2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題綜合題的經(jīng)典綜合題及詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.金屬及其金屬材料在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大變化。(1)我國第五套人民幣硬幣的成分如下：一角幣用不銹鋼，伍角幣在鋼芯表面鍍銅，一元幣在鋼芯表面鍍饃(Ni)。為探究饃在金屬活動性表中的位置，課外小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗。B中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C中觀察到的現(xiàn)象是。(2)首鋼舊址中，一座座廢棄的高爐已經(jīng)銹跡斑斑，用硫酸可以除去鐵銹，其化學(xué)方程式為。這些廢棄的高爐曾經(jīng)用于煉鐵，用化學(xué)方程式表示一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為F&O3)煉鐵的反應(yīng)原理。(3)鈦白粉的化學(xué)名稱是二氧化鈦(TiO2),無毒，有極佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色顏料。

2、以主要成分為TiO2的金紅石作原料，通過氯化法可以制備鈦白粉，主要流程如下：TiO2中鈦元素的化合價是。高溫補(bǔ)全TiCl4與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+O2C12+根據(jù)綠色化學(xué)理念，生產(chǎn)過程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放。從綠色化學(xué)的角度看，該工藝流程的明顯優(yōu)點是?！敬鸢浮縉i+2HCl=H2f+NiCl2無現(xiàn)象Fe2O3+3H2SO4=F2(SQ)3+3H2OFeO3+3CO高溫2Fe+3CQ+42TiC2氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放【解析】【分析】【詳解】(1)B中有氣泡產(chǎn)生，是饃與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)生成了氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+2HCl=H2T+NiCl2o由于饃能與稀鹽

3、酸反應(yīng)，說明了饃在金屬活動性順序表中位于氫的前邊，活動性大于銅，所以C中觀察到的現(xiàn)象是無現(xiàn)象。F&O3+3H2S。=Fe2（2）鐵銹的成分是氧化鐵，用硫酸可以除去鐵銹，其化學(xué)方程式為（SO4）3+3H2O；用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反高溫應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊，所以化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CQ（3）氧的化合價為-2價，設(shè)鈦的化合價為x,x+（-2）X2=0,x=+4;高溫補(bǔ)全TiCl4與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+O2=2C2+TiO2。故填

4、：2;TiO2；根據(jù)綠色化學(xué)理念，生產(chǎn)過程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放，氯氣有毒，可以循環(huán)使用，氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放。故答案為+4;（2）2,TiO2；（3）氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放。2.央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實驗小組同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了以下探究。（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？（查閱資料）“錫紙”是

5、錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體；錫（Sn）與酸或鹽溶?反應(yīng)生成+2價的錫鹽。（提出猜想）猜想I:“錫紙”中的金屬是錫；猜想H：“錫紙”中的金屬是鋁。（進(jìn)行實驗）設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面后深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想（填“I”或“n”）成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。（交流討論）實驗中打磨“錫紙”的目的是;下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填序號）。A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵（反思應(yīng)用）電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的

6、滅火方法是：(探究拓展)該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用里第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g(3)表格中，m=。(4)合金樣品中鎂的質(zhì)量=。(5)計算所用稀硫酸中H2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程，下同)(6)計算當(dāng)加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)溫度達(dá)到了著火點；(2)n；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅

7、或者用沙土蓋滅；(3)2.5g;(4)2.4g;20.4%;(6)23.9%【解析】探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達(dá)到了“錫紙”的著火點；探究二：【進(jìn)行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液.若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁；故答案為n成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;【交流討論】實驗中打磨錫紙”的目的是除去表面的氧化物；(2)選擇的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前

8、面，而鐵介于二者之間，硫酸亞鐵滿足條件，故答案為ABC;【反思應(yīng)用】因水能導(dǎo)電，則如果電器著火應(yīng)采取的滅火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；【探究拓展】(3)第2和3實驗對比中可知，每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)，可知第一次剩余固體為3g-0.5g=2.5g;(4)由最后剩余0.6g固體可知，鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g;根據(jù)每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)，設(shè)10g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Mg+HSQ=MgSO+HT24980.5gx240.5g,解得：x=2.04g98x2.04g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=20.4%10g(6)設(shè)加入第四份硫酸后生成的

9、MgSO質(zhì)量為V、生成的氫氣為z,Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2412022gVz241202-,解得：y=l0g、z=0.l7g；2gyz充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g40g2g0.17x100%=23.9%點睛：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步:1 .設(shè)未知量，即一的質(zhì)量為x;2 .書寫用到的化學(xué)方程式（即寫一配一標(biāo)一注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；3 .將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）;4 .列計算用到比例式，即

