2017年高考化學(xué)水溶液中的離子平衡命題猜想含答案和解釋

1、2017年高考化學(xué)水溶液中的離子平衡命題猜想(含答案和解釋)【考向解讀】1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。4.了解溶液pH的定義；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。7.以上各部分知識(shí)的綜合利用?！久}熱點(diǎn)突破一】溶液的酸堿性及pH1.一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用

2、這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H+)c(OH),酸性；c(H+)=c(OH),中性；c(H+)c(OH),堿性。(2)常溫(25C)pH7,堿性；pH=7,中性；pH7,酸性。3.三種測(cè)量方法(1)pH試紙注意pH試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕，但潤(rùn)濕之后不一定產(chǎn)生誤差。pH試紙不能測(cè)定氯水的pH。(2)pH計(jì)pH計(jì)能精確測(cè)定溶液的pH,可精確到0.1。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測(cè)定溶液的pH范圍。常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色58紫色8藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚醐8.2無(wú)色8.

3、210淺紅色10紅色例1.【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol/LCH3COONG容液的pH大于7C.CH3COOH液與NaCO前應(yīng)生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【變式探究】(2015?全國(guó)卷I,13)濃度均為0.10mol?L1、體積均為V0的MOH口ROH§液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH勺堿性強(qiáng)于ROH勺堿性B.ROH勺電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng)lgVV0=2時(shí)

4、，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則CM+CR+增大【答案】D【方法技巧】圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多?！咀兪教骄俊?2015?海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8X105)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4X10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()【答案】B【命題熱點(diǎn)突破二】溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡

5、都遵循勒夏特列原理一一當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件時(shí)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1.對(duì)比“四個(gè)”表格，正確理解影響因素(1)外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響CH3COOHCH3cOOH+H>0體系變化條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s向左減小減小增強(qiáng)不變(2)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2OH+OH-AH>0體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH-)

6、c(H+)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl向右不變?cè)龃鬁p小增大升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變?cè)龃笤龃鬁p小(3)外界條件對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響Fe3+3H2OFe(OH)»3H+H>0體系變化條件平衡移動(dòng)方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多增大增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多減小減小顏色變深加NaHCO前右減小增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體(4)外界條件對(duì)AgCl溶解平衡的影響AgCl(s)A

7、g+(aq)+Cl(aq)H>0體系變化條件平衡移動(dòng)方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變實(shí)驗(yàn)：0.1mol?L1AgNO籀液和0.1mol?L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L1KI溶液,出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol?L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。例2、下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化

8、說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】B【規(guī)律探究】1.沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)。2.溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶?！咀兪教骄俊?2015?天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO制體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol?1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO24)B0.05molCaO溶液中COHCHCO-

9、3增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH)不變.D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】Na2CO籀液中存在水解平衡CO2-3+H2OHCO3+OH-,所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入50mL1mol?J1H2SO4Na2CO3fH2SO4恰好反應(yīng)生成0.05molNa2SO4根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO24),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2CO3g液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應(yīng)Ca»H2O=Ca(OH)2生成0.05molCa(OH)2,恰好與Na2CO農(nóng)應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03H2N

10、aOH則c(CO23)減小，c(OH-)增大，c(hco-3)減小，所以cOH-cHCO-3增大，正確；c項(xiàng)，加入50mLH20CO2-3的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH-)減小，溶液中的OH-全部來(lái)源于水的電離，由于水電離出的H+、OH-濃度相等，故由水電離出的c(H+)?c(OH)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1molNaHSO曲體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4引入Na+,所以c(Na+)增大，錯(cuò)誤?！疽?guī)律探究】1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、

11、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。2.多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO溶液?！久}熱點(diǎn)突破三】溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行。例3.(2

12、015?廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X1013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【變式探究】2015?全國(guó)卷H,26(3)(4)酸性鋅鎰干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/C化合物02040608010

13、0NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710-171039(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通過(guò)分離回收；濾渣的主要成分是MnO2J口,欲從中得到較純的MnO2最簡(jiǎn)便的方法為(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO東口H2O2容解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1X105mol?L1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為時(shí)

14、，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol?L1)。若上述過(guò)程不加H2O詬果是,原因是o【答案】：(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2MnOOH化為MnO2(4)Fe升2.76Zn2+和Fe2+不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】：(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4C1的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加【命題熱點(diǎn)突破四】溶液中“粒子”濃度的變化1.明確“三個(gè)”守恒原理(1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確、快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問(wèn)題。(2)

