2017年高考化學水溶液中的離子平衡命題猜想含答案和解釋

1、2017年高考化學水溶液中的離子平衡命題猜想(含答案和解釋)【考向解讀】1.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性；了解電解質的概念；了解強弱電解質的概念。2.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。3.了解水的電離和水的離子積常數。4.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應用。6.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡；了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。7.以上各部分知識的綜合利用?！久}熱點突破一】溶液的酸堿性及pH1.一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數不變。應用

2、這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.兩個判斷標準(1)任何溫度c(H+)c(OH),酸性；c(H+)=c(OH),中性；c(H+)c(OH),堿性。(2)常溫(25C)pH7,堿性；pH=7,中性；pH7,酸性。3.三種測量方法(1)pH試紙注意pH試紙不能預先潤濕，但潤濕之后不一定產生誤差。pH試紙不能測定氯水的pH。(2)pH計pH計能精確測定溶液的pH,可精確到0.1。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色58紫色8藍色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚醐8.2無色8.

3、210淺紅色10紅色例1.【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B.0.1mol/LCH3COONG容液的pH大于7C.CH3COOH液與NaCO前應生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【變式探究】(2015?全國卷I,13)濃度均為0.10mol?L1、體積均為V0的MOH口ROH§液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH勺堿性強于ROH勺堿性B.ROH勺電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當lgVV0=2時

4、，若兩溶液同時升高溫度，則CM+CR+增大【答案】D【方法技巧】圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數，醋酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數，鹽酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多?！咀兪教骄俊?2015?海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8X105)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4X10-3)在水中的電離度與濃度關系的是()【答案】B【命題熱點突破二】溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡

5、都遵循勒夏特列原理一一當只改變體系的一個條件時，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。1.對比“四個”表格，正確理解影響因素(1)外界條件對醋酸電離平衡的影響CH3COOHCH3cOOH+H>0體系變化條件平衡移動方向n(H+)c(H+)導電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強不變通入HCl(g)向左增大增大增強不變加NaOH(s)向右減小減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增強不變升高溫度向右增大增大增強增大加CH3COONa(s向左減小減小增強不變(2)外界條件對水的電離平衡的影響H2OH+OH-AH>0體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH-)

6、c(H+)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變增大增大減小(3)外界條件對FeCl3溶液水解平衡的影響Fe3+3H2OFe(OH)»3H+H>0體系變化條件平衡移動方向n(H+)pH水解程度現象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多增大增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多減小減小顏色變深加NaHCO前右減小增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體(4)外界條件對AgCl溶解平衡的影響AgCl(s)A

7、g+(aq)+Cl(aq)H>0體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變實驗：0.1mol?L1AgNO籀液和0.1mol?L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1mol?L1KI溶液,出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol?L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。例2、下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化

8、說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】B【規(guī)律探究】1.沉淀溶解平衡與化學平衡、電離平衡一樣，具有動態(tài)平衡的特征，平衡時溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無關。2.溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質的性質和溶液的溫度有關，相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶?！咀兪教骄俊?2015?天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO制體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()加入物質結論A50mL1mol?1H2SO4反應結束后，c(Na+)=c(SO24)B0.05molCaO溶液中COHCHCO-

9、3增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH)不變.D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】Na2CO籀液中存在水解平衡CO2-3+H2OHCO3+OH-,所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50mL1mol?J1H2SO4Na2CO3fH2SO4恰好反應生成0.05molNa2SO4根據物料守恒可得c(Na+)=2c(SO24),錯誤；B項，向Na2CO3g液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應Ca»H2O=Ca(OH)2生成0.05molCa(OH)2,恰好與Na2CO農應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03H2N

10、aOH則c(CO23)減小，c(OH-)增大，c(hco-3)減小，所以cOH-cHCO-3增大，正確；c項，加入50mLH20CO2-3的水解平衡正向移動，但c(OH-)減小，溶液中的OH-全部來源于水的電離，由于水電離出的H+、OH-濃度相等，故由水電離出的c(H+)?c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1molNaHSO曲體與0.05molNa2CO3恰好反應生成0.1molNa2SO4溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4引入Na+,所以c(Na+)增大，錯誤?！疽?guī)律探究】1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當改變條件如升溫、通入HCl氣體、

