二學期無機化學期終考試卷A

1、2003-2004學年第二學期無機化學期終試卷班級 姓名 分數(shù) 一、選擇題 ( 共16題 16分 )1下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（ ）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO32和水反應得不到H2O2的是（ ）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO33關(guān)于五氯化磷 (PCl5)，下列說法中不正確的是（ ）(A) 它由氯與PCl3反應制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在氣態(tài)時很穩(wěn)定(D) 它的固體狀態(tài)是結(jié)構(gòu)

2、式為的晶體4三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解產(chǎn)物分別是（ ）NCl3 PCl3(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl5ds區(qū)某元素的兩種硝酸鹽溶液A，B。向A中逐滴加入某鹵素的鉀鹽，開始生成橘紅色化合物，鉀鹽過量，溶液變成無色。向B中逐滴加入同一鉀鹽，開始生成黃綠色沉淀，鉀鹽過量，生成無色溶液和黑色沉淀。則A、B、鉀鹽、黑色沉淀依次是（ ）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、H

3、g(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO6有關(guān)H3PO4、H3PO3及H3PO2的論述錯誤的是（ ）(A) 它們可以分別用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表(B) 它們的相對酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO2(C) 它們分別是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每個磷原子是四配位7將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是（ ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF8試判斷 Ge、Sn、Pb 分別與濃HNO3作用

4、時，正確的說法是（ ）(A) 三元素都被氧化成 +2價(B) 三元素都被氧化成 +4價(C) Ge和Sn被氧化成 +4價，但Pb卻被氧化成 +2價(D) Ge被氧化成 +4價，但Sn和Pb只卻被氧化成 +2價9使已變暗的古油畫恢復原來的白色，使用的方法為（ ）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗(C) 用鈦白粉細心涂描 (D) 用SO2漂白10已知下列五組物質(zhì)性質(zhì)差異為：Mg(OH)2 > Cd(OH)2 ，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ >，它們依次表示的性質(zhì)是（ ）(A) 堿性，酸性，穩(wěn)定

5、性，溶解度，歧化容易；(B) 堿性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度，水解度；(D) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度，配位能力(與NH3)。11能共存于溶液中的一對離子是（ ）(A) Fe3+ 和I- (B) Pb2+ 和Sn2+(C) Ag+ 和 (D) Fe3+ 和SCN-12現(xiàn)有ds區(qū)某元素的硫酸鹽A和另一元素氯化物B水溶液，各加入適量KI溶液，則A生成某元素的碘化物沉淀和I2。B則生成碘化物沉淀，這碘化物沉淀進一步與KI溶液作用，生成配合物溶解，則硫酸鹽和氯化物分別是（ ）(A) ZnSO4，Hg2Cl2 (B) CuSO4，HgCl2(C) CdSO4，H

6、gCl2 (D) Ag2SO4，Hg2Cl213已知某黃色固體是一種簡單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當這一溶液冷卻時，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時，白色沉淀物又溶解，這個化合物是（ ）(A) 氫氧化鐵 (B) 氫氧化鈷 (C) 硫酸鉻 (D) 鉻酸鉛14用煤氣燈火焰加熱硝酸鹽時，可分解為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣的是（ ）(A) 硝酸鈉 (B) 硝酸鋰 (C) 硝酸銀 (D) 硝酸銫15下列化合物中可用于干燥氫氣的是（ ）(A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 (D) Ca(OH)216加熱分解下列物質(zhì)時，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都

7、發(fā)生了變化的是（ ）(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3二、填空題 ( 共 6題 20分 )1試預測鈁(Fr)元素的某些性質(zhì)：(1) 單質(zhì)熔點很_；(2) 其氯化物的晶格類型是_；(3) 在空氣中加熱所得到的氧化物屬于_；(4) 電極電勢很_；(5) 其氫氧化物的堿性很_。2在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_和_。3下列各離子的顏色為：(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。4(A) AlCl3 (B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2在上述物質(zhì)

8、的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 mol·dm-3 NaOH的是_，(2) 加熱能部分溶于濃NaOH的是_，(3) 能溶于NH3·H2O的是_，(4) 在濃NaOH溶液中加液溴加熱能生成紫色物質(zhì)的是_，(5) 能溶于HAc的是_。5BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分別與Na2CO3溶液作用，其主要產(chǎn)物分別為 、 、 。6市售含鋁發(fā)泡劑的主要成分是硫酸鋁和小蘇打。有報道說：鋁在人體中積累不利于健康。因此有“無鋁發(fā)泡劑”出售。其中一類發(fā)泡劑仍是生成CO2起泡。估計“無鋁發(fā)泡劑”的主要成分是_。三、問答題 ( 共 6題 49分 )1.（

9、10分）有10種金屬：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn根據(jù)下列性質(zhì)和反應判斷a、b、c、各代表何種金屬。(1) 難溶于鹽酸，但溶于熱的濃硫酸中，反應產(chǎn)生氣體的是a、d；(2) 與稀硫酸或氫氧化物溶液作用產(chǎn)生氫氣的是b、e、j，其中離子化傾向最小的是j；(3) 在常溫下和水激烈反應的是c；(4) 密度最小的是c，最大的是h；(5) 電阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷濃硝酸中呈鈍態(tài)；(6) 熔點最低的是d，最高的是g；(7) b n+ 離子易和氨生成配合物，而e m+ 離子則不與氨生成配合物。2.（6分）根據(jù)下列元素電勢圖：+1.23 V+1.695 V+0.53 V

10、+1.196 V MnO2 Mn2+； I2 I- 說明當pH = 0時，分別在下列兩種條件下：(1) KI過量； (2) KMnO4過量時，KMnO4與KI溶液將會發(fā)生哪些反應(用反應方程式表示)，為什么?3（5分）將鎂條投入FeCl3溶液中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？簡述原因。4（13分）判斷各題中每個 < 和 > 號的正誤：(1) 原子半徑Fe > Co < Ni (2) 第一電離勢Li < K(3) 離子半徑F- > Na+；Fe3+ < Fe2+ (4) 熔點AgCl > NaCl；FeCl2 < FeCl3(5) 溶解度Ca()2 >

11、; Ca3(PO4)2；NaHCO3 < Na2CO3(6) 熱穩(wěn)定性HOCl < HClO4；CaCO3 > BaCO3(7) 氧化性H3AsO4 > H3PO4 > HNO35（6分）完成下列化學方程式： H3PO4和Na2HPO4水溶液中混合時發(fā)生的主要反應的化學方程式 CO2和CaCO3在水溶液中混合時發(fā)生的主要反應的化學方程式（配平）PbO2 + MnBr2 + HNO3Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O（配平）CrI3 + Cl2 + KOHK2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O H2S在酸性溶液中與過量的KClO3反應 HF腐蝕SiO2玻璃的反應6（9分）用元素符號填寫下面的表格BBBBB BBAAAAScMnAsMoInIrPo四、計算題 ( 共 1題 15分 )1.將0.1