2018秋魯教版化學(xué)九年第二節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

1、第九單元第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：（1）、知道常見金屬鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；（2）、初步認(rèn)識常見金屬鋁、鐵、銅等與鹽酸、硫酸的反應(yīng)；（3）、了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的區(qū)別，并能正確區(qū)分它們；（4）、培養(yǎng)學(xué)生實驗、觀察、分析、歸納的能力及解決實際問題的能力。2、過程與方法 （1）、通過對日常生活中有關(guān)現(xiàn)象的整理，了解金屬與氧氣的反應(yīng)，并從中歸納出幾種金屬的活動性順序。（2）、通過知識的對比讓學(xué)生初步掌握分析問題的能力以及交流協(xié)作能力。（3）、引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力；通過實驗和游戲培養(yǎng)學(xué)生團隊合作精神。

2、3、情感態(tài)度與價值觀（1）、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。（2）、使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神?！緦W(xué)情分析】 在本課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及化合物的知識，也對金屬的性質(zhì)有所了解，但知識體系不夠完整。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)可對酸、堿、鹽的知識加強鞏固。另外，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野?！局攸c、難點】 重點是金屬與氧氣、酸的反應(yīng)；金屬活動性順序及置換反應(yīng)。 難點是引導(dǎo)學(xué)生主動參與對金屬活動性順序的探討，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法?！窘虒W(xué)方法】 自主學(xué)習(xí)、問題引導(dǎo)、實驗探究【教學(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件、被氧化的鋁片

3、、粘有鋁粉的濾紙條、銅絲、坩堝鉗、火柴、酒精燈、試管、試管架、鑷子、鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸等【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動點評創(chuàng)設(shè)情境引入：多媒體展示卡通畫：爭做“金屬國王”提出：統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn) - 衡量金屬能否成為國王。以金屬的化學(xué)性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)!引入新課內(nèi)容。 扮作某一金屬，爭當(dāng)“金屬國王”參與游戲。有力激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望新授：請同學(xué)們回憶知道的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)？一、金屬與氧氣的反應(yīng)肯定學(xué)生的回答，并請同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？演示: 鋁粉在氧氣中燃燒提問：你知道“真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)原理嗎？引導(dǎo)并歸納：活動性：鎂

4、、鋁 >鐵、銅 >金 過渡：到此你們可以得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?板書：一、金屬與氧氣的反應(yīng)Mg、Al較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑積極思考，并回答知道的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。回答鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)條件及現(xiàn)象。觀察鋁粉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。討論：所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？ 敘述：“真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學(xué)性質(zhì)也不活潑學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。閱讀36頁“多識一點”，并討論：1、鎂和鋁在常溫下都能與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ 2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？感受成功的喜悅。由生

5、活常用短語創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。讓學(xué)生體會“化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活”。歸納、過渡：因此我們可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的兩種現(xiàn)象（該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)的激烈程度）來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。那么金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象是否也會像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以利用桌上的藥品，作出合理的猜想，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。板書：二：金屬與酸的反應(yīng)巡視、指導(dǎo)實驗：實驗探究（如果有氣體，會是什么呢？用燃著的木條放在試管口看看）引導(dǎo)歸納，多媒體展示：Mg Fe Zn (H) Cu Ag1、結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活

6、潑和不活潑金屬2、(H)是指稀H2SO4、稀鹽酸。濃硫酸、硝酸有強氧化性，與酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！多媒體展示：金屬活動性順序及意義介紹：金屬與酸的反應(yīng)要注意三點：（1）、金屬必須位于金屬活動性順序中氫的前面；（2）、酸一般指稀鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4，因濃硫酸和硝酸有強氧化性，與金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，也不生成氫氣（）、鐵與酸反應(yīng)一般生成價的亞鐵鹽，金屬和酸反應(yīng)金屬越活潑反應(yīng)越劇烈，酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈思考：1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？猜想：有些金屬與酸可能不會發(fā)生反應(yīng)，劇烈程度也不同?；顒优c探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進行觀察）金

7、屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁鐵銅按操作規(guī)范進行實驗，認(rèn)真觀察現(xiàn)象并記錄在學(xué)案上。討論、交流：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 學(xué)生回答：1、不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。2、金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。3、產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。掌握，比賽看誰記的快。理解，并會應(yīng)用解題。完成投影習(xí)題，并矯正。通過學(xué)生自己提出問題猜想探究交流分析歸納小結(jié)，使學(xué)生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。借助教學(xué)的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。

8、活躍氣氛，爭強記憶能力，體驗成功感。習(xí)題設(shè)置，有利于突破難點，掃清障礙。多媒體展示：Mg、Zn、Fe與HCl、H2 SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。 并提問：對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。引導(dǎo)學(xué)生分析：這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果不同，那么從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特征？引導(dǎo)歸納，并用多媒體展示：化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A + B + AB分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：A +BC AC + B復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD

9、 + CB觀察、思考：Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = Zn Cl2+ H2 Fe + 2HCl = Fe Cl2+ H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 理解并掌握置換反應(yīng)。單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反應(yīng)：A + BC AC + B會判斷（習(xí)題練習(xí)）。培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納的能力及解決實際問題的能力。直擊中考：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系。(提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克)多媒體展示，引導(dǎo)分析，突破難點。交流、討論、分析。理