無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題(1-9章)

1、無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題1-9章一、填空題1 填寫(xiě)適合以下條件的元素名稱以元素符號(hào)表示。1含有半滿p亞層的第四周期元素原子 ；2某元素最外層有2個(gè)電子的量子數(shù)為 n=4, 1=0和6個(gè)電子的量子數(shù)為 n=3, 1=2。2 NO3-的等電子體是 。3 Cr原子的價(jià)電子組態(tài)是 。4. 在CO、 HF、 H2O等化合物中存在氫鍵的是 ，分子偶極矩最小的是 。5. NiCO 4的幾何構(gòu)型是 ，雜化軌道類(lèi)型為 。6 .NO2g + COg = NOg + CO2g為基元反響，其質(zhì)量作用定律表達(dá)式為，反響的級(jí)數(shù)為 。7. 酸堿指示劑是一種借助自身顏色變化來(lái)指示溶液 都是或丨。pH值的化學(xué)物質(zhì)，它一般是復(fù)雜的有機(jī)分子

2、，并且8. 封閉體系在等溫等壓條件下向環(huán)境可能做的最大有用功等于。9. 配合物的分裂能 值的大小與配位體有關(guān)，在八面體場(chǎng)中 較大的值。CoCN 63-將吸收可見(jiàn)光中波長(zhǎng)較 波長(zhǎng)較的光。CN與H2O相比前者是強(qiáng)場(chǎng)配位體，有的光，而CoH2O63-將吸收可見(jiàn)光中10.某原子質(zhì)子數(shù)為電子構(gòu)型為51,中子數(shù)為28,此原子的原子序數(shù)為 。，名稱符號(hào)為，基態(tài)價(jià)11.2反響S2O8 + 2I2-2-=2SO 4 + I 2的速率方程為r= kcS 2Q cl ，那么該反響為12 .對(duì)于一個(gè)封閉體系，從始態(tài)到終態(tài)時(shí)內(nèi)能的變化等于和的差額。13 .正反響的活化能于逆反響的活化能，那么反響熱效應(yīng) H 0,以下說(shuō)法

3、正確的選項(xiàng)是()(A) 到達(dá)平衡時(shí)，反響物的濃度和生成物的濃度相等(B) 到達(dá)平衡時(shí)，反響物和生成物的濃度還隨時(shí)間的變化而變化(C) 由于反響前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響(D) 參加催化劑可以加快反響到達(dá)平衡的速度(E) 升高溫度使V正增大,V逆減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)41某元素+2價(jià)離子的電子分布為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素在周期表中的分區(qū)為(A)s區(qū)；(B) p區(qū)；(C) ds區(qū)；(D) f區(qū)42 .非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性是指()(A)蒸氣壓卜降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等(B)蒸氣壓上升、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等(C)蒸氣壓卜降、沸點(diǎn)下降、

4、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等(D)蒸氣壓卜降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)上升和滲透壓等43 .在絕對(duì)零度時(shí),所有物質(zhì)完美晶體的標(biāo)準(zhǔn)熵為()-mol -1 K1 mol-1 K-1 (C) 負(fù)值(D) 044. 氫原子中3s、3p、3d、4s軌道能量上下的情況為A. 3sv 3pv 3d v 4sB. 3sv 3p v 4sv 3dC. 3s= 3p= 3d = 4sD. 3s = 3p = 3d v 4s45. 原子序數(shù)為 37的元素的價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)為A. n = 5, l = 0, m= 0, ms = +1/2 B. n = 5, l = 1, m = 0, ms = +1/2C. n = 5,1 =

5、2, m = 1, ms = +1/2 D. n = 4, I = 0, m = 0, ms= +1/246. 以下化合物中哪種分子偶極矩為零？A. CHCI 3B. P4C. O3D. NF 347. 根據(jù)晶體場(chǎng)理論，在一個(gè)八面體強(qiáng)場(chǎng)中，中心離子 d 電子數(shù)為多少時(shí)，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能最大。A. 9B. 6C. 5D. 348. 18 電子構(gòu)型的陽(yáng)離子其相應(yīng)元素在周期表中的位置在()A. p區(qū)和s區(qū) B. p區(qū)和d區(qū) C. p區(qū)和ds區(qū) D. d區(qū)和s區(qū)49. 以下鐵化合物或配離子中，具有最大磁矩的是A. Fe(CN) 63-B. Fe(CN) 64-C. (NH 4)2Fe(SO4)2?6H2