11、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學生應從移動方向、pH的變化、水解程度、現象等方面去歸納總結，加以分析掌握。2.多元弱酸的酸式鹽問題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO溶液?！久}熱點突破三】溶液中的“三大常數”電離平衡常數、水的離子積常數、溶度積常數是溶液中的三大常數，它們均只與溫度有關。電離平衡常數和水的離子積常數隨著溫度的升高而增大，因為弱電解質的電離和水的電離均為吸熱反應。有關常數的計算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關，而不隨其離子濃度的變化而變化來進行。例3.(2

12、015?廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0X1013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【變式探究】2015?全國卷H,26(3)(4)酸性鋅鎰干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/C化合物02040608010

13、0NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710-171039(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通過分離回收；濾渣的主要成分是MnO2J口,欲從中得到較純的MnO2最簡便的方法為(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀H2SO東口H2O2容解，鐵變?yōu)?加堿調節(jié)至pH為時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1X105mol?L1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為時

14、，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol?L1)。若上述過程不加H2O詬果是,原因是o【答案】：(3)加熱濃縮、冷卻結晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉變?yōu)镃O2MnOOH化為MnO2(4)Fe升2.76Zn2+和Fe2+不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】：(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4C1的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加【命題熱點突破四】溶液中“粒子”濃度的變化1.明確“三個”守恒原理(1)電荷守恒：即電解質溶液中陰離子所帶電荷總數等于陽離子所帶電荷總數。根據電荷守恒可準確、快速地解決電解質溶液中許多復雜的離子濃度問題。(2)

15、物料守恒：是指物質發(fā)生變化前后，有關元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數目在變化前后保持不變。根據物料守恒可準確快速地解決電解質溶液中復雜離子、分子、物質的量濃度或物質的量的關系。(3)質子守恒：是指在電離或水解過程中，會發(fā)生質子(H+)轉移，但在質子轉移過程中其數量保持不變。例4.【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3下列對應關系正確的是()選項n(C

16、O2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH勺溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸

17、鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。未通入二氧化碳時，根據溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+尸c(AlO2-)+c(OH-),c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),A錯誤；當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，氫氧根離子濃度小于碳酸根離子濃度，B錯誤；當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子

18、濃度的關系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),C錯誤；當通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),D正確?！咀兪教骄俊?2015?江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.向0.10mol?L1NH4HCO3液中通CO2c(NH+4)=c(HCO-3)+c(CO23)B.向0.10mol?L1NaHSO溶液中通NH3c(Na+)&g

19、t;c(NH+4)>c(SO23)C.向0.10mol?L1Na2SO籀液中通SO2c(Na+)=2c(SO23)+c(HSO-3)+c(H2SO3)D.向0.10mol?L1CH3COONS液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)c(Cl-)【答案】D【方法技巧】巧抓“四點”，突破“粒子”濃度關系1.抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。2.抓“恰好”反應點，生成什么溶質，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。3.抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。4.抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量?！咀兪教骄俊?2015?山東理綜，13)室溫下向

20、10mL0.1mol?L1NaOH§液中加入0.1mol?L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【命題熱點突破五】酸堿中和滴定及“遷移”應用“中和滴定”考點歸納(1)“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數方法等。(2

21、)“考”操作步驟滴定前的準備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調液面、讀數；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數；計算。(3)“考”指示劑的選擇強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚醐；若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚醐)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結果的影響，切忌死記硬背結論。此外對讀數視線問題要學會畫圖分析。(5)“考”數據處理正確“取舍”數據，計算“平均”體積，根據反應式確定標

22、準液與待測液濃度和體積的關系，從而列出公式進行計算。例5.【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaO解液，分別滴定濃度均為0.1mol?L1的三種酸(HA、HB和HD)容液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7時，三種溶液中：c(A尸c(B尸c(D-)D.當中和百分數達100%寸，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH)c(H+)【答案】C【變式探究】(2015?廣東理綜，12)準確移取

23、20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L1NaOH§液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH§液進行滴定B.隨著NaOH§液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚醐作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小【答案】B【變式探究】KMnO4容液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4勺強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2因此配制KMnO標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO前體溶

