重慶市云陽(yáng)縣高陽(yáng)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《溶液》課件 人教新課標(biāo)版

1、（一）溶液（一）溶液 （考點(diǎn)）1溶液的概念溶液的概念 （1）懸濁液）懸濁液 (2)乳濁液乳濁液 （3）溶液）溶液 -溶劑，溶質(zhì)溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液一般是水溶液知識(shí)回顧知識(shí)回顧1 1、為什么這些固體會(huì)、為什么這些固體會(huì)“消失消失”在水中？在水中？粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)2 2、觀察硫酸銅溶液顏色深淺是否各處相同、觀察硫酸銅溶液顏色深淺是否各處相同? ?溶液具有均一性溶液具有均一性3 3、形成溶液后，有固體與液體分離嗎？、形成溶液后，有固體

2、與液體分離嗎？溶液具有穩(wěn)定性溶液具有穩(wěn)定性 4 4、此時(shí)的溶液是純凈物還是混合物？、此時(shí)的溶液是純凈物還是混合物？溶液是混合物溶液是混合物通過(guò)上面的思考題，大家概括一下什么叫做溶液？通過(guò)上面的思考題，大家概括一下什么叫做溶液？均一性：均一性：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同，溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同，與所取液體的部位、數(shù)量（體積）無(wú)關(guān)。與所取液體的部位、數(shù)量（體積）無(wú)關(guān)。穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：只要外界條件（溫度、氣體壓強(qiáng)、溶劑量等）只要外界條件（溫度、氣體壓強(qiáng)、溶劑量等）不變時(shí)，被溶解的溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。性質(zhì)不變時(shí)，被溶解的溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。性質(zhì)也不會(huì)發(fā)生變化。也不會(huì)

3、發(fā)生變化。（二）溶液的特征溶液的特征：均一性均一性、穩(wěn)定性穩(wěn)定性、混合物混合物。一、溶液（一）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)（一）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物?；旌衔铮夯旌衔铮喝芤阂欢ㄊ腔旌衔?。溶液一定是混合物。 2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性均一性和和穩(wěn)定性穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色透明不一定無(wú)色例如硫酸例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色色 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)溶液的質(zhì)

4、量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響子間的間隔的影響 物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如，如:藍(lán)礬藍(lán)礬(膽礬膽礬)溶于水時(shí)，溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬 )知識(shí)回顧知識(shí)回顧如蔗糖溶液：溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水。如蔗糖溶液：溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水。氯化鈉溶液：溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。氯化鈉溶液：溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。（三）溶液的組成：（三）溶液的組成：溶質(zhì)溶質(zhì)被溶解

5、的物質(zhì)。被溶解的物質(zhì)。溶劑溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)1 1、從宏觀上看、從宏觀上看2 2、( (微觀上看微觀上看) )：溶質(zhì)分子（或離子）均勻分：溶質(zhì)分子（或離子）均勻分散在溶劑分子中。散在溶劑分子中。如蔗糖溶液：蔗糖分子分散到水分子中如蔗糖溶液：蔗糖分子分散到水分子中氯化鈉溶液：氯化鈉溶液： Na+、Cl-分散到水分子中分散到水分子中 想一想：溶劑只可以是水嗎？水能溶解所有物質(zhì)嗎？如：如：1 1、10g10g氯化鈉溶于氯化鈉溶于100g100g水，溶液的質(zhì)量是多少？水，溶液的質(zhì)量是多少？2 2、把、把80 g80 g的蔗糖加入的蔗糖加入100 g100 g水中，只是溶解了水

6、中，只是溶解了30 30 g g蔗糖則蔗糖溶液中，那么溶液的質(zhì)量是什么？蔗糖則蔗糖溶液中，那么溶液的質(zhì)量是什么？3 3、溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的數(shù)量關(guān)系、溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的數(shù)量關(guān)系（1 1）溶液的質(zhì)量）溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量（2 2）溶液的體積）溶液的體積 溶質(zhì)體積溶質(zhì)體積 + + 溶劑體積溶劑體積注意：溶質(zhì)的質(zhì)量是指注意：溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解已經(jīng)溶解的那部分的那部分溶質(zhì)，溶質(zhì)，沒(méi)有溶解沒(méi)有溶解的那部分，的那部分，不能計(jì)算不能計(jì)算在內(nèi)。在內(nèi)。相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同

7、的溶劑中溶解性不同問(wèn)題：溶質(zhì)是固體，那么液體可作為溶質(zhì)嗎？問(wèn)題：溶質(zhì)是固體，那么液體可作為溶質(zhì)嗎？(2)水是最常見(jiàn)的溶劑，但不是所有溶液的溶劑都水是最常見(jiàn)的溶劑，但不是所有溶液的溶劑都是水是水(1)結(jié)論氣體氣體(3)(3)溶質(zhì)溶質(zhì)固體固體液體液體( (如食鹽水如食鹽水, ,硫酸銅溶液等硫酸銅溶液等) )( (如白酒等如白酒等) )( (如稀鹽酸、汽水等如稀鹽酸、汽水等) )（二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 （考點(diǎn)）（考點(diǎn)）知識(shí)回顧知識(shí)回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，

8、叫做這種溶質(zhì)的飽和溶里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)指明溫度和溶劑質(zhì)量量講飽和溶液或不飽和溶液一定要講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)知識(shí)回顧知識(shí)回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和

9、溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 記準(zhǔn)記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶劑【例例1】下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液B溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁

10、液、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液例例2如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來(lái)形管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D活性炭活性炭 （2）溶質(zhì)質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量 )3(%100%100) 1 (溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （M質(zhì)質(zhì)） （M液液） （P%）知識(shí)回顧知識(shí)回顧二、溶解度二、溶解度 1物質(zhì)

11、的溶解性物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同 2固體物質(zhì)的溶固體物質(zhì)的溶解度（考點(diǎn)）解度（考點(diǎn)）(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)：抓住的四個(gè)要點(diǎn)： “在一定溫度下在一定溫度下” “在在100克溶劑克溶劑 “飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶）溶解性粗略地、定性地表示物

12、質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時(shí)溶解時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表（度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度溶解度S10g10gS1g1gS0.01gSP) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系特別注意特別注意強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：(1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算式進(jìn)行計(jì)算. (2)濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物

13、質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法質(zhì)的表示方法M質(zhì)質(zhì)=M液液A%=VpA%溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題好題回放好題回放例例1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液叫飽和溶液 例例2某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成生成0.2克氫氣克氫氣.過(guò)濾后，將所過(guò)濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱蒸得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液溶液. 計(jì)算：計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)