限時(shí)訓(xùn)練綜合

1、限時(shí)訓(xùn)練綜合(一) 出題人：趙霞一、選擇題： 1下列敘述正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+2下列說法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB2

2、8g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu)) （ ）A5種 B6種 C7種 D8種5已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，6分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)

3、應(yīng)為（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O7短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成

4、的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)8. 對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為11。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為 ；(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；該反應(yīng)的類型為 ；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(4)F的分子式為 ；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為

5、；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為221的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案:(本套限時(shí)訓(xùn)練為2012年全國卷)【答案】：1【解析】：選A。B項(xiàng)，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項(xiàng)，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項(xiàng)，不能排除SO42-的干擾。2【解析】：選B。A項(xiàng)，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項(xiàng)，油脂非高分子化合物； D項(xiàng)，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料。3【解析】：選D。D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定22.4L氣體的體積物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。4【解析】：選D。可先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種

6、），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體中的等效氫原子就可以得出有3 + 4 + 1 = 8種符合要求的醇，有經(jīng)驗(yàn)和能力的學(xué)生還可根據(jù)常見烴基的異構(gòu)結(jié)論直接確定。5【解析】：選C。A項(xiàng)，因無法確定酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故反應(yīng)后的溶液不一定成中性；B項(xiàng)，因溫度T不一定指常溫25，同樣也不能說明溶液是中性的；C項(xiàng)，通過分析可知，題給條件實(shí)際上即C(H+) = C(OH-)，故溶液必然顯中性；D項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守衡，無論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，故無法判斷。6【解析】：選C。其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識。此題解法眾多，但解題關(guān)鍵都是要注意：第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。比如

7、我們把它分為4循環(huán)，26 = 4×6 + 2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2，接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16。7【解析】：選C。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A項(xiàng)，應(yīng)該X(C)Y(O)，故錯(cuò)；B項(xiàng)，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1 + 4 + 5 + 8 = 18；C項(xiàng)，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項(xiàng)，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法錯(cuò)誤。8【解析】：此題為基礎(chǔ)題，比平時(shí)學(xué)生接觸的有機(jī)試題簡單些。最后一問也在意料之中，同分異構(gòu)體有兩種形式，一種是苯環(huán)上含有一個(gè)酯鍵和一個(gè)氯原子（鄰、間、對）共3種異構(gòu)，另一種是有一個(gè)醛基、