實(shí)驗(yàn)五配合物的生成和性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實(shí)驗(yàn)五 配合物的生成和性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解有關(guān)配合物的生成，配離子及簡(jiǎn)單離子的區(qū)別。2、比較配離子的穩(wěn)定性，了解配位平衡與沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)以及溶液酸度的關(guān)系。二、預(yù)習(xí)提問1、 試指出硫酸鐵銨和鐵氰化鉀哪個(gè)物質(zhì)是配合物？答：鐵氰化鉀是配合物。2、 Cu2+與Cu（NH3）42+比，誰(shuí)的氧化能力較強(qiáng)？為什么？答：Cu2+的氧化能力較強(qiáng)。因?yàn)镃u2+/Cu>Cu（NH3）42+/Cu3、 配合物與復(fù)鹽的主要區(qū)別是什么？如何判斷某化合物是配合物？答：復(fù)鹽是由兩種或兩種以上的同種晶型的簡(jiǎn)單鹽類所組成的化合物，在其晶體中（或水溶液中）均只有簡(jiǎn)單的離子存在。而配合物

2、晶體中存在復(fù)雜的配位離子或配位分子，這些配位離子或配位分子或離子很穩(wěn)定，能以獨(dú)立的整體存在，根據(jù)晶體中（或水溶液中）是否含有復(fù)雜的配位離子或分子來(lái)判斷某化合物是不是配合物。三、實(shí)驗(yàn)原理由一個(gè)簡(jiǎn)單的正離子和幾個(gè)中性分子或其它離子結(jié)合而成的復(fù)雜離子叫配離子，含有配離子的化合物叫配合物。配離子在溶液中也能或多或少地離解成簡(jiǎn)單離子或分子。例如：Cu(NH3)42+配離子在溶液中存在下列離解平衡： 不穩(wěn)定常數(shù)Kd表示該離子離解成簡(jiǎn)單離子趨勢(shì)的大小。配離子的離解平衡也是一種化學(xué)平衡。能向著生成更難離解或更難溶解的物質(zhì)的方向進(jìn)行，例如，在Fe(SCN)2+溶解中加入F-離子，則反應(yīng)向著生成穩(wěn)定常數(shù)更大的Fe

3、F63- 配離子方向進(jìn)行。螯合物是中心離子與多基配位形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。很多金屬的螯合物都具有特征的顏色，并且很難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑。例如，丁二肟在弱堿性條件下與Ni2+生成鮮紅色難溶于水的螯合物，這一反應(yīng)可作檢驗(yàn)Ni2+的特征反應(yīng)。四、儀器及試劑1、 儀器 試管、滴定管2、 試劑 HgCl2(0.1mol·L-1)、KI(0.1 mol·L-1)、NiSO4(0.2 mol·L-1)、BaCl2(0.1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1)、1:1(NH3·H2O)、FeCl3(0.1mol·L-1

4、)、KSCN(0.1 mol·L-1)、K3Fe(CN)6(0.1 mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、NaCl(0.1 mol·L-1)、CCl4、FeCl3(0.5 mol·L-1)、NH4F(4 mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1)、1:1H2SO4、HCl(濃)、NaF(0.1 mol·L-1)、CuSO4(0.1 mol·L-1)、K4P2O7(2 mol·L-1)、NiCl2(0.1 mol·L-1)、NH3·H2O(2 mol

5、3;L-1)、1%丁二肟、乙醚。五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、配離子的生成與配合物的組成(1)在試管中加入0.1 mol·L-1HgCl2溶液10滴(極毒！)，再逐滴加入0.1 mol·L-1KI溶液，觀察紅色沉淀的生成。再繼續(xù)加入KI溶液，觀察沉淀的溶解。反應(yīng)式：HgCl2+2KI=HgI2+2KCl HgI2+2KI=K2HgI4(1) 在2只試管中分別加入0.2 mol·L-1NiSO4溶液10滴，然后在這2只試管中分別加入0.1 mol·L-1BaCl2溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液，反應(yīng)式：NiSO4+BaCl2= Ba SO4+NiCl

