水的電離和溶液的PH

1、水的電離和溶液的 PH教學(xué)目標(biāo)知識技能：了解水的離子積的含義； 掌握H+和OH-與溶液酸堿性的關(guān)系； 初步學(xué)會有 關(guān)水離子積的簡單計算。能力培養(yǎng):通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和發(fā)現(xiàn)問題、思考問題的能力；能過指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容， 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力； 能過質(zhì)疑和問題討論， 培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和 歸納、總結(jié)、概括知識的能力?？茖W(xué)思想：通過水離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物之間的相互聯(lián)系和相互制約、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育?？茖W(xué)品質(zhì)：通過討論式教學(xué)，建立生動活潑的學(xué)習(xí)氣氛，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生自信心和嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度?？茖W(xué)方法：1

2、.觀察、實驗法；2科學(xué)抽象法。 重點、難點水離子積常數(shù)的概念；溶液酸堿性與H+和OH-的關(guān)系。教學(xué)過程設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提問投影醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡；CHCOOH? CHCOOH，當(dāng)改變以下外界條件：加少量鹽酸， 加適量水，適當(dāng)加熱，對醋酸的 電離平衡和電離度有什么影響？答復(fù)：CH sCOOH CHsCOH+，參加鹽酸，上述平衡逆向移動， 電離度減小，加水，平衡正向移 動，電離度增大，加熱，平衡正 向移動，電離度增大。復(fù)習(xí)穩(wěn)固上節(jié) 知識，為新知識的 學(xué)習(xí)做認(rèn)知準(zhǔn)備。引入很多電解質(zhì)溶液都顯一定的 酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有 關(guān)，而且與溶劑水的電離也有著密切 的

3、關(guān)系，今天我們學(xué)習(xí)的內(nèi)容是水的 電離和溶液的PHo認(rèn)真聽講并思考。給出學(xué)習(xí)目標(biāo)， 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。板書一、水的電離引言通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到 純水是不導(dǎo)電的，那么純水是不是絕 對不導(dǎo)電呢？下面我們做一個實驗 來驗證一下。認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象。描述現(xiàn) 象：燈泡不亮；靈敏電流計 指針有偏轉(zhuǎn)。培養(yǎng)學(xué)生觀察實 驗的能力和發(fā)現(xiàn)問 題、思考問題的能 力【潼不】水的導(dǎo)電性實驗 題察】燈泡有何變化？ $O 士| 訂 ¥ ：+ 檸右 £j*C兇滅姒電DILTT F何'變化？實驗完畢，諸位同學(xué)描述實臉現(xiàn)象、1!l針對上述實驗，組織學(xué)生討論問 題。答復(fù)：純水能微弱導(dǎo)電。培養(yǎng)學(xué)生由 感性認(rèn)識

4、上升到理討論1通過以上實驗現(xiàn)象可得出 什么結(jié)論？答復(fù)：導(dǎo)電性強弱是由溶液中性認(rèn)識的能力。讓學(xué)生學(xué)會2 導(dǎo)電性強弱是由什么決定的離子濃度大小決定的，純水導(dǎo)電從宏觀到微觀、通?純水導(dǎo)電性微弱，這意味著什么？性微弱意味著純水中的離子濃過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)3水中的離子是什么？怎么來度很小。識事物的方法。的？為什么濃度小？答復(fù)：水自身能電離出H和講述通過討論，我們認(rèn)識到， 純水0H，但其電離程度微弱，所以能微弱導(dǎo)電這一現(xiàn)象的本質(zhì)是：水是純水中離子濃度很小。極弱的電解質(zhì)。認(rèn)真記錄板書內(nèi)容，邊寫邊思板書1水是極弱的電解質(zhì)考。H20+HC? HU5+0A或 HbCP H+OH講述由水的電離方程式可看出， 溫引出水

5、的離子度一定時，純水的H+和0H 濃度一 定相等。實驗測得，25C時，純水中， H+=OH-=1 x 107mol/L。既然濃度 旦牛/古 Ji? anP牛旦牛/古傾聽，領(lǐng)悟。積概念。是定值，那么乘積呢？定是定值，我們把一定溫度下，這兩種離子濃度 的乘積稱為水的離子積常數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生自板書2.水的離子積常數(shù)學(xué)能力。(1)概念：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第指導(dǎo)學(xué)生學(xué)37頁，并在概念內(nèi)容的下面劃線。認(rèn)真閱讀概念的內(nèi)容并劃線，習(xí)概念時，要抓住設(shè)問大水的離子積概念上， 應(yīng)強調(diào)思考提出問題。要點，剖析關(guān)鍵詞哪些內(nèi)容？分析：應(yīng)強調(diào)以卜兩點：一語，深刻理解概念 內(nèi)涵，不要死記硬定溫度，H+和0H的乘積是背定義。培養(yǎng)學(xué)生

