鹵族元素性質(zhì)總結(jié)資料

1、高中化學補充資料元素周期律·鹵族元素性質(zhì)總結(jié) 化學必修1 第 4 章 第 1 節(jié)15元素周期律鹵族元素性質(zhì)總結(jié)I. 元素周期律1 .周期表位置VII A 族（第 17 縱列） ，在2、 3、 4、 5、 6、 7 周期上均有分布。元素分別為氟 （F）-9，氯 （Cl）-17，溴 （Br）-35，碘 （I）-53，砹 （At*）-85 ，未命名元素（Uus*）-117 。2 .由于均可與金屬化合成鹽（鹵化物），所以被稱為鹵族元素。II. 物理性質(zhì)1 I.1 物理性質(zhì)通性（相似性）液態(tài)的溫度范圍都比較小，單質(zhì)均有顏色。鹵素都是非極性分子,而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理（極性分子易溶于極

2、性分子，非極性分子易溶于非極性分子），在水中溶解度都比較小，而在有機溶劑中溶解度都比較大。氣態(tài)鹵素均有刺激性氣味。II-2. 物理性質(zhì)遞變性隨著周期的遞增，鹵族元素單質(zhì)的物理遞變性有：2 .顏色由淺變深。3 .在常溫下狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)。4 .熔沸點逐漸升高。5 .密度逐漸增大。6 .溶解性逐漸減小。7 I.3. 物理性質(zhì)特性1.溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液溴極易產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，實驗室通常將溴密閉保存與陰冷處，不能用膠塞，且試劑瓶中加水，以減弱溴的揮發(fā)。（生成I3）。2.碘具有金屬光澤。易溶與酒精，碘酒是常見的消毒劑。3. 氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，而碘易溶于碘化鉀溶液II-4. 鹵族元

3、素物理性質(zhì)一覽表氟 (F)-9氯 (Cl)-17溴 (Br)-35碘 (I)-53砹 (At*)-85(Uus*)-117常溫下 色態(tài)淡黃綠色 氣體黃綠色 氣體紅棕色 液體紫黑色 固體黑色（可能）固體（可能）未知物態(tài)變化易液化易液化易揮發(fā)易升華未知未知密度0.00160.00323.12004.9400未知未知密度的遞變：密度逐漸增大熔點-219.7-101.5-7.2113.7未知未知熔點的遞變：熔點逐漸增大沸點-188.1-34.058.8185.2未知未知沸點的遞變：沸點逐漸增大注意：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，而碘易溶于碘化鉀溶液( 生成I3-)III. 化學性質(zhì)III-1. 原子化學性

4、質(zhì)圖 1 鹵素雙原子分子電子結(jié)構(gòu)示意圖I? ）在高溫時都很難分解。III-1.1. 原子化學性質(zhì)通性1 .最外層均有7 個電子2 .單質(zhì)均為雙原子分子，形成非極性共價鍵，都很穩(wěn)定（除了3 .在化學反應中易得電子4 . 與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物III-1.2. 原子化學性質(zhì)遞變性1 .原子半徑逐漸增大，相對原子質(zhì)量逐漸增大。2 .電子層逐漸增多，原子序數(shù)（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)）逐漸增大。3 .毒性、腐蝕性隨周期數(shù)遞增而減弱。III-1.3 原子化學性質(zhì)特性1 .氟單質(zhì)的腐蝕性是鹵素中最強的。若皮膚不慎沾到，將一直腐蝕到骨髓。2 .砹和Uus 具有放射性。III

5、-1.4 鹵素原子化學性質(zhì)一覽表氟 (F)-9氯 (Cl)-17溴 (Br)-35碘 (I)-53砹 (At*)-85(Uus*)-117電子排布1s22s2p51s2 2s2p6 3s2p51s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p51s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p51s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2p5未知穩(wěn)定無放射性同位素19F35Cl37Cl79Br81Br127I無無穩(wěn)定有放射性同位素無36Cl77Br82Br124I 125I 126I129I 131I196219 At未測定完 全Ar18.9

