高三化學 綜合訓練一

1、 2015屆 高三 化學綜合訓練（一） 班級 姓名 2015/1/117. 化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述B地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同C“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D. 高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應8X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右下圖所示，下列說法一定正確的是A最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是WBY與Z只能形成一種化合物C簡單陰離子還原性：YWDZ與Q形成的

2、化合物水溶液可能顯酸性9 某有機化合物的結構簡式為 ，有關該化合物的敘述不正確的是 A該有機物的分子式為C11H12O2B1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應C該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀D該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應10下列說法一定正確的是A反應A(s) 2B(g) + C(g)，當C的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)B將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1.0molL1D在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為36.02102311下列實驗

3、裝置正確且能達到目的的是A裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗B裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣C裝置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D裝置可用于制取少量Cl212下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑B濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源13某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A由圖1可知，T1T2，該反應正反應為吸熱反應B由圖2可知，該反

4、應mnpC圖3中，表示反應速率v正v逆的是點3D圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑29（16分）中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H955 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 。（2）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) H41kJmol1，某溫

5、度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則t min內用H2表示的平均反應速率為 ，由此可知在該溫度下反應CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g)的化學平衡常數(shù)為 。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應達到平衡后，吸收的熱量為 kJ。（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步 向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁Al2(SO4)3Al2O3溶液。堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3Al2O3 + 3SO2Al2(SO4)3Al2(

6、SO3)3，請寫出Al2(SO4)3Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式 。 將Al2(SO4)3Al2(SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為 （填代號）a.濃硫酸 b.KMnO4溶液 c. 5%的H2O2溶液 d. 空氣該步反應的目的是 。30（18分）工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)6.31018mol2L2，Ksp(CuS)1.31036mol2L2。請用離子方程式說明上述除雜的原理 FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶

7、液中，能夠產生沉淀的是 （填序號）aBa(NO3)2 bBaCl2 cBa(OH)2 d溶有NH3的BaCl2溶液若將足量SO2氣體通入0.2 molL1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 。（2）采用電解法處理含有Cr2O72的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學語言（注：化學方程式或離子方程式）說明原因_ _ （3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣

8、中。a電極作 極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為 ；T下，某研究員測定NH3H2O的電離常數(shù)為1.8105，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5108（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ，請判斷T 25（填“”“”“”）。31（19分）某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：回答下列問題：（1）濾渣的成分為 ，操作的名稱為 。（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是 。（4）操作第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要 、 。（5）某同學利

9、用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A_D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為_，其作用是_ _。 點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是_。 【選做部分】34.【化學選修5：有機化學基礎】（12分）已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：已知：有機物A的相對分子質量為44，有機物I只有一種結構且能使溴的CCl4溶液褪色。請回答下列問題：（1）GH的反應類型是 。（2）H中的

10、官能團的名稱為 ；D的結構簡式為 。 （3）寫出下列反應的化學方程式：A B： ；H I： 。（4）與G互為同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質有 種 參考答案及評分標準 2015/1/117B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C29.（共16分）（1）CH4(g)+ N2O4(g) = N2(g) + 2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1 kJmol1 （2分） （2）molL1min1（2分）； 2.25（2分）； 24.6（3分）（3）Al2(SO4)3Al2O3 + 3H2O +10NaOH = 4NaAl(OH)4 + 3Na

11、2SO4（3分）； cd（2分）；生成Al2(SO4)3循環(huán)使用（2分）。30（共18分）（1） FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe 2+（aq） （2分） acd（3分） Na+ HSO3 H+ SO32 OH（2分）(2) 因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72還原為Cr3+，Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。若改用石墨電極，陽極產生的是Cl2，不能將Cr2O72還原為Cr3+。（3分） （3）負（2分）；2NH3+ 6OH6e = N2 + 6H2O（2分）； 2.71013（2分）； （2分）31（共19分）（1）Fe、Cu（2分）；過濾（2分） （2）4Fe2+ O2+ 8NH3 +10H2O=8NH4+4Fe(OH)3（2分）（3）取上層清液少許于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色不變 （無變化）（