高一化學(xué)離子反應(yīng)輔導(dǎo)講義無(wú)答案

1、高一化學(xué)離子反應(yīng)輔導(dǎo)講義 授課主題離子反應(yīng)教學(xué)目的1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題；教學(xué)重難點(diǎn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)內(nèi)容一、本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.離子方程式1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2書(shū)寫(xiě)步驟3.意義(1)表示出了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可以表示為HOH=H2O，說(shuō)明SO和Na根本沒(méi)發(fā)生反應(yīng)。(2)表示所有同一類型的

2、反應(yīng)。例如：HOH=H2O可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。HOH=H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)不能用該式表示。離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)反應(yīng)生成難溶物；(2)反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)；(3)生成難電離的物質(zhì)。 【特別提醒】 只要具備條件中的三者之一就可進(jìn)行離子反應(yīng)。 上述條件指的是復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，后面將繼續(xù)學(xué)習(xí)其他類型的離子反應(yīng)。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？提示：溶液中離子濃度減小。離子方程式書(shū)寫(xiě)的“兩關(guān)鍵”書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理

3、。(1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。下面的有關(guān)鹽的溶解性口訣可幫助你記憶：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物。【Attention】 微溶性電解質(zhì)，若它在反應(yīng)體系中是澄清溶液，就用離子符號(hào)表示，反之就用化學(xué)式表示。例：向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w。Ca2+ 2OH CO2 = CaCO3 H2O 向碳酸鎂（屬于微溶性）的懸濁液中加入鹽酸。 MgCO3 2H+ = Mg2+ CO2 H2O在常見(jiàn)的微溶物中，除Ca(OH)2、MgCO3以外，還有CaSO4、Ag2SO4。

4、 固體與固體的反應(yīng)用化學(xué)式表示。 濃硫酸作反應(yīng)物不能拆。 例如，銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu 2H2SO4(濃) = Cu2+ SO42 SO2 2H2O離子方程式正誤判斷時(shí)的“五看”(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(錯(cuò))錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4 正確：FeCu2=Fe2Cu(2) 看是否符合拆寫(xiě)原則如石灰石加入稀鹽酸中：CO2H=CO2H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫(xiě)成離子形式 正確：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COH=CO2H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒 正

5、確：CO2H=CO2H2O(4)看是否遵守電荷守恒如：鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：AlCu2=Al3Cu錯(cuò)因：電荷不守恒 正確：2Al3Cu2=2Al33Cu(5)看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4(錯(cuò))錯(cuò)因：漏掉了Cu2和OH的反應(yīng) 正確：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHH SO=BaSO4H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比 正確：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)(1)非水溶液或非熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加或生

6、成，因此沒(méi)有離子方程式。固體間的反應(yīng)無(wú)離子方程式；濃硫酸與固體物質(zhì)(Cu等)的反應(yīng)無(wú)離子方程式；氣體之間的反應(yīng)(不在水中進(jìn)行)無(wú)離子方程式。(2)離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟中的“拆”要正確。氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、氣體、難溶的物質(zhì)(難溶鹽)等，不能拆為離子形式，要用化學(xué)式表示。弱酸酸式鹽的酸根離子，如HCO、HSO等不能拆開(kāi)。而強(qiáng)酸的酸根離子，如HSO，在水溶液中應(yīng)寫(xiě)成H、SO。(3)注意滴加的順序和反應(yīng)物的相對(duì)用量。在Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液(反應(yīng)后溶液中有CO而無(wú)HCO)：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液

7、(反應(yīng)后溶液中有HCO，CO與Ca2形成沉淀，所以離子方程式中只寫(xiě)1個(gè)HCO)：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。(4)必須滿足兩個(gè)“守恒”。元素守恒：離子方程式兩邊的元素種類和各元素的原子守恒。電荷守恒：離子方程式兩邊的正、負(fù)電荷總數(shù)守恒。例1、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A稀硫酸與氯化銅溶液 B氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液C碳酸鈉溶液與稀硝酸 D澄清石灰水與稀鹽酸例2、下列離子方程式表達(dá)不正確的是()鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化鈣與碳酸氫鉀溶液

8、反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3AB C D全部例3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng)_；(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2_；(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)_；(4)銅片插入硝酸銀溶液中_；(5)氫氧化銅溶于稀鹽酸中_。練習(xí)：1、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()AH2和O2的反應(yīng)B鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)DZn和稀H2SO4反應(yīng)2、(雙選題)下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用HOH=H2O表示的是()A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉3、下列敘述中正確的是()A凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表示B

9、離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件D酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：HOH=H2O表示4、下列離子方程式中正確的是()A碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：COCa2=CaCO3B硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：AgCl=AgClC鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H5、(雙選題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ACu(OH)2與稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3CMgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4

10、DFe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O36H=2Fe33H26、(雙選題)下列符合離子方程式Ba2SO=BaSO4的化學(xué)反應(yīng)是(均指溶液間)()A H2SO4和Ba(OH)2混合BH2SO4與BaCl2混合CBa(OH)2與Na2SO4混合DBa(OH)2與NaHSO4混合7、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H28、(1)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式Na

11、OH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：_；Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： _。(2)寫(xiě)出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。CO2H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SOH2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存同一

12、溶液中若離子間符合下列任何一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)離子之間反應(yīng)生成難溶物。如Ba2、Ca2與CO，Ag與Cl，Ba2、Ca2與SO等不能大量共存。(2)離子之間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。如H(足量)與CO、HCO等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H與OH生成水不能大量共存。2注意題目中的隱含條件(1)無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子。常見(jiàn)有色離子有：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO(紫色)等離子。(2)酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H，如OH、CO23、 HCO、 SO 、 HSO 、 S2 、HS、 PO、CH3COO、F

