南京醫(yī)科大學(xué)康達(dá)學(xué)院無機(jī)化學(xué)第二次練習(xí)

1、第一學(xué)期南京醫(yī)科大學(xué)無機(jī)化學(xué)第二次測驗(yàn)卷一、判斷題（20分）1 .增加反應(yīng)物濃度，可以增加活化分子分?jǐn)?shù)，從而增加反應(yīng)速率。2 .任何一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)都應(yīng)該用實(shí)驗(yàn)來確定。3 .催化劑既能改變正反應(yīng)的反應(yīng)速率，也能改變逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；有些催化劑可以加快 反應(yīng)速率，有些催化劑可以降低反應(yīng)速率；但是催化劑本身在反應(yīng)前后沒有變化。4 .升高溫度可以增加系統(tǒng)內(nèi)分子的碰撞頻率，這是其提高反應(yīng)速率的主要原因。5 .在電池反應(yīng)中，正極失去電子的總數(shù)等于負(fù)極得到的電子總數(shù)。6 .在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氫電極的測定值電極電位為0.000 V。7 .在原電池：（-）CuCuSO4 （ci） |CuSO4（C2）|Cu （

2、 + ）中，C2 肯定大于 Ci。8 .電極電勢只取決于電極本身性質(zhì)，而與其它條件無關(guān)。9 .在電池反應(yīng)中，電池電動(dòng)勢 E越大，反應(yīng)越快。10 .飽和甘汞電極的電極電勢大于標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極的電極電勢（注：常溫下飽和KCl溶液濃度約為 3.40mo/L）。11 .屏蔽效應(yīng)使相應(yīng)的原子軌道的能量增加，鉆穿效應(yīng)使相應(yīng)的原子軌道能量降低。12 .海森堡測不準(zhǔn)原理說明核外電子并沒有確定的原子軌道，而波爾理論首次提出微觀粒 子具有波粒二象性。13 .氫原子的3s軌道能量小于3d軌道。14 .周期表中，凡是最外層電子組態(tài)為ns1和ns2的元素，均在s區(qū)。15 . b鍵可以單才存在；C=C雙鍵中有兩個(gè)兀鍵。16

3、.氫鍵是具有飽和性和方向性的一類特殊的化學(xué)鍵。17 .色散力只存在于非極性分子之間。18 . K3Fe（CN） 6和Fe（H2O）6Cl 2的中心原子的氧化數(shù)相等。19 .同一中心離子形成的正八面體配合物中，強(qiáng)場配體形成的是低自旋配合物。20 . HAg（CN） 2為酸，它的酸性比 HCN的酸性強(qiáng)。二、選擇題（40分）1 .下列電子排布屬于原子基態(tài)的是：A. 1s 22s22p54f1B. 1s22p2C. 1s22s12p12 .下列幾組原子軌道沿 y軸靠近時(shí)，不能形成兀鍵的是：A. d xy dxyB. py pyC. dxy - py3 .下列各組分子間同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫

4、鍵的是:A. C6H6和 CCI4B. O2和 N2C. CH3F 和 C2H6D. 1s22s2D. px - pxD. H2O 和 C2H5OH4.將銀絲插入下列溶液中組成電極，則電極電位最低的是（Ksp： AgCl>AgBr>AgI )：A.1L溶液中含有 AgNO 3 0.1molB. 1L含有AgNO 3 0.1mol的溶液中加入C. 1L含有AgNO 3 0.1mol的溶液中加入D. 1L含有 AgNO 3 0.1mol的溶液中加入5.若由28Ni2+和H2O及Cl-制備配合物, 此配合物為正八面體結(jié)構(gòu)，則可能的結(jié)構(gòu)為0.1mol 的 NaI0.1mol 的 NaBr0

