從海水中提溴和碘共5課時(shí)時(shí)比較氯溴碘的化學(xué)活潑性

1、2.3 從海水中提溴和碘（共5課時(shí)）第2課時(shí) 比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性一教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）理解氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和差異性。（2）在理解氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，理解氯、溴、碘性質(zhì)變化規(guī)律。2過程與方法（1）通過探究氯、溴、碘化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素及其化合物知識(shí)的研究和學(xué)習(xí)的方法。（2）通過閱讀教材，提高閱讀、歸納、總結(jié)能力。（3）通過氯、溴、碘性質(zhì)的比較實(shí)驗(yàn)，經(jīng)歷根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出結(jié)論的過程。（4）通過對氯、溴、碘化學(xué)活潑性的比較的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)比較法等科學(xué)探究的一般方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析，領(lǐng)略結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。二教學(xué)重

2、點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和差異性。2難點(diǎn)氯、溴、碘化學(xué)活潑性的遞變規(guī)律。三教學(xué)用品試管、膠頭滴管、新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳。四教學(xué)流程1設(shè)計(jì)思想傳統(tǒng)的元素化合物知識(shí)的教學(xué)，大多采用講授的方式，然后用演示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。二期課改重視學(xué)生的全面發(fā)展，元素化合物知識(shí)教學(xué)的意義不僅是讓學(xué)生獲得知識(shí)，更在于讓學(xué)生去體驗(yàn)知識(shí)、原理的學(xué)習(xí)過程。使學(xué)生了解自然科學(xué)研究的一般過程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。為此，本節(jié)課采用“引導(dǎo)探究”教學(xué)模式，通過問題、假設(shè)和結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般過程和方法。驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)不是照方抓藥，探究性實(shí)驗(yàn)也不是放任自流，探

3、究性實(shí)驗(yàn)中要充分發(fā)揮教師的指導(dǎo)作用，教師要為學(xué)生搭建支架，在關(guān)鍵處給予學(xué)生及時(shí)的點(diǎn)撥與啟發(fā)。2流程圖討論、交流、完善實(shí)驗(yàn)方案小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的步驟啟發(fā)新知識(shí)回憶舊知識(shí)閱讀教材，歸納總結(jié)氯、溴、碘與氫氣反應(yīng)的特征化學(xué)活潑性:Cl2Br2I2。完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告小組實(shí)驗(yàn)思考：氯、溴、碘與氫反應(yīng)條件不同的原因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)探根尋源：氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)師生小結(jié)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)閱讀表2.2，嘗試歸納物理性質(zhì)中的規(guī)律3流程圖說明（1）初中化學(xué)教材在探究鐵、銅、銀金屬活動(dòng)性順序時(shí)，曾經(jīng)要求學(xué)生用鐵、銅、銀三種單質(zhì)和硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀三種鹽溶液設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，在這里請同學(xué)回憶該實(shí)驗(yàn)或者播放該實(shí)驗(yàn)的錄像，可以很

4、好的啟發(fā)學(xué)生對該實(shí)驗(yàn)探究過程和原理的回憶，從而為學(xué)生比較設(shè)計(jì)氯、溴、碘活潑性的實(shí)驗(yàn)提供幫助。（2）（3）（4）在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)之前，要先明確實(shí)驗(yàn)的原理和步驟，能提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)的針對性和計(jì)劃性，克服學(xué)生為實(shí)驗(yàn)而實(shí)驗(yàn)的弱點(diǎn)，提高實(shí)驗(yàn)的效率。（5）新教材重視學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究的設(shè)計(jì)和操作。教師在教學(xué)中要注意對實(shí)驗(yàn)時(shí)高效、迅速的班級氛圍，和學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的培養(yǎng)，以提高學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手的效率，保證教學(xué)目標(biāo)的有效達(dá)成。（6）培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。（7）教材P48的資料庫中關(guān)于氯、溴、碘跟氫氣的化合是比較氯、溴、碘化學(xué)活潑性的另一種方法。閱讀教材時(shí)提示學(xué)生從氯、溴、碘與氫氣反應(yīng)的相似性和差異性兩方面

5、進(jìn)行總結(jié)歸納。（8）氯、溴、碘與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)出相似性和差異性的原因也是由于氯、溴、碘的氧化性依次減弱。再次得出結(jié)論：氯、溴、碘的化學(xué)活潑性由強(qiáng)到弱。（9）請一位學(xué)生上黑板板演章末小結(jié)與思考中氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)的表格，通過列表格學(xué)生能夠觀察得出氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)上的特征：相似性：氯、溴、碘元素的原子最外電子層都是7個(gè)電子。遞變性：氯、溴、碘原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大。（10）教師解釋結(jié)構(gòu)相似性和遞變性對性質(zhì)的相似性和遞變性的決定作用，學(xué)生體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。（11）通過氯、溴、碘物理性質(zhì)中遞變規(guī)律的總結(jié)，學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。（12）對氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)的相

