人教版初三化學(xué)下冊溶液的濃度(教學(xué)設(shè)計(jì))

1、課題3溶液的濃度（第一課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1、掌握溶液組成的一種表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。（二）過程與方法學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究、對比分析等方法獲取信息，使學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)得到培養(yǎng)。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式帶來的樂趣。培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，體會化學(xué)對 人類的重要意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計(jì)算；2、教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)用。三、教法學(xué)法教法：實(shí)驗(yàn)探究法、講授法學(xué)法：自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究四、教學(xué)儀器用品和藥品天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、無水硫酸銅、氯化鈉。教

2、學(xué)流程教學(xué)流程創(chuàng)設(shè)情景>建立概念 化學(xué)計(jì)算歸納總結(jié) 1課堂練習(xí)'活動內(nèi)容通過提問和圖片展示，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情通過教材改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析， 感知、形成、規(guī)范和鞏固概念。學(xué)生計(jì)算，理解和鞏固。老師引導(dǎo)，學(xué)生歸納，形成本課知識網(wǎng)絡(luò)。本課核心內(nèi)容練習(xí)。五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景 引入新課【引入】言多必 _ （鹽多必咸）展示圖片：學(xué)校菜湯咸呆了我和我們的小伙伴，如果你是廚師應(yīng)該怎么辦？引入-課題3溶液的濃度【學(xué)生回答】 言多必久 加水稀釋！結(jié)合生活場景，配趣 味性圖片，調(diào)動學(xué)生的學(xué) 習(xí)熱情，引入新課！合作探究 建立概念 （感知概念）活動探究一活動一：實(shí)驗(yàn)

3、探究【投影】實(shí)驗(yàn) 9-7 在室溫下，向 四個(gè)小燒杯中分別加入 20ml、20ml、 10ml和30ml的水，然后分別加入 0.1g、1g、1g和1.5g無水硫酸銅， 振蕩，使其全溶解，比較四種溶液 的顏色。【提問】哪種溶液最濃？哪種溶液 最??？你判斷的依據(jù)是什么？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生活動：觀察、比較、 討論、合作探究?！菊故尽康谝槐钕。侯?色最淺；溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì) 量=0.1:20值最??；溶質(zhì)質(zhì) 量/溶液質(zhì)量=0.1:20.1 值 最小。第三杯最濃： 顏色最深； 溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量=1:10 值最大；溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì) 量=1:11值最大。第二杯和第四杯一樣濃。通過對教材中實(shí)驗(yàn) 的改進(jìn)，讓學(xué)生知道

4、濃稀 表示溶液較為初略，通過 實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象、對比分 析，特別是第2、4份溶 液顏色相同，但溶質(zhì)、溶 劑的質(zhì)量都不等，學(xué)生分 析得出溶質(zhì)與溶劑的質(zhì) 量比相等，使學(xué)生感知濃 度、溶劑和溶質(zhì)三者的關(guān) 系。（形成概念）（規(guī)范概念）（鞏固1念）溶液濃度有多種表示方法，如 初中階段比較常用的表示法：溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。大家以后在高中階段 會學(xué)另一種表示法：物質(zhì)的量濃度。通過強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的 質(zhì)量比，分母是溶液的質(zhì)量，即溶 質(zhì)加溶劑的質(zhì)量，質(zhì)量單位要統(tǒng)一。歸納得出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的計(jì)算公式、溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的意義。通過學(xué)生分析硫酸銅溶 液濃稀的依據(jù)，形成概 念，會由衷地感到學(xué)以

5、致 用的，喜悅，進(jìn)一步激發(fā) 求知熱情，事半功倍?；瘜W(xué)計(jì)算反動二：完成活動一中的表格 1【學(xué)生活動】完成表格1讓學(xué)生獨(dú)立自主完 成表格，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)計(jì)算，鞏固概念。燒杯編號顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)活動探究二活動探究三活動三：實(shí)驗(yàn) 9-8在室溫下，根據(jù)卜表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（是否全部溶解），笄計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。完成表格2讓學(xué)生獨(dú)立自主完 成表格，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)公式的變式計(jì)算，鞏 固概念討論固體溶解度與其 同溫下飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系與區(qū) 另人加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念的理解和運(yùn)用。了解 溶劑和溶液不能混淆。序號溶質(zhì)質(zhì)量/

6、g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)顧里/g溶液X/g溶質(zhì)分?jǐn)?shù)11090120.10.5%2209032080214.8%4205035012%Hri t4'曰./ x '出/以巴TH mil% T mm 口 U便中刀媯怎樣求，與溶解度有何聯(lián)系與區(qū)別？4320%展示書寫在學(xué)案上表 格。討論：已知20°時(shí)，食鹽的溶解度為36克。有人說：20°時(shí)食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%這種說法對嗎？為什么？促進(jìn)學(xué)生加深理解溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，突破 教學(xué)的難點(diǎn)，應(yīng)盡可能采 用學(xué)生自主探究、合作學(xué) 習(xí)的方式進(jìn)行教學(xué)。其 間，教師要注意發(fā)現(xiàn)學(xué)生 對概念理解、應(yīng)用的模糊 或錯

7、誤認(rèn)識，并采用討論 的方法予以澄清、糾正。20 c 時(shí)，食鹽的溶 解度為36克。溶液中 溶質(zhì)的 質(zhì)里分 數(shù)是36%表 示息 義20 c 時(shí)，100 g 水 中最多溶解36克 食鹽。100 g 溶液中含36 克溶 質(zhì)?？偨Y(jié)歸納1、知識歸納2、學(xué)生談體會與收獲提高學(xué)生自己歸納總結(jié) 的能力課堂小結(jié)隨堂檢測：一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2 .定義式：溶質(zhì)頂量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶液質(zhì)量 X100%二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算作業(yè)：完成學(xué)案上的練習(xí)。ppt 展小學(xué)生自己談收獲，增強(qiáng)學(xué) 習(xí)興趣，了解化學(xué)對人類 的重要思義。及時(shí)反饋，了解學(xué)生掌握 情況板書設(shè)計(jì)：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2 .定義式:曰八 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶液質(zhì)量 X 100%二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 教學(xué)反思實(shí)際1、花較多的時(shí)間在實(shí)驗(yàn)概念的理解及運(yùn)用上。好像教師活動偏少了，增加第二課時(shí)進(jìn)度上的壓力。上相反，概念教學(xué)一定要讓學(xué)生主動、充分參與，教師引導(dǎo)，學(xué)生推出、理解