2020-2021全國各地高考模擬試卷化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題匯編含答案解析

1、2020-2021全國各地高考模擬試卷化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題匯編含答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理1.氨基磺酸(H2NSQH)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SQ的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：溶劑尿素發(fā)朗瑜酸淌足稀硫酸已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSOH(s)41V0H2NCONHSOH+H2S。2H2NSQH+CO2f發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：圖1(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是。A.儀器a的

2、名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2) “磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為7580c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，可能的原因是(3) “抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是(4) “重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%H12%勺硫酸而不用蒸儲水的原因是(5) “配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基

3、磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成刈，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。電子天平使用前須并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。試求氨基磺酸粗品的純度：(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。若以酚酬:為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通常比NaNO2法(填“偏高”或“

4、偏低”)。【答案】A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作23次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSQH+H2O=NH4HS。；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】【分析】發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提純，

5、最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！驹斀狻?1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯(cuò)誤；C向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯(cuò)誤；D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：溫度過高，SQ氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；

6、同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動；(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作23次；(4)“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10312%勺硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失,因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng)：H2NSQH+H2O=NH4HSQ;稀H2SQ可提供H+與SQ2-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSQH+H2O=NH4HSQ;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動；(5)電子天平在使用

7、時(shí)要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：(通電)預(yù)熱；去皮鍵(歸零鍵)；亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可知c(H2NSO3H)c(NaNO2)=0.08mol/L，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度二m(H2NSO3H)100%n(H?NSO3H)M(H2NSO3H)100%25g025g0c(H2NSO3H)WH2NSO3H)MKH2NSO3H)0.08mol/L0.25L97g/mol_0/100%100%77.6%

8、2.5g2.5g，故答案為：77.60%因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩?，則用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高?！军c(diǎn)睛】當(dāng)討論溫度對產(chǎn)率的影響時(shí)，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進(jìn)行討論，以免漏答。2.用h2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO;H2O2+IO-=H2O+O2f+?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中有K

9、I加入，無KI加入。卜列判斷正確的是(填字母)。a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c.H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC4,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3:I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。加CC4并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有I2生成。氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于AB兩試管中。A試管加入CC4,B試管不加CC4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是。(4)資料4：I(

10、aq)+I2(aq)?I3(aq)K=640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol-L1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微，位II2一I3濃度/(molL1)2.5X103a一一一34.0X103CDa=0該平衡體系中除了含有，I2,I3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是【答案】2H2O2KL2H2O+O2Ta下層溶液呈紫紅色在水溶液中I2的濃度降低A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小2.51032c(I2)+c(I)+3c(I3)<0.033molL1【解析】(1) H2O2+I=H2O+I

11、O,H2O2+IO=H2O+O2f+I,把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) a.加入KI后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a正確；b.加入KI后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有改變，b不正確；c.由圖中可知，H2O2+=H2O+I。是吸熱反應(yīng)，c不正確。(3)加CC4并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有I2生成。氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.在水溶液中I2的濃度降低。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CC4,B試管不加CC4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是

12、H2O2溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。3a。(4)K4.010640,由此可求出2.5103a該平衡體系中除了含有憶I3一外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來溶液中c(I-10mL0.1mol/L0.033mol/L,求出，I2,I3一中所含I的濃度和，二者比較便可得30mL到結(jié)論?！驹斀狻?1) H2O2+I=H2O+io,H2O2+IO=H2O+O2T+I,把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H202KL2H2O+O2J答案為：2H202KL2H2O+O2f；a正確;(2) a.加入KI后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，b.加入KI后，反應(yīng)物和生成物的能

13、量都沒有改變，b不正確；c.由圖中可知，H2O2+I=H2O+IO的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不正確。答案為：a;(3)加CC4并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有I2生成。答案為：下層溶液呈紫紅色；氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.在水溶液中I2的濃度降低。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CC4,B試管不加CC4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是H2O2溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。答案為：在水溶液中I2的濃度降低；A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少，