24、于水中，將溶?加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2過濾得到的KMnO脂液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080c條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的KMnO溶液需要使用的儀器是(2)在下列物質中，用于標定KMnO4$液的基準試劑最好選用(填字母)。A.H2c2O4?2H20.BFeSO4C濃鹽酸D.Na2SO3(3)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO脂液滴定至終點，消耗KMnO4mVVmLKMnO脂液的物

25、質的量濃度為mol?L-1。(4)若用放置兩周的KMnO標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的濃度值將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】：(1)酸式滴定管(2)A10W63V(4)偏高【解析】：(1)KMnO4容液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2c2O4?2H2匿常溫常壓下是穩(wěn)定的結晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從+2升高到+3;濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3fc空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4(3)根據得失電子守恒原理有關系式：5(H2C2O4?2H2O)2KMnO飆UKMnO4

26、溶液的濃度為c(KMnO4)=Wg126g?m計1x25.00mL500mL<25Vx10-3L=10W63Vmol?L1。(4)在放置過程中，由于空氣中還原性物質的作用，使KMnO給液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2+時，消耗KMnO溶液(標準溶液)的體積會增大，導致計算出來的c(Fe2+)會增大，測定的結果將偏高?！靖呖颊骖}解讀】1.【2016年高考海南卷】向含有MgCO雨體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是()A.c(CO32)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)【答案】A2.【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對應的敘述不相符合的是()

27、A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【解析】燃燒為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，A錯誤；反應開始溫度升高，酶催化反應的反應速率加快，溫度達到一定值，酶(蛋白質)發(fā)生變性，催化性能降低，反應速率變慢，B正確；將弱電解質加入水中，一開始弱電解質分子的電離速率大于離子結合成電解質分子的速率，隨著電離的進行，二者速率相等，達到電離平衡，C正確；強堿滴定強酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當接近滴定終點時pH發(fā)生突變，D正確。3.【2016年高考江蘇

28、卷】H2c2O妁二元弱酸。20c時，配制一組c(H2c2O4+c(HC2O4-+c(C2O42-=0.100mol?L-1的H2c2O不口NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4+c(C2O42J>c(HC2O4-B.c(Na+=0.100mol?L-1的溶液中：c(HN+c(H2c2O4=c(OH-)+c(C2O42JC.c(HC2O4-=c(C2O42-)的溶?夜中:c(Na+)>0.100moOL-1+c(HC2O4-D.pH=7的溶液中:c(Na+

29、)>2c(C2O42-【答案】BD4.【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.CH3COOH液與Zn反應放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH液與NaCO短應生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，A錯誤；該鹽水溶液顯堿性，由于NaOK強堿，故可以證明乙酸是弱酸，B正確；可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其是弱酸，C錯誤；0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，D錯誤。5.【2016年高

30、考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH勺溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3下列對應關系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>

31、;c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D6.【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(AH)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】使用催化劑不能改變化學反應的反應熱(H),A錯誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度有關，氧氣的濃度越大，腐蝕速率越快，B錯誤；原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流，C錯誤；根據Ks

32、p的計算公式，二者化學式形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D正確。7.12016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH§液，分別滴定濃度均為0.1mol?L1的三種酸(HA、HB和HD)容液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(H

33、D尸c(OH)-c(H+)【答案】C8.【2016年高考新課標I卷】298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚醐作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D.N點處的溶液中pH<12【答案】D9.【2016年高考新課標HI卷】下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.向0.1molCH3COOH液中力口入少量水，溶液中減小B.將CH3COON1液從20c升溫至

34、30C,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變【答案】D【解析】=,因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數不變，故比值變大，A錯誤；醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其二1/K,K變大，所以比值變小，B錯誤；鹽酸中加入氨水到中性，則有c(H+尸c(OH-),根據電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-),C錯誤；向氯化銀和澳化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀，沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和澳離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，D正確。10.【2016年高考浙江卷】苯甲酸鈉(,縮寫為Na網可用作

35、飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA的抑菌能力顯著高于A?a已知25C時，HA的Ka=6.25X10?C5,H2CO3的Ka1=4.17X10?C7,Ka2=4.90X10?C11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO原體。下列說法正確的是(溫度為25C,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO疣氣壓力，飲料中c(A?C)不變C.當pH為5.0時，飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH?C)?Cc(HA)【答案】C為.【2016年高考新課標II卷】聯氨(又稱聯月井，N2H4無色

