專題五　物質結構和元素周期律

1、.考綱原文5年考題考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.理解元素、核素、同位素的含義。T3 同位素T5元素T2同位素T2同位素 T2同位素從近五年廣東學業(yè)程度考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題、單項選擇題、多項選擇題均有涉及，重點考察的知識點有：原子核外電子排布、同主族或同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，以及化學鍵的簡單判斷、周期表中簡單的位構性之間的關系等。2.理解原子構成。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的互相關系。T25原子構造T10原子構造T3、T211原子構造T16原子構造T2原子序數(shù)、

2、中子數(shù)和核外電子數(shù)T16離子構造3.理解常見元素120號原子核外電子排布。T8原子構造示意圖T4原子構造示意圖T57原子核外電子排布4.理解元素周期律的本質。理解元素周期表長式的構造周期、族。T33位構性之間的關系T65位構性之間的關系T91位構性之間的關系T59位構性之間的關系5.以第三周期為例，理解同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子構造的關系。T16同一周期內元素性質的遞變規(guī)律T3、T59同一周期內元素性質的遞變規(guī)律6.以第A和第A族為例，理解同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子構造的關系。T17第A族元素性質的遞變規(guī)律T18第A族元素單質的氧化性強弱7.理解金屬、非金屬在元素周期表中的位置

3、及其性質遞變的規(guī)律。T261S、Cl非金屬性比較T8 Mg、Al金屬性比較T5非金屬性的比較T63F、Cl非金屬性比較8.理解化學鍵的定義。理解離子鍵、共價鍵的形成。T43化學鍵類型T12 化學鍵類型T12、T341 化學鍵類型T12化學鍵類型T24化學鍵類型注：1表示1月學業(yè)程度考題。考點1元素、核素、同位素的含義12019·廣東學業(yè)程度測試T2碳有三種同位素：6C、6C和6C，它們之間不同的是A電子數(shù)B中子數(shù)C質子數(shù)D原子序數(shù)22019·廣東學業(yè)程度測試T2氫有三種同位素： H、 H和 H，它們之間存在差異的是 A中子數(shù)B電子數(shù)C原子序數(shù)D質子數(shù)32019·廣

4、東學業(yè)程度測試T33H在月球上儲量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。以下關于3H和4H的說法正確的選項是A兩者互為同位素B兩者互為同素異形體C兩者為同一種核素D兩者具有一樣的中子數(shù)1元素具有一樣核電荷數(shù)質子數(shù)的同一類原子的總稱。2核素具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。絕大多數(shù)元素有多種核素，如氫元素有1H、2H、3H 3種核素。3同位素質子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如12C、13C、14C是碳元素的3種核素，互為同位素。同一種元素的不同同位素原子其質量數(shù)不同，核外電子層構造一樣，其原子、單質及其構成的化合物化學性質幾乎完全一樣，只是某些物理性質略有差異。

5、在天然存在的某種元素中，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。4元素、核素、同位素之間的關系溫馨提示1同位素的概念針對的是核素與核素之間的關系，分子之間就不存在這種關系；2要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構體三個概念的差異。C與C互為同位素，以下說法不正確的選項是A.C與C具有一樣的中子數(shù)B.C與C具有一樣的質子數(shù)C.C與C具有一樣的最外層電子數(shù)D.C與C具有不同的質量數(shù)解析同位素的特點是具有一樣的質子數(shù)，不同的中子數(shù)。對于原子而言，核外電子數(shù)和質子數(shù)一樣。答案A特別提醒主要考察同位素概念和質量數(shù)、質子數(shù)及中子數(shù)之間的關系，同位素一定是原子。以下各組物質中，互

6、為同位素的是A氧氣與臭氧B金剛石與石墨C1H與2HD正丁烷與異丁烷解析此題主要考察同位素、同分異構體、同素異形體的有關概念及區(qū)別。氧氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，1H與2H互為同位素。答案C特別提醒同位素、同分異構體和同素異形體的對象分別是原子、化合物和單質?？键c2原子構造12019·廣東學業(yè)程度測試T2月球上有頗為豐富的核聚變燃料He。有關He的說法正確的選項是A原子序數(shù)為3B中子數(shù)為3C與He互為同位素D核外電子數(shù)為322019·廣東學業(yè)程度測試T3具有9個質子和10個電子的微粒是ANaBO2CFDNe32019·廣東1