14、B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減??；(4)K4.01032.510該平衡體系中除了含有640,由此可求出a=2.5X10-3moi/L。答案為：2.5X10-3；aI，憶I3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來溶液中，10mL0.1mol/L.-上人,八c(尸0.033mol/L；現(xiàn)在溶液中，I,2I3中所含I的儂度和為2c色)30mL+c(I)+3c(I3)=2X2.5X10-3+2.5X10-3+3X4.0X10-3=0.0195<0.033,I不守恒，說明產(chǎn)物中還有含碘微粒。答案為：2c(I2)+c(I)+3c(I3)<0.033molL在做探究實(shí)驗(yàn)前，要進(jìn)行可能情況預(yù)測。向

15、H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃，則表明生成了上加入CC4且液體分層后，發(fā)現(xiàn)氣泡逸出的速率明顯變慢，CC4與H2O2不反應(yīng)，是什么原因?qū)е律蒓2的速率減慢？是4H2O2)減小，還是c(I2)減小所致？于是我們自然想到設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。3.茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的510倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物KFeFe(CN6對特定波長光的吸收程度(用光密度值A(chǔ)表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖1所示：國I茶多前標(biāo)準(zhǔn)液

16、濃度與A的關(guān)系圖2攪弁速度對茶多酚浸出量的影峋某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚:f洛清L洛港0乙酸乙酣，鐲作請回答下列問題:(1)操作用水浸取茶多酚時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖2所示，原因是。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取10g茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)加沸石和適量乙醇，如圖3安裝后，通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在90Co為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm,并保持約1h,可行的操作方法是。(2)減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是；氯仿的作用是。(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是。，/恒壓滴液漏斗國3A.圖

17、3中冷凝水流向?yàn)閍進(jìn)b出B.分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用C.操作過濾時(shí)，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度D.萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液(4)稱取1.25g粗產(chǎn)品，用蒸儲水溶解并定容至1000mL,移取該溶液1.00mL,力口過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸儲水定容至100mL后，測得溶液光密度值A(chǔ)=0.800,則產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮坎瓒喾右妆谎鯕庋趸?，攪拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低關(guān)閉活塞，當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí)，調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解萃取(或除

18、雜)CD96%【解析】【分析】茶葉用水浸泡時(shí)，茶多酚、氨基酸、茶堿等溶解在水中，過濾后，去除濾渣，得到的濾液減壓蒸發(fā)，可降低蒸發(fā)溫度，防止氧化反應(yīng)的發(fā)生；往濃縮液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有機(jī)溶液，水溶液中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后減壓蒸發(fā)，即可獲得茶多酚粗產(chǎn)品?！驹斀狻?1)操作用水浸取茶多酚時(shí)，從圖2中可以看出，攪拌速率越快，光密度值(A)越小，即茶多酚濃度越小，因?yàn)椴瓒喾右妆谎鯕庋趸瑪嚢柙娇?，與空氣的接觸越多，由此得出原因是：茶多酚易被氧氣氧化，攪拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm,并保持約1h

19、,可行的操作方法是關(guān)閉活塞，當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí)，調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致。答案為：茶多酚易被氧氣氧化，攪拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；關(guān)閉活塞，當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí)，調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致；(2)減壓蒸發(fā)比蒸發(fā)所需的溫度低，除節(jié)省能源外，還可使環(huán)境的溫度降低，其優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解；因?yàn)楹蠹尤氲囊宜嵋阴ポ腿〔瓒喾?，則氯仿萃取的應(yīng)是雜質(zhì)，由此得出氯仿的作用是萃取(或除雜)。答案為：降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解；萃取(或除雜)；(3)A.圖3中冷凝水流向應(yīng)下進(jìn)上出，即a進(jìn)b出，A正確;B.分液漏斗使

20、用前，為防漏液，應(yīng)查漏，然后洗滌備用，B正確;C.操作過濾時(shí)，不可用玻璃棒攪才否則會造成濾紙損壞，C不正確;D不正確；1.2X15g/mL,由此可得出原D.萃取過程中，分液漏斗應(yīng)靜置分層后，再進(jìn)行分液，故選CD。答案為：CD;(4)溶液光密度值A(chǔ)=0.800,從表中可查得茶多酚的濃度為1000mL溶液中所含茶多酚的質(zhì)量為1.2x15g/mL1000mLx100mL1mL=1.2g,則產(chǎn)品的純度是工5g100%=96%。答案為：96%。1.25g【點(diǎn)睛】攪拌越快，茶多酚與Fe3+的接觸面積越大，還原Fe3+的速率越快，光密度值理應(yīng)越大，但事實(shí)上，光密度值反應(yīng)越小，則表明茶多酚在攪拌過程中發(fā)生了轉(zhuǎn)