6、OD. FeF63-50. OF2分子的電子結(jié)構(gòu)是哪種雜化？A. sp2 B. spC. sp3D. sp3d2 倍；當(dāng) B 的濃度增大一倍，其51. 2A+2B=3C ，當(dāng) A 的濃度增大一倍，其反響速率為原來(lái)的反響速度為原來(lái)的 4 倍，總反響級(jí)數(shù)是()A. 1B. 2C. 3 D. 052. 有四杯含不同溶質(zhì)相同濃度m=1mol -kg-1的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最咼的是A. AI 2(SO4)3B. MgSO 4C. K 2SO4D. C6H12O653. 以下哪一種分子或原子在固態(tài)時(shí)是范德華力所維持的？A. 鉛 B. 金剛石 C. 二氧化硅 D. 四氯化碳 54一級(jí)反響的半衰

7、期(A) 與速率常數(shù)和起始濃度有關(guān)(B) 只與速率常數(shù)有關(guān)(C) 與速率常數(shù)和起始濃度無(wú)關(guān)(D) 與催化劑無(wú)關(guān)55. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)不屬于堿的是(A) Cl (B) Mg(OH) 2 (C) NH 4+ (D) HSO456. 以下過(guò)程中溶液 pH 變大的是 (A) 將適量 NaNO 2固體參加到 HNO 2溶液中(B) 將適量NaNO3固體參加到HNO3溶液中(C) 升高 HNO 2溶液的溫度(D) 升高 HNO 3溶液的溫度57. 以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A丨因?yàn)镠2S是一個(gè)二元弱酸，所以在其飽和溶液中S2-濃度小于H+濃度B丨解離度近似公式a= (Ka/c)1/2說(shuō)明溶液越

8、稀，電離出的離子濃度越大C 丨因 Ksp(Ag2CrO4X10-12)小于 Ksp(BaCrO4X10-10),所以 Ag2CrO4要比 BaCrO4難溶于水D丨通常情況下，同離子效應(yīng)比鹽效應(yīng)更強(qiáng)58. 下面是一些弱酸的解離常數(shù)，假設(shè)需要配制 pH 為9.00 的緩沖溶液，應(yīng)該選用 X10-2X10-6X10-8X10-959. 量子化學(xué)中的原子軌道是指 ()(A) 電子云(B)電子運(yùn)動(dòng)軌跡(C) 原子中電子運(yùn)動(dòng)的波函數(shù)(D)電子出現(xiàn)的概率密度60. 某多電子原子中，具有以下量子數(shù)的電子中能量最高的是()(A) (2，1，1，-1/2)(B) (2，1，0，-1/2)(C) (3，1，1，-1

9、/2)(D) (3，2，-2，-1/2)61. 以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 ()A 盡管氫原子中只有 1 個(gè)電子，但是它仍然有 3p 軌道；BNa 的第二電離能大于 Mg 的第二電離能；C2p 亞層中某個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可以用量子數(shù) 2，2，0，+1/2 來(lái)表示；D丨從能量上看，氯原子的1s軌道低于氫原子1s軌道。62. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()(A) 參與雜化的軌道來(lái)自于同一個(gè)原子(B) 形成分子軌道的原子軌道來(lái)自于同一個(gè)原子(C) O2 的順磁性可由雜化軌道理論來(lái)解釋(D) 氖原子有 4 個(gè)軌道 8 個(gè)電子63. 按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)，以下各組分子或離子中均具有“ V構(gòu)型的是()(A

10、) BeCl2， HgCl2(B) SCl2，I3-(C) SCl2，H2O(D) HgCl2，SCl264. 甲醇和水分子之間存在以下哪種分子間作用力。A 取向力C氫鍵B色散力和誘導(dǎo)力D以上四種作用力都存在65 以下各配合物或配離子中，沒(méi)有d-p反響n鍵的是(A) Pt(C 2H4)Cl3; (B) Co(CN) 64-; (C) Fe(CO) 5; (D) AlF 63-66. 對(duì)二個(gè)不同的反響，當(dāng)溫度同樣從 Ti升到T2時(shí)，具有Ea高的反響，其反響速率增加的倍數(shù)比 Ea 低的反響增加的倍數(shù)大還是小 ()A. 大;B. 小;C. 一樣; D. 不能比擬67. 以下關(guān)于稀溶液依數(shù)性的描述哪個(gè)

11、是正確的()A. 只取決于溶質(zhì)微粒數(shù)而與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān) ;B. 取決于溶質(zhì)的本性C. 取決于溶液的組成而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)D. 取決于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)68. 有四杯含不同溶質(zhì)相同濃度m=1mol -kg1的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最高的是A. Al 2(SO4)3B. MgSO 4C. K2SO4D. C 6H 5SO3H三、是非題(對(duì)的在括號(hào)中填“V ，錯(cuò)的填“x)1. F 的電子親和能最大。()2 在定溫定壓條件下，以下兩化學(xué)方程式所表達(dá)的反響放出的熱量不同。H2g +1/2O2 g = H2Ol ; 2H2g +O2g = 2H2Ol3 反響的級(jí)數(shù)取決于反響方程式中反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)

