高中化學(xué)必修一硫及其化合物檢測

1、高中化學(xué)必修一 硫及其化合物單元檢測(時間：60分鐘滿分：100分)一、單選題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg·L1.下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用AB C D2將SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是()A溴水 BH2S溶液 CCaCl2溶液 D澄清的石灰水3某地酸雨水樣pH隨時間變化的關(guān)系如右圖，pH變化的主要原因是()A亞硫酸的電離程度增大 B亞硫酸被緩慢

2、氧化C酸雨中的水分被蒸發(fā) D測定的pH有誤差4為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合中合理的是()儀器：洗氣瓶干燥管藥品：固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A B C D5(2010·北京高考)用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色6下列說法正確的是()ASO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色B能使品紅溶液退色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na

3、2O2都能使紅墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好7如圖，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液退色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁判斷氣體和廣口瓶中的物質(zhì)是()AH2S和濃H2SO4 BSO2和NaHCO3溶液 CCl2和NaHCO3溶液 DCl2和氯水8香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水紅熱CuO生石灰品紅溶液等試劑可將其一一檢出，(設(shè)待檢氣體為G，氣體通過每一種試劑時相關(guān)物質(zhì)的吸收均是完全的)檢測時使用試劑的正確順序是()AG BGCG DG9

4、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化10儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A吸水性和酸性 B脫水性和吸水性 C強(qiáng)氧化性和吸水性 D不揮發(fā)性和酸性11下列制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解12質(zhì)量為m g的銅與濃H2SO4完

5、全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體V L，被還原硫酸是()A. mol B. mol C. g D. g二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，制備SO2氣體用下列簡圖在方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_.(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后來的實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題請你

6、推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法原因_，驗證方法_.原因_，驗證方法_.14(15分)(2011·佛山一模)某同學(xué)想通過下圖裝置(夾持裝置已略去)實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.裝置B的作用_裝置D的作用_.如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成_.對C中的固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：_.(1)假設(shè)2的反應(yīng)方程式為_(2)若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_.(3)設(shè)計實驗驗證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

7、，_，則假設(shè)3成立15(13分)某化學(xué)興趣小組利用下圖探究銅和濃H2SO4反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)，圖用來收集多瓶SO2氣體，請回答下列問題(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(2)分液漏斗中盛有液體，但打開分液漏斗的活塞時液體不能順利流下，可能的原因是_.(3)裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體最好是_Na2CO3溶液酸性高錳酸鉀溶液Na2SO4溶液飽和NaHSO3溶液(4)裝置Y、Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因不同，Y中是由于(寫離子方程式)_，而Z中則是由于SO2具有_(5)實驗需要收集多瓶二氧化硫氣體，在更換集氣瓶時，為了減少二氧化硫逸散到空氣中，將圖中的B部分更換為圖所示裝

8、置，可以用a、b集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：檢查集氣瓶b是否漏氣的方法是_.若只用集氣瓶a收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制取并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是_.16(11分)(2011·吳忠質(zhì)檢)我國農(nóng)作物因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元多為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)(1)現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)_.如果將剛?cè)拥纳鲜?/p>

9、雨水和自來水相混合，pH將變_(填“大”或“小”)其原因是(用化學(xué)方程式表示)_(2)你認(rèn)為減少酸雨可采用的措施是_A減少使用煤作燃料B把工廠的煙囪造高C燃料脫硫D在已酸化的土壤中加石灰E開發(fā)新的能源(3)在英國進(jìn)行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低表面SO2濃度在20世紀(jì)6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡述其理由_.參考答案1-5 DBBAD, 6-10 BBCDA, 11-12 DC13 (1)打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)溶液

10、退色溶液退色有淺黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)(3)Na2SO3變質(zhì)取少許Na2SO3于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該Na2SO3固體變質(zhì)不是濃H2SO4用潔凈玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂在白紙上不能立即變黑，則證明該溶液不是濃H2SO414.B：干燥SO2氣體；D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣.用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復(fù)燃.有Na2SO3和Na2SO4(1)Na2O2SO2=Na2SO4(2)否HNO3有氧化性，不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有(3)先加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，再加入適量的BaCl2溶液，又產(chǎn)生白色沉淀(或先加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體)15 (1)Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2(2)分液漏斗上口的塞子未打開(或分液漏斗未與大氣相通或分液漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn))(3)(4)SO2