6、98435.453079.9040126.9045210291原子半徑427994115127未知III-2. 氧化還原性質(zhì)1.單質(zhì)都有氧化性（相似性）原因：最外層都有7 個電子，決定了在化學反應中易得電子，從而表現(xiàn)出氧化性，氧化性自下而上增強，金屬性自下而上減弱3 .離子具有弱還原性，還原性自下而上減弱4 .鹵素的置換（F 在熔融態(tài)下置換，其他在溶液中）A2+2B-=B2+2A-（ B 比 A 的氧化性強）此反應可比較鹵素的氧化性III.3 與非金屬的反應條件特殊現(xiàn)象產(chǎn)物穩(wěn)定性化學方程式F2暗處劇烈化合發(fā)生爆炸很穩(wěn)定H2+F2= 2HFCl2光照或點燃爆炸或產(chǎn)生火焰較穩(wěn)定H2+Cl2=點燃

7、2HClBr2持續(xù)加熱穩(wěn)定性差H2+Br2=加熱 2HBrI2不斷高溫加熱緩慢反應不穩(wěn)定H2+I 2=高溫 2HI此反應可比較鹵素的氧化性III.4 鹵素的無氧酸1 .穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI2 .酸性HI>HBr>HCl>HF （弱酸）酸性由氫離子于陰離子結(jié)合的緊密程度決定，陰離子半徑越大，與氫離子的距離越大，與氫離子于陰離子結(jié)合的緊密程度越小，氫離子越容易電離，從而酸性越強。III.5 鹵素的含氧酸氟的含氧酸氯的含氧酸溴的含氧酸碘的含氧酸HXOHF-1 價O0 價HClOHBrOHIOHXO 2HClO 2HBrO 2HIO2HXO 3HClO

8、3HBrO 3HIO3HXO 4HClO 4HBrO 4HIO4其他H7I5O14H5IO6F:沒有含氧酸存在（HFO 剛剛發(fā)現(xiàn)，中學階段暫當不存在）Cl:HClO 4（高氯酸）HClO 3（氯酸）HClO 2（亞氯酸）HClO （次氯酸）氧化性依次增強酸性依次減弱（不考慮亞氯酸，因其太不穩(wěn)定且過于復雜）原因：次氯酸結(jié)構(gòu)在空間中呈不穩(wěn)定的V 形高氯酸結(jié)構(gòu)在空間中呈穩(wěn)定的四邊形所以次氯酸比高氯酸更活躍，氧化性更強Br: HBrO 4（高溴酸）HBrO 3（溴酸）HBrO 2（亞溴酸）HBrO（次溴酸）I: HIO 4（高碘酸）HIO3（碘酸）HIO 2（亞碘酸）HIO （次碘酸）次鹵酸酸性：次氯

9、酸次溴酸次碘酸圖 2 次氯酸和高氯酸分子結(jié)構(gòu)圖鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態(tài)氧化物是混酐。111.6 與金屬反應氟、氯、溴均可得高價金屬鹵化物，而碘只能得到低價金屬鹵化物。例：與鐵反應2Fe+3F2=2FeF3 點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃2Fe+3Br2=2FeBr3 點燃Fe+I2=FeI 2 加熱此反應可比較鹵素的氧化性。鹵化物指含有呈負價鹵素的化合物，通常為二元化合物。鹵離子則指相應-1 價的鹵素離子。111.7 與水反應F： 2F2+2H2O=4HF+O 2 產(chǎn)物不同，原理不同氟只有負價和零價，不能進行歧化反應其他鹵素反應通式：X2+H2O=H