12、。4. 大 鍵中的電子數(shù)到達(dá)軌道數(shù)的 2倍，整個(gè)大 鍵就會(huì)崩潰。5 NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高是由于 NH3分子間有較強(qiáng)的色散力。6 .當(dāng)主量子數(shù)n=2時(shí)，其角量子數(shù)只能取一個(gè)數(shù)，即1。丨7 .配位化合物的中心原子的氧化態(tài)不可能等于零，更不可能為負(fù)值。8. MA2B2C2型六配位配合物具有 5種幾何異構(gòu)體和1對(duì)對(duì)映異構(gòu)體。9 .在反響歷程中，定速步驟是反響最慢的一步。()10. 所有同核多原子分子都是非極性分子。()11. 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要三個(gè)量子數(shù)才能描述12 .氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做該原子的第一電 離能。13 可以通過(guò)質(zhì)量作用定律寫(xiě)出化學(xué)

13、反響的速率方程式14 大 鍵中的電子數(shù)到達(dá)軌道數(shù)的 2 倍，整個(gè)大 鍵最為穩(wěn)定。15 . SQF?分子中F-S-F的夾角大于 SOCI2中CI-S-CI的夾角。16 . CQ乍為配體形成配合物時(shí)以氧原子作為配位原子17 反響速率常數(shù)既是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。18 手性異構(gòu)體的 條件是兩個(gè)異構(gòu)體不僅互為 鏡像，還必須在三維空間不能重合。19 在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1 摩爾化合物或物質(zhì)的反響焓變稱為該化合物或物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。20 對(duì)于分多步進(jìn)行的非基元反響，整個(gè)反響的反響速率由最快的基元反響速率決定( )四、結(jié)構(gòu)題1. 畫(huà)出以下分子或離子的結(jié)構(gòu) ,并指出其雜化軌道類(lèi)型PCI

14、3PCI5SF2SF4SF6SF5CIF3IF4ICI2XeF4 XeQF31313SQ2, FeF63- , IBrCI 3-, PQ43-, 反-Co(NH 3)4Cl2+2. 寫(xiě)出丁二烯、苯、N3-、NQ3、SQ3、CNS-、。3中的離域 鍵。五、簡(jiǎn)答題 (每題 5 分, 共 20 分)1 試說(shuō)明 N 2 與 N2 何者穩(wěn)定？何者有反磁性？為什么？2試判斷NH3、H2Q、 CH4、 CQ2分子鍵角大小的順序？并解釋之。3. 用價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論分別解釋Fe(CN)63-比Fe(H2O)63+離子穩(wěn)定，并說(shuō)明磁性強(qiáng)弱。4 比擬第二周期元素的第一電離能，并解釋?zhuān)籅e和B; N和Q。5. 用

15、價(jià)層電子對(duì)互對(duì)斥理論寫(xiě)出以下分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)，成鍵電子對(duì)數(shù),中心原子的理想構(gòu)型和分子的穩(wěn)定構(gòu)型。SF4SQ3XeF2IF3 XeQ36某元素基態(tài)原子最外層為 5S2,問(wèn)：最高氧化數(shù)為 +4，它位于周期表哪個(gè)區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫(xiě)出它的+4氧化態(tài)的電子構(gòu)型。 假設(shè)用A代替它的元素符號(hào)， 寫(xiě)出相應(yīng)氧化物的化學(xué) 式。7 . N2的鍵能比N+鍵能大，而Q的鍵能比Q+鍵能小，試用分子軌道法解釋。8. 石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)存在形式，但為什么他們的Hof 不相等？9. 用離子極化理論解釋 AgX 的溶解度及顏色的變化規(guī)律。AgF AgCI AgBr Agl10. 元素周期表

16、中有A、B、C、D四種元素，A的原子序數(shù)為53, B、C、D最外層電子數(shù)分 別為1、5、1； B、C的次外層有18個(gè)電子，D的次外層只有8個(gè)電子，A和B、C和D分別 位于同一周期。根據(jù)以上條件，將A、B、C、D的相關(guān)信息填入下表中。周期族兀素符號(hào)電子組態(tài)ABCD11. 用滲透理論解釋農(nóng)作物施肥過(guò)多而枯槁死亡，海水中的魚(yú)放入河水中不能生存的原因12. 根據(jù)晶體場(chǎng)理論，高自旋配合物的理論判據(jù)是(A)分裂能 沁成對(duì)能；(B)分裂能 成對(duì)能(C)分裂能 成鍵能(D)分裂能 成對(duì)能13. O2+、。2、O2-1和。22-的實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)越來(lái)越長(zhǎng)，試用分子軌道理論解釋之。其中哪幾種有順磁性？14. 某元素核外有

