初三化學溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算-專題訓練-含答案

1、人教版化學九年級下冊 第九單元 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算專題訓練 方法指導1 求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，關(guān)鍵是求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。2 求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，一方面要看生成的溶質(zhì)的質(zhì)量，另一方面要看原固體中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。3 求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時，要用反應(yīng)物溶液的質(zhì)量和減去生成氣體以及沉淀的質(zhì)量，同時要注意雜質(zhì)的質(zhì)量。1 實驗室取68 g 過氧化氫溶液和 2 g 二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為 68.4 g 。求：(1) 充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 g ；(2) 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2 取氯酸鉀和二氧化

2、錳的混合物 26 g ，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為 16.4 g ，將剩余固體加入到 134.1 g 水中，充分攪拌后過濾。計算( 已知氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水) ：(1) 生成氧氣的質(zhì)量；(2) 二氧化錳的質(zhì)量；(3) 最終所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3 向盛有 20.0 g 稀硫酸的燒杯中倒入 5.0 g 黃銅 (銅鋅合金 )樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為 3.7 g 。完成下列計算：1 1) 該黃銅樣品中含 Zn 的質(zhì)量為 g。2 2) 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3 3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)( 結(jié)果保留一位小數(shù)) 。4.4 g

3、二氧化碳，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4 實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。若要制取10%的稀鹽酸多少克？5 硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量 8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解， 有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示( 不考慮氣體在水中的溶解) 。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為 go(2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)瓦應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和過量 牝氫溶液的 成全加破展的漆 液的質(zhì)量/S燒杯和燒杯 中溶液的施 意;皂6。3.3屹56 .某興趣小組用下圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。

4、制取結(jié)束后,將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化鎰固體，并得到氯化鉀溶液100 g。(1)共制得氧氣 g;(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。加熱時間/ min0t1t 2t 3固體質(zhì)里/g28.023.218.418.47 .某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0 g加入燒杯中，再把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng) )：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：表中m的數(shù)值為 g;(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ;(3)計算第一次試驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果

5、精確到0.1%)。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g742.6m8 .向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示;充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算。(1)稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g,消耗鋅粒質(zhì)量為 。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。氣體的質(zhì)趾也答案:1.解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：68 g+2 g68.4 g =1.6 g(2)設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為xMnO人2H2Q=2H2O+ O T6832x1.6 g6832=c

6、x = 3.4 gx 1.6 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：34g-X 100* 5%68 g答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%2.解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為 26 g -16.4 g =9.6 g ;(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y,則八m MnO 八 八2KClO3=2KCl+ 3Q24514996xy9.6g24514996x y 9.6 g3.解：(1)黃銅中鋅的質(zhì)量為：5.0 g -3.7 g =1.3 g(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,設(shè)生成ZnSO的質(zhì)量為y,生成H2的質(zhì)量為z。Zn+HSO=ZnSO+ H2 T659816121

7、. 3 g 20 gXx y z6598161 21.3 g 20 g X x- y zx=9.8%y= 3.22 g z = 0.04 g(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.22 g20 g +1.3 g -0.04 gX 100險 15.1%4 .解：設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為 x。CaCO+ 2HCl=CaC2 + H2O+ COT734410% x4.4 g73 10% x -44 4.4 g解得x= 73 g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽酸73 g 。5 .解：(1)根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為60 g +3.3 g 62.5 g =0.8 g(2)溶液中 CuSO的質(zhì)量為：3.3

8、 g X15%= 0.495 g 設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為x。CuSO 木2 H2c2=NH2O+ O T6832xx 8.5%0.8 g68 : 32= (xx 8.5%) : 0.8 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:x=20 g 0.495 g20 g +3.3 g -0.8 gX100%= 2.2%6.解：(1)根據(jù)題意，制得氧氣質(zhì)量為28.0 g -18.4 g =9.6 g(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。MnO木2KClO3=2KCl+ 3QT14996 x 9.6 g149 x語=97 x=14.9 g所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9 gX 100%= 14.9 %100 g答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%。7. (1) 2.6(2) 解：(2)樣品中CaCO的質(zhì)量分數(shù)=10 g 2.6 g =74%10 g(3)第一次試驗中，參加反應(yīng)的CaCO的質(zhì)量為3 g ,設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x,生成CO的質(zhì)量為V。CaCO+ 2 HCl=CaCl2+ H2O+ COT10011144100 111 4437 = T=7 x=3.33 gV= 1.32 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=3.33 g3 g +20 g -1.32 gX 100%« 15.4%答：第一次實驗結(jié)束所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.4%。8. (1) 0.2 6.5解：(2)設(shè)參加反應(yīng)的