10、上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比；5 .求算結(jié)果，注意一定要有單位；6 .寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。7 .硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。I.以黃鐵礦（主要成分為FeS）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下:匚cQ燃燒QCbO2+H2OFeS2SO2植化劑H2SO（原理）（工藝流程）爐氣制造爐氣精制§6催化煎化SO川及妝（1）黃鐵礦是（填“純凈物”或“混合物”）工業(yè)生產(chǎn)過程中將礦石粉碎的目的是（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是。（3）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達(dá)到與工業(yè)上相同的目的外，還可能考慮的因素是。（4）工業(yè)上常用石灰乳來吸

11、收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提示：生成物有一種是CaSQ)IL黃鐵礦鍛燒后的另一種產(chǎn)物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質(zhì)量比為7：3,則其化學(xué)式為。該物質(zhì)可用來生產(chǎn)氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明磯，其作為凈水劑的優(yōu)點是。III .實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制500g20%,需要水g.溶解時，應(yīng),并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、。請寫出稀硫酸的一種用途。IV .某化工廠以黃鐵礦為原料產(chǎn)生硫酸。如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100t,不考慮其他各生產(chǎn)階段的物料損失，需要含F(xiàn)

12、eS60%的礦石質(zhì)量為多少噸？(寫出計算過程)【答案】混合物加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的接觸面積三氧化硫易溶于水Ca(OH)2+SQ=CaSO3+H2OFeO3,補(bǔ)充人體需要的鐵元素398將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢注入水中玻璃棒金屬除銹100t【解析】【詳解】I、(1)混合物是由多種物質(zhì)組成的，黃鐵礦主要成分為Fe8,所以黃鐵礦是混合物，工業(yè)生產(chǎn)過程中將礦石粉碎的目的是：加快反應(yīng)速率；(2)在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積；(3)三氧化硫溶于水，所以除了達(dá)到與工業(yè)上相同的目的外，還可能考慮的因素是：三氧化硫易溶于水；(4)氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程

13、式為：Ca(OH)2+SO2=CaSQ+H2O;II、設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,56x：16y7：3,x：y=2：3；所以化學(xué)式為FnO3,相比于明磯，其作為凈水劑的優(yōu)點是：補(bǔ)充人體需要的鐵元素；III、溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需要水500g-500g?20%=398g,溶解時，應(yīng)將濃硫98%酸鹽燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一種用途是：金屬除銹；IV、設(shè)需要含F(xiàn)e860%的礦石質(zhì)量為x,2H2SO4FeS19612098%100t60%x60%x12098%100t196x=100t。4.水是一種重要的自然資源，是生

14、活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì).:10ILr：溫度七圖2(1)如圖所示，實驗I是制備蒸儲水的裝置，實驗II是電解水的裝置.實驗I中水從A轉(zhuǎn)移到B中，體現(xiàn)分子的性質(zhì)是.實驗n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.試管D中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，當(dāng)試管D中氣體的體積為n時，試管C中氣體體積約為一.(2)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，則溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為甲乙(填>2"或“='：)將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是(填字母序號).A溶劑的質(zhì)量一定變小B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D溶液的質(zhì)量一定

15、變大E該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)(3)下圖是硝酸鉀的溶解度曲線.某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液.下列說法正確的是(填字母序號).加入加熱加入3。英港.0至5忙.川2。,02050溫度A一可析出53.9gKNO3晶體B中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C均為不飽和溶液D保持溫度不變，若在中加入6gKNO3固體可得到飽和溶液.通電【答案】分子在不斷運動2H20-2H2f+Qf2n<BECD【解析】【分析】【詳解】通電2H2T+QT、電解水時(1)分子在不斷運動，所以水從A轉(zhuǎn)移到B中.2H20通電正極產(chǎn)生氧氣、負(fù)極產(chǎn)生氫氣二者的體積比是1:2,故答案：2H2。2H2f+04、2n.(2)t2c時，甲

16、的溶解度大于乙的溶解度，12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，所以溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為甲小于乙，故答案：.甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤悍椒ò尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度，加入溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量不變，A不正確；降低溫度，甲的溶解度減小能變成飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以B說法正確，C和D說法不正確；該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)，E說法正確，故答案：BE.(3)A、50c硝酸鉀的溶解度為85.5g,可只加如了80g硝酸鉀20c時硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以只能析出48.4g,A不正確.B、20c時硝酸鉀的溶解度為31.6g到操作，只能溶解31

17、.6g硝酸鉀，剩余18.4g中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31匈；50c時硝酸鉀的溶解度為85.5g,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為131.6g°°上；從加入50g,共加入80g硝酸鉀，至ij溶液中只溶解了80g硝酸鉀，降溫到150g,一，_31.6g20c時只能溶解31.6g,溶液所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.故B說法不正確.131.6gC、20c時硝酸鉀的溶解度為31.6g,20c100g水中只溶解了20g硝酸鉀所以不飽和，這一溫度下100g水中加入了50g硝酸鉀溶解31.6g,所得溶液為飽和溶液；加熱到50c時硝酸鉀的溶解度為85.5g,加入的硝酸鉀只有50g,所得溶液為不飽和溶液；再加入

