滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)課時(shí)訓(xùn)練：7.2 常見(jiàn)的酸和堿（2）

1、.7.2 酸和堿的反響 課前預(yù)習(xí)1 常見(jiàn)的酸、堿各有哪些？酸有酸性，堿有堿性，設(shè)想一下，酸和堿能不能發(fā)生化學(xué)反響？課堂練習(xí)2在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入23滴酚酞，顯 色，此時(shí)溶液顯 性。插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管汲取鹽酸，逐滴參加到氫氧化鈉溶液中，溶液剛好變?yōu)?色，此時(shí)溶液顯 性，且溶液溫度 。取上述溶液少量于 中，加熱至干，觀察到 。3 的反響，稱(chēng)為中和反響。中和反響屬于 反響。4寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式（1） 氫氧化鈉和稀鹽酸反響 （2） 石灰水和稀硫酸反響 （3） 稀氨水NH3·H2O和稀鹽酸反響 4 氫氧化銅和稀硫酸反響 5以下反響屬于中和反響的是 A

2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC KOH+HNO3=KNO3+H2ODFe+2HCl=FeCl2+H26能與稀鹽酸發(fā)生中和反響的是 A鐵銹 B大理石 C石灰水 D鋅粒7以下各物質(zhì)中，可以將稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鈉溶液一次區(qū)分開(kāi)的是 A石灰水 B氯化鋇溶液 C酚酞試液 D石蕊試液8以下反響，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反響的是 A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸9一定有水生成的反響是 A、化合反響 B、中和反響 C、復(fù)分解反響 D、分解反響課后測(cè)試10在氫氧化鈣的飽和溶液中，參加以下物質(zhì)不能使溶液的pH值有明

3、顯改變的是 A、通入二氧化碳 B、參加生石灰 C、參加鹽酸 D、加入硫酸銅溶液11以下溶液不能共存的是 A、NaOH、HCl B、HCl、HNO3 C、NaOH、KOH D、NaCl、Na2CO312胃酸過(guò)多的人應(yīng)服用 A、燒堿 B、消石灰 C、氫氧化鋁 D、食醋13以下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)的是 A、NaOHNa2CO3 B、CuCuO C、CaOH2CaCl2 D、FeFeOH314 色的氫氧化鐵中參加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象 ，反響方程式為 。 色的氫氧化銅中參加足量稀硫酸，現(xiàn)象 ，反響方程式為 。15有以下變化：推測(cè)：X 為 ， Y 為 B 為 。 黃色溶液與X的反響方程式為 。16寫(xiě)出除去

4、以下括號(hào)中雜質(zhì)所需的方程式： 1CaOCaCO3 ， 2H2CO2 ， 3 NaClNa2CO3 。參考答案1鹽酸、硫酸、硝酸；氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等；能反響 2紅，堿，無(wú)，中，升高，蒸發(fā)皿，析出白色固體。3酸和堿生成鹽和水，復(fù)分解 4NaOH+HCL=NaCl+H2O CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O5C 6C 7D 8B 9B 10B 11A 12C 13.D 14紅褐，沉淀消失，溶液變黃 FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O；藍(lán)，沉淀消失，溶液變藍(lán)CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 15NaOH、BaCl2、FeOH3 或BaOH2、Na2SO4、FeOH3 ； Fe2SO43+6NaOH=3Na2SO4+2FeOH31