6、一個常數(shù)(簡稱水的離子積，用良好的思維方法，Kw表示)掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方 法。再問為什么必須強調(diào)一定溫度？評價兩位同學(xué)分析得很好。 學(xué)習(xí)概答復(fù)：水是弱電解質(zhì)，其電念時，只有抓住其要點，理解其內(nèi)涵， 才能真正掌握并準(zhǔn)確運用概念。離平衡愛溫度影響。板書t C K w=H+ x OH講述科學(xué)家通過屢次實驗發(fā)現(xiàn)， 一了解概念的外定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶延，加深對概念的液中H+與0H的乘積也是一個常歸納：水的離子積適用于純理解。數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。那么， 水的離子積適用于哪些范圍呢？板書(2)適用范圍：純水、稀酸、 稀堿、鹽的水溶液。水和稀酸、稀堿、鹽的水溶液。提問影響水的離子積的因素有哪答

7、復(fù)：溫度可影響 Kw。對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)些？追問改變溫度對水的離子積有何 影響？板書3影響因素：溫度升高， Kw增大。副板書25 C純水中KW=H+ X- -6 -6OH=1 X 10X 1 X 10-12=1X 10100C純水中：Kw=H+ X 0H=1-6-6-12X 10 X 1 X 10 =1X 10設(shè)問通過以上學(xué)習(xí)，你如何正確理 解水的離子積的含義？講述可見水離子積常數(shù)雖然是定 值，但它是相對的，當(dāng)外界條件改變 時，這一數(shù)值要發(fā)生變化。如不指明 溫度，一律按常溫考慮即“按1X10-14 計算。分析：水的電離是吸熱反 應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向電 離方向移動，使H+、0H增大， 所以Kw增

8、大。答復(fù)：一定溫度下水或水溶 液中H+ X 0H是一個定值。外因辯證關(guān)系的教 育，讓學(xué)生認(rèn)識到 不要用孤立、靜止、 絕對的觀點看待問 題。過渡純水中H+=OH-,那么酸性、 堿性溶液中H+與0H是什么關(guān)系 呢？思考。通過質(zhì)疑，激發(fā) 學(xué)生強烈的求知 欲，引導(dǎo)學(xué)生積極 思維。板書二、溶液酸堿性與H+和0H 的關(guān)系設(shè)問投影逐一給出題目純水中加酸，對水的電離平衡 有無影響？追問：怎么影響？結(jié)果如何？ 酸性溶液中的 0H可能為零 嗎？為什么？講述加酸只可抑制水電離， 但不能 阻止水電離，所以0H 永遠(yuǎn)不可能減 小為零。 酸性溶液中H+與0H-之間是 什么關(guān)系？總結(jié)溶液顯堿性的本質(zhì)：- +H 0H齊答：有

9、影響。答復(fù)：純水中存在著電離平 衡，H20? H+0H,向水中加酸， 酸電離出大量 H,使溶液中H 增大，打破了水的電離平衡，使 平衡逆向移動，于是溶液中0H減小。答復(fù)：不可能為零。因為是 常數(shù)且不等于零。答復(fù)：H+0H-循序漸進(jìn)地高 置討論題，有利于 學(xué)生積極思考，樹 立信心，形成生動 活潑的學(xué)習(xí)氣氛， 人而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí) 化學(xué)的興趣和情 感。透過現(xiàn)象看本 質(zhì)。設(shè)冋純水中加堿，對水的電離平衡 有何影響？堿溶液中 0H-與H+之 間是什么關(guān)系？分析：水中加堿，那么溶液中 0H增大，打破了水的電離平 衡，使平衡逆向移動，H+減小，培養(yǎng)學(xué)生獨 立分析問題的能 力?？偨Y(jié)溶液顯堿性的本質(zhì)：+ -H 0H

10、故堿溶液中0H-H +。培養(yǎng)學(xué)生語 言表達(dá)能力。提問通過以上幾位同學(xué)的分析，哪總結(jié)：掌握溶液酸位同學(xué)能給我們總結(jié)一下溶液酸堿當(dāng)H+0H-，溶液顯酸性；堿性與溶液中的性與溶液中的H+和0H的關(guān)系？H +越大，溶液酸性越強；和的關(guān)系；板書內(nèi)容同右。當(dāng)H+0H-，溶液顯堿性；培養(yǎng)學(xué)生歸0H -越大，溶液堿性越強；納、總結(jié)、概括知當(dāng)H+=0H-，溶液顯中性。識的能力；講述通過了解水的離子積常， 我們對學(xué)生進(jìn)行認(rèn)識到，在任何水溶液中H+和0H矛盾的對立統(tǒng)一及是永遠(yuǎn)共存的，它們既相互依存又相矛盾的主次方面等互制約，溶液顯什么性，應(yīng)取決于H+辯證唯物主義教與0H溶液大小關(guān)系：當(dāng)H+OH- 時，H占主導(dǎo)地位，