13、、SiO、AlO等在酸性條件下不能大量存在。(3)堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH，如H、Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH等在堿性條件下不能大量存在。多元弱酸的酸式酸根(HCO、HSO、HS等)在酸性和堿性條件下都不能大量存在。離子反應(yīng)的應(yīng)用1如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2？能否用KOH溶液作除雜試劑？記錄：可用適量NaOH溶液使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2而除去，不能用KOH，因?yàn)槭褂肒OH可引入雜質(zhì)K。2在實(shí)驗(yàn)室里如何檢驗(yàn)SO？涉及哪些反應(yīng)？記錄：檢驗(yàn)SO的方法為：取少許試液置于試管中，向其中加入足量鹽酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明試液中含有

14、SO。涉及反應(yīng)為Ba2SO=BaSO4。1物質(zhì)的分離、提純和鑒別(1)混合物的分離：如分離NaCl和MgCl2。先將混合物溶于水，加入適量NaOH溶液：Mg22OH=Mg(OH)2；過(guò)濾。蒸干濾液得NaCl；將濾渣溶解在HCl中得MgCl2溶液：Mg(OH)22H=Mg22H2O；在特定條件下蒸干MgCl2溶液，可得MgCl2固體。(2)物質(zhì)的提純：如除去NaCl溶液中的Na2SO4。加入過(guò)量的BaCl2溶液使SO完全沉淀：Ba2SO=BaSO4加入過(guò)量的Na2CO3溶液將多余的Ba2沉淀：Ba2CO=BaCO3加入適量的鹽酸除掉多余的CO：CO2H=CO2H2O(3)化合物組成的分析和鑒定：

15、如分析或鑒定某溶液中是否含有SO。取定量溶液加入過(guò)量的BaCl2和稀鹽酸：Ba2 SO=BaSO4，生成BaSO4沉淀，證明含SO；根據(jù)BaSO4的質(zhì)量可以求出SO的物質(zhì)的量。練習(xí)：1、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH能產(chǎn)生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、ClBH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NODK、Na、NO、SO2、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa 、NO、H、SO3、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(

16、OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)24、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、HS、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞試液變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D無(wú)色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NO5、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClC Zn2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCO6、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反

17、應(yīng)C硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)7、下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCO3 H2SO4，BaCO3HCl 8、寫(xiě)出下列各組反應(yīng)中的離子方程式。A鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)：_；B硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_；C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：_；D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：_。9、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出離子方程式。(1)BaCl

18、2(HCl)試劑：_；離子方程式： _。(2)Cu(Fe)試劑：_；離子方程式： _。(3)Na2SO4(Na2CO3)試劑：_；離子方程式： _。三、當(dāng)堂檢測(cè) 1關(guān)于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說(shuō)法正確的是()A可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C離子方程式中的OH可代表弱堿或強(qiáng)堿D該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀2下列離子方程式中正確的是()A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OHH=H2OC銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=M

19、g(OH)2E鐵片投入稀鹽酸中：2Fe6H=2Fe33H2F氨水與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OG碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：COH=H2OCO2HNa2O與水反應(yīng)：O2H2O=2OH3下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K4下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO5將下列各組溶液混合，不能發(fā)

20、生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液、稀鹽酸BNaCl溶液、KNO3溶液CNa2CO3溶液、澄清石灰水DNa2CO3溶液、稀硝酸6下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是()A石灰水中和稀鹽酸混合B小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀，常用于治療牲口消化不良)溶液與BaCl2溶液混合D喝氯化鈉溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子7下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是()AH2SO4Na2CO3，H2SO4NaHCO3BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2Na2SO4

21、DKOHCH3COONH4，Ba(OH)2NH4Cl8下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag9下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOH NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O10甲、乙、丙、丁四位

22、同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A甲B乙C丙 D丁11下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有12某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液

23、不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)13(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_(kāi) (2)O2(CO2)：試劑_，離子方程式為_(kāi) (3)SO(CO)：試劑_，離子方程式為_(kāi) (4)鹽酸(硫酸)，試劑_，離子方程式_ (5)NaOH(Na2CO3)，試劑_，離子方程式_(6)NaCl(CuCl2)，試劑_，離子方程式_14(10分)(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CO2H=CO2H2O_。Cu22OH=Cu(OH)2_。Zn

24、2H=Zn2H2_。(2)完成離子反應(yīng)，并改寫(xiě)成化學(xué)方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_。15(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，你的選擇理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為21混合，反應(yīng)的離子方程式是_若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比11混合，反應(yīng)的離子方程式是：_16(11分)某同學(xué)發(fā)布了三份無(wú)色溶液檢測(cè)報(bào)告，結(jié)果如下(水電離的H、OH忽略不計(jì))：溶液(1)中所含全部離子及其濃度離子濃度mol·L1離子濃度mol·L1Na0.1Cu20.2Ba20.5NO1.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所含全部離子及其濃度離子濃度mol·L1離子濃度mol·L1Na0.1Cl0.9Ag0.5NO0.3Mg20.3溶液(3)中所含全部離子及其濃度離子濃度mol·L1離子濃度mol·L1Na0.1Cl0.2K0.5NO0.3Mg20.3SO0.4請(qǐng)分析判斷：上述三份檢測(cè)