36、液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(4)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為(已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7X107；KW=1.(X10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為?！敬鸢浮?4)8.7X10-7,N2H6(HSO4)2【解析】(4)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5+OH-已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7X107；KW=1.(X10-14,聯氨第一步電離的平衡常數K=c(N2H5+)Xc(OH-)+c(N2H4)=c(N2H5+)Xc

37、(OH-)Xc(H+)+c(N2H4)Xc(H+)=KXKw=8.7X107X1.0X10-14=8.7X10-7;聯氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，則聯氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2。1.【2015新課標I卷理綜化學】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MO即ROH§液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.MOH勺堿性強于ROH勺堿性B.ROH勺電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大【答案】D2.【2015浙江理綜化學】40c時，在氨水體系中不斷通入

38、CO2各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO-3)>c(NH2COO)>c(CO32)B.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)十c(HCO3-)+c(NH2COT)+c(OH-)C.隨著CO2勺通入，c(OH-)c(NH3?H2O作斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2CO。的中間產物生成【答案】C3.【2015重慶理綜化學】下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25c時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25c時，0.1m

39、ol?L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl尸c(I)【答案】C【解析】A.醋酸屬于弱酸，力口入少量醋酸鈉，c(CH3COO)濃度增大，抑制了醋酸的電離，A錯誤；B.25c時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應生成硝酸鏤，屬于強酸弱堿鹽，NH肝水解導致溶液呈酸性，PH<7,B錯誤；C.硫化氫屬于弱酸，部分電離，硫化鈉屬于強電解質，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導電能力弱，C正確；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)

40、,c(Ag+)?c(I-)=Ksp(AgI),0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Ag+)濃度相等，則c(Cl-)不等于c(I),D錯誤；答案選Co4.【2015天津理綜化學】下列說法不正確的是()A.Na與H2O勺反應是嫡增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B.飽和Na2SO給液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2勻可力口快H2O紛解，同等條件下二者對H2O好解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C5.【2015天津理綜化

41、學】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是()加入的物質結論A50mLimol?L-1H2SO4反應結束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32-+H2OHCO3+O+溶液呈堿性；A項加入50mL1mol?L-1H2SO4H2SO4tNa2CO的好反應，則反應后的溶液溶質為Na2

42、SO4故根據物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42),故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO,則CaO+H2O=Ca(OH)2則c(OH-)增大，且Ca2+CO32=CaCO3,使CO32-+H2OHCO3+O+平衡左移，c(HCO3-)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mLH2O溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3+O+平衡右移，但c(O,)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)?c(OH)減小，故C項錯誤；D項力口入0.1molNaHSO蜀體，NaHSO妁強酸酸式鹽電離出H+WCO32-反應，則反應后溶液為Na2SO4容液，溶液呈中性

43、，故溶液pH減小，引入了Na+,故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B。6.12015四川理綜化學】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3體，過濾，所得濾液pH<Z下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()A.Kwc(H+)<1.0Xl0-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)【答案】C7.【2015山東理綜化學】室溫下向10mL0.1mol

44、?L1NaOH§液中加入0.1mol?L1的一元酸HA溶?pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【解析】A、a點NaOKHA物質的量相等，則二者恰好完全反應，生成NaA反應后溶液的pH為8.7,呈堿性，說明HA為弱酸，Na期生水解反應，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所

45、以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OHI+c(A-),則pH=7時，c(H+)=c(OHL帶入電荷守恒表達式可得：c(Na+)=c(A-),錯誤；D根據圖像可知b點HA過量，因為b點溶液pH=4.7,則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA),正確。8.12015安徽理綜化學】25c時，在10mL濃度士勻為0.1mol/LNaOH和NH3?H2褪合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na+尸c(NH3?H2O)B加入10mUk酸時

46、：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20m溫酸時：c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B9.【2015廣東理綜化學】一定溫度下，水溶液中H餅口OH的濃度變化曲線如圖2,下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起有c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0X10-13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的點就不在曲線上，A錯；水的離子積常數K=c(H+)?c(OH"

47、;)，從圖可知離子積是1.0X10-11,不是1.0X10-13,B錯；加入FeCl3,水解使得溶液酸性增強，c(H+)增大，那么c(OH-)減小，故可能引起由b向a的變化，C對；溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，D錯。10.【2015廣東理綜化學】準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH容液滴定，下列說法正確的是()A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOHS液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚醐作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖

