魯教版（五四學(xué)制）九年級4.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 練習(xí)

1、.金屬的化學(xué)性質(zhì)1以下各組物質(zhì)，由金屬跟同一種酸直接作用生成的是 AZnSO4和FeSO4 BZnCl2和ZnSO4 CFeCl2和FeCl3 DZnSO4和Fe2SO432 在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們會發(fā)現(xiàn)許多具有規(guī)律性的知識。以下表達(dá)中不正確的選項是 A對難溶于水的氣體可用排水集氣法搜集 B堿溶液中都含有一樣的OHC含氫元素的物質(zhì)完全燃燒會產(chǎn)生水 D金屬都能與酸反響產(chǎn)生氫氣3以下實驗現(xiàn)象描繪正確的選項是 A“銅綠與稀鹽酸混合，得到無色溶液B鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱C無色酚酞試液遇稀鹽酸變成紅色D把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片外表覆蓋一層紅色物質(zhì)4有銅鋁

2、合金8.1g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀硫酸中，可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 A0.32g B0.65g C0.84g D0.90g5如下圖，在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡。往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸，左邊燒杯里注入一樣質(zhì)量的鹽酸。1兩邊燒杯中各投入少量一樣質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解后，天平指針有何變化? 為什么? 2假設(shè)左邊投入鋅粒，右邊投一樣質(zhì)量的鎂條，鋅、鎂全部溶解后，天平指針有何變化? ， 為什么? 。6以下比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項是 選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論金屬的活動性A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu>AlB分別將一樣形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛

3、氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg>AlC分別將鋅粉與鐵絲放入一樣濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn>FeD分別將鐵絲與銅絲放入一樣濃度的稀鹽酸中鐵絲外表產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe>Cu7為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下圖所示的四個實驗。其中不必進展的是 8向氯化銅溶液參加一定量的鋅粉充分反響，以下情況中可能出現(xiàn)的是 溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu 溶液中有Zn2+、Cu2+ ，不溶物為 Zn 溶液只有Zn2+ ，不溶物為 Zn溶液只有Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、CuA B C D9把金屬X放入CuCl2溶

4、液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。那么X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的選項是 AMg、X、Cu BCu、X、MgCMg、Cu、X DX、Mg、Cu10把鐵釘放入稀硫酸中，以下對該實驗現(xiàn)象的描繪不正確的選項是 鐵釘外表有氣泡產(chǎn)生 溶液變作為淺綠色 鐵釘質(zhì)量增加 溶液質(zhì)量減輕A B C D 11.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量m隨反響時間t的變化曲線如下圖，請答復(fù)以下問題：1寫出鋅與稀硫酸反響的化學(xué)方程式 。2對于該圖像的理解，以下說法正確的選項是 填序號。A表示鋅和稀硫酸的反響曲線反響完畢后兩種金屬一定都有剩余反響完

5、畢后稀硫酸都沒有剩余反響完畢后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反響完畢后所得溶液質(zhì)量相等12首輛會飛的汽車在荷蘭問世，該車空中時速可達(dá)190公里，加滿油后一次最遠(yuǎn)可飛行約550公里，價格跟豪華轎車差不多。請答復(fù)以下問題：1會飛的汽車殼體材料可以是 ；在AB、C中選填A(yù)韌性好、硬度大的錳鋼B強度好、密度小的鋁合金C抗腐蝕性好的不銹鋼2會飛的汽車工作過程中的能量轉(zhuǎn)化為 ；3會飛的汽車工作時產(chǎn)生的尾氣中含有一氧化氮，對空氣會造成污染，可利用氨氣在400和有催化劑的條件下將其轉(zhuǎn)化為空氣中含量最多的一種氣體和生活中常見的一種液體那么發(fā)生化學(xué)反響的方程式是 ，該反響的反響物中氮元素的化合價分別為 。【答案】1A【解

