課練15原子結(jié)構(gòu)

1、課練15原子結(jié)構(gòu)根底練1 .以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A .甲烷分子的球棍模型:B . NH4I的電子式:IIH ： N ： H+I- II27131131C. F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D .中子數(shù)為20的氯原子：17CI2. 131 53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中 53I的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)53I的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 131 53I的化學(xué)性質(zhì)與127 53I相同B. 131 53I的原子序數(shù)為53C. 131 53I的原子核外電子數(shù)為78D. 131 53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)3. 氫有3種核素fH、2H、3H，氯有2種核素35C

2、I、37CI 那么HCI的相對(duì)分子質(zhì)量可能有A . 1種 B . 5種C. 6 種 D . 1 000 種4 .兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?兩種不同的原子；兩種不同兀素的原子；一種原子和一種 分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種 離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子；一種陰離子和一種 陽離子A .B .C.D .全部都是5. 以下說法中正確的選項(xiàng)是A .原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)B .電子層多的原子半徑一定大于電子層少的原子半徑C.由兩種元素組成的化合物，假設(shè)含有離子鍵，就沒有共價(jià)鍵 D .自然界中有多少種核素，就有多少種原子6. 鐠(Pr)、釹(N

3、d)都屬于稀土元素，在軍事和國防工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是()A .鐠(Pr)和釹(Nd)可能互為同位素(2) A、B、C、D、E、F共表示中元素、中原子、中陽離子、中陰離子。上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化 合物的化學(xué)式為、。9. 用A +> B、C2 3 4一、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電 子的八種微粒(離子或分子)。請(qǐng)答復(fù)：B. A兀素是, B兀素是, C兀素是。(用元素符號(hào)表示)50Pr是鐠的一種新元素C. 150Pr核內(nèi)有59個(gè)質(zhì)子，核外有81個(gè)電子D. 1590Pr質(zhì)量數(shù)為140,原子序數(shù)為59,核內(nèi)有81個(gè)中子7. 據(jù)報(bào)道，在

4、火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18 0。以下說法 正確的選項(xiàng)是()A . 160與180為同種核素B . 16O=C=18O 與 16O=C=16O 互為同位素C. 16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D .目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)的目標(biāo)是向空氣中增加CO2，促進(jìn)碳的平衡8. 六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為A B C D E F請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 依次寫出 6 種粒子的符號(hào)：(6) H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。10. A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它 們之間存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。irr-IB

5、D(1) 如果A、B、C、D均是10電子的微粒，那么 A的結(jié)構(gòu)式為； D的電子式為。(2) 如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒。 A與B在溶液中反響的離子方程式為 ； 根據(jù)中離子方程式，可判斷 C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。 肼(H2N NH2)和甲胺(CH3 NH2)都是含18電子的分子。 分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式(至 少 寫 兩 個(gè) )：練高考找規(guī)律1. 2021新課標(biāo)全國卷II a、b、c、d為短周期元素，a的原子 中只有1個(gè)電子，b"和c*離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下 列表達(dá)錯(cuò)

6、誤的選項(xiàng)是 A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性2. 2021新課標(biāo)全國卷I X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，丫 +和Z具有相 同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的選項(xiàng)是A .原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB .單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：x2、y + >z_D .原子序數(shù)：X>Y>Z3. 2021上海卷中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于1

7、13Lv的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .原子序數(shù)116 B .中子數(shù) 177C.核外電子數(shù) 116 D .相對(duì)原子質(zhì)量2934 . 2021江蘇卷以下有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的選項(xiàng)是A .質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：10CIB .氯離子C的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：CICID .氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C CH2Cl 練模擬一一明趨勢(shì)5. 2021湛江模擬以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A . HClO 的結(jié)構(gòu)式：HCl OB .氨氣分子的比例模型C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OD . H2與H +互為同位素6. 2021泰安模擬以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 1H、1H、H