15、物料守恒：是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。(3)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過(guò)程中，會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H+)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變。例4.【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(C

16、O2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH勺溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸

17、鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。未通入二氧化碳時(shí)，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+尸c(AlO2-)+c(OH-),c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),A錯(cuò)誤；當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，氫氧根離子濃度小于碳酸根離子濃度，B錯(cuò)誤；當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子

18、濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),C錯(cuò)誤；當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),D正確?！咀兪教骄俊?2015?江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol?L1NH4HCO3液中通CO2c(NH+4)=c(HCO-3)+c(CO23)B.向0.10mol?L1NaHSO溶液中通NH3c(Na+)&g

19、t;c(NH+4)>c(SO23)C.向0.10mol?L1Na2SO籀液中通SO2c(Na+)=2c(SO23)+c(HSO-3)+c(H2SO3)D.向0.10mol?L1CH3COONS液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)c(Cl-)【答案】D【方法技巧】巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系1.抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2.抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。3.抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。4.抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量?！咀兪教骄俊?2015?山東理綜，13)室溫下向

20、10mL0.1mol?L1NaOH§液中加入0.1mol?L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【命題熱點(diǎn)突破五】酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用“中和滴定”考點(diǎn)歸納(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤(rùn)洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2

21、)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；計(jì)算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚醐；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚醐)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計(jì)算式，分析操作對(duì)V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對(duì)讀數(shù)視線問(wèn)題要學(xué)會(huì)畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)

22、準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。例5.【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaO解液，分別滴定濃度均為0.1mol?L1的三種酸(HA、HB和HD)容液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A尸c(B尸c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%寸，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH)c(H+)【答案】C【變式探究】(2015?廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取

23、20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L1NaOH§液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH§液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH§液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】B【變式探究】KMnO4容液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4勺強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2因此配制KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO前體溶

24、于水中，將溶?加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2過(guò)濾得到的KMnO脂液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080c條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO溶液需要使用的儀器是(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4$液的基準(zhǔn)試劑最好選用(填字母)。A.H2c2O4?2H20.BFeSO4C濃鹽酸D.Na2SO3(3)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO脂液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4mVVmLKMnO脂液的物

25、質(zhì)的量濃度為mol?L-1。(4)若用放置兩周的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?1)酸式滴定管(2)A10W63V(4)偏高【解析】：(1)KMnO4容液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2c2O4?2H2匿常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從+2升高到+3;濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3fc空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O4?2H2O)2KMnO飆UKMnO4

26、溶液的濃度為c(KMnO4)=Wg126g?m計(jì)1x25.00mL500mL<25Vx10-3L=10W63Vmol?L1。(4)在放置過(guò)程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO給液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2+時(shí)，消耗KMnO溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2+)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果將偏高。【高考真題解讀】1.【2016年高考海南卷】向含有MgCO雨體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()A.c(CO32)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)【答案】A2.【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()

27、A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶(蛋白質(zhì))發(fā)生變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，B正確；將弱電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，C正確；強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過(guò)程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，D正確。3.【2016年高考江蘇

28、卷】H2c2O妁二元弱酸。20c時(shí)，配制一組c(H2c2O4+c(HC2O4-+c(C2O42-=0.100mol?L-1的H2c2O不口NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4+c(C2O42J>c(HC2O4-B.c(Na+=0.100mol?L-1的溶液中：c(HN+c(H2c2O4=c(OH-)+c(C2O42JC.c(HC2O4-=c(C2O42-)的溶?夜中:c(Na+)>0.100moOL-1+c(HC2O4-D.pH=7的溶液中:c(Na+

29、)>2c(C2O42-【答案】BD4.【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH液與NaCO短應(yīng)生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；該鹽水溶液顯堿性，由于NaOK強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，B正確；可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其是弱酸，C錯(cuò)誤；0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。5.【2016年高

30、考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH勺溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>

31、;c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D6.【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H),A錯(cuò)誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度有關(guān)，氧氣的濃度越大，腐蝕速率越快，B錯(cuò)誤；原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，無(wú)法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無(wú)法形成電流，C錯(cuò)誤；根據(jù)Ks

32、p的計(jì)算公式，二者化學(xué)式形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小，D正確。7.12016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH§液，分別滴定濃度均為0.1mol?L1的三種酸(HA、HB和HD)容液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(H

33、D尸c(OH)-c(H+)【答案】C8.【2016年高考新課標(biāo)I卷】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚醐作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D9.【2016年高考新課標(biāo)HI卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1molCH3COOH液中力口入少量水，溶液中減小B.將CH3COON1液從20c升溫至

