2020年普通高等學(xué)校招生考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分全國(guó)II卷

1、202弭普通高等學(xué)校招生考t的！科綜合化學(xué)部分(全國(guó)II卷)6 .已知：C(s)+CO(g)=2CO(g)AHI>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)7 .0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A.5.6B,7.0C.8.4D,13.08 .能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A.醋酸鈉的水解反應(yīng)CHCOO+H3O+=CHCOOH+2O8 .碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOHt應(yīng)Ca2+2HC"+2O1=CaCOJ+2H2O+CQ2C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)QHCT+CO2

2、+H2O=CHOH+COTD.稀硝酸與過(guò)量白鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NQ=3Fe3+2N。+4H2O9 .已知：1moH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)H=183kJ/molH=183kJ/molH=183kJ/molA.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的10.在

3、盛有稀H2SO的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極W近的SO-離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有Q逸出D.銅片上有H2逸出11.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A.高溫C+H2OCO2+H2B.3NO+HO=2HNO+NOC.2NaQ+2H2O=4NaOH+。D.2F2+2HbO=4HF+O12.仔細(xì)分析下列表格中煌的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的煌的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3HoGH8C4HoC4H8C4H0A.C6H2B.QH4C.GH2D.C7H413.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所

4、得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是A.NaOB.Ns2OC.Ns2O和NaOD.Ns2Q和NaO第II卷26.（15分）用A*、BT、C2DE、F、3口H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：人兀素是、Btc素是、Crc素是（用兀素符號(hào)表木）。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是,電子式是。G汾子中含有4個(gè)原子，其分子式是。H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。b.A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成Ic.C溶于水后，與上述某陽(yáng)離

5、子反應(yīng)可生成Id.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成Ie.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：B,D,B；且A§液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀且C§液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀E溶液，沉淀是減少，但不消失。寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A,C,D,EA溶液與過(guò)量瑤液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是28. （15分）在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含CaC90%勺樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示

6、，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是。本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有如果電石試樣質(zhì)量為cgo測(cè)得氣體體積為dL,則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式WCaG）=。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）。29. （15分）某有機(jī)化合物X（C7H8O）與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z（CiiH4Q）：濃H2SO4X+Y-9Z+HbO和X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是（填標(biāo)號(hào)字母）。陽(yáng)離子a+1-12+_.3+AgBaAl陰離子OHClSO4-早.為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果a.B和DWB不溶于水，也不溶于酸；27.（15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B

7、、C、串口E,都是由下表中離子形成的:Y的分子式是,可能結(jié)構(gòu)式是：和。Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4HQ)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：濃H2SO440F-/+H20該反應(yīng)的類(lèi)型是,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。參考答案12.B13.C6.A7.C8.B9.C10.D11.A26. (15分)KClSHClF2(4)H2SHSHH2O2(答PH同樣給分)C2H627. (15分)Al參。4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO28. (15分)CaC+2H2O=Ca(OH2+QH2T因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒(méi)有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外