8、+和H是氫元素的四種不同粒子B. 40Ca和；0Ca、石墨和金剛石分別互為同位素c.1h和1h是不同的核素D . 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全 相同7. 2021淄博檢測(cè)工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰Ce，金屬鈰是一種重要的稀土元素， 原子序數(shù)為58,它有四種核素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 140,以下 有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A . Ce是第5周期元素B . Ce原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子C. Ce的四種核素的核外電子數(shù)相同D . Ce3+中有55個(gè)質(zhì)子8. 2021徐州月考四種主族元素的離子aX計(jì)、bYn十、cZn和dRm 一，它們

9、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，假設(shè) m>n,以下判斷正確的選項(xiàng)是a-b= c- d= m-n;元素的原子序數(shù)關(guān)系：a>b>c>d;原 子失去電子能力X>Y，原子得電子能力Z>R;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物堿性X>Y ;微粒半徑Zn->Rm->Xm+ >Yn+A . B .C. D.9. 2021棗莊模擬某氖原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB . W g該氖原子的物質(zhì)的量為 W/Na molC. W g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/aD .氖元

10、素的摩爾質(zhì)量為aNA gmo|T10. 2021宜昌模擬某X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它 與1H原子組成HmX分子，在a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a_ aA.人+ m A+N+ m mol B.AA N molaaC.A+m A N mol D.A+m A N+ m mol11. 月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的 資源寶庫。13He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 。2Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。3MgCl 2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由 MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)填“高或“低。 月球上某礦石經(jīng)處理得到的 M

11、gO中含有少量Si02,除去SiO2的離子方程式為； SiO2的晶體類型為。 MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反響可制備MgCD。假設(shè)尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的鹽為 寫化學(xué)式。月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He,同時(shí)可得6 000 kg H2和700 kg 2,假設(shè)以所得 出和2為原料經(jīng)一系列反響最多可生 產(chǎn)碳酸氫銨kg。課練15原子結(jié)構(gòu)根底練1. 解析 甲烷分子中，C原子半徑比H原子半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I-最外層的8個(gè)電子沒有畫出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圓圈內(nèi)的數(shù)字應(yīng)是+ 9, C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D2. 解析 此題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)，同位素化學(xué) 性質(zhì)相同，正確；

12、B選項(xiàng)Ax的意義，咯1代表質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為 78的碘元素的一種核素，原子序數(shù)為 53,正確；C選項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)，應(yīng)該是53,而不是78,78是中子數(shù)，錯(cuò)誤；D是中子數(shù)的計(jì) 算，正確。答案 C3. 解析1H、2H、3H與35Cl、37Cl形成的HCI分子共有6種， 計(jì)算知，其相對(duì)分子質(zhì)量共有 5種，分別是36、37、38、39、40。答案 B4. 解析 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？?能是同位素原子，像氕、氘、氚，但不可能是不同元素的原子；可能 是一種原子和一種分子，如Ne和H2O;可能是兩種不同分子，如CO 和N2，但不能是一種分子和一種離子；可能是不同陽離子或不同

13、陰離子，但不能是一種陰離子和一種陽離子，女口 0H-和NH，NH才禾口 出0 +。答案 B5 .解析 A選項(xiàng)氕原子中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；B選項(xiàng)不正確， 第二周期鋰的原子半徑大于第三周期的鋁、 硅、磷、硫、氯原子半徑； C選項(xiàng)不正確，像Na2O2中，含有離子鍵，也有共價(jià)鍵；D選項(xiàng)正確， 核素即原子。答案 D6. 解析 互為同位素的前提是原子的質(zhì)子數(shù)相等，鐠(Pr)和釹(Nd) 原子的質(zhì)子數(shù)一定不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；¥9Pr屬于鐠的一種核素，不是 新元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1459Pr的質(zhì)子數(shù)為59,核外電子數(shù)也為59, C項(xiàng) 錯(cuò)誤；原子符號(hào)左上角標(biāo)出的是質(zhì)量數(shù)，其值等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之 和，故159