7、月學業(yè)程度測試T21基因測試研究中，常用P作標記物。以下關于P的說法正確的選項是A質子數(shù)為32B質量數(shù)為15C.P與P互為同位素D中子數(shù)為1542019·廣東學業(yè)程度測試T10陶瓷家族中有“全能冠軍之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學式為X3N4。X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，那么X元素為ACBAl CODSi1原子的構成原子X2構成原子或離子的各根本粒子間的數(shù)量關系1原子的核外電子數(shù)核內質子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)；2質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)相對原子質量；3陽離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù)；4陰離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù)。3核外電子的分層排布1核外電子排布規(guī)律第

8、一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。2原子構造示意圖以Na原子構造示意圖為例：溫馨提示1元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。2原子最外層電子數(shù)為8氦為2的構造稱為穩(wěn)定構造。3原子、陽離子、陰離子的判斷原子：質子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：質子數(shù)<核外電子數(shù)；陽離子：質子數(shù)>核外電子數(shù)。2019·廣東學業(yè)程度測試具有11個質子和10個電子的粒子是ANaBO2CMg2DF解析O2有8個質子，Mg2有12個質子，F(xiàn)有9個質子。答案A多項選擇右圖是某粒子W的構造示意圖，以下關于它的說法正確的選項是Ay2B假設x18，那么z8C假設x11，它的氧化物化學式為W2OD假

9、設x15，它屬于金屬元素的原子解析此題主要考察原子構造示意圖及原子核外電子排布。A項根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，K層最多可包容2個電子，y一定等于2；B、C、D項質子數(shù)確定后，那么元素及原子的核外電子排布、原子構造示意圖均可確定，其中D項假設x15，該元素是磷元素，屬于非金屬元素。答案ABC考點3元素周期表長式及元素周期律12019·廣東學業(yè)程度測試T59多項選擇短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中相對位置如下表所示，以下判斷正確的選項是甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲>乙B原子核外電子層數(shù)：乙<丁C原子最外層電子數(shù)：丙>丁>戊D元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丙&

10、lt;戊22019·廣東學業(yè)程度測試T65多項選擇甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。以下說法正確的選項是A甲、丁、戊的單質都是金屬B乙、丙、辛都是非金屬元素C乙、庚、辛都能形成氧化物D己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液32019·廣東學業(yè)程度測試T33某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，那么該元素在周期表中位于A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族1元素周期表的編排原那么1按原子序數(shù)核內質子數(shù)遞增的順序從左到右排列。2將電子層數(shù)一樣的各元素從左到右排成一橫行。周期序數(shù)原子的電子層數(shù)3把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序

11、從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)2元素周期表與原子構造的關系1原子序數(shù)核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)。2周期序數(shù)電子層數(shù)。3主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)。4|最高正價數(shù)|最低負價數(shù)|8。妙招巧記橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全；豎行稱作族，總共十六族；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬第B族；構位性一體，互相可推斷。據(jù)國外資料報道，在一種共生礦獨居石中，查明有尚未命名的116號元素，判斷116號元素應位于周期表中的A第六周期第A族B第七周期第族C第七周期第A族D第八周期第A族解析第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，由1181162，所以

12、該元素應位于第七周期第A族。答案C元素在周期表中的位置，反映了元素的原子構造和性質。以下說法正確的選項是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都到達8電子穩(wěn)定構造D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)一樣，化學性質完全一樣解析Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；氫元素原子失去1個電子變?yōu)镠，H最外層沒有電子，得到1個電子變?yōu)镠，H為2個電子穩(wěn)定構造，故C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)一樣，化學性質不一定完全一樣，如第A族的H和Na，它們的化學性質完全不同，故D項錯誤。答案B特別提醒元素在周期表中

13、的位置位、元素原子構造構、元素的性質性之間的關系是元素周期表命題的重點。另外，在做這方面題目時，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選項，到達快速、準確答題的目的?？键c4同周期、同主族內元素性質的遞變規(guī)律12019·廣東學業(yè)程度測試T5以下元素中，非金屬性最強的是ACBNCSDO22019·廣東學業(yè)程度測試T3以下元素中，非金屬性最強的是ASBMgCPDCl32019·廣東學業(yè)程度測試T18以下單質氧化性最強的是AF2BCl2CBr2DI242019·廣東學業(yè)程度測試T16元素在周期表中的位置反映了元素的性質。第三周期元素中，得電子才能最強的是ANaBSi

14、CSDCl一、元素的金屬性與非金屬性強弱判斷根據(jù)1金屬性1與水或酸反響的難易或劇烈程度。2金屬與鹽溶液之間的置換反響。3金屬陽離子的氧化性強弱。4最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。2非金屬性1非金屬單質與氫氣化合難易程度及氫化物穩(wěn)定性。2非金屬之間的置換反響。3非金屬陰離子的復原性強弱。4最高價氧化物對應水化物的酸性強弱除F外。二、微粒半徑大小比較的規(guī)律1同主族：最外層電子數(shù)一樣時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。2同周期：電子層數(shù)一樣時，先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。3一樣電子層構造：先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。三、堿金屬元素與鹵族元素第A族元素依次是H、Li、Na

