陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)匯總

1、陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)1、將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 。4、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成

2、氯化鈉和水.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO34H3e-NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_ _ 。6、根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液

3、的離子方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的離子方程式： 。7、K2FeO4也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。（1） 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： 。（2） 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 。（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。8

4、、污水及自來(lái)水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，離子方程式為： 。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫(xiě)出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： 。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（5）二氧化氯

5、（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫

6、度在6080之間的目的是 。圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號(hào)） 60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 。答案：12MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N25.（1）14H+2NO3-3Cu2O=6Cu2+2NO7H2

7、O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成6. Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210OH- + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 6Cl- + 8H2O7（1）2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O（3）82CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H

8、2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 2ClO3-+ H2O2 +2H+=+2ClO2+O2+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O方法三:(1) 1:1（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+1硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫(xiě)出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與

9、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。2.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平） 。3.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 4.+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72 還原成C

10、r3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。5.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。6.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7.已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4，溶液立即變黃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。8.NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。9.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂

11、白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。10.溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，而I在酸性條件下可以將MnO(OH)2還原成Mn2，I被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：1【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。2.Pb(N3)2Cr(MnO4)2Cr2O3十MnO2Pb3O4NO3.（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O（2） KI在潮濕空氣里，在陽(yáng)光的作用下會(huì)被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH4. Cr2O72+3HSO3+ 5H+ = 2Cr3+ +3SO42 + 4H2O5.H2O2+2Fe2+2H+=