5、.1mol 的 NaCl所得的化合物的水溶液加入Ag +后沒有明顯沉淀,A. Ni(H 2O)4Cl2B. Ni(H 2O)4 Cl2 C. Ni(H 2O)2 Cl2D. Ni(H 2O)5 Cl Cl6.下列配體中能與中心原子形成五元環(huán)螯合物結(jié)構(gòu)的是6A. C2O42-B. H2NCH2CH2CH2NH2C. H2NCH2CH2COO- D. -OOCCH2CH2COO7 .由n和l兩個(gè)量子數(shù)可以確定：A.原子軌道B.能級 C.電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) D.電子云形狀及伸展方向8 .已知電池反應(yīng)為 2 MnO4 + 10 Fe2+16 H+ = 2 Mn2+ 10 Fe3+ 8 H2O,4 ( MnO

6、4-/Mn2+) = 1.51V, e ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V ,該電池在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電池組成式為A. (-)Pt IFe2+,Fe3+II H+, Mn2+, MnO4-I Pt (+)B. (-)Pt IH+, Mn2+,MnO4 II Fe2+, Fe3+ I Pt ( + )C. (-)Pt IFe2+,Fe3+II H2O, MnO4 , Mn2+ I Pt ( + )D. (-)Pt IMn2+,MnO4 , "O | Fe2+, Fe3+, H+ I Pt ( + )9 .有四種元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子組態(tài)分別為：2s22p5,4s24p5,5s25

7、p0,4s24p0,它們的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳.B.C.D.10 .分子內(nèi)氫鍵的形成，一般會(huì)使物質(zhì)的A.沸點(diǎn)升高B.沸點(diǎn)降低C.在極性溶劑中溶解度增大D.對物質(zhì)性質(zhì)沒有任何影響11 .某金屬離子生成的兩種配合物磁矩分別為尸4.902和科=0,則該金屬可能是A. Cr3+B. Mn2+C. Mn 3+D. Fe2+12.下列對電極電位的敘述中，正確的是A.同一電極作為正極時(shí)與作為負(fù)極時(shí)的電極電位不應(yīng)相同B.電對中還原態(tài)物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對的電極電位減小C.電對中氧化態(tài)物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對的電極電位增大D.電極反應(yīng)式中各物質(zhì)前面系數(shù)增大一倍，則電對的電極電位增大一倍13.下列分子或離子中，

8、中心原子形成的鍵角最小的是：A. 47Ag(NH 3)2+ (后0 田)B. 30Zn(NH 3)42+ (尸0 田)C. 28Ni(CN) 42-(尸0 出)D. BF314.已知()(Fe3+/Fe2+) = 0.77V; ()(Fe2+/Fe) = -0.41V; ()(Sn4+/Sn2+) = 0.15V; ()(Sn2+/Sn) =-0.14V;在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能正向進(jìn)行的是：A. Fe3+Fe = 2Fe2+B. Fe2+Sn -= Fe+Sn2+C. 2Fe3+Sn2+ 2Fe2+Sn4+D. Sn4+Fe 0 Sn2+Fe2+15 .用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)K原子核外的價(jià)電

9、子，正確的是：A. 3, 2, 0, +1/2B. 4, 1,0,-1/2 C. 4, 0, 0, +1/2 D. 4, 0, 1, +1/216 .配合物Pt(NH 3)2Cl2中心原子的配體是：A. NH 3、CI2B. NH3、Cl-C. NH 3D. Cl17.()(M3+/M2+)>()M(OH) 3/M(OH) 2,則 Ksp(M(OH) 3)與 Ksp(M(OH) 2)相比較,有:A. Ksp(M(OH) 3) V Ksp(M(OH) 2)B. Ksp(M(OH) 3) > Ksp(M(OH) 2)C. Ksp(M(OH) 3) = Ksp(M(OH) 2)D.不能比