14、0Pr核內(nèi)中子數(shù)為81, D正確。答案 D7. 解析 A項(xiàng)中兩種原子互為同位素；B項(xiàng)中兩分子均為化合 物，不屬于同位素范疇。答案 C8 .解析 A 為 F, B 為 F-, C 為 Ne, D 為 Na+ , E 為 Mg2+ , F 為Mg。答案 (1)F、F-、Ne、Na+> Mg"、Mg(2) 4321(3) NaF MgF29. 解析18e-粒子來源大體分三個(gè)局部：一是第三周期元素的 氣態(tài)氫化物及失去 H +的對(duì)應(yīng)陰離子，二是第四周期的 K +、Ca2 +, 三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陽離子有 K +、Ca2 +;陰離子有 P3-、S2-

15、、HS-、Cl-；分子有 Ar、HCl、 H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 等，結(jié)合題目所 給條件，不難確定所需答案。答案(1)K Cl S(2)HClF2(4) H2S(5) 出。2(答PH3也正確)g%10. 解析 由常見的10電子微粒和18電子微粒知，如果A、B、 C、D均是10電子微粒，那么滿足條件的 A是NH才或HF, B是OH-; 如果A和C是18電子微粒，那么 A是H2S或HS-, B是OH-。HIHNH：T 或 HF Hl () ； HI答案(1)丨：(2)H2S + OH-=HS- + H2 或 HS- + OH-=&- + 戰(zhàn)

16、0 OH ->S2_或 OH->HS- CH3CH3、CH3OH、CH3F(任寫兩個(gè)即可)加餐練1.解析 根據(jù)a原子中只有1個(gè)電子可確定a為H，由b2-和c +電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b和c分別位于第二、三周期，那么b、c分別 為O和Na, d與b同族，貝S d為S。二元化合物 出0、H2S中H均 為+ 1價(jià)，而NaH中H為1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與其他三種元素可分 別形成出0和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3, B項(xiàng)正確；根據(jù) 四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑：Na>S>O>H, C項(xiàng)正確； H2S在溶液中局部電離而使溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。答案 A2

17、 .解析 根據(jù)題中信息可知Z-可能為H-、F-、由Y +和Z-具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y可能為Li、Na, X可能為O、S,只有D項(xiàng) 正確。答案 D3. 解析 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)。113Lv的質(zhì)量數(shù)是293,不能確定其相對(duì)原子質(zhì)量， D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D4. 解析 元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為17 + 20= 37, A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl-的最外層為8個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C12中兩個(gè)Cl原子 之間有一對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)正確；H3C CH2CI為氯乙烷，氯乙烯 分子中有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CHCI，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C5. 解析 HCIO的

18、結(jié)構(gòu)式為：HOCl, A項(xiàng)錯(cuò)誤；該模型是 氨氣分子的球棍模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為 18O, C項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互 為同位素，H2是單質(zhì)，H +是氫離子，不是同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C6. 解析 四種微粒是氫元素的四種不同粒子， A正確；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B錯(cuò)誤； 1H和1H是質(zhì)子數(shù)均為1中子數(shù)不等的不同氫原子，它們是不同的核 素，C正確；12c和14C的質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故 它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。答案 B7. 解析 第五周期最后一種元素

19、Xe的原子序數(shù)為54,故Ce 應(yīng)在第六周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈰的四種核素原子核內(nèi)中子數(shù)都不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈰的四種核素的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都是 58, C 項(xiàng)正確；原子失電子形成離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不變，Ce3 +中有58個(gè)質(zhì)子， D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C8. 解析根據(jù)X、Y原子分別失去m、n個(gè)電子后形成aXm +、bYn+, Z、R原子分別得到n、m個(gè)電子后形成cZn_和dRm_，由四種 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得：a- m= b- n= c+n = d+m,變形 可得a b = c d= m n,那么正確；X、Y為金屬兀素且同周期，R、 Z為非金屬元素且同周期，且m>n,貝陀們的位置關(guān)系如下圖R ZY X，那么原子序數(shù)的關(guān)系：a>b>c>d，那么正確；同周 期元素，從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以失電子 能力Y>X，得電子能力Z>R，所以不正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水 化物堿性Y>X ,故不正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子的核電 荷數(shù)越多半徑越小，故正確