21、化。只有聯(lián)系到茶多酚的性質(zhì)，才能解決此問題，于是采用類推法。茶多酚也屬于酚類，所以具有類似苯酚的性質(zhì)，4.某化學(xué)興趣小組欲測定KClC3,溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率.所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3,溶液和10mL0.3mol/LNaHS03溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：2CIO33HSO3Cl3SO23H。89101112(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在。4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vClmol/Lmin。(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小.某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表示。力殺假設(shè)

22、實(shí)驗(yàn)操作I該反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL0.1mo/L的KClO3溶液和10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液，n取10mL0.1mo/L的KClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液m溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L的NaHSOs溶液補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：。方案n中的假設(shè)為。除I、n、出中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是。某同學(xué)

23、從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案m中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：O反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是?！敬鸢浮?.0025插入溫度計(jì)生成的ci加快了化學(xué)反應(yīng)速率生成的so4加快了化學(xué)反應(yīng)速率將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液反應(yīng)物濃度降低【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在。4min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L,所以平均反應(yīng)速率cCl0.010mol/L4min0.0025mol/Lmin；(2)由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化；方案I、n相比較，n中加入了少量氯化鈉，所以方案n中的假設(shè)為

24、生成的ci加快了化學(xué)反應(yīng)速率；由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除I、n、出中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率；為防止氯離子對實(shí)驗(yàn)的干擾，則改進(jìn)措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢?！军c(diǎn)睛】對于多因素(多變量)的問題，常常采用控制因素(變量)的方法，把多因素的問題變成多個(gè)單因素的問題。每一次只改變其中的某一個(gè)因素，而控制其余幾個(gè)因素不變，從而研究被改變的這個(gè)因素對事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決，這種方法叫控制變量法。它是科學(xué)探究中的重要思想方法，廣泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究之中。5

25、.鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長時(shí)間使用后電池會失效，其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染，還會造成資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室模擬回收鋰離子電池中的Co>Ni、Li的流程如圖。已知：LiCoQ難溶于水，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}:(1) LiCoO2中Co的化合價(jià)是。(2) LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)白離子方程式是_。(3)浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2&O3,比較二者的還原效率H2O2_(填“峨“<”2N2O3(還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。(4)提高浸出效率的方法有_。(5)利用Cyanex272萃取時(shí)，pH對鉆、饃萃取分離效果的影

26、響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知,用Cyanex272萃取分離時(shí)，最佳pH是(6)反萃取的離子方程式為2H+CoB=C(f+2HR則反萃取劑的最佳選擇是。常溫下，若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18gL-1,則pH=時(shí)，Ni2+開始沉淀。Ksp(Ni(OH)2=2X105(r*i)送電干班產(chǎn)品2(8)參照題中流程圖的表達(dá)，結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離Ni和Li的實(shí)驗(yàn)流程圖(如而jfl石記Li：:SO：S17二一.迎建i-IWpii已知:物質(zhì)LiFIfi(OH),NijCOjN溶解性(室溫難溶難溶雉溶_珠溶提供的無機(jī)試劑：NaOH、NazCQ、NaF?！敬鸢浮?32LiCoQ+6H+H2O2=2Co2+

27、O2T+2L+4H2O<適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加H2SO4濃度5.5H2SQ7.5NaOHNi(OH)2NaF【解析】【分析】(1)通過化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到CoSQ,可知LiCoQ與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出化學(xué)方程式；(3)根據(jù)等物質(zhì)的量H2O2和Na2s2。3作為還原劑轉(zhuǎn)移電子的多少進(jìn)行判斷；(4)提高浸出效率即提高化學(xué)反應(yīng)速率；(5)分離CO2+和Ni2+時(shí)，由于Co2+進(jìn)入有機(jī)相，Ni進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鉆的萃取率高而饃的萃取率低的pH范圍；(6)將鉆洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方

