輔導(dǎo)：32水溶液酸堿中和滴定習(xí)題(困難)

1、水溶液 酸堿中和滴定(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共10個小題，每題5分，共50分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列敘述正確的是()。A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其H·OH1×1014BH1×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的H是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的H的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱解析KWH·OH，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW1

2、5;1014；在溫度不確定時，中性溶液里的H不一定等于1×107 mol·L1；0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的H小于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的H的2倍；當(dāng)H或OH大于1 mol·L1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，而是直接用H或OH來表示。答案A2(2013·聊城質(zhì)檢)25 時，下列敘述正確的是()。A將醋酸溶液加水稀釋1 000倍，p

3、H增大3BNaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO)c(H2CO3)CpH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水電離的OH均為1×108 mol·L1DpH13的NaOH溶液與pH1的鹽酸混合后，一定有HOH解析將醋酸溶液加水稀釋1 000倍，稀釋過程中醋酸電離程度增大，pH增大值小于3，A錯；根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，B錯；pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，水的電離均受到抑制，由水電離出的OH1×108 mol·L1，C對；pH13的NaOH溶液與pH1的鹽酸只有等體積混合后，二

4、者恰好完全反應(yīng)，所得溶液才顯中性，D錯。答案C3某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是()。A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度是1.0×1012mol·L1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離Dc(H)c(OH)c(SO)解析A項，蒸餾水的pH6，說明HOH1×106mol·L1，KW1×1012>1×1014，說明溫度高于25 ，故A正確；B項，水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，H水OH1×1010mol·L

5、1，故B錯誤；C項，NaHSO4晶體溶于蒸餾水中能電離出氫離子，相當(dāng)于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；D項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，由于c(Na)c(SO)，可得c(H)c(OH)c(SO)，故D正確。答案B4(2013·全國大綱理綜，12)下圖表示溶液中H和OH的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()。A兩條曲線間任意點均有H×OHKWBM區(qū)域內(nèi)任意點均有HOHC圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7解析A項，水的離子積KWH×OH；B項，根據(jù)圖像可知在區(qū)域M內(nèi)，都存在HOH；C項，水的離子積隨著溫度的升高而增大，從T1T2的過程，也是K

6、WH×OH增大的過程，及T1T2是溫度升高的過程；D項，XZ線代表HOH，即溶液顯中性，但是溫度升高，pH在減小(pH7)。答案D5.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()。A稀釋前，c(A)10c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH>107mol·L1CM點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH將變大解析由圖像可知，隨著溶液的稀釋，A溶液的pH變化較大，即A溶液的堿性大于B溶液的堿性，且A溶液中OH濃度是B溶液的10倍，但由于A的堿性較強，故c(A)

7、<10c(B)，A錯誤；堿能抑制水的電離，故水電離的OH濃度小于107 mol·L1，B錯誤；M點兩溶液pH相同，證明溶液中的H濃度相同，根據(jù)KW可知，溶液中的OH濃度也相同，再由電荷守恒判斷，兩溶液中的陽離子濃度也相同，C正確；恰好完全反應(yīng)時，無法判斷生成物中陰離子即醋酸根離子的水解程度與陽離子水解程度的相對大小，故不能判斷中和后溶液的酸堿性，D錯誤。答案C6(2013·開封一模，11)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()。A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BP點時恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉

8、溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L1，A錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。答案B7.如圖是向100 mL鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，溶液pH隨加入NaOH的物質(zhì)的量變化的圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是()。A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1Bx為0.1 mol的NaOHC原來

9、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1Dx為1 mol的NaOH解析未滴入氫氧化鈉溶液時，鹽酸的pH1，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1，A正確。滴定終點時，NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等，為0.01 mol，B、D錯誤。答案A8(2013·濟南名校聯(lián)考)25 時，向V mL pHm的HNO3溶液中，滴加pHn的KOH溶液10V mL時，溶液中NO物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量，則mn的值為()。A13 B14 C15 D不能確定解析溶液中NO物質(zhì)的量恰好等于K的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進行，溶液呈中性，結(jié)合pH的定義有

10、V×103×10m10V×103×10n14，解得mn13。答案A9(2012·廣東理綜，23改編)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()。Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的H1.0×1012mol·L1D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析A項，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Cl)c(OH)；B項，pH12的氨水與pH2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；D項，pH2的鹽酸與0.01 mol

11、3;L1乙酸鈉溶液等體積混合，生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分電離，c(Cl)c(CH3COO)。答案C10室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()。A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7解析本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。由題意知：n(NaOH)x·10a14·103mol，n(HCl)y·10b·103mol，所以n(NaOH)n(HCl)×

12、10(ab14)。若xy，且ab14，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，若10xy且ab13，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，若axby且ab13則，n(NaOH)與n(HCl)大小不確定，pH亦不確定，若x10 y且ab14，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，D正確。答案D二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(12分)(2013·山東師大附中月考)已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_，25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaO

13、H溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(2)95 時，若100體積pHa的某強酸溶液與1體積pHb的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_7，判斷的理由是_。(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02 mol·L1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。解析(1)25 時，pH9的NaOH溶液中OH1×105

14、 mol·L1，pH4的硫酸中H1×104 mol·L1，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時有1×105V(堿)1×104V(酸)，V(堿)V(酸)101。(2)95 時，KW1×1012，pHa的強酸溶液中，H1×10a mol·L1，pHb的強堿溶液中，OH10b12 mol·L1,100×10a1×10b12,2ab12，ab14。(3)由于鹽酸中H>堿BOH溶液中OH，結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強，故1小于2。若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<

15、7，若BOH是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少，故無法確定反應(yīng)后溶液的pH。(4)等體積混合時，溶液中Ba2反應(yīng)完畢，但此時OH消耗掉一半，故混合溶液中OH0.01 mol·L1，H1×1010 mol·L1，故pH10。答案(1)A水電離需要吸熱，溫度越高KW越大101(2)ab14(3)小于無法確定若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少(4)1012(9分)某學(xué)生用0.1 mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次C把

16、盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_；(2)上述B步驟操作的目的是_；(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_；(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_；(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。解析(3)若用待測液潤洗錐形瓶，則錐形瓶內(nèi)所

17、取待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因為M(NaOH)<M(KOH)，所以配制標(biāo)準(zhǔn)液中c(OH)偏大，測得鹽酸濃度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差(3)使測得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不退色(5)使測得的未知溶液濃度偏小，原因是同質(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多13(9分)已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_。(2)常溫下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的H的精確值是_mol·L1。(

18、3)用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實驗過程中的錯誤之處_(填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器是_。解析(1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。(2)在醋酸溶液中，H來源于醋酸的電離和水的電離，其中H水 mol·L1109mol·L1，所以醋酸電離出的H的精確值為(10

19、5109) mol·L1。答案(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)(2)105109(3)燒杯(或燒杯和膠頭滴管)14(11分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1 mol·L1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水

20、量的增加而增大的是_(填序號)。n(H) H OH(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的OH的大小關(guān)系為_。(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)曲線。a_。解析(1)OH0.1 mol·L1，則H1013mol·L1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸，當(dāng)向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡向右移動，H的物質(zhì)的量增大，但是H減小，故增大，減小；設(shè)CH3COOH在水中的電離平衡常數(shù)為K，則，H減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故減小，即減??；常溫下，KW為一定值，KWH·OH，H減小，則OH增大，即增大。(4)酸、堿對水的電離具有抑制作用，水溶液中H或OH越大，水的電離程度越小，反之越大。(5)HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。氫氧化鈉溶液滴定鹽