從海水中提溴和碘共5課時(shí)時(shí)比較氯溴碘的化學(xué)活潑性

1、2.3 從海水中提溴和碘（共5課時(shí)）第2課時(shí) 比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性一教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）理解氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和差異性。（2）在理解氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，理解氯、溴、碘性質(zhì)變化規(guī)律。2過(guò)程與方法（1）通過(guò)探究氯、溴、碘化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素及其化合物知識(shí)的研究和學(xué)習(xí)的方法。（2）通過(guò)閱讀教材，提高閱讀、歸納、總結(jié)能力。（3）通過(guò)氯、溴、碘性質(zhì)的比較實(shí)驗(yàn)，經(jīng)歷根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出結(jié)論的過(guò)程。（4）通過(guò)對(duì)氯、溴、碘化學(xué)活潑性的比較的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)比較法等科學(xué)探究的一般方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析，領(lǐng)略結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。二教學(xué)重

2、點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和差異性。2難點(diǎn)氯、溴、碘化學(xué)活潑性的遞變規(guī)律。三教學(xué)用品試管、膠頭滴管、新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳。四教學(xué)流程1設(shè)計(jì)思想傳統(tǒng)的元素化合物知識(shí)的教學(xué)，大多采用講授的方式，然后用演示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。二期課改重視學(xué)生的全面發(fā)展，元素化合物知識(shí)教學(xué)的意義不僅是讓學(xué)生獲得知識(shí)，更在于讓學(xué)生去體驗(yàn)知識(shí)、原理的學(xué)習(xí)過(guò)程。使學(xué)生了解自然科學(xué)研究的一般過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。為此，本節(jié)課采用“引導(dǎo)探究”教學(xué)模式，通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)和結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法。驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)不是照方抓藥，探究性實(shí)驗(yàn)也不是放任自流，探

3、究性實(shí)驗(yàn)中要充分發(fā)揮教師的指導(dǎo)作用，教師要為學(xué)生搭建支架，在關(guān)鍵處給予學(xué)生及時(shí)的點(diǎn)撥與啟發(fā)。2流程圖討論、交流、完善實(shí)驗(yàn)方案小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的步驟啟發(fā)新知識(shí)回憶舊知識(shí)閱讀教材，歸納總結(jié)氯、溴、碘與氫氣反應(yīng)的特征化學(xué)活潑性:Cl2Br2I2。完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告小組實(shí)驗(yàn)思考：氯、溴、碘與氫反應(yīng)條件不同的原因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)探根尋源：氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)師生小結(jié)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)閱讀表2.2，嘗試歸納物理性質(zhì)中的規(guī)律3流程圖說(shuō)明（1）初中化學(xué)教材在探究鐵、銅、銀金屬活動(dòng)性順序時(shí)，曾經(jīng)要求學(xué)生用鐵、銅、銀三種單質(zhì)和硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀三種鹽溶液設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，在這里請(qǐng)同學(xué)回憶該實(shí)驗(yàn)或者播放該實(shí)驗(yàn)的錄像，可以很

4、好的啟發(fā)學(xué)生對(duì)該實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程和原理的回憶，從而為學(xué)生比較設(shè)計(jì)氯、溴、碘活潑性的實(shí)驗(yàn)提供幫助。（2）（3）（4）在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)之前，要先明確實(shí)驗(yàn)的原理和步驟，能提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)的針對(duì)性和計(jì)劃性，克服學(xué)生為實(shí)驗(yàn)而實(shí)驗(yàn)的弱點(diǎn)，提高實(shí)驗(yàn)的效率。（5）新教材重視學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的設(shè)計(jì)和操作。教師在教學(xué)中要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)時(shí)高效、迅速的班級(jí)氛圍，和學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的培養(yǎng)，以提高學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手的效率，保證教學(xué)目標(biāo)的有效達(dá)成。（6）培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。（7）教材P48的資料庫(kù)中關(guān)于氯、溴、碘跟氫氣的化合是比較氯、溴、碘化學(xué)活潑性的另一種方法。閱讀教材時(shí)提示學(xué)生從氯、溴、碘與氫氣反應(yīng)的相似性和差異性?xún)煞矫?/p>

5、進(jìn)行總結(jié)歸納。（8）氯、溴、碘與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)出相似性和差異性的原因也是由于氯、溴、碘的氧化性依次減弱。再次得出結(jié)論：氯、溴、碘的化學(xué)活潑性由強(qiáng)到弱。（9）請(qǐng)一位學(xué)生上黑板板演章末小結(jié)與思考中氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)的表格，通過(guò)列表格學(xué)生能夠觀察得出氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)上的特征：相似性：氯、溴、碘元素的原子最外電子層都是7個(gè)電子。遞變性：氯、溴、碘原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大。（10）教師解釋結(jié)構(gòu)相似性和遞變性對(duì)性質(zhì)的相似性和遞變性的決定作用，學(xué)生體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。（11）通過(guò)氯、溴、碘物理性質(zhì)中遞變規(guī)律的總結(jié)，學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。（12）對(duì)氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)的相

