yè)上常用于沉淀 Mg2+的試劑A是, Mg (OH) 2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程 式是.由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是(2)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素.實驗室提取I2的途徑如下所示:干海帶型海帶灰盤濾液過氧燃觸巴1M I2灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是 向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 .反應(yīng)結(jié)束后，加入CC14作萃

16、取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖:甲,加入萃取劑后振蕩乙,靜置分層丙,分離甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是 (填“甲”、“乙”或“丙”).33. (8分)A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)。BNa(1)寫出A的化學(xué)式 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)34. (10 分)I某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖反應(yīng)在ti min時到達平衡，如圖所示：物質(zhì)的量向(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)若上述反應(yīng)中X、丫、Z分別為NH3

17、、H2、N2,且已知1 mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至ti min時,該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此ti min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率 v(H2)為 0U亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4= Na2SO4+K2SO4+l2+H2O,該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步： IO3-+SO32-TO2-+SO42-(慢)IO2-+ SO32-TO-+SO42-(快)5I-+6H+ IO3-VI2+3H2O (快)I2+ SO32-+ H2O國I-+ SO42+2H2 (快)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由

18、 步反應(yīng)決定。若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。0.02mol電子通過時，理論35. (1)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有 上銀片的質(zhì)量變化了多少？(2)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L , C的平均反應(yīng)速率是 0.1mol/(L min),且c(A):c(B)=3:5 。求：(1)x的值和反應(yīng)開始前放入容器中 A、B的物質(zhì) 的量。期末考試答案A 卷 1-5 B、B、B、B、D11-15B、B、C、C、D21-25 C、B、A、D、BB卷1-5 C、B、D、B、D11-15B、C、C、C、D21-25 C、B、A、D、B6-10 C、A、D、B、D16-20 B、C、D、C、A26-30 A、D、B、D、A6-10 C、B、D、B、D16-20 B、C、D、B、A26-30 C、D、B、D、A31 .(每空2分)(1)冷凝(2)HBr(3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)(4)氫氧化鈉溶液 +附色 Br