34、30C,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變【答案】D【解析】=,因?yàn)榧铀♂屓芤?，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，A錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其二1/K,K變大，所以比值變小，B錯(cuò)誤；鹽酸中加入氨水到中性，則有c(H+尸c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-),C錯(cuò)誤；向氯化銀和澳化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，氯離子和澳離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，D正確。10.【2016年高考浙江卷】苯甲酸鈉(,縮寫為Na網(wǎng)可用作

35、飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA的抑菌能力顯著高于A?a已知25C時(shí)，HA的Ka=6.25X10?C5,H2CO3的Ka1=4.17X10?C7,Ka2=4.90X10?C11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO原體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25C,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO疣氣壓力，飲料中c(A?C)不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH?C)?Cc(HA)【答案】C為.【2016年高考新課標(biāo)II卷】聯(lián)氨(又稱聯(lián)月井，N2H4無(wú)色

36、液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7X107；KW=1.(X10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為?！敬鸢浮?4)8.7X10-7,N2H6(HSO4)2【解析】(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5+OH-已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7X107；KW=1.(X10-14,聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)K=c(N2H5+)Xc(OH-)+c(N2H4)=c(N2H5+)Xc

37、(OH-)Xc(H+)+c(N2H4)Xc(H+)=KXKw=8.7X107X1.0X10-14=8.7X10-7;聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。1.【2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MO即ROH§液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH勺堿性強(qiáng)于ROH勺堿性B.ROH勺電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【答案】D2.【2015浙江理綜化學(xué)】40c時(shí)，在氨水體系中不斷通入

38、CO2各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO-3)>c(NH2COO)>c(CO32)B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)十c(HCO3-)+c(NH2COT)+c(OH-)C.隨著CO2勺通入，c(OH-)c(NH3?H2O作斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2CO。的中間產(chǎn)物生成【答案】C3.【2015重慶理綜化學(xué)】下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25c時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25c時(shí)，0.1m

39、ol?L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl尸c(I)【答案】C【解析】A.醋酸屬于弱酸，力口入少量醋酸鈉，c(CH3COO)濃度增大，抑制了醋酸的電離，A錯(cuò)誤；B.25c時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸鏤，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH肝水解導(dǎo)致溶液呈酸性，PH<7,B錯(cuò)誤；C.硫化氫屬于弱酸，部分電離，硫化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，C正確；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)

40、,c(Ag+)?c(I-)=Ksp(AgI),0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Ag+)濃度相等，則c(Cl-)不等于c(I),D錯(cuò)誤；答案選Co4.【2015天津理綜化學(xué)】下列說(shuō)法不正確的是()A.Na與H2O勺反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO給液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2勻可力口快H2O紛解，同等條件下二者對(duì)H2O好解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C5.【2015天津理綜化

41、學(xué)】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50mLimol?L-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32-+H2OHCO3+O+溶液呈堿性；A項(xiàng)加入50mL1mol?L-1H2SO4H2SO4tNa2CO的好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2

42、SO4故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入0.05molCaO,則CaO+H2O=Ca(OH)2則c(OH-)增大，且Ca2+CO32=CaCO3,使CO32-+H2OHCO3+O+平衡左移，c(HCO3-)減小，故增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入50mLH2O溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3+O+平衡右移，但c(O,)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)?c(OH)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)力口入0.1molNaHSO蜀體，NaHSO妁強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+WCO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4容液，溶液呈中性

43、，故溶液pH減小，引入了Na+,故c(Na+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。6.12015四川理綜化學(xué)】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3體，過(guò)濾，所得濾液pH<Z下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.Kwc(H+)<1.0Xl0-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)【答案】C7.【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1mol

44、?L1NaOH§液中加入0.1mol?L1的一元酸HA溶?pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【解析】A、a點(diǎn)NaOKHA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)，生成NaA反應(yīng)后溶液的pH為8.7,呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，Na期生水解反應(yīng)，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所

45、以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OHI+c(A-),則pH=7時(shí)，c(H+)=c(OHL帶入電荷守恒表達(dá)式可得：c(Na+)=c(A-),錯(cuò)誤；D根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過(guò)量，因?yàn)閎點(diǎn)溶液pH=4.7,則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA),正確。8.12015安徽理綜化學(xué)】25c時(shí)，在10mL濃度士勻?yàn)?.1mol/LNaOH和NH3?H2褪合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na+尸c(NH3?H2O)B加入10mUk酸時(shí)