6、2NiSO4+2NaOH= Ni（OH）2+Na2SO4在另一只試管中加入0.2 mol·L-1NiSO4溶液10滴，逐滴加入1:1NH3·H2O，邊加邊振蕩，待生成的沉淀完全溶解后，再適當(dāng)多加些氨水。然后將此溶液分成兩份，分別加入0.1 mol·L-1BaCl2溶液和0.1 mol·L-1溶液。兩支試管中均無(wú)現(xiàn)象。反應(yīng)式：NiSO4+2NH3·H2O= (NH4)2 SO4+Ni（OH）2Ni2+6NH3 = Ni(NH3)62+2、簡(jiǎn)單離子和配離子的區(qū)別在試管中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液，加入少量KSCN溶液，溶液變

7、紅，方程式為：Fe3+SCN=Fe（SCN）2+以0.1 mol·L-1K3Fe(CN)6溶液代替FeCl3溶液做同樣實(shí)驗(yàn)，無(wú)任何現(xiàn)象，方程式為：K3Fe(CN)6= 3K+Fe(CN)633、配位平衡的移動(dòng)（1）配位平衡與沉淀反應(yīng)：在試管中加入0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液，觀察現(xiàn)象；然后加入過量的氨水，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式，并解釋之?，F(xiàn)象：有AgCl白色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀溶解。反應(yīng)式：Ag+Cl= AgCl AgCl+ 2NH3= Ag(NH3)2+Cl（2）配位平衡與氧化還原反應(yīng)：在試管中

8、加入0.5 mol·L-1FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1KI溶液，然后加入CCl4，振蕩后觀察CCl4層顏色。解釋現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)式?，F(xiàn)象：CCl4層溶入碘后變紅，2Fe3+2I=2Fe2+I2在另一支盛有0.5 mol·L-1FeCl3溶液的試管中，先逐滴加入4 mol·L-1NH4F溶液變?yōu)闊o(wú)色，再加入0.1 mol·L-1KI溶液和CCl4。振蕩后，觀察CCl4層的顏色，解釋之，并寫出有關(guān)的反應(yīng)式?，F(xiàn)象：CCl4層為無(wú)色透明溶液，無(wú)碘生成。反應(yīng)式：Fe3+6F=FeF63(2) 配位平衡與介質(zhì)的酸堿性 ： 在試管中加入0.

9、5 mol·L-1 FeCl3溶液10滴，逐滴加入0.4 mol·L-1NH4F溶液，呈無(wú)色。將此溶液分成兩份，分別滴加2 mol·L-1NaOH溶液和1:1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe3+6F=FeF63FeF63加入NaOH后有棕黃色絮狀沉淀生成，反應(yīng)方程式： Fe3+3OH= Fe(OH)3 FeF63Fe3+6F 平衡右移。FeF63加入H2SO4后變黃色，F(xiàn)+H+=HF FeF63Fe3+6F 平衡右移。 (3) 配離子的轉(zhuǎn)化 往一支試管中加入2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，加水稀釋至無(wú)色，

10、加入1-2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液，再逐滴加入0.1 mol·L-1NaF溶液，觀察現(xiàn)象并解釋之。Fe3+SCN=Fe（SCN）2+ Fe3+6F=FeF63 Fe（SCN）2+Fe3+SCN 平衡右移，顏色褪去。4、螯合物的形成(1)往試管中加入約1mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，然后逐滴加入2 mol·L-1K4P2O7溶液，先生成淺藍(lán)色的焦磷酸銅沉淀。繼續(xù)加入K4P2O7溶液，沉淀又溶解，生成深藍(lán)色透明溶液。2Cu2+ P2O74= Cu 2P2O7Cu2 P2O7+ P2O74=2 CuP2O72(2)往試管中加入2滴0.1 mol·L-1NiC