自來水總硬度的測定

1、一.實驗目的1 .掌握測定水的總硬度的方和和條件；2 .掌握掩蔽干擾離子的條件和方法。二.實驗原理水的總硬度是指水中鎂鹽和鈣鹽的含量。國內外規(guī)定的測定水的總硬度的標準分析方法食EDTA滴定法。用EDTA滴定Ca21Mg2+總量時，一般在pH=10的氨性緩沖溶液仲，以銘黑T(EBT)為指示劑，22計量點刖Ca,Mg與EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA滴定至計量點時，游離出指木劑，溶椒呈現(xiàn)純藍色。滴定時用三乙醇胺掩蔽Fe3:Ae3:Ti4+,以消除對EBT指示劑的封閉作用。對于水的總硬度，我國“生活飲用水衛(wèi)生標準”規(guī)定，總硬度以CaCO3計，不得超過450mg?L。三.主要試劑1.EDTA二鈉鹽

2、，NH3NH4CI緩沖溶液(pH=10),三乙醇胺溶液，銘黑T指小劑，6mol?L鹽酸，CaCO3四.實驗步驟1 .0.01mol?L1EDTA標準溶液的配制稱取0.32g左右EDTA二鈉鹽，溶于800mL水。2 .0.01mol?L"1EDTA標準溶液的標定準確稱取1g左右CaCO3粉末于小燒杯中，逐滴加入6mol?L鹽酸至固體完全溶解，將溶液定量移至100mL容量瓶，定容，搖勻。取20.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，加入3mL三乙醇胺溶液、10mLNH3-NH4Cl緩沖1溶披、3滴銘黑T指木劑，用0.01mol?LEDTA標準溶放滴定至溶放由紅色變?yōu)榧兯{色為終點，記一1錄

3、0.01mol?LEDTA標準溶放用量。平行滴定二次。3 .自來水總硬度的測定準確量取100,00mL自來水于250mL錐形瓶中，加入6mL三乙醇胺溶液、20mLNH3NH4cl1緩沖溶敞、6滴銘黑T指木劑，用0.01mol?LEDTA標準溶放滴定至溶放由紅色變?yōu)榧兯{色為終點，記錄0.01mol?L,EDTA標準溶液用量。平行滴定三次。五.數(shù)據(jù)記錄與處理1.0.01mol?L,EDTA標準溶液的標定項討j一_2_123m(EDTA)/g3.13m(CaCO3)/g0.1017V(EDTA)/mL19.6519.6019.63_1c(EDTA)/mol?L0.010340.010370.0103

4、5平均c(EDTA)/mol?L'0.01035相對偏差/%0.0770.190相對平均誤差/%0.0892.自來水總硬度的測定項一目一一-莊號123V（自來水）/mL100.00mLc(EDTA)/mol?L"10.01035V(EDTA)/mL5.345.305.31_2+-5n(Ca)/10mol5.5275.4865.496硬度/mg?L，55.3254.9155.01平均硬度/mg?L55.08相對偏差/%0.440.310.13相對平均誤差/%0.29六.實驗總結經(jīng)標定，EDTA標準溶液白勺濃度為0.01035mol?L",自來水的總硬度為55.08mg?L”。精品資料七.分析討論11 .溶解CaCO3粉末時，加入過量的鹽酸，可能導致溶液pH不到10,影響0.01mol?LEDTA標準溶液濃度的準確性。2 .南方的水普遍硬度普遍不高，所以自來水中Ca2+，Mg2+含量比較低，因此不能滴定時不能達到消耗滴定劑20-30mL的要求，導致測定自來水總硬度一步中的數(shù)據(jù)之間的相對偏差比較大。3 .由于實驗中沒用使用Na2s或疏基乙酸對Cu2彳Pb21Zn2;Cd2+等離子進行掩蔽，造成一定的系統(tǒng)誤差。八.思考題1.絡合滴定中加入緩沖溶液的作用是什么？