10、X+HXO在酸性條件下，其逆反應（歸中）很容易進行:5X-+XO 3-+6H +=3X2+3H2O擬鹵化物：擬鹵素生成的-1 價化合物稱為擬鹵化物，主要有疊氮化物-N 3、氰化物-CN 、硫氰酸鹽-SCN和氰酸鹽-OCN 等?；u化物：只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現(xiàn)正氧化態(tài)，氧化態(tài)為奇數(shù)。這是由于鹵素的價電子數(shù)是奇數(shù)，周圍以奇數(shù)個其它鹵原子與之成鍵比較穩(wěn)定 （如 IF7）?；u化物都能水解?；u化物的性質(zhì)：1 .二元互鹵化物以XY 和 XY 3 型兩類最為典型，其中X 代表氧化性較弱的鹵原子。六種可能的XY 型互鹵化物均已由相應的鹵素單質(zhì)直接反應制得。其

11、中CIF 穩(wěn)定， ICI 和IBr 較穩(wěn)定，BrCl 易解離為單質(zhì)，而BrF 和 IF 則易歧化。2 .XY 3型互鹵化物有ClF3， BrF 3， IF3和ICl 3等。它們也可在一定條件下，由鹵素單質(zhì)直接合成。3 .XY 5型僅限于氟化物，如ClF5， BrF5和 IF5。4 .XY 7型更少，如IF7。5 .此外還有少數(shù)三元互鹵化物，如IFCl 2和 IF2Cl 等。6 .（通性）所有中性的互鹵化物均為反磁性，且鹵原子總數(shù)皆為雙數(shù)。7 II.8 與堿反應F:總反應式2F2+4NaOH=4NaF+O 2+2H2OF2先與水反應,生成的HF 與堿反應其他鹵素反應通式：X2+2OH -=X-+

12、XO-+H2O此反應也可通過反應劇烈程度和徹底程度比較鹵素的氧化性8 II.9 鹵離子的檢驗1.沉淀法所用試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸2 .四氯化碳法Cl 2 溶于四氯化碳：淡黃綠色Br2溶于四氯化碳：橙紅色I 2 溶于四氯化碳：紫紅色3 .淀粉-KI 試紙法比碘氧化性更強的鹵單質(zhì)能將理可檢測鹵素的存在。AgCl: 白色 AgBr: 淺黃色 AgI: 黃色 以上皆為沉淀，不溶于水不溶于酸水中：黃綠色氣態(tài)：黃綠色水中：橙黃色氣態(tài)：紅棕色水中：黃褐色氣態(tài)：紫紅色固態(tài)：紫黑色KI 中的碘離子置換出來成為碘單質(zhì)，而淀粉遇碘變藍。此原附表：鹵素的溶液顏色氯溴碘水黃綠色黃色至橙色深黃色至褐色苯橙色至橙紅淺紫色

13、至紫色四氯化碳紫色至深紫色汽油淺紫紅色至紫紅酒精棕色至深棕色配套練習元素周期律鹵族元素性質(zhì)總結(jié)一、選擇題（每小題只有1 個正確答案）1 大氣或飲水被某種元素污染時，可能引起人們的牙齒，骨骼變酥，這種元素是（ A）汞（ B）碘（C）硫（D）氟2 下列物質(zhì)在日光照射下不發(fā)生反應的是（ A） 氯水 （ B） 碘化銀 （ C） H2和Cl2（ D） KClO 33要除去液溴中溶解的少量Cl2可向其中加入（A） NaCl（ B） KBr（ C） Cl2（ D）溴蒸氣4下列敘述中，正確的是（ A ）潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉和漂白粉的水溶液，均能使有色物質(zhì)褪色的原因是它們均可產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸

14、之故（ B）若用X 表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應都可用通式：X2 + H2O = HX + HXO 表示（ C）鹵化氫都可以用鹵化物與濃硫酸反應來制?。?D ）鹵化氫都極易溶于水，其水溶液都是強酸5碘化鉀淀粉試紙可用來檢驗 I- Cl2 KCl I2 Br- Cl-（ A ）（ B ）（ C）（ D ）6能證明HClO 的酸性比H2CO3 還弱的事實是（ A） CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2（ B） Ca（ClO） 2 + H2O + CO2 = CaCO 3 + 2HClO（ C） CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl（ D ）碳酸比

