鹽的水解專題練習(xí)題帶答案

1、高二年級(jí)化學(xué)選修四同步小題狂練第三章第三節(jié)鹽的水解、單項(xiàng)選擇題1 .以下物質(zhì)置于 1L 水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子種類最多的是A.KClB.MgOH2C.Na2CO3D.MgSO42 .以下事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C.常用熱的純堿溶液除去油污D.長期施用硫酸錢易使土壤酸化3 .以下溶液加熱蒸干后并灼燒,能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO34 .以下物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.NH42SO4C.SC2D.NaHCO3NaXNaYNaZ 溶液的 p

2、H 分別為 8、9、10,那么這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?.與 100mL0.1mol/LNH42Sd 溶液中 cNH+根本相同的是B.50mL0.2mol/LNH4NO3溶液D.50mL0.2mol/L 氨水7 .以下有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是NH4Cl 與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑NaHCO3與 Al2SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰和錢態(tài)氮肥不能混合使用實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污.5.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHXHZA.200mL0.1mol/

3、LNH4Cl 溶液C.100mL0.2mol/LNH4HSO4A.B.C.D.0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO48 .以下各式中表示正確的水解方程式的是()A.CH3COOH+OH-=CH3CO.+H2OB.HS-+H2O?S2-+H3O+C.CH3COOH?CH3CO.+H+D.NH；+H2O?NH3?H2O+H+9 .向 CH3COON 嘛溶液中參加(或通入)少許 X 物質(zhì),其溶液中局部微粒濃度變化如表所示(溶液溫度不變)：那么 X 物質(zhì)可能為()微粒H+OH-CH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度減小增大增大減小A.氯化氫B.氫氧化

4、鈉C.蒸儲(chǔ)水D.醋酸10 .室溫下,將 0.05molNa2CO3固體溶于水配成 100mL 溶液,向溶液中參加以下物質(zhì).有關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()參加的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol/LH2SC4反響結(jié)束后,c(Na+)=c(S02-)B0.5molCaO溶液中C(HCO-)增大c(HCO3)C50mLH2O由水電離出的 c(H+)?c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反響元全后,溶液 pH 減小,c(Na+)不變A.AB.BC.CD.D二、填空題11 .鹽的水溶液并非都顯中性,而且酸性和堿性的強(qiáng)弱也不同.(1)NH4Cl 溶液顯性,用離子方程式表示,其溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?2)

5、以下水溶液的濃度均為 0.1mol?L-1,請(qǐng)按溶液 pH 其由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋?用序號(hào)表示).NaNO3溶液NaOH 溶液NH4c 溶液Na2cO3溶液NaHSO4溶液.12 .在常溫下,有以下五種溶液：0.1mol/LNH4HCO30.1mol/LNaHCO3請(qǐng)根據(jù)要求填寫以下空白:溶液呈性(填“酸、“堿或“中),其原因是：(用離子方程式表示)(2)溶液呈性(填“酸、“堿或“中),其原因是：(用離子方程式表示)(3)比擬溶液、中 c(NH；)的大小關(guān)系是(填“、“、“、“c(NH+)c(H+)c(OH-);12 .酸；NH+H2O?NH3,H2O+H+；堿；HCO3+H2O?H2

6、CO3+OH-；HYHZ,應(yīng)選 A.根據(jù)酸根離子水解程度越大,對(duì)應(yīng)的酸越弱,溶液的堿性越強(qiáng)來解答.此題考查鹽類的水解,題目難度不大,注意酸根離子水解程度越大,對(duì)應(yīng)的酸越弱.6,解：100mL0.1mol/L(NH4)2SQ 溶液中 NH；離子濃度為：c(NH；)=0.2mol/L,但是存在微弱的水解,c(NH4)0.2mol/L;A、200mL0.1mol/LNH4CI 溶液,c(NH；)=c(NH4CI)=0,1mol?L-1,存在微弱的水解,所以c(NH4)0.1mol/L,故 A 錯(cuò)誤；B50mL0.2mol/LNH4NO3溶液,c(NH4)=0.2mol/L,但是存在微弱的水解,所以

