屆高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

1、2010屆高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)、豐富多彩的顏色1紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（紅色固體）； Fe2O3（紅棕色固體）； 紅磷（暗紅色固體）； 液溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）； 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚（粉紅）； 石蕊遇酸性溶液(紅色)； 酚酞遇堿性溶液(紅色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）； MnO4（紫紅色溶液） 固態(tài)O3（紫黑色） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3橙色：溴

2、水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）4黃色： AgI（黃色固體）； AgBr（淡黃色固體）； Ag3PO4（黃色固體）； FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）； S（黃色固體）； Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）； 碘酒（黃褐色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（淡黃色針狀）； 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）； Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）； 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；5綠色： Cu2(OH)

3、2CO3（綠色固體）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO47H2O（綠礬）；K2MnO4（綠色）； Cl2、氯水（黃綠色）； F2（淡黃綠色）； CuCl2的濃溶液（藍(lán)綠色）；7棕色：FeCl3固體（棕黃色）； CuCl2固體（棕色）6藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）； 一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）；淀粉遇I2變藍(lán)色； Co2O3（藍(lán)色）； O2（液態(tài)淡藍(lán)色）；Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）； O3（氣態(tài)淡藍(lán)色；液態(tài)深藍(lán)色；固態(tài)紫黑色

4、）。7黑色：FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)；MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4銨鹽（白色固體或無色晶體

5、）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)） 藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)） KI淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)）石蕊：pH5時呈紅色；pH介于58時呈紫色；pH8時呈藍(lán)色。酚酞：pH8.2時呈無色；pH介于8.210時呈粉紅色；pH10時呈紅色。甲基橙: pH3.1時呈紅色；pH介于3.14.4時呈橙色；pH4.4時呈黃色。甲基紅: pH4.4時呈紅色；pH介于4.46.2時呈橙

6、色；pH6.2時呈黃色。三、重要物質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑 2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4銣、銫光電效應(yīng)5鈉很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈6NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑 9明礬凈水劑 10重晶石“鋇餐” 11波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13白磷制高純度磷酸、燃燒彈 14紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等15氯氣漂白（HClO）、消毒殺菌等 16Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑等1

7、7H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18O3漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）19石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21乙烯果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料 22甲醛重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等 23苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑 24維生素C、E等抗氧化劑25葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26SiO2纖維光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。 27高分子分離膜有選擇性

8、地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。31碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面

9、。四、各種“水”匯集1 純凈物蒸餾水H2O 重水D2O 超重水T2O 水銀Hg 水晶SiO22 混和物：雙氧水H2O2的水溶液 氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O）；離子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl、ClO、OH）王水濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比）硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的水暫時硬水溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理鹽水質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液鹵水海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶高純度二氧化硅晶體 煙水晶含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體水泥主要成份是硅酸二鈣（2CaOSiO2）、硅酸三鈣（3CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）五、各種“氣”匯集1 無機(jī)的：爆鳴氣H2與O2 水煤氣CO與H2 笑氣N2O 碳酸氣CO2高爐氣（高爐煤氣）CO、CO2、N2 空氣N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體2 有機(jī)的：天然氣主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。 裂化氣C1C4的

11、烷烴、烯烴。裂解氣主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。木煤氣、焦?fàn)t氣H2、CH4、CO等。煉廠氣C1C4的氣態(tài)烴 又名石油氣、油田氣。電石氣CHCH，通常含有H2S、PH3等。六、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭化學(xué)變化 物理變化不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2七、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白

12、色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡八、幾個很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO Na

13、OH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31常用相對分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol九、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強(qiáng)弱（需要

14、吸收能量）的性質(zhì)金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì) 注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu > Zn，而金屬活動性是：Zn > Cu。1 在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2 常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常

15、是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。6 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。7 依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。8 依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9 氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。十、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1 依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，

16、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。2 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。3 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。4 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。5 非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。6 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。7 依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時化合價的正負(fù)來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價，O顯-2價，則說明非金屬性

17、是O > Cl；在OF2中，O顯+2價，F(xiàn)顯-1價，則說明非金屬性是F > O十一、微粒半徑大小的比較方法1 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減??；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。2 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。3 同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃栯x子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。4 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。判斷微粒半徑大小的總原則是：1 電子層數(shù)不同時，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，

18、半徑越大；2 電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；3 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）4 核外電子排布相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；5 若微粒所對應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。十三、原電池：l 原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。l 原理三要點(diǎn)：（1） 相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對不活潑金屬（或碳）作

19、正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躭 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較 原電池 電解池（1）定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱 負(fù)極 正極 陽極 陰極（4）反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原（5）外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入小結(jié)：1 元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個縱行為合稱為族；第18縱行稱為0族。2 A族稱為堿金屬元素（氫除外）；A族稱為堿土金屬元素；A族稱為鋁族元素；A族稱為碳族元素；A族稱為氮族元素；A族稱為氧族元素；A族稱為鹵族元素。3 元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六