《實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》教案、導學案

1、實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教案【教學目標】知識與技能：1 .認識二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性、酸性氧化物的通性。認識濃硫 酸的強氧化性。2 .探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，加深對氧化還原知識的理解和掌握。 過程與方法：培養(yǎng)學生思維能力，觀察能力，分析和解決問題的能力，滲透 并培養(yǎng)學生的探究意識。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神?！窘虒W重難點】重點：探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的方法及二氧化硫的性質(zhì)。難點：二氧化硫在不同的環(huán)境中表現(xiàn)出的多重性?！窘虒W方法】策略方法：采用分組實驗、師生互動、實驗探究、合作學習教學方法教學媒體選擇：學案、多媒體計算機，實驗用品【教學過程

2、】第一步：探究課題與*化劑反應(yīng)-20+4+6s = s = s=s與還原劑反應(yīng)理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律方法導引：1.設(shè)計實驗方案；2.討論實驗方案可行性；3.實施實驗方案；4. 歸納整理得出結(jié)論確定研究物質(zhì)>2 (D 0 4 6S bS h SNa2S S Na2SO3 濃H2sO&所提供藥品：Na£溶液、Na,S03溶液、濃硫酸、氯水、酸性KMnOi溶液、銅 片、品紅、NaOH溶液等。第二步：設(shè)計實驗并討論其可行性誰能對-2、+4、+6價物質(zhì)的化學性質(zhì)做出大膽的預測？怎樣才能實現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化？請同學們結(jié)合自己已有的知識和老師提供的試劑，四人一組，討論尋找盡可 能多

3、的方案，并對方案的可行性進行判斷。實驗方案和記錄：實驗編號預期轉(zhuǎn)化選擇試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論123第三步：實施實驗方案-20方案：向1 mL NaS溶液中滴加1-2 mL酸性KMnO溶液，振蕩?，F(xiàn)象：酸性KMnOi溶液紫色退去，出現(xiàn)淺黃色渾濁。+4+6方案：向1 mL N比S03溶液中滴加2-3滴酸性KMnOi溶液，振蕩?，F(xiàn)象：酸性KMnO1溶液紫色退去。+6+4方案：將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅溶液和浸有濃氫 氧化鈉溶液的海綿中?，F(xiàn)象：有氣泡冒出，且品紅溶液退色。歸納總結(jié)：1 .不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系強氧化劑I OS A氧化劑 J 氧化劑 +4 . 1 S -i還原齊1

4、1 還原劑3 / 7強還原劑7 / 72 .含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑、還原劑就可以實現(xiàn)其他含有不同價態(tài)硫元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。3 . SO二和濃H60i的化學性質(zhì)氧化性：S02 +2H2S=3S I +2H:0還原性:催化劑2SO +O =2SO2CuSOi+SO： t +2H9售與率金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H+Oi （濃）A0" +2S0" +2H:0冷的濃H2soi將Fe、Al鈍化【板書設(shè)計】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。1.不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化-2 氧化劑0氧化劑 +4 氧化劑 +6S 一二二二一 s 一二二二一 s

5、 一二二二一 s還原劑 還原劑 還原劑 S02的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體易溶于水有毒化學性質(zhì)：酸性氧化物 氧化性 還原性漂白性3.濃硫酸的強氧化性【教學反思】1.本節(jié)成功之處在于以含硫物質(zhì)的分類和化合價為起點，引導學生對其性質(zhì)進行推導，大膽探索，并結(jié)合試驗進行實驗探究。2.恰當合理的引導，深入挖掘教材中富有啟發(fā)性、探究性的內(nèi)容，才能提高 探究性教學的質(zhì)量。 3酸性氧化物：S0：+2Na0H=Na:S03+H:0濃區(qū)SO的化學性：強氧化性實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化導學案【學習目標】1 .以價態(tài)變化為主線，了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2 .學會從價態(tài)的角度認識物質(zhì)的化學性質(zhì)。

