2009年上海化學(xué)高三一模二摸分類(lèi)匯編20個(gè)專(zhuān)題_全套打包!金屬試驗(yàn)及計(jì)算

1、0809 學(xué)年各模擬考匯編（上海）專(zhuān)題金屬實(shí)驗(yàn)及計(jì)算26.（閔行二）（12 分）“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái) 完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。（1）從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，試管及燒杯A、B 中能觀察到的現(xiàn)象有 _（2） 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _ ，整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在操作上需要特別注意的問(wèn)題是_。（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論： _實(shí)驗(yàn)二：在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中，為快速在圓

2、底燒瓶中收集滿(mǎn)氨氣。請(qǐng)用圖乙儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置?？晒┻x用藥品：A.氯化銨固體，B.氫氧化鈉固體，C濃氨水，D.濃硫酸，E.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在圓底燒瓶中集滿(mǎn)噴泉實(shí)驗(yàn)所用的氨氣。（4） 所用的試劑為 _ （選填編號(hào)）。（5）_請(qǐng)簡(jiǎn)述所設(shè)計(jì)的操作及判定集滿(mǎn)氨氣的現(xiàn)象 _（6） 產(chǎn)生氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。（7） 將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)與普通實(shí)驗(yàn)相比較，“套管實(shí)驗(yàn)”明顯具備的優(yōu)點(diǎn)有 _。26. （1）小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)，棉花球上白色粉末變藍(lán)，開(kāi)始時(shí) A 燒杯中有少量氣泡，B 燒杯中石 灰水變渾濁（2 分）（2）檢查裝置的氣密性（1 分），防止倒吸（1 分）（3）NaHCO3的熱

3、穩(wěn)定性比 Na2CO3差；NaHCO?分解有 CO2和 出 0 生成（2 分）（4）BCE （1 分）（5）將圓底燒瓶倒置，向小試管中加入制氨氣的試劑，迅速將試管上口伸入到燒 瓶的底部，過(guò)一會(huì)兒，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已集滿(mǎn)氨氣圖甲* NH3? +H2O （ 2 分）（7）簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效果，節(jié)約藥品（1 分）(6)NH3H2（2）B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）加熱 E 以前要對(duì)裝置中的氣體驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，然后O+2+. .已知有反應(yīng)：CU2O+2H Cu+Cu +H2O,則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后 E 中的紅色固體中除 Cu 外是 否含Cu2O

4、,可用的試劑是有另種還原產(chǎn)物 CU2O，則該比值將 _ （選填 偏大”偏小”或 無(wú)影響”。若空的 E 管的質(zhì)量為 ag,加熱后 CuO 完全還原為Cu，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為抵（共也分）石英管或磁紳臂）G分h防止加熱時(shí)固體噴入導(dǎo)骨分）闊堆試管口靠著淵割i火焰，若發(fā)田帀噗囉摘的蘆脊，盛護(hù)1贈(zèng)酹或、草出宋銳的韓時(shí)聲、說(shuō)明休不郭）a分）.（4）b、G厲分）弓學(xué)（2分，合理即可）26 .（青浦一）將鋁片（不除氧化膜）投入到濃氯化銅溶液中。鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色 物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上又產(chǎn)生大量的氣泡，觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，收集氣體，實(shí)驗(yàn)具有可 燃性。若用同樣的鋁片投入到同濃度的硫酸銅溶

5、液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。.鋁與氯化銅溶液迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因是A .氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強(qiáng)B .硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化26.（靜安一）某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行還驗(yàn)鐵粉和石棉做鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)（略去了夾持儀器）。J A.h ita.稀硝酸 b.稀硫酸e 鹽酸 d.濃硫酸（5）在 E 后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管 對(duì)原子質(zhì)量。若反應(yīng)前盛有藥品的（依次稱(chēng)為 F 和 G）,則還可用該裝置測(cè)定水的組成或銅的相F 的質(zhì)量分別是 bg、eg,反應(yīng)后分別是 dg、eg。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為n(H): n(O)=；若

6、反應(yīng)后 E 中除 Cu 夕卜還含（1）儀器 B 的名稱(chēng)是*,石棉絨的作用是C.氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根離子不能D .生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水.鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 _ ，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 _.放出的氣體是 _ ，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否電化學(xué)作用等分析產(chǎn)生氣體的速度不斷加快的原因某同學(xué)通過(guò)一定實(shí)驗(yàn)操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行，他采取的措施可能是A 用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入到硫酸銅溶液中B 把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時(shí)間后，取出洗凈后投入到硫酸銅溶液中C.向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液后，再投入鋁片D .在鋁片上捆上幾枚銅