10、較18 .下列分子中屬于極性分子的是A. CCl 4B. BF3C. CS2D. CH 3OCH3(乙醛)19 .某一級反應(yīng)的速率常數(shù)是9.5 10-2min-1,其半衰期是：A. 3.65minB. 7.29minC. 0.27minD. 0.55min20 . CCI2F2會(huì)破壞臭氧層，它的雜化類型和空間構(gòu)型分別是：A. sp3等性雜化，正四面體型B. sp3等性雜化，變形四面體型C. sp3不等性雜化，正四面體型D. sp3不等性雜化，變形四面體型三、填空題(20分)1. PtCl2(OH)2(NH3)2命名是；Co(en)2ClOH的配位數(shù)是 2. 已知下列配合物的分裂能(4)和中心離

11、子的電子成對能( P)P/cm%/cm_2+Fe(H 20)61760010400-3+Co(NH 3)62100022900Fe(H2O)62+配合物中心離子的d電子排布分別為、Co(NH 3)63+配合物中心離子的d電子排布分別為(4),在這二種配合物中高自旋型的是(5)、，氐自旋型的是 (6)3. 以X HY的形式寫出氨水溶液中的4種氫鍵 (7)。4. O2,。2-,。22+,。2十分子中的最穩(wěn)定性的順磁性的物質(zhì)是(8)。5. D (r)表示離核半徑為r處微單位厚度薄球殼夾層內(nèi)電子出現(xiàn)的(9)。6.反應(yīng)3A + 2B - C + 4珅反應(yīng)物的初始濃度及初始反應(yīng)速率如表所示,No.AB初始

12、速率，mol L-1 s-110.0500.0501.80 10-520.0500.100-57.20 1030.1000.0502.55 10-5其反應(yīng)速率方程式是(10)。(本題2分)7 .寫出右圖所示軌道角度分布圖的名稱(11)。牛 x8 .考古學(xué)者從古墓中取出的紡織品經(jīng)取樣分析其14C含量為動(dòng)植物活體的 85%。若放射性核衰變符合一級反應(yīng)速率方程且已知的半衰期為5720年，則該紡織品的年齡是(12) 年。9 . 25Mn元素屬于第(13) 族,位于 (14) 區(qū)。29Cu元素價(jià)電子排布式為(15)。10 .已知 4 (Cu+/Cu) = 0.52V , ()(Cu2+/Cu+) = 0

13、.16V , Cu+ + 2Cl-= CuCl 2-, K 穩(wěn)=3.6 W5, 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2CuCl 2- = Cu2+ + Cu + 4Cl-所組成原電池的電動(dòng)勢是(16)。(本題2分)11 .已知()(Fe3+/ Fe2+) = 0.77V , Fe(CN) 63- K 穩(wěn)=1.0 W42, Fe(CN) 64- K 穩(wěn)=1.0 1035,則 電極的 6 (Fe(CN) 63-/Fe(CN) 6廣)是 (17)。(本題 2 分)四、計(jì)算題：(20分)1 .用雜化軌道理論說明CH3COOH分子的中心原子(碳和羥基上氧)的雜化情況(用軌道方框圖表示)，分別屬于等性還是不等性雜化，詳細(xì)說明

14、C=O鍵的成鍵情況(包括成鍵所用軌道、鍵的類型)。2 .合成氨反應(yīng)一般在 773K下進(jìn)行，沒有催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能約為32kJ mol-1,使用Fe粉作催化劑時(shí)，活化能降低至175 kJ mol-1,試求加入催化劑后反應(yīng)速率擴(kuò)大了多少倍？3 .已知反應(yīng)：AgI + 2 CN - -' Ag(CN) 2- + I-,4 1)寫出上述反應(yīng)所代表的電池組成式。5 2)正、負(fù)極電極反應(yīng)。(3)若()(Ag+/Ag)=0 .7996V, AgI 的 Ksp=8.52 M0-17, Ag(CN) 2-的 K 穩(wěn)=1.26X1021,求該 電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢E 。4）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。4.有一含0.0100 mol L-1 NH4C1和0.100 mol L-1 Cu(NH 3)42+的混合溶液，向其中通入氨氣至 0.1