2017滬教版九年級化學 63物質(zhì)的溶解性 同步練習

1、2019-2019學年滬教版九年級化學 6.3物質(zhì)的溶解性 同步練習一、單選題（共9題；共18分）1.a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法不正確的是（   ）A. 15時，a、b 的溶解度均為20gB. 加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊. 將30時a的飽和溶液降溫至15，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D. 分別向100g水中加入20g a和b，升溫至30，所得溶液均為飽和溶液2.a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（   ）A. 將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，a有晶體析

2、出，b無晶體析出B. 在t2時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C. b物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大D. a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度3.我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（     ） A. 受熱時食鹽的溶解度降低                     

3、60;              B. 受熱時食鹽的溶解度顯著增大C. 受熱時海水中的水分蒸發(fā)                             

4、;       D. 受熱時海水發(fā)生分解4.一定溫度下，向一杯硝酸鉀飽和溶液繼續(xù)加入硝酸鉀晶體并充分攪拌，說法中正確的是（） A. 晶體質(zhì)量減小                  B. 晶體質(zhì)量增加          &

5、#160;       C. 溶液質(zhì)量不變                  D. 溶液質(zhì)量增加5.我國的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽在此過程中（） A. 溶劑的質(zhì)量不變       &

6、#160;                                          B. 氯化鈉的質(zhì)量不變C. 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)始終不變 &

7、#160;                              D. 氯化鈉的溶液質(zhì)量保持不變6.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是（   ）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度     &#

8、160;                          B. t1時，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C. t2時乙的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡腿芤?#160;        D. 將t1時甲的飽和溶液升溫至t2，溶

9、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大7.現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t1的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線是（   ） A.                       B. C.        &

10、#160;              D. 8.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（    ）A. t1時，甲和乙的溶解度相等，都是30B. t1時，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C. 溫度從t2降至t1時，甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質(zhì)量甲大于乙D. t2時，甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶

11、解度隨溫度升高而減小的是（   ） A. 燒開水時,沸騰前有氣泡逸出                                B. 喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C. 揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出  

12、60;                      D. 夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面二、填空題（共5題；共24分）10.甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在_時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。將t2時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0，析出固體質(zhì)量較少的是_（填“甲”或“乙”）。t1時，將60 g甲、乙物質(zhì)分別放入100 g 水中，充分

13、攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲_乙（填>、<、=） 11.溶液的應用非常廣泛。K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是_。（2）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_（填“甲”或“乙”）。（3）溶解度曲線上M點的含義是_ 。（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應該蒸發(fā)掉_ g水。（5）40時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40，其結(jié)果如右圖所示。下列有關說法中，正確的是_（填字母序號）。A燒杯中溶液一定是不飽和

14、溶液B若使燒杯中固體全部溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大C將燒杯中溶液降溫至20時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大D若將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大12.如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題：甲和乙的溶解度相等時，溫度為_ ； 40 時，將相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液，分別降溫至20，析出晶體較多的是 _ ；                  40時，要完全溶解60 g乙得到飽和溶液，

15、需要水 _ g； A、B兩點是甲物質(zhì)的兩種不同狀態(tài)的溶液，要實現(xiàn)A到B的轉(zhuǎn)化方法是_。 13.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，例如_；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，例如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，例如_。 14.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）點P表示_ （2）當溫度為t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是_ （3）要使接近飽和的C物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡偷娜芤?，可采取的一種措施是_ （4）t2時，A物質(zhì)的飽和溶液150g降溫到t1析出A物質(zhì)_ g（不含結(jié)晶水）（5）將t2時A、B、C三種物

16、質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_ （6）當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用_方法三、實驗探究題（共1題；共4分）15.如圖是對20一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實驗過程，請回答： （1）蒸發(fā)前原溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是_ （2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是      （填字母）的 A. 隨溫度升高而增大          

17、0;             B. 隨溫度升高而減小                        C. 無法判斷四、綜合題（共3題；共13分）16.如圖表示氯化鈉、硝酸鉀、硫酸鎂三種物質(zhì)的溶解度曲線請回答：（

18、1）t1時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩種物質(zhì)是_ （2）t2時，將40g硝酸鉀放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_g （3）t3時，溶解度最大的是_ （4）t4時，其它條件不變，把硫酸鎂飽和溶液升溫到t5，觀察到的現(xiàn)象是_ （5）氯化鈉溶液中含有少量硝酸鉀雜質(zhì)，提純的方法是_（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”） 17.如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度 溫度/1020304050硝酸鉀的溶解度g/100g20.93l.645.863.985.5氯化鈉的溶解度g/100g35.836.036.336.637.0（1）從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是_硝酸鉀和氯化

19、鈉溶解度曲線的交點在_（填字母）之間 A2030B3040C4050 （2）20，將50g硝酸鉀與l00g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液質(zhì)量是_ g，該硝酸鉀溶液屬于_（填“飽和”或“不飽和”）溶液 （3）保持溫度20，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法_ 18.根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點表示在t1兩物質(zhì)的溶解度關系為b_c（填“”、“”或“=”）。 （2）t2，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為_。 （3）t2時，50 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_。 答案解析部分一、單選題