7、釘后投入等濃度的硫酸銅溶液中.把同樣大小、同樣質(zhì)地的除去氧化膜的鋁片分別投入同濃度的硝酸銅和硫酸銅溶液中，生成銅 的速率a.相同b.在硝酸銅溶液中快c.在硫酸銅溶液中快簡(jiǎn)述原因是_ 。26 （ 12 分） C Cu 3Cn + 2AI 宀 3Cif+ 2AI3+ H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯離子濃度增大，水解而使氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)放熱，溫度升高，加快速率；生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率。 A、B c 硝酸銅溶液能溶解銅單質(zhì)30.（虹口一）含鋁 90%的鋁合金 1. 5g 與 40mL6mol /L 鹽酸充分反應(yīng)，合金中其它成分不反應(yīng)。 過(guò)濾除去不溶物，并將濾液稀釋到200mL ,取

8、出稀釋液 I0mL，加入 0. 3mol/ L 的氨水使 AI3+完全沉淀。（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣有多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?（2）使 AI3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?30、(i.68L(3)(2 40mL (3分)31.（虹口一）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。（1）經(jīng)測(cè)定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6: 1,則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為多少?112g 上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生S02 的物質(zhì)的量為多少？（2）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 1，則 I60g 該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多

9、少？（3）設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x, 160g 該混合物與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為 ymol，寫(xiě)出 X 的取值范圍，及 Y 與 X 的函數(shù)關(guān)系。31. （1） l：2（25;0.5mol（2分）3.5（2分;0工4分加=5-1靈佗幷30 .（盧灣二）有 AICI3和 MgCl2的固體混合物，取一定量的該混 合物加水溶解配成溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)知CI-的物質(zhì)的量為 0.70 摩爾，如向該混合溶液中逐滴加入8.00moI/L 的氫氧化鈉溶液（密度為100V(mL)度不斷加快的原因1.27g/mL ）,加入氫氧化鈉溶液的體積（V）和沉淀的質(zhì)量（m）有右圖所示的關(guān)系。求：（1 ）原 Na

10、OH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。（2）AICI3和 MgCl2的物質(zhì)的量分別是多少？（3） 另取 64.70 克該混合物溶于水，要使沉淀質(zhì)量最大，需要加入8.00mol/L 的氫氧化鈉溶液 多少毫升？30.（1） 25.2%（ 2 分）（2） 0.1mol 0.2mol （2 分）（3） 175mL （2 分）30 （金山二）.用 0.5 mol L1的鹽酸滴定 20 mL 1.0 mol L-1的 Na2CO3溶液。（1） 當(dāng)溶液中 n（HCO3）= n（CO32 3）時(shí)，用去鹽酸 _mL（2） 當(dāng)?shù)稳?50 mL 鹽酸，反應(yīng)后能收集到 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 _mL（3）當(dāng)?shù)稳?x mL

11、鹽酸并將溶液稀釋到 200 mL,反應(yīng)完全后溶液的 pH = 1，貝Ux =30.( 1) 20 (2 分)(2) 112 (2 分)30.（浦東一）用 1.00mol/L 的鹽酸滴定 20.00mL 1.75mol/L 的 NazCOs溶液（以甲基橙作指示劑），溶液中 CO3、 HCO3一的量隨鹽酸體積的變化如圖所示 （不考慮鹽 類(lèi)的水解） ：（每小題均需計(jì)算過(guò)程）（1）_ a=mL（2）當(dāng)?shù)稳臌}酸 20.00mL 時(shí)，溶液中 c（CO32）： c（HCO3）= _（3）_ 當(dāng)?shù)稳臌}酸80.00mL 時(shí)，溶液的 pH=_ 。（溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮 CO2的溶解）30、（奉賢一）（6

12、分）將 2.5g 碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶 液，然后向該溶液中逐滴加入 1mol L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫(xiě)出 OA 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式30.(閔行二)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒的氧化物，常用作2當(dāng)加入 35mL 鹽酸時(shí)，產(chǎn)生 CO2的體積為mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。3計(jì)算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)。30、( 1) H + OH = H2O, CO32+ H = HCO3(各 1 分)（2） 224mL （2 分）（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、乙則x + y = 1mol/L(0.045 0.025) Lrz y = 1mol/L 0025 ( 0.045 0.025) L84g/mol x-+ 106g/mol y +-40g/mol z = 2.5gIIIIIVII.*IIfl|lII0* 2 - 1- fr-k-1-TII