11、溶液顯酸性，當(dāng) H+OH-時，0H占主導(dǎo)地位，溶液 顯堿性，當(dāng)H+=OH-時，溶液顯中 性。育。引言水的離子積常數(shù)有非常重要 的應(yīng)用，例如通過它可以求算酸或堿溶液中的0H或H+。板書三、有關(guān)水的離積的計算+ 公式=H X 0H一求強酸、強堿中的H+和0H板書答復(fù)：表示HCL的物質(zhì)的量通過對例題的例1求25 C時0.1mol/L 鹽酸中濃度。因鹽酸為一兀強酸，所以講解與分析，在解的0H-。由HCL電離的題的步聚和方法上分析0.1mol/L 表示什么物質(zhì)的+ -H =CL =0.1mol/L為學(xué)生起到示范作物質(zhì)的量濃度？通過它能求算出什答復(fù)：嚴(yán)格說不是，因為溶用。么微粒的物質(zhì)的量溶液？液中的H 應(yīng)

12、是HCL電離的H 0.1mol/L 是否為溶液中的與水電離的H 之和，但由于水H+ ?為什么？解：H+=0.1mol/L電離的H+ ? HCL電離的H+,roH-! Kf 1X10 1完全可忽略不計，可認(rèn)為L°日一h+廠oa0.1mol/L 就是溶液中的H+?？梢?，水電離的H+=0H =1 X10-13mol/L ? 0.1mol/L ，可忽略。練習(xí)求 25C時 0.05mol/L Ba(0H) 2板演通過學(xué)習(xí)，使學(xué)溶液中的H+ ？解：生及時消化、穩(wěn)固學(xué)生自己練習(xí)，請一位冋學(xué)上臺0H=0.05 x 2=0.1mol/L所學(xué)知識，由學(xué)生板演，其他冋學(xué)在本上完成，并歸納板演，可使學(xué)生積解

13、這一類題的一般途徑。d心1X101*H十柘討 0.1IX 10 13 mol /L極參與，以充分調(diào) 動學(xué)生的主觀能動 性。板書內(nèi)容同右。歸納：解這一類型題的一般途 徑。巾亠厶OH二求弱酸、弱堿溶液中的口 和0H。例 2 25 C時 0.1mol/LHAc,a =1.32%，求OH 。設(shè)冋0.1mol/L 表示什么物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？通過它能求算出什么微粒的物質(zhì)的量濃度？怎樣求？板書解：H=c a =0.1 X 1.32%=1.32 X 10- mol/LH+1. 32X10-5=7+ 58X10-12 mol/L答復(fù)：“ 0.1mol/L 表示醋酸 分子的物質(zhì)的量濃度，通過它及 所給a，可求出

14、溶液中的H+,+H =c a 0由淺入深設(shè)計 例題，遵循學(xué)生的 認(rèn)知規(guī)律，增強學(xué) 生的學(xué)習(xí)信心。練習(xí)： 25 C時0.1mol/LNH 3 HkO, a =1.33%,求H+。請一位冋學(xué)前來演板， 其他冋學(xué) 在本上完成，并歸納解這一類題的一 般途徑。板書內(nèi)容同右解：OH'=c a =0.1 X 1.33%=1.33 X 10- mol/Lm 中一K*1X1O_N-OH1*33X107=1、52X10"ia mal/L歸納：解這一類型題的一般 途徑。Ch+>0h-%縄 OH+J 練習(xí)可起到 教學(xué)的反應(yīng)作用。 歸納解每一 類型題的途徑和方 法，可使學(xué)生遇類 似題能舉一反三。課堂總結(jié)對水的離子積知識： 應(yīng) 注重了解水的離子積的含義； 掌握 溶液酸堿性與H+和OH的關(guān)系； 初步學(xué)會通過水的離子積求算溶液中H+和OH。認(rèn)真聽講，在重點內(nèi)容處做 好標(biāo)記。讓學(xué)生了解本課 時的重點內(nèi)容。作業(yè)課本第41頁，第1題。翻開課本，記錄作業(yè)隨堂檢測(投影)1 .某溫度下，純水中的H 約為1X 106mol/L，那么OH約為()。-8-7(A) 1X