20、1.【答案】D 【解析】【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線可知15時，a、b的溶解度均為20g，故A正確； B、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B正確；C、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將30時a的飽和溶液降溫至15，沒有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；D、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以向100g水中加入20g a和b，升溫至30，所得溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔇錯誤故選：D【分析】A、根據(jù)溶解度曲線可知15時，a、b 的溶解度均為20g進行解答；B、根據(jù)b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；C、根據(jù)

21、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大進行解答；D、根據(jù)b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答2.【答案】A 【解析】【分析】由溶解度曲線圖可以看出在不同的溫度范圍內(nèi)a、b兩種物質(zhì)的溶解度的大小，也能看出不同物質(zhì)的溶解度大小與溫度的關系，還能看出在什么溫度時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等利用這些知識可以解決這一問題【解答】A、由圖可看出a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，b的溶解度雖溫度的升高而降低，所以將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，a由于溶解度降低有晶體析出，b由于溶解度升高而無晶體析出，故正確B、在t2時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以在兩者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，都等

22、于溶解度溶解度+100g 但該說法未說明溶液是飽和的，故不正確C、由圖象可以看出b的溶解度隨溫度的升高而降低不是升高，故該說法不正確D、比較不同物質(zhì)的溶解度一定要在相同溫度下進行，否則無意義，故該說法不正確故選A【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同3.【答案】C 【解析】【解答】A、食鹽的溶解度隨溫度升高而增大，A不符合題意；B、但是食鹽的溶解度受溫度影響很小，B不符合題意；C、海水曬鹽的原理是常利用風吹日曬，使水分蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出，C符合題意；D、受熱時海水中的水

23、分蒸發(fā)，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥恳驗槁然c的溶解度受溫度變化影響不大，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶來得到食鹽的。4.【答案】C 【解析】【解答】在溫度和溶劑都不發(fā)生變化時，向硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，晶體不會溶解，原飽和溶液不發(fā)生變化，所以溶液質(zhì)量不變故選C【分析】本題考查飽和溶液的概念，在飽和溶液中溶質(zhì)不能再溶解5.【答案】B 【解析】【解答】A、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中水分蒸發(fā)，溶劑的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤B、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中水分蒸發(fā)，氯化鈉的質(zhì)量不變，故選項說

24、法正確C、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中隨著水分的蒸發(fā)，溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，且飽和后不再改變，故選項說法錯誤D、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中水分蒸發(fā)，溶液達到飽和后，氯化鈉析出，氯化鈉的溶液質(zhì)量減少，故選項說法錯誤故選：B【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷6.【答案】B 【解析】【解答】A.溶解度受溫度影響，不指名溫度，無法比較溶解的大小，A不符合題意；B. t1時，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲

25、最多能溶解的溶質(zhì)為15g，形成等于65克溶液，B符合題意；C. t2時乙的飽和溶液降溫至t1時，溶解度變小，溶質(zhì)析出，得到的仍是飽和溶液，C不符合題意；D. 將t1時甲的飽和溶液升溫至t2，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D不符合題意。故答案為：B。【分析】在溶解度曲線中，某點的定義是考試重點；根據(jù)圖像比較溶解度的大?。簻囟认嗤?，點高溶大，相交點表示物質(zhì)溶解度相等。7.【答案】B 【解析】【解答】由題意：a溶液的溶解度隨溫度升高而降低，b溶液的溶解度隨溫度升高而升高，B符合題意。故答案為：B。【分析】本題主要考察物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化。8.【答案】D 【解析】A、t1時，甲

26、和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)均是30g 30g+100g ×100%30%；B、t2時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故和甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等C、從0至t1時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度D、降溫使溶液達到飽和，由溶解度曲線不難看出，當甲的溶解度所對應的溶解度的大小時所需的溫度比乙高，故同時降低溫度，甲先達到飽和故選D9.【答案】C 【解析】【解答】A、燒開水使水的溫度升高，氣體的溶解度變小，氣泡會溢出，故A錯誤B、喝下汽水，氣體的溫度升高，二氧化碳溶解度變小，是溫度對它的影響，故B錯誤C、揭開啤酒瓶蓋，瓶內(nèi)氣壓變小，則會有有大量氣泡逸出，是壓強對氣體

27、的影響，故C正確D、夏季黃昏，氣溫較高，水中的氧氣溶解量變小，與會出現(xiàn)浮頭現(xiàn)象，故D錯誤故答案為：C。【分析】氣體的溶解度主要受溫度和壓強的影響。二、填空題10.【答案】20；乙；> 【解析】【解答】根據(jù)溶解度曲線的含義可知，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交叉點溶解度的數(shù)值相等故為20；將t2時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0，析出固體質(zhì)量較少的是溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)乙；t1時，將60 g甲、乙物質(zhì)分別放入100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲>乙.故答案為：20；乙；>.【分析】交點處表示兩物質(zhì)的溶解度相等；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)降