15、、K、RbCs、Fr，除了H之外，都稱為堿金屬元素。第A族元素依次是F、Cl、Br、IAt，也稱為鹵族元素。溫馨提示1周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。2周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強。3短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F2，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素相對原子質量的遞增而引起的變化B元素的化合價呈周期性的變化C元素原子核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析元素的化學性質主要決定于原

16、子的最外層電子數(shù)，同一主族元素的化學性質是相似的，原子核外電子排布的周期性變化決定了元素化學性質的周期性變化。答案C特別提醒物質的構造決定了物質的性質。多項選擇以下各微粒半徑依次增大的是ACa2、K、Mg2、Al3BF、F、Cl、BrCAl3、Al、Mg、KDCa2、K、Cl、S2解析微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1對原子來說：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減??；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。2對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)?？疾斓谋容^原那么是同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；電子層構造一樣的粒子如O2、F、Na

17、、Mg2、Al3，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。答案BCD多項選擇同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。那么以下表達正確的選項是A非金屬性：X<Y<ZBX、Y、Z形成的陰離子的復原性逐漸增強C原子半徑：X<Y<ZDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強解析由酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4可知X、Y、Z的非金屬性強弱順序為X>Y>Z，那么三種元素在周期表中從左至右的順序是Z、Y、X，結合元素周期律的有關知識，可知B、C的表達正確，其對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應是X&g

18、t;Y>Z，D錯誤。答案BC考點5化學鍵12019·廣東學業(yè)程度測試T24以下化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是ACl2BNaNO3CNaClDNa2O22019·廣東學業(yè)程度測試T12室溫下單質碘為固體，單質氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者A均含離子鍵B都含離子鍵和共價鍵C均含共價鍵D均可與H2形成離子化合物32019·廣東學業(yè)程度測試T12以下化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是A碳酸鈉B乙醇 C氯化鉀D一氧化碳42019·廣東1月學業(yè)程度測試T34含有離子鍵的物質是AFe BSiO2CHCl DNaCl52019·廣東學業(yè)程

19、度測試T12NaCl晶體中存在的化學鍵為A離子鍵B極性鍵 C共價鍵D非極性鍵62019·廣東學業(yè)程度測試T43只含有共價鍵的物質是ANeBK2OCNa2SO4DCH41化學鍵定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的互相作用叫做化學鍵?；瘜W鍵2離子鍵1定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。2成鍵元素：活潑金屬第A和第A族元素和活潑非金屬第A和第A族元素互相結合時形成離子鍵。3成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵；離子鍵構成離子化合物。4存在

20、范圍：金屬氧化物、堿、大多數(shù)鹽等。3共價鍵1定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。2成鍵元素：通常為非金屬元素。3成鍵原因通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。4分類：極性鍵和非極性鍵同種元素的原子之間形成的共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。溫馨提示1判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨根離子NH與陰離子之間；共價鍵存在于非金屬元素之間。2離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：NaCl、C

21、aCl2、NaOH等。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。例如：H2O、CO2、H2SO4等。以下說法錯誤的選項是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵解析此題考察離子鍵和共價鍵的形成條件。解答此題時先識別離子化合物和共價化合物，離子化合物中必含離子鍵， 可能含有共價鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價化合物只含共價鍵。 答案A下列各組物質中，化學鍵類型完全一樣的是ACO2和NaOHBSO2和H2OCH2和HClDCCl4和NaF解析根據(jù)化學鍵的類型判斷該化合物中存在什么化學鍵，A項前者為共價鍵，后者

22、為離子鍵和共價鍵；C項前者為非極性共價鍵，后者為極性共價鍵；D項前者為共價鍵，后者為離子鍵。答案B一、單項選擇題12019·廣東學業(yè)程度測試原子構造示意圖為的元素是ALiBNaCAlDK22019·廣東學業(yè)程度測試在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代。以下有關14C的說法正確的選項是A質子數(shù)為7B中子數(shù)為8C核外電子數(shù)為7D原子序數(shù)為143以下元素中金屬性最強的是AMgBAlCNaDSi4以下化合物中存在離子鍵的是ACO2BCH4CH2ODNa2S5某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，那么此元素是AFBCCODN6以下過程中共價鍵被破壞的是A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C