46、：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20m溫酸時(shí)：c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B9.【2015廣東理綜化學(xué)】一定溫度下，水溶液中H餅口OH的濃度變化曲線如圖2,下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，可能引起有c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10-13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的點(diǎn)就不在曲線上，A錯(cuò)；水的離子積常數(shù)K=c(H+)?c(OH"

47、;)，從圖可知離子積是1.0X10-11,不是1.0X10-13,B錯(cuò)；加入FeCl3,水解使得溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，那么c(OH-)減小，故可能引起由b向a的變化，C對(duì)；溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點(diǎn)還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，D錯(cuò)。10.【2015廣東理綜化學(xué)】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH容液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOHS液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖

48、嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】B11.12015海南化學(xué)】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A.K2SO4B.CH3COONa.CCuSO4DNa2CO3【答案】AB【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,若加入物質(zhì)是反應(yīng)速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說(shuō)明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2SO4M強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒(méi)有消耗H+,因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CH3COON5HCl

49、發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NfeCl液中c(H+)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2T,因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C、加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSQ4生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會(huì)加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯(cuò)誤；D若加入Na2CO籀液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+0Q2使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO原體，因此使n(H+)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯(cuò)誤。12.【20

50、15海南化學(xué)】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8X10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4X10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()【答案】B13.12015江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1023B.室溫下，pH=3的CH3COOH液與pH=11的NaOH§液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH過(guò)至U平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】A2H2O2=2H2OO2,生成1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2

51、X6.02X1023,故錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，等體積混合醋酸過(guò)量，水溶液顯酸性，pH<7,故錯(cuò)誤；C犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是根據(jù)原電池原理，讓比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼鐵做正極，陰極保護(hù)法，是根據(jù)電解池，鋼鐵做陰極，可以防止鋼鐵的腐蝕，故正確；D要求方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，2v正(H2)=3v逆(NH3),故錯(cuò)誤。14.【2015江蘇化學(xué)】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol?L1NH4HCO3液中通入CO2c(NH4+尸c(HCO3-)+c(

52、CO32)B.向0.10mol?L1NaHSO溶液中通入NH3c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32)C.0.10mol?L1Na2SO豁液通入SO2c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.0.10mol?L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH尸c(Cl-)【答案】D1.(2014?山東理綜，13,5分)已知某溫度下CH3COOHNH3?H2O)電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L-1的CH3COOH液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A.水的電離程度始終增大B.c(N+4)c(NH3?H2O先

53、增大再減小C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH+4)=c(CH3COO)【解析】CH3COOH液中水的電離被抑制，當(dāng)CH3COOH與NH3?H2晞好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH此時(shí)水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(NM4)c(NH3?H2O=c(NH4)?c(H+)?c(OH-)c(NH3?H2O?c(H+)?c(OH=c(NM4)?c(OH-)c(NH3?H2O?c(H+)KW=KNH3?H2O?c(H+)KW溫度不變，NH3?H2O電離平衡常數(shù)及KW勻不變，隨著NH3?H2O滴力口，c(H+)減小，

54、故c(NH4)c(NH3?H2O減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未滴加氨水時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1mol?L1,滴加10mL氨水時(shí),c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.05mol?L1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CH3COOHNH3?H2O電離常數(shù)相等，故當(dāng)加入NH3?H2O的體積為10mL時(shí)，c(NH+4)=c(CH3COO-),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2.(2014?廣東理綜，12,4分)常溫下，0.2mol?L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH§液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HAY表

55、示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】D3.(2014?重慶理綜，9,15分)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2M大使用量為0.25g?L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)量。(1)儀器A的名稱是,水通入A的進(jìn)口為。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O沈全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(3)除去C中過(guò)量的H2O2然后用0.0900mol?L-1NaOH準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑

56、為;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))(=10mL,=40mL<10mL>40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH§?ft25.00mL該葡萄酒中SO2含量為g?L1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施【答案】(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2=H2SO430酚醐(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸儲(chǔ)水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響4.(2014?福建理綜，10,6分)下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO籀液的說(shuō)

57、法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO2-3B.25C時(shí)，力口水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO-3)+c(CO23)D.溫度升高，c(HCO3)增大【解析】NaHCO3勺電離方程式為NaHCO3=No+HCO3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO23),故C錯(cuò)誤；溫度升高，促進(jìn)HCO-3水解，c(HCO3)減小，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5.(2014?課標(biāo)全國(guó)卷H,11,6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2s容液中，c(H+)=c(HS)=1X105mol?L1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其p