15、次氯酸更易分解7 1.1mol 氯氣跟一定量白磷完全反應，生成 PCl3和 PCl5的物質(zhì)的量之比為2： 1 的混合物，則生成物中PCl5 物質(zhì)的量為（ A） 0.05mol（ B） 0.1mol（ C） 0.2mol（ D） 0.4mol8在飽和KI 溶液中通入少量的Cl 2，然后把溶液蒸干，并將殘余物質(zhì)繼續(xù)加熱，最后留下來的物質(zhì)是（ A） KCI 和 Cl2（ B） KI 和 KCl （ C） KCl （ D） KI + I 29實驗室制取氯化氫水溶液時，氣體要通過倒置漏斗溶于水，主要原因是（ A）為了獲得更濃的鹽酸（B）便于操作（C）避免水沿導管倒流（D）氯化氫密度比空氣大10某金屬氧化

16、物的化學式為M xOy，那么該金屬氯化物的化學式為（ A） MClx/y（ B） MxCly（ C） MCl 2y/x（ D） MyClx11 下列各種氯經(jīng)物中，不能用鹽酸與金屬直接反應得到的是（ A） FeCl2（ B） MgCl 2（ C） AlCl 3（ D） FeCl312往x 鹽溶液中通入過量氯氣，再滴加硝酸鋇和稀硝酸溶液，溶液中白色沉淀，x 鹽不可能是 （ A）亞硫酸鈉（B）硫酸鈉（ C）硝酸銀（D）碳酸鈉13次氯酸鈉的水溶液加入濃鹽酸而慢慢產(chǎn)生氣體x， Na2SO3 的水溶液中加入稀H2SO4產(chǎn)生氣體y，當x、 y分別通入H2S 的水溶液中，下列敘述正確的是（ A ）通入 x 析

17、出硫，通入y 不反應（ B ）通入x、 y 均不反應（ C）通入x、 y均析出硫（ D）通入 y析出硫，通入x 不反應14下列四組物質(zhì)中，反應后生成溴的組合是 KBr、稀H2SO4 Na3PO4、稀H2SO4、 NaBr NaBr 和氯水NaBr、 MnO 2、濃H2SO4（ A）和（ B）和（ C）和（ D）和15氯化碘（ICl） 的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（A）HI和 HClO（B）HCl 和HIO （C）HClO3和HIO（ D） HClO 和 HIO16已知NaClO 3 + 6HCl = NaCl + 3Cl 2 + 3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（

18、A）6：1（ B） 5：1（C） 3：1（ D）2：117下列化學反應正確的是（ A） 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2（ B） Fe + Cl2 = FeCl2（ C） Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2（ D） Cu + Cl2 = CuCl 218.下列反應屬于氧化還原反應的是（A）2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2O（B）3O2=2O 3（C）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （D）IF5+3H2O=HIO 3+5HF19甲、乙、丙三種溶液里各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，則溶液變?yōu)樗{色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏

19、色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次為（A）Br-、Cl-、I-（B）Cl-、I-、Br- （C）I-、Br-、Cl-（D）Br-、I-、Cl-20根據(jù)以下4 個反應： H2S + I2 = S + 2HI ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H 2O， 2NaI + Br 2 = I2 + 2NaBr ， SO2 + I2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HI ，確定Br-、 I-、 H2S、 SO2的還原性由強到弱的順序是（A）H2S>SO2>I->Br -（B）I->Br ->SO2>H2S（C）H2S>I->Br->SO2（

20、D）I->Br ->H2S>SO221砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ A）砹（At） 易溶于某些有機溶劑（B ） HAt 很穩(wěn)定（C） AgAt 難溶于水（D）砹是有色固體22實驗室用MnO2和濃 HCl 加熱制取Cl2時，有 14.6g 氯化氫被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得到漂白粉（A） 12.7g（ B） 25.4g（ C） 28.6g（ D） 50.8g23取用等物質(zhì)的量濃度的NaCl、 BaCl2和 AlCl 3溶液，使含有同數(shù)目的Cl-離子，則需依次量取的體積之比是（A）3：2：1（B）6：3：2（ C）1：1： 1（