23、酒精溶于水DHCl氣體溶于水72019·廣東學業(yè)程度測試具有12個質子和10個電子的微粒是AO2BNaCMg2DS28在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界限附近的一些元素能用于制A半導體B合金C催化劑D農(nóng)藥9以下判斷正確的選項是A核電荷數(shù)：Al<NaB金屬性：Na>AlC原子序數(shù)：Na>ClD原子半徑：Cl>Na10某元素的原子構造示意圖為以下關于該原子的說法正確的選項是A質子數(shù)為7B最外層電子數(shù)為2C核外電子數(shù)為7D核外有3個電子層11以下單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反響的是AO2BN2CF2DCl212以下同組微粒間互稱同位素的一組是A.H和H BH2O和

24、D2OC白磷和紅磷 D.K和Ca13與N2分子含有一樣電子數(shù)的分子是AO2BCOCNO2DCO214以下離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是AMg2BO2CKDAl315F、Cl和Br都是第A族元素，關于這三種元素原子的說法正確的選項是A原子半徑：F>Cl>BrB最外層電子數(shù)都一樣C核外電子層數(shù)一樣D最外層電子數(shù)都不一樣二、單項選擇題16對Na、Mg有關性質的表達不正確的選項是A堿性：NaOH>MgOH2B原子半徑：Na<MgC原子半徑：Na>MgD單質的復原性：Na>Mg17以下分子中有3個原子核的是AHFBNH3CH2ODCH4182019

25、·廣東1月學業(yè)程度測試S和Cl兩種元素均位于第三周期，那么A原子半徑：S<ClB元素的非金屬性：S>ClC氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HClD最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4<HClO419對于第A族元素，以下說法不正確的選項是A可形成1價離子B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下原子半徑逐漸增大D從上到下非金屬性逐漸減弱20以下說法正確的選項是ANaCl固體中含有共價鍵BCO2分子中含有離子鍵C12C、13C、14C是碳的三種核素D32S、35S含有一樣的中子數(shù)21以下有關鈦原子Ti的說法正確的選項是A質子數(shù)為48B中子數(shù)為48 C質量數(shù)為22D原子序數(shù)為

26、2222M和N都是短周期元素，M的陽離子和N的陰離子具有一樣的電子層構造，那么以下表達正確的選項是A原子的最外層電子數(shù)：M>NB元素的最高正化合價：M>NC離子的微粒半徑：M>ND元素所在周期數(shù)：M>N23以下有關原子構造及元素周期律的表達正確的選項是A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素除0族元素外從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱24某主族元素R原子最外層有6個電子，那么其最高價含氧酸鈉鹽化學式的通式為ANa2RO3BNa3RO4CNaRO3DNa2RO425以

27、下關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的選項是ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的復原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強三、多項選擇題262019·廣東學業(yè)程度測試以下元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)一樣的有AHBNaCAlDSi27以下關于鹵化氫的說法中正確的選項是A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID鹵素單質與氫氣越難反響，生成物越不穩(wěn)定28以下各表分別是元素周期表的

28、一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，那么這些原子序數(shù)所代表的元素在周期表中的位置與周期表構造相符的是29X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖。假設Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，以下說法正確的選項是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的弱DX的氫化物的水溶液顯酸性30能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是A非金屬單質間的置換反響B(tài)單質的熔、沸點上下C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D元素最高正價氧化物對應水化物的酸性強弱312019·廣東學業(yè)程度測試短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，以下判斷正確的選項是

29、甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲乙B原子核外電子層數(shù)：乙丁C原子最外層電子數(shù)：丙丁戊D元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙戊專題五物質構造和元素周期律 考題導練·核心歸納 考點11B2.A3【解析】選A。同位素指的是質子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的原子之間的互相關系。3H和4H符合這種情況?？键c21C2【解析】選C。Na、O2、Ne中分別含有11、8、10個質子。3【解析】選C。P的質子數(shù)為15，質量數(shù)為32，中子數(shù)為321517。4【解析】選D。周期表中的第三周期第A族的元素為Si?？键c31ABD2【解析】選BCD。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分別為H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲H的單質H2是非金屬，A錯誤。3【解析】選D。第三電子層上有5個電子，即位于第三周期A族?？键c41D2.D3.A4【解析】選D。第三周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以Cl的得電子才能是最強的?？键c51B2.C3.A4.D5【解析】選A?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僦g形成的鍵絕大部分為離子鍵。6D 學業(yè)達標·實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題1【解析】選B。Na為11號元素，原子核外有11個電子，最外層1個電子。2【解析】選B。C為6號元素，所以質子數(shù)為6，中子數(shù)為1468。3【解析】選C。Na、Mg、Al、Si同為第三周期的元素，同周期元素中，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Na的金屬