高中化學選修3測試試卷版

1、高中化學選修3第一章測試（滿分：100分 考試時間：100分鐘）一、選擇題。（在每小題給出的選項中，只有一項符合題目要求的，每題2分，共50分）1、下列微粒：質子中子電子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）A. B. 僅有C. 和D. 和2、某元素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內的質子數不可能為（ ）A. 24B. 18C. 19D. 293、下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4、下列說法中正確的是（ ）A. 因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形B. K能級有3S，3P，3d，3f四個軌道C. 氫原子只有

2、一個電子，故氫原子只有一個軌道D. 以上說法均不正確5、下列原子中未成對電子最多的是（ ）A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4 7、同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能是（ ）A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R為A族元素，L為A族元素，它們的原子序數分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（ ）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259、

3、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的電子層結構，則原子半徑由大到小的順序為（ ）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外層不成對電子數和它的能層數相等的元素共有（ ）A. 6種B. 5種C. 4種D. 3種12、A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原

4、子序數為a，則B元素的原子序數為（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、按照原子核外電子排布規(guī)律，各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個），1999年已發(fā)現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是（ ）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多種化合物。其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是（ ）A. I2O3B. I2O4C. I4O7 D

5、. I4O915、已知短周期元素的離子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑A>B>C>DB. 原子序數d>c>b>aC. 離子半徑C3->D->B+>A2+D. 單質還原性A>B>D>C16、下列敘述中，A金屬的活潑性肯定比B金屬強的是（ ）A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B. A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為弱堿C. 1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多D. A元素的電負性比B元素的電負性小根據下列

6、5種元素的電離能數據（單位：kJ.mol-1）回答17和18題元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V42031004400590017、它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（ ）A. QCl2B. RClC. SCl3D. TCl18、利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的（ ）A. HB. LiC. NaD. K19、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三種上元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是

7、（ ）A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. P、S、OD. N、O、S20、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為nS1、3S23P1和2S22P4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能為（ ）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ321、下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）22、下列有關電負性的說法中正確的是（ ）A. 主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B. 在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小C. 金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性D. 在形成化合物時，電負性越

8、小的元素越容易顯正價設X、Y、Z代表三種元素，已知：x+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數比Y元素內質子數少9個；Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子，據此回答23-24題23、由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是（ ）A. KClO4B. NaClO4C.KClO3D.NaClO324、Y元素的最高價氧化物的水化物呈（ ）A. 堿性B. 酸性C. 中性D. 兩性25、已知X、Y為短周期元素，可形成原子數比為1：3的化合物，若Y的原子序數為m，則x的原子序數為：m+4；m-4；m+8；m-2；m+6；m+5其中正確的是（ ）A. B

9、. C. D. 全部二、非選擇題。（50分）26、（7分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中A為非金屬，A和Z同一族，它們原子的最外層電子排布式為nS1,B和D同一族，它們原子最外層的P能級電子數是S能級的2倍，C元素原子最外層電子數等于D元素原子最外層電子數的1/2。（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 。（3）用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布 。27、（7分）材料：制冷劑是一種易能壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的，人們曾采用過乙醚，NH3，CH3Cl

10、等做制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。問題：（1）已知第三周期氫化物的易燃性順序為：SiH4>PH3>H2S>HCl，判斷第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性順序 > > H2O>HF。（2）化合物的毒性：PH3>NH3；CCl4>CF4，則下列化合物毒性順序為H2S H2O；CS2 CO2（均填“>”，“<”或“=”）。于是科學家們開始把注意力集中在F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.89，CF4的沸點為-128.9，新的制冷劑沸點應介于其間，經過較長時間復試

11、驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是 。（4）科學經過研究發(fā)現這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是 ，但求助于周期表中元素及其他合物的 （填字母）變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。毒性；沸點；易燃性；水溶性；顏色A. B. C. D.28、（10分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼中含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號分別是 、 。（2）XZ2與YZ2的分子式分別為 和 ，在

12、相同條件下，兩者在水中溶解度較大的是 （寫分子式）。（3）Q的元素符號是 ，它位于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它最高的化合價為 。（4）E的單質與水反應的化學方程式為 。29、（7分）A、B、C、D、E代表5種元素，請完成下列問題（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是 。（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的負一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為 。（3）D元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，D元素的符號為 。在同期表中位于 ，其基態(tài)原子的電子排

13、布式為 。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫反應，試寫出該方程式 。30、（9分）有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質跟鹽酸完全反應，在標準下可產生2.8LH2和0.25molACln；B的氣態(tài)氫化物分子為H2B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物的相對分子質量之比為1：2.88，B核內質子數與中子數相等；C和B可形成液態(tài)化合物CB2，并能溶解B單質，試回答下列問題：（1）A、B、C名稱分別為 、 、 ，A離子的結構示意圖為 ，B在周期表中的位置為 ，CB2的分子式為 。（2）用電子式表示A與B形成化合物的過程 。（3）

14、工業(yè)上制取B的最高價氧化物的水化物的原料的主要成分為 ，寫出鍛燒此原料的化學方程式 。31、（10分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題（1）L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號表示）（2）Z、X兩元素原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ，B的結構式為 。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為 ，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。該族2-5周期元素單質分別與H2

15、反應生成1mol氣態(tài)氧化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應熱是 （填字母）。a.+99.7mol/Lb. +29.7mol/Lc. -20.6mol/Ld. -241.8KJ/mol（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性,在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為 。參考答案1-5BBCDC6-10DCBBD11-15 CBADC16-20 DBDDA21-25 ADABD26、（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1（3）27、（1）CH4；NH3（2）>，>（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大氣臭氧層出現空洞；A28、（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6（4）2F2+2H2O=4HF+O229、（1）N；N的最外層電子排布式為2S22P3，P軌道