21、D）無法計算24一包白色粉末，可能是CaCl2、 NaI 、 Na2CO3三種化合物中的一種或幾種，把它溶解于水得到無色澄清的溶液，再加酸化了的AgNO 3溶液，并有沉淀物出現(xiàn)，則此白色粉末是（A）CaCl2，NaI，Na2CO3（B） NaI ，Na2CO3（C）CaCl2，NaI （D）Na2CO3，CaCl225 Wg NaCl 與 Wg 98% 的濃硫酸混合，微熱時，收集到m mol 氣體，再強熱時，又收集到n mol 氣體，則m 與 n 關系正確的是（A） m=n（ B） m<n（ C） m>n（ D）無法確定兩者大小二、填空題26寫出磷在氯氣里燃燒的化學方程式。其中的一

22、種生成物（名稱）是無色液體，可用來制造敵百蟲等多種農(nóng)藥。27由于液態(tài)溴容易揮發(fā)，因此，實驗室保存單質(zhì)溴，除將試劑瓶放在冷暗的地方外，常在瓶內(nèi)加一些水。這樣， 層已呈橙色的液體為溴水，瓶內(nèi)的空間還充滿色的溴蒸氣。28 （ 1 ）用高錳酸鉀制氧氣的試管里，殘留的黑色固體用洗滌 ; （2）做碘升華實驗后附在試管壁內(nèi)的紫黑色固體用洗滌； （ 3）除去NaCl 中混有的NaI 可用 。29 氯水是含多種微粒的混和物，這些微粒在不同場合起不同的作用。在使碘化鉀淀粉試紙變藍的反應中，起作用的是氯水中的， 發(fā)生反應的化學方程式是； 使品紅 （一種有機色素）溶液褪色的變化中，起作用的是,這是該物質(zhì)的性 ;與 A

23、gNO 3溶液反應, 生成白色沉淀的是其中的，反應的化學方程式是；將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生，起主要作用的是其中的， 反應的化學方程式是； 將白色的無水硫酸銅粉末加入氯水中會出現(xiàn)藍色溶液，起作用的是其中的。30 向橙色的溴水中撒入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，濾液呈 色。 原因是 。若向此濾液中加入適量的氯水后，溶液呈 色， 原因是 。 若向此濾液中加入硝酸銀溶液，溶液中有生成，原因是。31根據(jù)上述反應過程：1 ）寫出 AH 的各物質(zhì)的化學式2）寫出有關的化學方程式32ABCDA無色白色白色B無色無明顯現(xiàn)象淺黃色C白色無明顯現(xiàn)象白色D白色淺黃色白色不用其他試劑鑒別AgNO 3、 CaCl2、

24、Na2CO3和氫溴酸四種溶液，將它們隨機編號為A、 B、C、 D ，每次實驗分別取原樣少許，置于試管中，并使其兩兩混合，混合后的現(xiàn)象如上表所示， 據(jù)此，這四種溶液分別是（寫化學式） 三、簡答題33 為鑒定在氯酸鉀晶體中含有氯元素，請選用給定的試劑和實驗手段，將其實驗操作步驟按先后次序填寫。滴加 AgNO 3 溶液加水溶解加熱過濾后取濾渣過濾后取濾液加MnO2 催化劑加稀硝酸加稀鹽酸冷卻至室溫34（ 1 ）寫出圖中標有、的儀器名稱：（ 2）將產(chǎn)生的氯氣通入B、 C 瓶中一段時間后，可以觀察到B 瓶溶液會變成色。 C 瓶溶液會變成色。（ 3）裝置B 中 KI 發(fā)生變化的離子方程式為，裝置 D 中