6、似性和遞變性進(jìn)行總結(jié)，有助于學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的系統(tǒng)掌握，更能使學(xué)生初步感受鹵素族的特點(diǎn)，為以后元素周期表的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。五教學(xué)案例1.以舊引新，實(shí)驗(yàn)探究同學(xué)們還記得嗎？在初三我們是用什么方法來比較鐵、銅、銀三種金屬的化學(xué)活潑性的？對，根據(jù)較活潑的金屬可以將較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來的性質(zhì)，我們曾經(jīng)設(shè)計(jì)過用硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀溶液與鐵、銅、銀三種單質(zhì)的置換反應(yīng)能否發(fā)生來判斷這三種金屬的化學(xué)活潑性。那么，活潑性不同的非金屬之間是否也能發(fā)生這樣的置換反應(yīng)呢？與金屬間的置換反應(yīng)原理相類似，我們也可以通過非金屬單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)來探究非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性大小。如果一種非金屬單質(zhì)能把

7、另一種非金屬從它的鹽溶液中置換出來，說明前者的活潑性大于后者，反之后者的活潑性大于前者。請同學(xué)們根據(jù)老師提供的化學(xué)試劑，四個(gè)人一組，小組合作開展探究活動(dòng)，設(shè)計(jì)探究氯、溴、碘化學(xué)活潑性順序的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，完成課本P4647的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。溴水顏色變淺，說明沒有發(fā)生化學(xué)變化碘水顏色變淺，說明沒有發(fā)生化學(xué)變化碘水顏色變淺，說明沒有發(fā)生化學(xué)變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)活潑性： Cl2>Br2>I2 。2閱讀歸納通過以上實(shí)驗(yàn)探究，我們得到的結(jié)論是：氯溴碘的化學(xué)活潑性順序?yàn)椋篊l2>Br2>I2 還有其它方法可以了解鹵素單質(zhì)的化學(xué)活潑性嗎？請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P48的資料庫，比較氯、溴

8、、碘與氫氣化合的反應(yīng)條件、放出或吸收熱量的多少及生成物的熱穩(wěn)定性，總結(jié)出氯、溴、碘的活潑性是怎樣變化的？ 學(xué)生閱讀后歸納總結(jié)出：相似性：Cl2、Br2、I2都能與H2發(fā)生化合反應(yīng)，方程式可以概括為：H2+X22HX。差異性：反應(yīng)條件越來越高；相同物質(zhì)的量的Cl2、Br2、I2反應(yīng)放出的熱量越來越少；生成物的熱穩(wěn)定性越來越差。活潑性： Cl2>Br2>I2 。3結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。為什么氯、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律呢？我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同學(xué)們能不能從微觀的角度、從氯、溴、碘原子的結(jié)構(gòu)來分析一下原因呢？請同學(xué)們填寫下表，仔細(xì)比較它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，思考并討論：怎樣從鹵原子

9、結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)來解釋鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和相似性呢？元素名稱氯溴碘元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)原子半徑的變化解釋原因：鹵素原子的最外層上都有7個(gè)電子，由于化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。所以Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)相似，容易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是活潑的非金屬單質(zhì)。但隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核對外層電子的引力越來越弱，所以得到電子能力也越來越弱，也就越難形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)活潑性逐漸減小，呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律，這就是鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律的原因。4.形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（1）原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱氯溴碘元素符

10、號(hào)ClBrI核電荷數(shù)173553最外層電子數(shù)777核外電子層數(shù)345原子半徑的變化依次增大（2）氯、溴、碘物理、化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性物質(zhì)氯（Cl2）溴（Br2）碘（I2）物理性質(zhì)狀態(tài)氣體液體固體顏色黃綠色深棕紅色紫黑色密度的變化逐漸變大沸點(diǎn)、熔點(diǎn)逐漸升高化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)能把溴和碘從它們的鹽溶液中置換出來能把碘從它的鹽溶液中置換出來不能把氯和溴從它們的鹽溶液中置換出來跟氫氣的化合劇烈化合而發(fā)生爆炸，HCl較穩(wěn)定500才緩慢反應(yīng)，HBr較不穩(wěn)定不斷加熱時(shí)緩慢反應(yīng)，HI很不穩(wěn)定，同時(shí)分解5課后作業(yè)尋找能證明氯、溴、碘化學(xué)活潑性變化規(guī)律的其他證據(jù)。六教學(xué)反思本節(jié)課采用先歸納后演繹的設(shè)計(jì)思路。先通過氯、溴、碘單質(zhì)之間置換反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)和氯、溴、碘與氫氣化合的數(shù)據(jù)，歸納出氯、溴、碘化學(xué)活潑性的遞變規(guī)律。然后探本溯源，從原子結(jié)構(gòu)上尋找