6、似性和遞變性進(jìn)行總結(jié)，有助于學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的系統(tǒng)掌握，更能使學(xué)生初步感受鹵素族的特點(diǎn)，為以后元素周期表的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。五教學(xué)案例1.以舊引新，實(shí)驗(yàn)探究同學(xué)們還記得嗎？在初三我們是用什么方法來(lái)比較鐵、銅、銀三種金屬的化學(xué)活潑性的？對(duì)，根據(jù)較活潑的金屬可以將較不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)的性質(zhì)，我們?cè)?jīng)設(shè)計(jì)過(guò)用硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀溶液與鐵、銅、銀三種單質(zhì)的置換反應(yīng)能否發(fā)生來(lái)判斷這三種金屬的化學(xué)活潑性。那么，活潑性不同的非金屬之間是否也能發(fā)生這樣的置換反應(yīng)呢？與金屬間的置換反應(yīng)原理相類(lèi)似，我們也可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)探究非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性大小。如果一種非金屬單質(zhì)能把

7、另一種非金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明前者的活潑性大于后者，反之后者的活潑性大于前者。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的化學(xué)試劑，四個(gè)人一組，小組合作開(kāi)展探究活動(dòng)，設(shè)計(jì)探究氯、溴、碘化學(xué)活潑性順序的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，完成課本P4647的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。溴水顏色變淺，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化碘水顏色變淺，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化碘水顏色變淺，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)活潑性： Cl2>Br2>I2 。2閱讀歸納通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，我們得到的結(jié)論是：氯溴碘的化學(xué)活潑性順序?yàn)椋篊l2>Br2>I2 還有其它方法可以了解鹵素單質(zhì)的化學(xué)活潑性嗎？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P48的資料庫(kù)，比較氯、溴

8、、碘與氫氣化合的反應(yīng)條件、放出或吸收熱量的多少及生成物的熱穩(wěn)定性，總結(jié)出氯、溴、碘的活潑性是怎樣變化的？ 學(xué)生閱讀后歸納總結(jié)出：相似性：Cl2、Br2、I2都能與H2發(fā)生化合反應(yīng)，方程式可以概括為：H2+X22HX。差異性：反應(yīng)條件越來(lái)越高；相同物質(zhì)的量的Cl2、Br2、I2反應(yīng)放出的熱量越來(lái)越少；生成物的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差?；顫娦裕?Cl2>Br2>I2 。3結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。為什么氯、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律呢？我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同學(xué)們能不能從微觀的角度、從氯、溴、碘原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析一下原因呢？請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)下表，仔細(xì)比較它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，思考并討論：怎樣從鹵原子

9、結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)來(lái)解釋鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和相似性呢？元素名稱(chēng)氯溴碘元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)原子半徑的變化解釋原因：鹵素原子的最外層上都有7個(gè)電子，由于化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。所以Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)相似，容易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是活潑的非金屬單質(zhì)。但隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核對(duì)外層電子的引力越來(lái)越弱，所以得到電子能力也越來(lái)越弱，也就越難形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)活潑性逐漸減小，呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律，這就是鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律的原因。4.形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（1）原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱(chēng)氯溴碘元素符

10、號(hào)ClBrI核電荷數(shù)173553最外層電子數(shù)777核外電子層數(shù)345原子半徑的變化依次增大（2）氯、溴、碘物理、化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性物質(zhì)氯（Cl2）溴（Br2）碘（I2）物理性質(zhì)狀態(tài)氣體液體固體顏色黃綠色深棕紅色紫黑色密度的變化逐漸變大沸點(diǎn)、熔點(diǎn)逐漸升高化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)能把溴和碘從它們的鹽溶液中置換出來(lái)能把碘從它的鹽溶液中置換出來(lái)不能把氯和溴從它們的鹽溶液中置換出來(lái)跟氫氣的化合劇烈化合而發(fā)生爆炸，HCl較穩(wěn)定500才緩慢反應(yīng)，HBr較不穩(wěn)定不斷加熱時(shí)緩慢反應(yīng)，HI很不穩(wěn)定，同時(shí)分解5課后作業(yè)尋找能證明氯、溴、碘化學(xué)活潑性變化規(guī)律的其他證據(jù)。六教學(xué)反思本節(jié)課采用先歸納后演繹的設(shè)計(jì)思路。先通過(guò)氯、溴、碘單質(zhì)之間置換反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)和氯、溴、碘與氫氣化合的數(shù)據(jù)，歸納出氯、溴、碘化學(xué)活潑性的遞變規(guī)律。然后探本溯源，從原子結(jié)構(gòu)上尋找