25、NaOH 發(fā)生變化的化學方程式為 。（ 4）根據(jù)反應后裝置B、 C 中溶液變色的事實，可以比較Cl-與 T-、 Fe2+的還原性強弱。所得結(jié)論是Cl-I-； Cl-Fe2+（填、 =、 ） 。四、計算題35將濃鹽酸與MnO2反應，所得Cl2全部通入KI 的溶液中，置換出12.7g 碘，則消耗濃鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量是多少？36將氯氣通入250mL NaBr 溶液中，反應一段時間后停止通氯氣。將所得的溶液蒸干（設生成的溴全部蒸發(fā)掉）得到固體混和物44g， 并經(jīng)分析這固體混和物中溴元素所占總質(zhì)量的 4/11 。求：（ 1）參加反應的Cl2的體積 （L）？ （STP）（ 2）原250mLNaBr

26、 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？元素周期律·鹵族元素性質(zhì)總結(jié)配套練習 參考答案：1、 DDBAA BCBCC DDCCB BDACA BBBBC2、27上，紅棕色28 （ 1）濃鹽酸（2）酒精（3）氯水、加苯萃取或加熱至干29 Cl2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I 2； HClO ，氧化性；HCl HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3； HCl，CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2； H2O30 無 Mg 與 Br2 反應： Mg + Br 2 = MgBr 2； 橙， 氯置換出溴：Cl2 + MgBr 2 = MgCl 2 +

27、 Br 2；白色沉淀，Cl-與 Ag+反應：Cl- + Ag+ = AgCl（白色）31 （ 1） A： NaCl B ：濃H 2SO4 C： Na2SO4 D： BaSO4 E： HCl F ： MnO2 G： Cl2 H ： KI（ 或NaI）32 A： Na2CO3 B ： HB C ： CaCl2 D ： AgNO33、3334 （ 1 ）鐵架臺、分液漏斗、圓底燒瓶、燒杯（ 2）藍、紅（ 3） 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl -； Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H 2O（ 4）Cl-<I-；Cl-<Fe3+4、 350.2mol 36 （

28、 1） 4.48L（ 2） 2.4mol/L知識點參見第4 頁 III.9 鹵離子的檢驗1 . 溶于四氯化碳后顯色2 .淀粉 -KI 試紙顯色（KI 溶液 +淀粉溶液顯色，適用于F Cl Br）1 . 硝酸銀溶液沉淀法（硝酸銀溶液+ 稀硝酸）2 .利用鹵素的置換反應置換為鹵單質(zhì)，再利用鹵單質(zhì)的檢驗方法檢驗鹵族元素溶于水：鹵分子，鹵離子，要全面考慮 例：檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣，可采用的方法有（）A. 用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.用濕潤的藍色石蕊試紙D.用濕潤的有色布條E.將氣體通入硝酸銀溶液F.用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙解：需檢驗對象為氯氣，對檢驗產(chǎn)生干擾的對象為氯化氫AB:

29、 在干燥情況下無反應C: 檢驗對象為氫離子，在對檢驗產(chǎn)生干擾的對象中，不可行D: 檢驗的對象為次氯酸，而氯氣與水反應可生成次氯酸，且不在對檢驗產(chǎn)生干擾的對象中，可行E:檢驗對象為氯離子，在對檢驗產(chǎn)生干擾的對象中，不可行F:檢驗對象為氯氣，且不在對檢驗產(chǎn)生干擾的對象中，可行答案： DF二、互鹵化物類試題知識點參見第3 頁 III.7 與水反應互鹵化物與溶液反應化合價一般不發(fā)生變化，發(fā)生復分解反應，負價的鹵元素變?yōu)闊o氧酸根，正價的鹵元素變?yōu)楹跛岣秃跛猁}的氧離子例：溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應IBr+H2O HBr+HIO 下列有關敘述中不正確的是（）A.IBr 是雙原子分子B.IBr 與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑C.在很多化學反應中IBr 是強氧化劑D.跟 NaOH 溶液反應可生成NaBr 和 NaIOE.IBr 和硝酸銀