48、嘴部分有懸滴，則測定結果偏小【答案】B11.12015海南化學】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是()A.K2SO4B.CH3COONa.CCuSO4DNa2CO3【答案】AB【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,若加入物質是反應速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的n(H+)不變。A、K2SO4M強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+,因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CH3COON5HCl

49、發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NfeCl液中c(H+)減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發(fā)生反應：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2T,因此最終不會影響產生氫氣的物質的量，正確；C、加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSQ4生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池。會加快反應速率，與題意不符合，錯誤；D若加入Na2CO籀液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+0Q2使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO原體，因此使n(H+)也減小，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意，錯誤。12.【20

50、15海南化學】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8X10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4X10-3)在水中的電離度與濃度關系的是()【答案】B13.12015江蘇化學】下列說法正確的是()A.若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4X6.02X1023B.室溫下，pH=3的CH3COOH液與pH=11的NaOH§液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D.一定條件下反應N2+3H22NH過至U平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】A2H2O2=2H2OO2,生成1molO2轉移電子物質的量為2

51、X6.02X1023,故錯誤；B、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，等體積混合醋酸過量，水溶液顯酸性，pH<7,故錯誤；C犧牲陽極的陰極保護法，是根據原電池原理，讓比鐵活潑的金屬作負極，鋼鐵做正極，陰極保護法，是根據電解池，鋼鐵做陰極，可以防止鋼鐵的腐蝕，故正確；D要求方向是一正一逆，且反應速率之比等于系數之比，2v正(H2)=3v逆(NH3),故錯誤。14.【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.向0.10mol?L1NH4HCO3液中通入CO2c(NH4+尸c(HCO3-)+c(

52、CO32)B.向0.10mol?L1NaHSO溶液中通入NH3c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32)C.0.10mol?L1Na2SO豁液通入SO2c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.0.10mol?L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH尸c(Cl-)【答案】D1.(2014?山東理綜，13,5分)已知某溫度下CH3COOHNH3?H2O)電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol?L-1的CH3COOH液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B.c(N+4)c(NH3?H2O先

53、增大再減小C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH+4)=c(CH3COO)【解析】CH3COOH液中水的電離被抑制，當CH3COOH與NH3?H2晞好反應時生成CH3COONH此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；c(NM4)c(NH3?H2O=c(NH4)?c(H+)?c(OH-)c(NH3?H2O?c(H+)?c(OH=c(NM4)?c(OH-)c(NH3?H2O?c(H+)KW=KNH3?H2O?c(H+)KW溫度不變，NH3?H2O電離平衡常數及KW勻不變，隨著NH3?H2O滴力口，c(H+)減小，

54、故c(NH4)c(NH3?H2O減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1mol?L1,滴加10mL氨水時,c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.05mol?L1,C項錯誤；由于CH3COOHNH3?H2O電離常數相等，故當加入NH3?H2O的體積為10mL時，c(NH+4)=c(CH3COO-),D項正確。【答案】D2.(2014?廣東理綜，12,4分)常溫下，0.2mol?L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH§液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A.HA為強酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HAY表

55、示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】D3.(2014?重慶理綜，9,15分)中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2M大使用量為0.25g?L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2并對其含量進行測量。(1)儀器A的名稱是,水通入A的進口為。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O沈全反應，其化學方程式為。(3)除去C中過量的H2O2然后用0.0900mol?L-1NaOH準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑

56、為;若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)(=10mL,=40mL<10mL>40mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH§?ft25.00mL該葡萄酒中SO2含量為g?L1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施【答案】(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2=H2SO430酚醐(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸儲水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響4.(2014?福建理綜，10,6分)下列關于0.10mol?L-1NaHCO籀液的說

57、法正確的是()A.溶質的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO2-3B.25C時，力口水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO-3)+c(CO23)D.溫度升高，c(HCO3)增大【解析】NaHCO3勺電離方程式為NaHCO3=No+HCO3,故A項錯誤；根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO23),故C錯誤；溫度升高，促進HCO-3水解，c(HCO3)減小，故D錯誤?！敬鸢浮緽5.(2014?課標全國卷H,11,6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A.pH=5的H2s容液中，c(H+)=c(HS)=1X105mol?L1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其p