28、溫時析出固體質(zhì)量較少；將60g甲、乙物質(zhì)分別放入100g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲乙，因為在該溫度下甲全部溶解，乙固體有剩余11.【答案】水 ；甲；t1°C時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等 ；100 ；D 【解析】【解答】（1）硝酸鉀溶液就是硝酸鉀的水溶液，故其中的溶劑是水。（2）根據(jù)題給的溶解度表可知，在2060時硝酸鉀的溶解度小于碳酸鉀，在80時硝酸鉀的溶解度小大于碳酸鉀，再結(jié)合圖中的兩條溶解度曲線可知，甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線。（3）根據(jù)溶解度曲線圖可知，曲線上的交點的含義表示：此溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，

29、所以溶解度曲線上M點的含義是t1時，KNO3和K2CO3的溶解度相等。（4）由于溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此分析。設應蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則200g×10%=（200g-x）×20%，解得x=100g。（5）根據(jù)題意，結(jié)合溶解度曲線分析。A、由于40時硝酸鉀的溶解度較小，故有不溶物的是硝酸鉀溶液，且已達到飽和；則全部溶解的是碳酸鉀溶液，但全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，故錯誤；B、若使燒杯中固體全部溶解，可通過加入溶劑來實現(xiàn)，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定增大，錯誤；C、由于碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將燒杯中溶液降溫至20時，有可能有溶質(zhì)析出，也有可能沒

30、有，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能增大，錯誤；D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以通過升高溫度，能將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大，正確。故選D【分析】本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。12.【答案】20；甲；150；升溫并加溶劑(或加溶劑并升溫) 【解析】【解答】溶解度曲線中兩條曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，所以由圖象可知20時甲物質(zhì)的溶解度等于于乙物質(zhì)的溶解度；從40到20時甲、乙兩種物

31、質(zhì)的溶解度變化程度不一樣，甲變化的更明顯一些，所以將40時甲、乙兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到20，析出晶體最多的是甲；40時，乙物質(zhì)的溶解度為40g，40時，要完全溶解60g乙得到飽和溶液，設需要水的質(zhì)量為x， ， x=150g；要實現(xiàn)A到B的轉(zhuǎn)化方法是：升溫并加溶劑(或加溶劑并升溫).故答案為：20；甲；150；升溫并加溶劑(或加溶劑并升溫).【分析】找出溶解度曲線交點處對于的橫坐標即可；哪個的溶解度受溫度的影響大，哪個降溫析出的晶體就多；找出40時，乙物質(zhì)的溶解度，然后列比例式計算即可；溶解度曲線上的點表示此時的溶液為飽和溶液；曲線下方的點B表示該溫度下的溶液為不飽和溶液；曲線上

32、方的點A表示的溶液為還有未溶解溶質(zhì)的飽和溶液.13.【答案】增大；硝酸鉀；很小；氯化鈉；減??；熟石灰 【解析】【解答】固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大，如KNO3；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2.故答案為：增大；硝酸鉀；很??；氯化鈉；減??；熟石灰.【分析】影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度.14.【答案】t1時A、C兩物質(zhì)的溶解度相同；CBA；增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度等；30；BAC；降溫結(jié)晶 【解析】【解答】（1）從圖中我們可以看出在t

33、1時A、C兩物質(zhì)溶解度曲線的交點P表示在t1時A、C兩物質(zhì)的溶解度相同（2）由t2時A、B、C三種物質(zhì)曲線的位置關系，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序CBA（3）C的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度等方法（4）t2時A的溶解度為50g，t1時A的溶解度為20g，故t2時，A物質(zhì)的飽和溶液150g含A物質(zhì)50g，降溫到t1析出A物質(zhì)30g（5）由于在t2時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是ABC，即在t2時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ABC；由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶

34、液都還是飽和溶液，由于在t1時三種物質(zhì)的溶解度BA=C，而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最小，B溶液最濃（6）A的溶解度受溫度的影響較大，當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結(jié)晶的方法故答案為：（1）t1時A、C兩物質(zhì)的溶解度相同；（2）CBA；（3）；增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度等；（4）30；（5）BAC；（6）降溫結(jié)晶【分析】根據(jù)溶解度曲線：交點的含義是在某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等；可以查出溫度為t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大??；由C的溶解度受溫度的

35、影響的變化趨勢，可以確定接近飽和的C物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡偷娜芤翰扇〉囊环N措施；t1時、t2時A的溶解度，A物質(zhì)的飽和溶液150g降溫到t1析出A物質(zhì)的質(zhì)量；由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷可以計算可以確定A的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結(jié)晶析出的方法三、實驗探究題15.【答案】（1）不飽和；11（2）C 【解析】【解答】解：（1）蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水析5g晶體，所以共析出11g；（2）題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選：C故答案為：（1）不飽和，11；（2）C 【分析】（1）根據(jù)飽和溶