6、析】AZnSO4和FeSO4均可由金屬與硫酸反響生成。此項正確。BZnCl2可由鋅與鹽酸反響生成；ZnSO4可由鋅和硫酸反響生成。此項不正確。CFeCl2可由鐵和鹽酸反響生成；FeCl3不可由鐵和鹽酸反響生成。此項不正確。DZnSO4可由鋅和硫酸反響生成；Fe2SO43不可由鐵和硫酸反響生成。此項不正確。所以應(yīng)選A項。2D 【解析】A選項對難溶于水的氣體可用排水集氣法搜集是正確的表達(dá)；B選項堿溶液中都含有一樣的OH是正確的表達(dá)；C選項含氫元素的物質(zhì)完全燃燒會產(chǎn)生水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知是正確的表達(dá)；D選項金屬都能與酸反響產(chǎn)生氫氣，是錯誤的表達(dá)，不活潑金屬不能與酸反響生成氫氣，故答案選擇D3B【解

7、析】A“銅綠與稀鹽酸混合發(fā)生化學(xué)反響，得到氯化銅溶液，是藍(lán)色溶液；故A錯誤；B鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，故B正確；C無色酚酞試液遇稀鹽酸不變色，故C錯誤；D在金屬活動性順序表中，銀在銅的后面，不能置換出銀，故D錯誤.4A【解析】銅不能和稀硫酸反響，只有鋁能和稀硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣，生成的氫氣完全來自于稀硫酸中的氫元素，因此產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多是300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，硫酸的質(zhì)量為：300g×9.8%=29.4g，29.4g硫酸中，氫元素的質(zhì)量為：29.4g××10

8、0%=06g，即銅鋁合金81g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多是0.6g，因此可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.32g，應(yīng)選A51平衡，因為兩鋅粒相等，生成的氫氣相等。2左偏，一樣質(zhì)量的鋅、鎂與足量的酸反響時，鎂放出的氫氣多，故左邊重，指針指向左邊?！窘馕觥抠|(zhì)量一樣的同種金屬，與不同的酸反響，生成的氫氣相等；質(zhì)量一樣的不同金屬，與一樣的酸完全反響，生成的氫氣不同。常見金屬中，質(zhì)量一樣時，生成氫氣有多到少的順序是：Al>Mg>Fe>Zn。6BD【解析】鋁能轉(zhuǎn)換出硫酸銅溶液中的銅，其現(xiàn)象為鋁絲外表出現(xiàn)一層紅色的物質(zhì)，其活動性為Cu<Al；比較鋅、鋁兩物質(zhì)

9、的活動性時應(yīng)用一樣開關(guān)的物質(zhì)，如都用絲狀或者用粉末，使其具有可比性。7C【解析】實驗A、B說明Fe能與鹽酸反響，而Cu不能，證明Fe>Cu；實驗D中Cu能把AgNO3溶液中的Ag 置換出來，證明Cu>Ag。據(jù)此已能證明三種金屬的活動性順序為：Fe>Cu>Ag，故實驗C已無必要進展。8C【解析】此題考察了金屬與鹽溶液的反響，向氯化銅溶液參加一定量的鋅粉充分反響，可分為三種情況：一、參加的鋅缺乏以把氯化銅完全反響，那么溶液中有Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu ；二、參加的鋅恰好與氯化銅完全反響，那么溶液中有 Zn2+，不溶物為Cu ；三、參加的鋅過量，那么溶液只有 Zn2

10、+有 ，不溶物為 Zn 、Cu。綜合三種情況C對。9A【解析】X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明活動性X>Cu，X放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象，說明活動性Mg >X。因此，三種金屬活動性由強到弱的順序為Mg>X>Cu。10A【解析】鐵能與硫酸反響，生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵是淺綠色，故正確；但由于鐵不斷反響而質(zhì)量減少，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量比消耗的硫酸的質(zhì)量大，因此溶液的質(zhì)量增加，故錯。11.1Zn+H2SO4ZnSO4+H2 2【解析】1鋅與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸鋅，那么其化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2，2：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等

11、、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸充分反響：鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反響快，反響的時間短，正確；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反響完；Zn+H2SO4ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2，由方程式分析可知：生成等質(zhì)量的氫氣，反響的鋅質(zhì)量大；假如鋅恰好反響，那么鐵有剩余；故錯誤；置換反響是金屬置換酸中的氫元素，所以假設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反響完；故正確；根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每65g鋅反響生成2g氫氣；所以假設(shè)是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反響，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；因為“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸充分反響，所以反響物的總質(zhì)量相等；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后溶液的質(zhì)量=反響前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反響完畢后所得溶液質(zhì)量不相等121B；2化學(xué)能