17、四個(gè)電子層，其+3價(jià)離子角量子數(shù)為 2的原子軌道剛好半充滿，問(wèn)該元素在周期表中第幾周期、第幾族、哪個(gè)區(qū)、是什么元素？寫(xiě)出其核外電子排布式。15. 試解釋?zhuān)?1) NaCI和AgCI的陽(yáng)離子都是 1價(jià)離子，為什么 NaCI易溶于水，而 AgCI難溶于水？(2) 為什么堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度從BeC03BaC03不斷升高？(3) 預(yù)測(cè)在室溫下LiF是否溶于水，解釋你的結(jié)論。4說(shuō)明 H0CHO和丨丨兩種化合物溶、沸點(diǎn)的上下及其原因。5為什么Ni(H2O)42+的空間結(jié)構(gòu)為四面體。而Ni(CN)可2一的空間結(jié)構(gòu)那么為正方形？6將乙烯和乙烷的混合氣體通過(guò)AgNO3或AgClO 4等銀鹽溶液，可以得到

18、別離(7)室溫下 皿門(mén)2+的八面體配合物磁矩既可以為5.9B.M.,也可以為1.7B.M.16. 判斷以下各組分子之間存在什么形式的作用力。即取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵(1) 苯和CCI4(2)甲醇和水 (3) HBr和HBr (4) CO2和水 (5) NaCI和水。17. 指出以下元素的原子序數(shù)，并寫(xiě)出它們的核外電子排布：(1)第四個(gè)惰性氣氣體；(2)常溫下為液態(tài)的非金屬；(3)第七個(gè)過(guò)渡金屬(第四周期);(4) 第一個(gè)出現(xiàn)5s電子元素；(5) 4p電子填充一半的元素；(6) 3d電子半充滿且滿足洪特規(guī)那么的元素。18. 假定自旋量子數(shù)可取+1/2 , 0, - 1/2。假設(shè)有關(guān)量子數(shù)的

19、其它規(guī)那么和各能級(jí)的填充順序不變，試問(wèn):(1) s 軌道和 p 軌道容納電子數(shù)是多少？(2) n=2 的電子層可容納多少電子？(3) 原子序?yàn)?8 和 17 的兩個(gè)元素，其電子構(gòu)型是什么？(4) 每層能容納電子數(shù)的通式是什么？19. 試計(jì)算以下各高自旋離子在八面體場(chǎng)中的穩(wěn)定化能：(1) 不考慮電子成對(duì)能 (2) 考慮電子成對(duì)能Fe2+， Mn 2+， Mn 3+，Co2+20. 某金屬離子的正八面體配合物之磁矩為 4.90B.M. ；同一金屬離子， 在同一氧化態(tài)的另一配合 物之磁矩為零。問(wèn)中心金屬離子可能是以下中的哪一種？Cr(III) ， Mn(II) ， Mn(III) ， Fe(II)

20、， Fe(III) ， Co(II)假設(shè)一金屬離子配合物之磁矩為與.M 。問(wèn)該金屬中心離子可能為哪一種？六、計(jì)算題 (每題 10 分，共 30 分)1. 指定NH4CI(s)分解產(chǎn)物的分壓皆為105Pa,試求NH4CI(s)分解的最低溫度。NH4Cl(s)NH3 (g)HCl (g)：AfG0/ kJ?mol-1fH0/ kJ?mol-1So/ J?mol-1?K-12. 763.8K 時(shí)，反響 H2(g) +l2(g)2HI(g)的 Kc=45.7，問(wèn) H2, 12 時(shí)，是否到達(dá)平衡態(tài)？如不平衡，反響將向哪個(gè)方向進(jìn)行？求平衡濃度。3 . HAc 的 Ka = 1.76 1%-5,用 1.00

21、 mol ?L-1 NaAc 溶液和 1.00 mol?L-1HAc 溶液沖溶液 200 毫升， NaAc 和 HAc 溶液各需要多少毫升？ 如何配制？4. 693K下氧化汞固體分解為汞蒸氣和氧氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能為11.33kJ/mol，求該溫度下的平衡常數(shù)。如氧化汞在該溫度下分解，在密閉容器中分解和在氧分壓始終保持為空氣分壓時(shí)分 解，到達(dá)平衡時(shí)汞蒸氣壓是否相同，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明。+ -15. 欲配制500 mL pH=9且含NW為1 mol L -的緩沖溶液，需密度是克/厘米，濃度為26.0%的濃氨水(mL)和固體NHCI(式量為53.5)分別是多少？ ：K nH .H2O =1.88 X 10-5，如何配 制？6. 298.15K 下, CaCO3(s)、CaO(s) 和 CO2(g) 的一些熱力學(xué)性質(zhì)如下：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fG?(kJ?mol-1)-1128.8-604.2-394