28、向移動，同時(shí)不能引入新雜質(zhì)；(7)根據(jù)Ksp(Ni(OH)2的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)pH應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同時(shí)沉淀?！驹斀狻?1)LiCoO2中O元素為-2價(jià)，Li為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算得Co的化合價(jià)為+3價(jià)；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到CoS。，可知LiCoO2與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2LiCoC2+6H+H2O2=2Co2+O2T+2L+4H2O；(3)1molH2O2作為還原劑轉(zhuǎn)移2mol電子，1molNa2&C3作為還原劑轉(zhuǎn)移8mol電子

29、，則Na2s2O3的還原效率更高；(4)提高浸出效率可以適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加H2SC4濃度等；(5)分離Co2+和Ni2+時(shí)，由于Co2+進(jìn)入有機(jī)相，Ni進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鉆的萃取率高而饃的萃取率低的pH范圍，所以最佳pH是5.5;(6)將鉆洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，同時(shí)，為不引入新雜質(zhì)，反萃取劑最好選擇H2SC4；c(Ni2+)=L18mol/L=0.02mol/L,則開始沉淀時(shí)，c(CH)=Ksp(NiCH2)0.025921015=106.5mol/L,貝UpH=14-6.5=7.5;0.02(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)pH應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮

30、分離Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同時(shí)沉淀，所以選用NaCH,則Ni(CH)2先沉淀，過濾后濾液中加入NaF生成LiF沉淀。【點(diǎn)睛】本題(5)選擇合適的pH時(shí)，注意讀懂圖中信息，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體操作情況來分析。6.草酸俊(NH4)2C2O4為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸錢的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酗:溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有(填化學(xué)式)；若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸俊分解的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖恰?3)裝置C的作用是。(4)

31、還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。n.該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸俊，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為mmol/L?！敬鸢浮縉H3、CQE中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O4旦2NH3T+COT+COT+HO排盡裝置中的空氣充分

32、吸收CQ,防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CuO定條件3CU+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】【分析】(l)按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸錢分解的化學(xué)方程式；(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；n.(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酗:溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，

33、說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO答案為:NH3；CQ；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸俊分解產(chǎn)生了CQ、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O,則草酸俊分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O4_2NH3T+CO2T+COT+HO;答案為：(NH4)2QO4=2NH3T+COT+COT+H2O；CO與空氣混合加熱發(fā)生爆(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免炸，并防止空氣中的CC2干擾實(shí)驗(yàn)；答案為：排盡裝置中的空氣；(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸俊分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次把

34、分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CC2,避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CQ,防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣，NH3也會與CuO反應(yīng)，其廣物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CUO_3CU+N2+3H2O;，、-_-1力條件答案為：2N%+3CuO3Cu+N2+3H2O；草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為-+2+2MnO4+5H2c2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O,滴te至終點(diǎn)時(shí)，因取后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且

35、半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,應(yīng)舍棄0.52mL,誤差較大，則平均體積為0.42mL,滴定反應(yīng)為_-_+_2+_2MnO42MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O,5H2c2。42mol130.0100molL0.4210L5moln(H2c2O4)血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為100mL25mL4.2X10-2mmol,則該血液中鈣元素的含量為42;n(H2c2。4)=1.05x10-5mol,所以20mL1.05105mo

36、l=4.2105mol,即2,10mmol20103L2.1mmol/L；答案為：2.1。7.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SQ氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示：FKhiS被含淀的的獨(dú)水NHH溶裱(1)寫出由銅和濃硫酸制取SQ的化學(xué)方程式。(2)裝置A中的現(xiàn)象是。若要從A中的FeC3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有(填編號)°A酒精燈B燒瓶C漏斗D燒杯E玻璃棒F堪期(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SQ與FeC3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

37、寫出SO2與FeC3溶液反應(yīng)的離子方程式;請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成；(4)B中藍(lán)色溶液褪色，表明的還原性比SO2(填強(qiáng)”或弱"J(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)镺(6)工業(yè)上通過煨燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸，已知煨燒1gFe8產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煨燒Fe&的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。【答案】Cu+2H2SO4cUSoCuSO4+SO2T+2H2O溶液由黃色變?yōu)闇\綠色AB、F2Fe3+SO2+2H2O=SQ2-+2Fe2+4H+取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成弱c(Na+)