18、30g硝酸鉀共80g,50c時100g水中要溶解85.5g才飽和，中溶液不飽和；然后將中溶液降溫到20c析出晶體，所得溶液為飽和溶液，故C正確.D、50c時硝酸鉀的溶解度為85.5g,中已經(jīng)溶解了80g硝酸鉀，所以再加入5.5g即可得到飽和溶液，所以加入6g硝酸鉀能得到硝酸鉀的飽和溶液，D說法正確5.某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化鎰。(1)在溶解固體1的過程中需要控制水的用量，原因有(填標(biāo)號)。A提高實驗效率B保證固體1全部溶解C節(jié)約能源(2)若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化鎰的質(zhì)量為go(3)根據(jù)化學(xué)方程式計算，理論上可回收得到氯化鉀的質(zhì)量是。(4)實

19、驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因(寫一點)?！敬鸢浮緼C514.9g氯化鉀固體沒有完全溶解或蒸發(fā)過程中氯化鉀溶液飛濺【解析】【詳解】(1)在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為了提高實驗效率，如在蒸發(fā)過程中水量太多，會使蒸發(fā)時間過長，同時也能節(jié)約能源；(2)二氧化鎰在此反應(yīng)中做催化劑，若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化鎰的質(zhì)量為5g;(3)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x,MnO22KC1O32KCl3O224514924.5gxx14924.5g245x=14.9g;(4)稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有氯化鉀固體沒有完全溶解，蒸發(fā)過程中氯化鉀溶液飛濺

20、等。6 .化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(zhì)(填某Ca(OH)2樣品部分變質(zhì)為CaCO(假設(shè)其成分均勻)。化學(xué)興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺鹽酸go實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)里/g280.0278.9277.8277.8完全反應(yīng)后，生成的CO氣體的質(zhì)量為go數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式的計算寫出完整的計算步驟)?！敬鸢浮緾Q(合理即

21、可)N&CQ(合理即可)1002.250%【解析】本題考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，溶液的配制，根據(jù)化學(xué)方程式的計算。認(rèn)真審題，弄清表格中數(shù)據(jù)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系是進(jìn)行計算的基礎(chǔ)。(1)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳是氧化物，碳酸鈉是鹽，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸鈉、碳酸類別不相同，所以可以是CQ或Na2CQ,可以是Na2CO3或CQ;(2)設(shè)：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有500gX6%=xX30%x=100g;(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=280.0g-277.8g=2.

22、2g；設(shè)：碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT10044y2.2g100yy=5g442.2gt10g5g樣品中Ca(OH，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=50%10g答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸100g。完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為2.2g。該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。7 .今年，廣州鎘大米”事件再次引發(fā)了人們對食品安全、環(huán)境污染問題的思考。小明同學(xué)查閱了鎘的相關(guān)信息：鎘元素位于第五周期nb族。鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點320.9C,沸點765C,密度8.64g/cm3,有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿。鎘對

23、人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會引起肺和腎臟疾病。回答下列問題：(1)根據(jù)圖中的相關(guān)信息，下列對鎘元素的判斷不正確的是()A鎘屬于金屬元素B一個鎘原子中有48個質(zhì)子C鎘原子示意圖中X=18D鎘的相對原子質(zhì)量為112.4g(2)歸納鎘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);(3)鎬大米”主要出現(xiàn)在河水、土壤遭到鎘污染的地區(qū)，消除鎘大米”需要從源頭治理。目前河水治理的方法是：把適量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCQ沉淀，以降低河水中Cd2+的濃度。若某河段主要含有氯化鎘，與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為25c時，CdCQ的溶解度為2.8X16g,則1L河水中含Cd2+的質(zhì)量為mg(河水密度為1.0g

24、/cm3,計算結(jié)果精確到0.001mg)。國家要求水中Cd2+的含量的標(biāo)準(zhǔn)三0.005mg/L,用Na2CQ處理的河水(填是"或否”)達(dá)標(biāo)?！敬鸢浮緿鎘在潮濕空氣中緩慢氧化；鎘可溶于酸，不溶于堿；鎘有毒性CdC2+Na2CQ=CdCO4+2NaCl0.018否【解析】【分析】【詳解】相對原子質(zhì)量的單位是“1：不是質(zhì)量單位，所以D不正確，化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，鎘的化學(xué)性質(zhì)有：鎘在潮濕空氣中緩慢氧化；鎘可溶于酸，不溶于堿；鎘有毒性；由于碳酸鎘是不溶性物質(zhì)，所以氯化鎘與碳酸鈉反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可寫出兩種物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式；25c時，CdCQ的溶解度為2.8X106g,則1L(1000g)河水中溶解的CdCQ的質(zhì)量約為2.8X16gx10X3=2.8X諭ng,所以1L水中鎘離子含量為2.8x10mgx11/183=0.018mg,高于國家水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，所以用碳酸鈉