7、c(NH+)0.2mol/L,與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中 c(NH；)根本相同,故 B 正確；C100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液,俊根離子會(huì)水解,所以 c(NH；)c(NH+)c(H+)c(OH-);故答案為：酸,NH+H2O=NH3?H2O+H+,c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-);(2)NaNO3溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性 PH=7;NaOH 溶液是強(qiáng)堿溶液 PH7；NH4CI 溶液中鏤根離子水解顯酸性 PH7,堿性小于氫氧化鈉溶液；NaHSO4溶液中電離出氫離子,溶液呈酸性 PH；故答案為：；(1)氯化鏤溶液中鏤根離子水解顯酸性,據(jù)此比

8、擬離子濃度大??；(2)根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比擬；此題考查鹽類水解的分析應(yīng)用,溶液 PH 的大小比擬,題目難度不大,注意鹽類的水解程度大小,硫酸氫鏤中硫酸氫根離子電離出氫離子,題目較簡單.12 .解：(1)氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽,鏤根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,水解方程式為 NH+H2O?NH3.H2O+H+,故答案為：酸；NH+H2O?NH3.H2O+H+；(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導(dǎo)致溶液呈堿性,水解方程式為HCO3+H2O?H2CO3+OH-,故答案為：堿；HCO3+H2O?H2CO3+OH-;(3)氫離子原子鏤根離子水解,所以相同濃度的這兩種溶液

9、中 c(NH；)的大小關(guān)系是,故答案為：;(4)醋酸鏤溶液呈中性那么 c(OH-)=c(H+),說明醋酸根離子和鏤根離子水解程度相等,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)=c(NH+),故答案為:=;二.(1)氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽,鏤根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導(dǎo)致溶液呈堿性；(3)氫離子原子鏤根離子水解；(4)醋酸鏤溶液呈中性,說明醋酸根離子和鏤根離子水解程度相等；再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小.此題考查了鹽類水解,根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解來確定溶液酸堿性,再和電荷守恒解答,題目難度不大.13 .解：(1)Fe3+水解生成的 Fe

10、(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的Fe 會(huì)與鐵離子反響生成亞鐵離子,離子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+,故答案為：Fe3+水解生成的 Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；2Fe3+Fe=3Fe2+;(2)根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中 OH-濃度很小,在這里可以忽略不計(jì)),那么 c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0 x10-2mol?L-1,那么溶液 pH=-lg1.0X10-2=2,故答案為：2;氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵,那么反響物中有氫離子參加,那么生成

11、物中有水生成,Cl 元素的化合價(jià)從+5 價(jià)降低到-1價(jià),得到 6 個(gè)電子,而 Fe 元素的化合價(jià)從+2 價(jià)升高到+3 價(jià),失去 1 個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒,那么氯酸根離子的系數(shù)為1,Fe2+的系數(shù)為 6,那么鐵離子的系數(shù)也是 6,氯離子的系數(shù)是 1,根據(jù)電荷守恒,那么氫離子的系數(shù)是 6,水的系數(shù)是 3,配平后離子方程式為：CIO3+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O,故答案為：1;6;6H+;1;6;3H2O;(3)限制條件使平衡正向移動(dòng),使平衡正向移動(dòng),由于水解為吸熱反響,所以降溫,平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋,那么水解平衡也正向移動(dòng)；參加氯化俊,氯化錢溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡

12、逆向移動(dòng)；參加碳酸氫鈉,那么消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng),應(yīng)選 bd；故答案為：bd.(1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的 Fe 會(huì)與鐵離子反響生成亞鐵離子；(2)根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中 OH-濃度很小,在這里可以忽略不計(jì)),據(jù)此溶液中氫離子的濃度,再根據(jù) pH=-lgc(H+)計(jì)算；氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵,那么反響物中有氫離子參加,那么生成物中有水生成,Cl 元素的化合價(jià)從+5 價(jià)降低到-1價(jià),得到 6個(gè)電子,而 Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià),失去 1個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒,那么氯酸根離子的系數(shù)為 1,Fe2+的系數(shù)為 6,那么鐵離子的系數(shù)也是 6,氯離子的系數(shù)是 1,根據(jù)電荷守恒,那