38、>c(SO32)>c(OH)>c(HSQ)>c(H+)4FeS(s)+1102(g)=2F2O3(s)+8SO2(g)MI3408kJ/mol【解析】【分析】(1)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水；(2)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原為亞鐵離子；過濾用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(3)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原為亞鐵離子；用K3Fe(CN6溶液檢驗(yàn)，有藍(lán)色沉淀生成；(4)B中藍(lán)色溶液褪色，明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：12+SO+2H2O=4H

39、1+2I-+SO2-,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶質(zhì)為N&SO,SO2-水解溶液呈堿性，氫2-氧根離子源于SQ的水解、水的電離；(6)發(fā)生反應(yīng)：4Fe&+11Q=2Fe2O+8SO,計(jì)算4molFeS2燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HSO=三CuSO+SQT+2H2Q(2)裝置A中SO做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+,反應(yīng)離子方程式為：SO+2Fe3+2H2O2Fe2+SO2+4H+,則A中

40、反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，沒有用到蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)和田埸，故答案為ABF;(3)SQ與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3+SQ+2H2O=sd-+2Fe2+4H+;檢驗(yàn)有Fe2+生成的操作方法為取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入23滴&Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成；(4)B中藍(lán)色溶液褪色，說明SO將I2還原為I-,可知I-的還原性比SO弱；NaOHt液吸收SO后所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中的溶質(zhì)為N&SO,各離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>

41、c(H+);(6)黃鐵礦(主要成分為Fe&)其燃燒產(chǎn)物為SO和FeQ,1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS2完全燃燒放出3408J熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeSz(s)+11O2(g)=2Fe2Q(s)+8SO2(g)H=-3408kJ/mol。8.某小組研究AgCl的溶解平衡：向10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將其中一份渾濁液過濾，向?yàn)V液中放入Mgi .濾液澄清透明，用激光照射后.達(dá)爾現(xiàn)象。ii .放入Mg條后，立即啟尢色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁

42、。iii .一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。余卜II向另一份渾:大小相同的-濁液中放入Mg條iv.棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色)，Ag粉為黑色，AgCkAg2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2+(1)濾液所屬分散系為。(2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是(寫出化學(xué)方程式)。(3)現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是。(4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的離子方程式為(5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A

43、g:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚腗g條于試管中，向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。白色不溶物為(填化學(xué)式)，棕色氣體產(chǎn)生的原因是(寫離子方程式)。試劑a為,加入試劑a的目的是。該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚腗g條。(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能說明存在AgCl(s)=Ag+(aq)+C(aq)的證據(jù)及理由有?！敬鸢浮磕z體Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T固體表面積Mg+2Ag+=Mg2+2AgAgClAg+2H+NO3=Ag+

44、N6f+H2O鹽酸將Mg除去，避免硝酸與鎂反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)Ag加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體用蒸儲水洗滌后，加濃氨水浸泡，取上層清液于試管中，加入適量乙醛，水浴加熱，有黑色的Ag生成在Cl-過量的情況下，實(shí)驗(yàn)I的濾液中存在Ag+,說明Ag+與Cl-的反應(yīng)存在限度，說明Ag+與Cl-在生成沉淀的同時(shí)存在沉淀的溶解；結(jié)合實(shí)驗(yàn)n中棕褐色成電量比實(shí)驗(yàn)I多，進(jìn)一步說明平衡發(fā)生了移動。【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)分析：本題主要考察了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，同時(shí)氯化鉀過量很多；實(shí)驗(yàn)I：將其中一份渾濁液過濾，除掉氯化銀沉淀；i .濾液

45、澄清透明，用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明分散系屬于膠體，ii .放入Mg條后，由于Mg屬于活潑金屬與水可以反應(yīng)，Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T消耗了水破壞了氯化銀的沉淀溶解平衡，濾液中出現(xiàn)白色渾濁為氯化銀。iii .一段時(shí)間后隨著鎂與水的反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，AgCl(sLAg+(aq)+Cl(aq),Ag+OH-=AgOHj,AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色)，因此開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，氯化銀沉淀溶解平衡被破壞，平衡向溶解方向移動，Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2O,同時(shí)因?yàn)榛顫娊饘僦脫Q不活潑金屬，Mg+2Ag+=Mg2+2Ag,所以也覆蓋了Ag,減小了鎂條與