6、3 .掌握代表物質(zhì)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)?！緦W習重難點】重點：了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。難點：掌握代表物質(zhì)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)?！緦W習過程】實驗?zāi)康模禾骄苛蛟夭煌瑑r態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。提供試劑：硫化鈉，亞硫酸鈉，濃硫酸，稀鹽酸，氫硫酸，酸性高鋅酸鉀, 氯水，酚獻，氫氧化鈉溶液，氯化鋼溶液。理論依據(jù)：探究過程：轉(zhuǎn)化選擇試劑操作方案實際觀察現(xiàn)象結(jié)論或解釋+4-0+4-+6+6+4歸納總結(jié)：1.綜合以上實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間 的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。4 .總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的性質(zhì)。二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化硫是一種色，味 毒的氣體，易溶于水（1： 40）,容

7、易液化（沸點-10C）密度比空氣大?；瘜W性質(zhì)：酸性氧化物的通性：與堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)，化學方程式與水反應(yīng)化學方程式氧化性：如與HA氣體反應(yīng)?；瘜W方程式還原性：如與氧氣反應(yīng)?；瘜W方程式與新制氯水（溟水、碘水）化學方程式漂白性：能使品紅溶液 （該性質(zhì)用來檢驗氣體）濃 H2SO,：物理性質(zhì)：濃硫酸是一色油狀揮發(fā)（沸點338）液體，密度大（質(zhì) 量分數(shù)為98研勺濃硫酸密度為1. 84g/cm化學性質(zhì)：強氧化性：與金屬的反應(yīng)：與非金屬的反應(yīng)：鈍化：吸水性：將濃HzSO,放置在空氣中，其質(zhì)量會。所以，用濃H：SO.做用來干燥、等氣體。脫水性：濃硫酸能按水（H20）的組成比脫去有機物中的H、0元素，

8、生成黑 色的C?！揪毞答仭?.下列不能用來區(qū)別so2和CO。氣體的是（）A.石灰水 B KMnO溶液 C氯水 D品紅溶液2.下列反應(yīng)中SO2被氧化的是（）A. S02+2Na0H=Na:S03+H:0 B. 2H:S+SO:=3S I +2H：0）,且質(zhì)量分數(shù)越大其對應(yīng)的密度也越大, 易溶于水，溶于水時放出大量的熱C. S02+H20+Na2S03=2NaHS03D. S+SOdZHgHBOMHCl稀釋濃硫酸應(yīng)把沿 注入 中，并 以防5 .下列關(guān)于濃HAO1的敘述正確的是（A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥

9、氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【跟蹤練習】1、H,S和SO：反應(yīng)生成32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比（）A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 1:32 . CL和S0都有漂白作用，能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的CL和SO： 混合后，再通入品紅與BaCL的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色; 溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀（）A.B.C.D.3 .向501nl 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被 還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A.小于 0. 45molB.等于 0. 45molC.在 0. 45 和 0. 9mol 之間

10、 D.大于 0. 9mol4 .分別向盛有紫色石蕊溶液NaOH溶液品紅溶液酸性KMnO溶液 的試管中通入SO：氣體。（1）試管中現(xiàn)象：，發(fā)生反應(yīng) 的化學方程式為：（2）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： （3）試 管中現(xiàn)象：，如果將吸收SO2后的溶液 加熱，現(xiàn)象：。（4）上述實驗中，S0：表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是 （填標號，下同），S0;表現(xiàn)出漂白性的是, S0二表現(xiàn)出還原性的是5 .試判斷下列八種情況分別表現(xiàn)了硫酸的哪種性質(zhì)？（A）脫水性;（B）不揮發(fā)性;強酸性；（D）二元酸；（E）氧化性;（F）吸水性（1）銅和濃H601加熱，產(chǎn)生S02氣體（）（2）在硫酸鹽中有NaHSOi這樣的酸式鹽（）（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃HROi變黑（）（4）在NaCl中加入濃 酷。，加熱，產(chǎn)生HC1氣體（）（5）在稀國S0中放入鋅粒就產(chǎn)生此（）（6）用稀H=SO,清洗金屬表面的氧化物（）（7）濃比S01敞口久置會增重（）（8）濃H