46、水的接觸面積，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。實(shí)驗(yàn)II：渾濁液中放入大小相同的Mg條，由于沒有過濾氯化銀沉淀會使更多的棕褐色的Ag2O生成，因此棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面覆蓋的氧化銀更多，棕褐色更深。【詳解】(1)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，因此濾液所屬分散系為膠體；答案：膠體(2) Mg屬于活潑金屬，可以與水反應(yīng)，Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T；答案：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T(3) Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2O和Ag,減小了鎂條與水的接觸面積，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢；答案：固體表面積(4)活潑金屬置換不活潑金屬原理，生成Ag的離子方程式為Mg+2Ag+=M

47、g2+2Ag;答案：Mg+2Ag+=Mg2+2Ag(5)利用Mg屬于活潑金屬可以與非氧化性酸反應(yīng)，而銀屬于不活潑金屬不能與非氧化性酸反應(yīng)，除掉Mg,防止干擾實(shí)驗(yàn)，在選擇氧化性酸驗(yàn)證Ag的存在，涉及的反應(yīng)Mg+2H=M+H2f、Ag+2H+NO3-=Ag+NO2T+H2O,Ag+C-=AgClJ因此：白色不溶物為AgCl,棕色氣體產(chǎn)生的原因是Ag+2H+NO3-=Ag+NO2f+H2。；試劑a為HCl,加入試劑a的目的是將Mg除去，避免硝酸與鎂反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)Ag;Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生棕色氣體；答案：AgClAg+2HT+NO3-=Ag+NO2T+H2O鹽酸將Mg除去，避免硝酸與鎂反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)A

48、g加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體(6)根據(jù)Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2+,利用銀鏡反應(yīng)驗(yàn)證；答案：用蒸儲水洗滌后，加濃氨水浸泡，取上層清液于試管中，加入適量乙醛，水浴加熱，有黑色的Ag生成綜合上述實(shí)驗(yàn)，能說明存在AgCl(s):TAg+(aq)+C(aq)的證據(jù)及理由有：在C過量的情況下，實(shí)驗(yàn)I的濾液中存在Ag+,說明Ag+與Cl-的反應(yīng)存在限度，存在難溶電解質(zhì)氯化銀的沉淀溶解平衡；結(jié)合實(shí)驗(yàn)n中棕褐色沉淀量比實(shí)驗(yàn)I多，進(jìn)一步說明平衡發(fā)生了移動；答案：在Cl-過量的情況下，實(shí)驗(yàn)I的濾液中存在Ag+,說明Ag+與Cl-的反應(yīng)存在限度，說明Ag+與Cl-在生成沉淀的同時(shí)存在沉淀的溶解；結(jié)合實(shí)驗(yàn)

49、n中棕褐色成電量比實(shí)驗(yàn)I多，進(jìn)一步說明平衡發(fā)生了移動?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，注意主要考查學(xué)生分析問題解決問題的能力，第(6)小題易錯(cuò)，忽略銀鏡實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用。9.實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000mol?L1Na2aO3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL,并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定.(1)若用Na2S2O3固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是(填字母)，還缺少的玻璃儀器是(填儀器名稱)。ABCD(2)根據(jù)計(jì)算需用天平稱取Na2&O3固體的質(zhì)量是go在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度(填4"無"或“二:下同)0.2000mo

50、l?L1,若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度0.2000mol?L1。(3)用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mLNaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol?L1Na2S>O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(淀粉溶液作指示劑)，四次平行實(shí)驗(yàn)測定的V(Na2S2O3)數(shù)據(jù)如下：(已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)測定次序A次第二次第三次第四次V(Na2S2O3)/mL21.9018.8022.1022.00NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是?！敬鸢浮緼B燒杯、玻璃棒15.8=>ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O0.1100mol/L【解析】【分析】【詳解】(1)用Na2s203固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，不需要圓底燒瓶、分液漏斗；溶解Na2s203固體，還需要燒杯、玻璃棒；故答案為AB；燒杯、玻璃棒；(2)配制0.2000mol?L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL,實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶，需要Na2s203固體，n=0.2000mol/Lx0.5L=1.000rmolm=1.000molx158g/mo